第七章《溶液》知识点总结中学教育中考_中学教育-中考.pdf

《第七章《溶液》知识点总结中学教育中考_中学教育-中考.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第七章《溶液》知识点总结中学教育中考_中学教育-中考.pdf（3页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、学习必备 欢迎下载 第七章溶液知识点小结 一、溶液：1、定义：一种或 物质分散到另一种物质里形成均一稳定的 。2、特征：、3、组成：、当溶液中有水时，不论水的量多少，习惯上把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液 溶液名称 溶质 溶剂 溶液名称 溶质 溶剂 硫酸铜溶液（蓝色）碘酒（黄褐色）澄清石灰水（无色）高锰酸钾溶液（紫红色）稀硫酸（无色）碳酸钙与盐酸完全反应生成的溶液 (1)溶液一般是透明的，但透明不一定无色例如硫酸铜溶液是 ，硫酸亚铁溶液是 (2)溶液的质量等于 质量和溶剂 之和但溶液体积不等，这是受分子间的间隔的影响。(3)有些物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶

2、质是反应后的生成物。如生石灰溶于水中溶质是熟石灰。(4)物质溶于水后形成的溶液与水相比：密度一般 ，导电性 ，沸点 。(5)物质溶解在水中时常伴随着热量的变化，如 、溶于水时会放热，、溶于水时会吸热。二、溶液的分类：1、给定条件时分为（指温度和溶剂量）溶液：指 _ 溶液：指 _ 两者的相互转化：饱和溶液 不饱和溶液 2 不给定条件时，分为 和 。_越大，溶液越浓，溶液中溶质质量分数越小，溶液越 。3、饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液。在 下，的饱和溶液一定是其最浓的溶液。三、溶液中的定量表示：1、能定量表示溶质的溶解性的是 。（1）、固体溶解度：一定 时，溶剂里，某物质达到 状态时所

3、。影响溶解度的因素 的性质；的性质(见溶解性部分)（2）、60时，硝酸钾的溶解度为 110 克。表示：_ 注意：要在相同温度下，比较溶解度的大小。在涉及到溶解度时千万不要忽略“四要素”（即：_、_、_、_。）2、能定量表示溶液组成的是 。（1）、溶质质量分数的定义（用公式表示）：（2）、60的硝酸钾溶液，表示 _ 四、溶解度曲线是形象表示溶解度与 关系的曲线，曲线的交点表示_ 。曲线的陡峭程示 _ KNO3的溶解度曲线呈陡升型，说明 NaCl 溶解度曲线呈缓型，说明 。而氢氧化钙 Ca（OH）2的溶解度曲线呈下降型，说明 _ 五、气体的溶解度除受 影响外，还与 有关。其关系是：压强越大，气体的

4、溶解度越 _；温度越大，气体的溶解度越 _。六、有关溶液溶质质量分数的计算：1、配制一定溶质质量分数的溶液：步骤：（1）_ （2）_（3）_（4）_ 仪器：_ 2、稀释溶液：关键：稀释前后溶液中_相等。3、在化学方程式计算中出现：学习必备 欢迎下载 注意：1、要仔细审题，弄明白每个数据的含义，各物质在化学方程式计算中的质须是纯净物的质量，找到能带入方程的已知量。2、求生成溶液的质量时有两种方法，即“质水”法和质量守恒法。七、混合物的分离 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法 结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：1、蒸发溶剂法:适用于溶解度受温度影响 的固体溶质如蒸发

5、海水获得食盐晶体。2、冷却热饱和溶液法：适用于溶解度受温度影响 _的固体溶质如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体*欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采用的方法是 八、巩固训练（一）、选择题 1.下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（）A.碳酸钙粉末 B.面粉 C.菜籽油 D.白砂糖 2.准确量取 14.9 mL 硫酸溶液，应选用的量筒是（）A.10 mL 量筒 B.20 mL量筒 C.50 mL量筒 D.100 mL 量筒 3.浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是（）A.溶液质量 B.溶液体积 C.溶质质量 D.溶质的质量分数 4.要使已接近饱和的硝酸铵溶液变为饱和溶液，下列方法中不正

6、确的是（）A.倒出少量溶剂 B.投入硝酸铵 C.蒸发部分水 D.适当降温 5.有 20 时某物质的饱和溶液 200 g，从中取出 100 g，下列有关说法不正确的是（）A.此溶液中溶质质量分数不变 B.此物质的溶解度（20 时）不变 C.溶液中溶质与溶剂的质量之比不变 D.此物质的溶解度减小一半 6.某氯化钠溶液中，氯化钠的质量分数为 20%，则配制时，在 100 g 水中需溶解氯化钠（）A.15 g B.20 g C.25 g D.30 g 7.把 40 g 20%的氯化铵溶液与 60 g 30%的氯化铵溶液混合，混合后的溶液中氯化铵的质量分数应（）A.大于 30%B.小于 20%C.等于

7、25%D.在 20%30%之间（二）、填空题 1.右图中 a、b、c 分别表示三种物质的溶解度曲线。（1）在 t3 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。（2）在 时，b 和 c 溶解度相同。（3）t3 时，a、b、c 的饱和溶液各 W g，冷却至 t1 时，析出晶体最多的是 ，没有晶体析出的是 。（4）要在 a、b、c 的混合物中分离 c 可用 的方法。2.固体物质的溶解度和饱和溶液里溶质的质量分数只与 有关，而与溶剂质量无关。将 100 g 质量分数为 10%的食盐溶液变成质量分数为 20%的食盐溶液，应蒸发掉 g 水。3.有 A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的

8、温度下，向四个小烧杯中分别加入 20 g、15 g、10 g、5 g 某溶质，充分溶解后，如图所示。请回答：（1）中盛的一定是饱和溶液；中盛的可能是饱和溶液；中盛的一定是不饱和溶液。（2）四个烧杯的溶液中溶质质量分数是：A_ B；A _C；C_D（3）若固体溶质是硝酸钾，对 A、B两个烧杯同时升高温度（均匀进行），固体物质先消失的是 ；当全部溶质都溶解后溶液中溶质的质量分数比较大的是 。（4）在一定温度下，在 A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体是否也会完全溶解？4、60 时，将 36 gKNO3溶于 204 g 水中，全部溶解后，溶液中溶质的质量分数为_。将此溶液均分成三

9、等份：（1）取第一份溶液，将温度升至 90，所得溶液中溶质的质量分数为_；（2）取第二分溶液，将其质量分数变为原来的两倍，需加入固体_ g；（3）取第三分溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水_ g。溶液中有水时不论水的量多少习惯上把水看作溶剂通常不指明溶剂的溶液一般是水溶液溶液名称溶质溶剂溶液名称溶质溶剂硫酸铜溶液蓝色碘酒黄褐色澄清石灰水无色高锰酸钾溶液紫红色稀硫酸无色碳酸钙与盐酸完全反应生成的溶体积不等这是受分子间的间隔的影响有些物质在溶解过程中发生了化学变化在形成的溶液中溶质是反应后的生成物如生石灰溶于水中溶质是熟石灰物质溶于水后形成的溶液与水相比密度一般导电性点物质溶解在水中时

10、常伴随着热量转化饱和溶液不饱和溶液不给定条件时分为和越大溶液越浓溶液中溶质质量分数越小溶液越饱和溶液是浓溶液不饱和溶液是稀溶液在下的饱和溶液一定是其最浓的溶液三溶液中的定量表示能定量表示溶质的溶解性的是固体溶解度一学习必备 欢迎下载 （三）、小实验稀释浓盐酸 实验室用浓盐酸（质量分数为 37%，密度 1.19 g/cm3）配制 100 g 质量分数为 10%的稀盐酸。其操作步骤是：a计算：需要量取浓盐酸_ mL；b.量取：用规格为_ mL 的量筒量取_ mL 的浓盐酸倒入烧杯里。c.溶解：用量筒量取_ mL 水倒入盛有浓盐酸的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，以使盐酸和水_。（四）、识图题 我国北方

11、有许多盐碱湖，湖水中溶解有大量的氯化钠和纯碱(Na2CO3)，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。请结合右图简要的说明其中的道理。溶液中有水时不论水的量多少习惯上把水看作溶剂通常不指明溶剂的溶液一般是水溶液溶液名称溶质溶剂溶液名称溶质溶剂硫酸铜溶液蓝色碘酒黄褐色澄清石灰水无色高锰酸钾溶液紫红色稀硫酸无色碳酸钙与盐酸完全反应生成的溶体积不等这是受分子间的间隔的影响有些物质在溶解过程中发生了化学变化在形成的溶液中溶质是反应后的生成物如生石灰溶于水中溶质是熟石灰物质溶于水后形成的溶液与水相比密度一般导电性点物质溶解在水中时常伴随着热量转化饱和溶液不饱和溶液不给定条件时分为和越大溶液越浓溶液中溶质质量分数越小溶液越饱和溶液是浓溶液不饱和溶液是稀溶液在下的饱和溶液一定是其最浓的溶液三溶液中的定量表示能定量表示溶质的溶解性的是固体溶解度一