高三化学工业流程图专题训练中学教育中考_中学教育-中学课件.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 高三化学工业流程图专题训练 1化合物 KxFe(C2O4)y 3H2O（Fe 为3 价）是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。制备 K2C2O4 FeCl3 结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：_ _。操作的名称是_。组成测定 称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀 H2SO4，将 C2O42转化为H2C2O4后用 0.1000 mol L1KMnO4溶液滴定，当消耗 KMnO4溶液 24.00mL 时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将 Fe3完全转化为 Fe2，用 KMnO4溶

2、液继续滴定，当 Fe2完全氧化时，用去 KMnO4溶液 4.00mL。相关反应的化学方程式如下：2 KMnO45H2C2O43H2SO42MnSO4K2SO410CO2 8H2O MnO45Fe28HMn25Fe34H2O 配制 100mL 0.1000 mol L1KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有_（填仪器名称）。两个滴定中，终点时溶液颜色为_色，且 30 秒内不变色。该化合物 KxFe(C2O4)y 3H2O 中，x_。3.(10 分）下列实验流程图中，x 为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物。反应、是工业上的重要反应，部分物质及反应条

3、件没有列出。请回答：(l）写出 A、B 和 E 的化学式：A B E (2）写出 C 溶液转化为 C 固体的过程中，HCl 气流的作用 (3）写出、和反应的方程式（若是离子反应的写离子方程式）:4（9 分）以黄铜矿（主要成分是 CuFeS2，含少量杂质 SiO2）为原料炼铜的方法分为高温溶解 蒸发 KxFe(C2O4)y 3H2O 冷却结晶 操作 干燥 重结晶 学习必备 欢迎下载 炼铜和湿法炼铜两种。近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐：4CuFeS22H2SO417O24CuSO42Fe2(SO4)3 2H2O 某工厂运用该原理生

4、产铜和绿矾的工艺如下：回答下列问题：（1）固体 A的成分为 （写化学式）；（2）写出反应的化学方程式 ；（3）试剂 a 为 ，试剂 b 为 ；（4）欲从溶液中获得绿矾晶体，分离操作应为 、。5(8 分)工艺上制取纯净的 CuCl2 2H2O 的主要过程是：将粗 CuO(含少量 Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的 pH 为 3；对所得滤液按下列步骤进行操作：已知 Cu2、Fe2在 pH 为 45 时不水解，而 Fe3却几乎完全水解而沉淀。回答下列问题：(1)X 是 （填写化学式），其反应的离子方程式是 。(2)生产中 Y 可选用 （填写化学式），其目的是 。(3)溶液乙在蒸发结晶过程中

5、必须采取的措施是 。6镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含 Na+、Mg2+、Cl、Br等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：黄铜矿粉 浸泡于稀硫酸，细菌不断通入氧气，数天后过滤 Fe2(SO4)3 CuSO4 混合溶液加入过量 CuO搅拌、过滤固体 A 加入试剂a 反应 反应 加入试剂 b 滤液 操作 绿矾 CuSO4溶液反应 Cu 反应 反应 过滤 材料并测定这种材料的组成制备溶解蒸发冷却结晶操作重结晶干燥结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出这样操作的原因是操作的名称是组成测定称取一定质量的

6、晶体置于锥形瓶中加入足量的蒸馏水和稀将转化为后化时用去溶液相关反应的化学方程式如下配制溶液及滴定实验中所需的璃仪器除烧杯璃棒胶头滴管量筒锥形瓶外还有填仪器名称两个滴定中终点时溶液颜色为色且秒内不变色该化合物中分下列实验流程图中为第三周期两种重要单质固体的过程中气流的作用写出和反应的方程式若是离子反应的写离子方程式分以黄铜矿主要成分是含少量杂质为原料炼铜的方法分为高温学习必备欢迎下载炼铜和湿法炼铜两种近年来湿法炼铜有了新进展科学家发现有一种细菌在酸学习必备 欢迎下载 回答下列问题：(1)工业上从盐卤中获取 Mg(OH)2用石灰乳而不用 NaOH 溶液的原因是 。(2)从过程得到的 Mg(OH)2

7、沉淀中混有少量的 Ca(OH)2，除去少量 Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有 溶液的烧杯中，充分搅拌后经 、(填操作方法)可得纯净的 Mg(OH)2。(3)下图是该兴趣小组设计进行过程的实验装置图：其中装置 A 的作用是 。(4)写出过程中发生反应的化学方程式 。7.（12 分）钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属,广泛用于拉制灯泡的灯丝,有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要以钨(+6 价)酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4)；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe,Mn)WO4，钨酸（H2WO4）酸性很弱，难溶于水。黑

8、钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：其中 A、B、C 都是钨的化合物。回答：(1)74W 在周期表的位置是第 周期。(2)写出上述流程中 B、C 的化学式：B_；C_(3)钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨。对钨的纯度要求不高时,可用碳作还原剂。写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式：_；为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而必须用氢气作还原剂,为什么?_。8（12 分）茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有 Ca、A1、Fe 三种元素。【查阅部分资料】：草酸铵(NH4)2C2O4属于弱电解质。草酸钙（CaC2O4）难

9、溶于水。Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的 pH：Ca(OH)2：pH13；A1(OH)3：pH5.5；Fe(OH)3：pH4.1。材料并测定这种材料的组成制备溶解蒸发冷却结晶操作重结晶干燥结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出这样操作的原因是操作的名称是组成测定称取一定质量的晶体置于锥形瓶中加入足量的蒸馏水和稀将转化为后化时用去溶液相关反应的化学方程式如下配制溶液及滴定实验中所需的璃仪器除烧杯璃棒胶头滴管量筒锥形瓶外还有填仪器名称两个滴定中终点时溶液颜色为色且秒内不变色该化合物中分下列实验流程图中为第三周期两种重要单质固体的过程中气流的作用写出和反应的方程式若是离子反应的写离子

10、方程式分以黄铜矿主要成分是含少量杂质为原料炼铜的方法分为高温学习必备欢迎下载炼铜和湿法炼铜两种近年来湿法炼铜有了新进展科学家发现有一种细菌在酸学习必备 欢迎下载 试根据上述过程及信息填空：（1）步骤加盐酸的作用是 _ 。（2）写出检验 Ca2+的离子方程式 _ 。（3）写出沉淀 C 所含主要物质的化学式 。（4）写出步骤用 A 试剂生成红色溶液的离子方程式 _ 。（5）步骤的作用是 _ ，猜测步骤的目的是 _ 。9（10 分）碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为

11、高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至 560开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2+KClO3+H2O-KH(IO3)2+KCl+Cl2 （未配平）（1）已知步骤反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：_；材料并测定这种材料的组成制备溶解蒸发冷却结晶操作重结晶干燥结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出这样操作的原因是操作的名称是组成测定称取一定质量的晶体置于锥形瓶中加入足量的蒸馏水和稀将转化为后化时用去溶液相关反应的化学方程式如下配制溶液及滴定实验中所需的璃仪器除烧杯璃棒胶头滴管量筒锥形瓶外还有填仪器名称两个滴定中

12、终点时溶液颜色为色且秒内不变色该化合物中分下列实验流程图中为第三周期两种重要单质固体的过程中气流的作用写出和反应的方程式若是离子反应的写离子方程式分以黄铜矿主要成分是含少量杂质为原料炼铜的方法分为高温学习必备欢迎下载炼铜和湿法炼铜两种近年来湿法炼铜有了新进展科学家发现有一种细菌在酸学习必备 欢迎下载（2）步骤中，用稀酸酸化的作用是_；在稀硝酸和稀盐酸中不能选用的酸是：_，其原因是_ _；（3）步骤要保持溶液微沸 1 小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为 _ _；（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤 11 得到碘酸钾晶体，你建议的方法是_ 。温度/0 10 20 40 60 80 KIO3g/10

13、0g 水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8 10（15 分）工业制硫酸生产流程如下图：（1）早期生产用黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，理由是 （2分）在催化反应室，下列措施中有利于提高 SO2平衡转化率的有 （2 分）A升高温度 B减少压强 C不断补充 SO2和空气 D及时分离出 SO3（3）在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？（3 分）（4）已知 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），H196 kJ mol1。在 450、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入 2molSO2和 1molO2,充分反应后,放出的热量_(填“”“=”)196kJ，

14、理由是_（3 分）（5）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为 SO27、O211、N282。在 500，0.1MPa 条件下达到平衡时，各种气体的体积比为 V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）0.46：6.5：7.7：82，则 SO2的利用率为 （3 分）参考答案 1用冰水冷却有利于析出更多的晶体，黑暗可以防止晶体分解 过滤、洗涤 100mL 容量瓶、酸式滴定管 （紫）红 3 2.(10 分）（任写出其中两个即给分，每空 l 分，共 2 分）稀释室 贮存室 98硫酸 造气(制SO2)空气 净化 干燥 催化反应室(400 500、常压、催化剂)吸收塔 发烟硫酸 SO3 98硫酸

15、 材料并测定这种材料的组成制备溶解蒸发冷却结晶操作重结晶干燥结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出这样操作的原因是操作的名称是组成测定称取一定质量的晶体置于锥形瓶中加入足量的蒸馏水和稀将转化为后化时用去溶液相关反应的化学方程式如下配制溶液及滴定实验中所需的璃仪器除烧杯璃棒胶头滴管量筒锥形瓶外还有填仪器名称两个滴定中终点时溶液颜色为色且秒内不变色该化合物中分下列实验流程图中为第三周期两种重要单质固体的过程中气流的作用写出和反应的方程式若是离子反应的写离子方程式分以黄铜矿主要成分是含少量杂质为原料炼铜的方法分为高温学习必备欢迎下载炼铜和湿法炼铜两种近年来湿法炼铜有了新进展科学家发现有一种

16、细菌在酸学习必备 欢迎下载 3(l)A:Si02,B:MgO,E:MgSiO3（每空 l 分）(2）抑制氯化镁水解（1 分）(3）Si02+2OH-=Si032一H2O MgSiO3+2H+H2SiO3 Mg2+Si02+Na2CO3 Na2SiO3+CO2（每个方程式 2 分）4（共 9 分）（1）Fe(OH)3、CuO（2 分）（2）CuSO4+Fe Cu+FeSO4（2 分）（3）稀 H2SO4，铁粉（2 分）（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3 分）5(1)NaClO ClO2HFe22Fe3ClH2O(2)CuO 或 Cu(OH)2；促进 Fe3水解使之完全转化为 Fe(OH)3沉淀

17、6、(共 10 分)(1)石灰乳原料丰富，成本低(2 分)(2)MgCl2(或氯化镁)(2 分)过滤(1 分)洗涤(1 分)(3)制备干燥的 HCl 气体(2 分)(4)MgCl2(熔融)Mg+Cl2 (2 分)7（12 分）(1)六（1 分）(2)B:H2WO4（1 分）C:WO3（1 分）(3)2 WO3+3C=2W+3CO2（2 分）；因为钨的熔点很高，不容易转变为液态，如果用碳做还原剂,混杂在金属中的碳不易除去,而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨,不容易获得纯的金属钨。用氢气作还原剂就不存在这些问题。8（12 分）（1）使 Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使 Ca2+、Al3+

18、、Fe3+溶解）（2 分，只回答对 1个或 2 个离子，得 1 分）（2）Ca2+(NH4)2C2O4=CaC2O4+2NH4+（2 分）（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各 1 分，共 2 分）（4）Fe3+3SCNFe(SCN)3（写成其它正确的络合离子形式给分，2 分）（5）使 Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀（2 分）；检验 Al3+（或铝元素）存在（2 分）9、（1）6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2 （2 分）（2）促进氯气从反应混合物中逸出。（2 分）稀盐酸（1 分）盐酸能还原已生成的碘酸氢钾 （3）Cl2能将 KIO3氧化成 KIO4

19、（2 分）（4）蒸发结晶（1 分）10（1）黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多，处理成本高（2 分）（2）C、D（2 分）（3）净化气体 控制温度在 400500 增大催化剂与反应气体的接触面积（3 分）（4）（1 分）,在 1atm 和 298K 条件下，2mol SO2和 1mol O2完全反应生成 2mol SO3，放出 196kJ 热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,又因为反应温度为 450,所以放出的热量小于 196kJ（2 分）（5）93.4 （3 分）电解 材料并测定这种材料的组成制备溶解蒸发冷却结晶操作重结晶干燥结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出这样操作的原因是操作的名称是组成测定称取一定质量的晶体置于锥形瓶中加入足量的蒸馏水和稀将转化为后化时用去溶液相关反应的化学方程式如下配制溶液及滴定实验中所需的璃仪器除烧杯璃棒胶头滴管量筒锥形瓶外还有填仪器名称两个滴定中终点时溶液颜色为色且秒内不变色该化合物中分下列实验流程图中为第三周期两种重要单质固体的过程中气流的作用写出和反应的方程式若是离子反应的写离子方程式分以黄铜矿主要成分是含少量杂质为原料炼铜的方法分为高温学习必备欢迎下载炼铜和湿法炼铜两种近年来湿法炼铜有了新进展科学家发现有一种细菌在酸