高三化学实验复习题中学教育中学实验_中学教育-中学实验.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 高三化学实验复习题 1 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体 A 滴入试管与气体 B 充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体 A 和气体 B 的组合一定不可能是下列的 （）A氢氧化钠溶液、二氧化碳 B水、氨气 C氢氧化钠溶液、一氧化氮 D水、二氧化氮 2当向蓝色的 CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入 SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和 SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有 （）ACu2+和 Ag+相似，能

2、与 NH3结合生成铜氨络离子 B白色沉淀为+2 价铜的某种亚硫酸盐，溶于 H2SO4发生复分解反应 C白色沉淀为+1 价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身氧化还原反应 D反应过程中消耗的 SO2与生成的 SO2的物质的量相等 3化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。(1)下列关于实验的叙述正确的有 。A燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭 B滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗 C测量溶液的 pH 时，应先将 PH 试纸润湿 D用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体 E分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 F滴定时，左手控制滴

3、定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面(2)下列实验没有错误的是 (3)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A 图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为 n mL，仰视时读数为 m mL，若 mn，则所使用的仪器是 (填字母标号)。学习必备 欢迎下载 答案：(1)A E(2)D(3)28.0 C 4.下列实验中所选用的仪器或结论不合理的是 BD （填字母，多选扣分）A用托盘天平称量重 11.7g 氯化钠晶体 B用碱式滴定管量取 25.00mL 溴水 C不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠 D测定溶液的 pH时，用洁净、干燥的玻

4、璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较 E用酸式滴定管量取浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，某同学取前平视，取后俯视，所配硫酸的浓度偏高。F 把水滴加到脱脂棉包住的过氧化钠粉末上，脱脂棉可以燃烧，说明该反应为放热反应。5.二氯化硫(SCl2)熔点-78，沸点 59，密度 1638gmL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。试回答下列问题：（1）装置 A 中发生反应的化学方程式为 。（2）装置 B 应盛放的药品是 ，C 中是 。（3）实验开始前先在 D 中放一定量的硫粉加热使硫熔化，然后转动和摇动

5、烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是 。（4）实验时，D 装置需加热至 5059最好采用 方式加热。如何防止 E 中液体挥发 。（5）F 装置中干燥管内所盛物质是 ，作用是 。（6）二氯化硫电子式为 ，由二氯化硫与 SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为 。答案：（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O （2）饱和食盐水(或水)浓硫酸 可发现试管内的水立刻沸腾了则液体和气体的组合一定不可能是下列的氢氧化钠溶液二氧化碳水氨气氢氧化钠溶液一氧化氮水二氧化氮当向蓝色的溶液中逐滴加入氨水时观察到首先生成蓝色沉淀而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶呈蓝色根据上述实验现象分析推

6、测下列描述正确的有和相似能与结合生成氨络离子白色沉淀为价的某种亚硫酸盐溶于发生复分解反应白色沉淀为价的某种亚硫酸盐在酸性条件下发生了自身氧化还原反应反应过程中消耗的与生成的的述正确的有燃着的酒精灯不慎碰翻失火应立即用湿布盖灭滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗测量溶液的时应先将试纸润湿用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体分液时分液漏斗中下层液体从下口流出上层液体从上口倒出学习必备 欢迎下载（3）增大反应接触面 （4）水浴 将锥形瓶放人冰水中冷却 （5）碱石灰(或固态氢氧化钠和生石灰)；防止空气中水蒸气进入 E 中并吸收残留的氯气。6.水中氧的含量测定步骤如下:步骤 1：水中的氧在碱性溶液中将

7、 Mn2+氧化为 MnO(OH)2。步骤 2：加入碘离子将生成的 MnO(OH)2再还原成 Mn2+离子。步骤 3：用硫代硫酸钠标准溶液滴定步骤 2中生成的碘。有关的测定数据如下：1：Na2S2O3溶液的标定。取 25.00 mL KIO3标准溶液（KIO3浓度：174.8 mgL1）与过量 KI 在酸性介质中反应，用 Na2S2O3溶液滴定，消耗 12.45 mL。2：取 20.0 下新鲜水样 103.5mL，按上述测定步骤滴定，消耗 Na2S2O3标准溶液11.80mL。已知该温度下水的饱和 O2含量为 9.08 mgL1。3在 20.0 下密闭放置 5天的水样 102.2mL，按上述测定

8、步骤滴定，消耗硫代硫酸钠标准溶液 6.75 mL。1写出上面 3步所涉及的化学反应方程式。2计算标准溶液的浓度（单位 mol L1）。3计算新鲜水样中氧的含量（单位 mg L1）。4计算陈放水样中氧的含量（单位 mg L1）。5以上测定结果说明水样具有什么性质？答案：1步骤 1：2Mn2+O24OH2MnO(OH)2（1分）步骤 2：2IMnO(OH)24H+Mn2+I23H2O（1分）或 3IMnO(OH)24H+Mn2+I33H2O 步骤 3：I22S2O322IS4O62（1分）或 I32S2O323IS4O62 2标准溶液的浓度：9.841 103 mol L1 计算过程：c(IO3)

9、174.8 103g L1/214.0gmol18.168 104mol L1（1分）c(S2O32)6c(IO3)V(IO3)/V(S2O32)68.168 104mol L125.00mL/12.45mL 9.841 103mol L1（3分）3新鲜水样中氧的含量：8.98mgL1 计算过程：103.5mL水样中氧的含量：n(O2)0.25 c(S2O32)V(S2O32)0.25 9.841 103mol L 111.80 103L2.903 105mol 氧含量：(O2)2.903 105mol32.00 103mg mol1/103.5 103L 8.98mgL1（3分）注：新鲜水样

10、的氧饱和度(8.98/9.08)100%98.9%4陈放水样中氧的含量：5.20mgL1 计算过程：102.2mL中氧的含量：n(O2)0.25 c(S2O32)V(S2O32)0.25 9.841 103mmol mL16.75mL1.66102mmol 氧含量：(O2)1.66 102mmol32.00mgmmol1/102.2 103L5.20mgL1 注：陈放引起氧的消耗量8.98mgL15.20mgL13.78mgL1 可发现试管内的水立刻沸腾了则液体和气体的组合一定不可能是下列的氢氧化钠溶液二氧化碳水氨气氢氧化钠溶液一氧化氮水二氧化氮当向蓝色的溶液中逐滴加入氨水时观察到首先生成蓝色

11、沉淀而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶呈蓝色根据上述实验现象分析推测下列描述正确的有和相似能与结合生成氨络离子白色沉淀为价的某种亚硫酸盐溶于发生复分解反应白色沉淀为价的某种亚硫酸盐在酸性条件下发生了自身氧化还原反应反应过程中消耗的与生成的的述正确的有燃着的酒精灯不慎碰翻失火应立即用湿布盖灭滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗测量溶液的时应先将试纸润湿用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体分液时分液漏斗中下层液体从下口流出上层液体从上口倒出学习必备 欢迎下载 7某研究性学习小组为研究 Cu 与浓 H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）。实验选用细铜丝、98.3%

12、H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH 溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端浸入浓 H2SO4中，另一端露置在液面上方。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录：材料一：小组交流摘录 学生 1：加热前，无现象发生；加热后，液面下的铜丝变黑，表面产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！学生 2：，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的无水 CuSO4。学生 3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：

13、2Cu+SCu2S（黑色）。材料二：探究实验剪辑 实验 1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。实验 2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色变浅了些，溶液呈蓝色。实验 3：将溶液过滤得黑色颗粒状物质，经稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少。根据上述材料回答下列问题 （1）A 试管上方的长导管的作用是 ；D、E 两支试管中 CCl4的作用是 。（2）加热过程中，观察到 A 试管中出现大

14、量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：。（3）对 A 试管中的浓 H2SO4和铜丝进行加热，很快发现 C 试管中品红溶液褪色，并有大量气泡冒出，已知 SO2难溶于 CCl4中，但始终未见 D 试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：。设计实验验证你的猜想 。（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是 。（写化学式）可发现试管内的水立刻沸腾了则液体和气体的组合一定不可能是下列的氢氧化钠溶液二氧化碳水氨气氢氧化钠溶液一氧化氮水二氧化氮当向蓝色的溶液中逐滴

15、加入氨水时观察到首先生成蓝色沉淀而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶呈蓝色根据上述实验现象分析推测下列描述正确的有和相似能与结合生成氨络离子白色沉淀为价的某种亚硫酸盐溶于发生复分解反应白色沉淀为价的某种亚硫酸盐在酸性条件下发生了自身氧化还原反应反应过程中消耗的与生成的的述正确的有燃着的酒精灯不慎碰翻失火应立即用湿布盖灭滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗测量溶液的时应先将试纸润湿用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体分液时分液漏斗中下层液体从下口流出上层液体从上口倒出学习必备 欢迎下载 7（1）冷凝、回流 防止倒吸 （2）S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O （3）由于 SO2产生的快而多且溶

16、解度较大。Ca(OH)2溶解度很小，生成了 Ca(HSO3)2溶液的缘故。取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成。（或者加热、加盐酸检验 SO2气体等方法。）（4）CuO、CuS、Cu2S 8某化学研究性学习小组讨论 Fe3+和 SO32之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3+3SO32+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实验：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试

17、管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验作者设计这个实验的目的是 。实验：取 5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入 Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入 Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是 。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是 。将溶液分成两等份，其中一份加入 KSCN 溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为 。另一份加入 BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是 。实验：换用稀释的 FeCl3和 Na2SO3溶液重复实验。实验、产生的现象完全相同。由上

18、述实验得出的结论是 。若在 FeCl3浓溶液中加入 Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是 。从形式上看，Na2CO3和 Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：；。8实验：检验 Na2SO3是否变质（或检验 Na2SO3溶液中是否混有 Na2SO4）实验：氢氧化铁胶体（或胶体）先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生 Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 Ba2+SO42=BaSO4 实验 III：Fe3+与 SO32同时发生氧化还原反应和双水解反应 2Fe3+3CO32+3

19、H2O=2Fe(OH)3+3CO2 SO32有较强的还原性，CO32没有还原性 SO32水解能力较 CO32小 9某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：可发现试管内的水立刻沸腾了则液体和气体的组合一定不可能是下列的氢氧化钠溶液二氧化碳水氨气氢氧化钠溶液一氧化氮水二氧化氮当向蓝色的溶液中逐滴加入氨水时观察到首先生成蓝色沉淀而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶呈蓝色根据上述实验现象分析

20、推测下列描述正确的有和相似能与结合生成氨络离子白色沉淀为价的某种亚硫酸盐溶于发生复分解反应白色沉淀为价的某种亚硫酸盐在酸性条件下发生了自身氧化还原反应反应过程中消耗的与生成的的述正确的有燃着的酒精灯不慎碰翻失火应立即用湿布盖灭滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗测量溶液的时应先将试纸润湿用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体分液时分液漏斗中下层液体从下口流出上层液体从上口倒出学习必备 欢迎下载 物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点/660 2054 1535 1462 沸点/2467 2980 2750 I（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量

21、使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：（填“合理”或“不合理”）（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是 （填序号）。A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氢氧化钠溶液 II实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入 4mol L1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉

22、淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：（1）图中 OC 段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 。（2）在 DE 段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 ；上述现象说明溶液中 结合 OH的能力比 强（填离子符号）。（3）B 与 A 的差值为 mol。（4）B 点对应的沉淀的物质的量为 mol，C 点对应的氢氧化钠溶液的体积为 mL 9（1）合理 （2）NaOH 溶液 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 （3）B （1）H+OHH2O （2）NH4+OHNH3 H2O Al3+、Fe3+、H+NH4+（3）0.008 （4）0.032 7 10、

23、铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中 Fe2的存在，设计并进行了如下实验：试剂 1 是 ，试剂 2 是 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是 ，；碾碎后加入试剂 1 静置，过滤 药片 一段时 间 后 新制氯水 试剂 2 淡黄色 溶 液 淡红色 溶 液 血红色 溶 液 溶液褪色 可发现试管内的水立刻沸腾了则液体和气体的组合一定不可能是下列的氢氧化钠溶液二氧化碳水氨气氢氧化钠溶液一氧化氮水二氧化氮当向蓝色的溶液中逐滴加入氨水时

24、观察到首先生成蓝色沉淀而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶呈蓝色根据上述实验现象分析推测下列描述正确的有和相似能与结合生成氨络离子白色沉淀为价的某种亚硫酸盐溶于发生复分解反应白色沉淀为价的某种亚硫酸盐在酸性条件下发生了自身氧化还原反应反应过程中消耗的与生成的的述正确的有燃着的酒精灯不慎碰翻失火应立即用湿布盖灭滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗测量溶液的时应先将试纸润湿用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体分液时分液漏斗中下层液体从下口流出上层液体从上口倒出学习必备 欢迎下载 加 入 试 剂2后 溶 液 中 颜 色 由 淡 黄 色 转 变 为 淡 红 色 的 是 因为 ，请你运用物质结构的知识解释

25、 Fe3比 Fe2稳定的原因 ；该同学猜想血红色溶液变为无色溶液液的原因是溶液中的3 价铁被还原为2 价铁，你认为该同学的猜想合理吗？。若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答）；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要 作答）。10 稀盐酸（1分）KSCN 溶液（1分）2Fe2Cl22Fe32Cl（1分）Fe3SCNFe(SCN)2（1分）少量的 Fe2转化为 Fe3，加入 KSCN 后显红色（1分）Fe3的 3d 轨道填充了 5 个电子，为半充满状态（1分）不合理（1分）我的猜想是Fe(SCN)2+配离子中的 SCN被过量的氯水氧化（1

26、分）。设计的实验为在褪色后溶液加入 FeCl3溶液，仍不变红色（或在褪色后溶液加入加入 KSCN溶液，变红色）（2分）可发现试管内的水立刻沸腾了则液体和气体的组合一定不可能是下列的氢氧化钠溶液二氧化碳水氨气氢氧化钠溶液一氧化氮水二氧化氮当向蓝色的溶液中逐滴加入氨水时观察到首先生成蓝色沉淀而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶呈蓝色根据上述实验现象分析推测下列描述正确的有和相似能与结合生成氨络离子白色沉淀为价的某种亚硫酸盐溶于发生复分解反应白色沉淀为价的某种亚硫酸盐在酸性条件下发生了自身氧化还原反应反应过程中消耗的与生成的的述正确的有燃着的酒精灯不慎碰翻失火应立即用湿布盖灭滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗测量溶液的时应先将试纸润湿用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体分液时分液漏斗中下层液体从下口流出上层液体从上口倒出