高三复习专题讲座元素及其化合物硫和硫的化合物中学教育高考_中学教育-高考.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 高压放电 电解 MnO2 2008年高三复习专题讲座元素及其化合物硫和硫的化合物 一、本讲教学进度及主要内容 必修一第四章 元素及其化合物 硫和硫的化合物 主要内容 1掌握 O2、O3、S、SO2、H2SO4、SO42等典型物质的性质 2了解氧族元素的结构特点和主要性质 一、学习指导（一）比较 O2和 O3 O2 O3 颜色 无色 气态淡蓝色 液态深蓝色 固态紫黑色 气味 无 刺激性特殊臭味 水溶性 密度 氧化性 强（不易氧化 Ag、Hg 等）极强（O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2）（易氧化 Ag、Hg 等不活泼金属）漂白性 无 有（作消毒剂和脱色剂）稳定性 3O

2、2 2O3 2O3=3O2 常温：缓慢 加热：迅速 相互关系 同素异形体 注意：辨证认识 O3的作用 臭氧层：能吸收来自太阳的紫外线辐射，是人类和生物的保护伞。而 空气中 O3含量并非多多益善：微量能令人振奋。超量能危害人体及动植物。（二）比较 H2O 和 H2O2 H2O H2O2 电子式 化学键 极性键 极性键和非极性键 分子极性 有 有 稳定性 稳定 2H2O 2H2+O2 不稳定 2H2O2 2H2O+O2 氧化性 较弱（遇强还原剂反应）2Na+2H2O=2NaOH+H2 较强（遇还原剂反应）SO2+H2O2=H2SO4（比较：SO2+H2O H2SO3）还原性 较弱（遇极强氧化剂反应

3、）2Fe+2H2O=4HF+O2 较强（遇较强氧化剂反应）2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O 学习必备 欢迎下载 通 SO2 通 SO2 通 Cl2 通 Cl2 作用 饮用 溶剂等 氧化剂、漂白剂 消毒剂、脱氯剂等（二）氧族元素比较 原子半径 OSSeTe 单质氧化性 O2SSeTe 单质颜色 无色 淡黄色 灰色 银白色 单质状态 气体 固体 固体 固体 氢化物稳定性 H2OH2SH2SeH2Te 最高价会氧酸吸性 H2SO4H2SeSO4H2TeO4 注意：卤素单质从上到下由气液固递度 氧族元素单质从上到下由气态固态。（四）S 的性质 1溶解性：难溶于水、难溶于酒精、

4、易溶于 CS2 2化学性质：（1）弱氧化性 从哪些方面可说明 S 有氧化性但不如 Cl2、O2强？Cl2、O2均能把 S2氧化成 S.S 可与大多数金属反应，但金属若有变价时，与 S 反应只能生成低价金属硫化物，而与Cl2能全部生成高价氯化物，与 O2反应能部分或全部成为高价氧化物。FeS s s Cu2S Fe o2 Fe3O4 Cu O2 CuO Cl2 Cl2 FeCl3 CuCl2 S 可与 H2化合成 H2S，同时又部分分解，说明 H2S 不稳定，而 Cl2、O2与 H2易化合，生成 HCl、H2O 很稳定.（2）还原性 S+O2 SO2 S+1H2SO4(浓)3SO2+2H2O S

5、+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O（3）既有氧化性又有还原性（歧化反应）3S+6OH=2S2+3H2O（残留 S 的试管可用热碱液清洗的原理）（五）比较 SO2和 Cl2水溶液的漂白性 SO2 Cl2 漂白原因 SO2与 H2O 反应生成的 H2SO3能与某些有色物结合成不稳定无色物 Cl2与 H2O 反应生成 HClO 具有强氧化性，将有色物氧化成无色物 漂白效果 不稳定，加热能复原 稳定 漂白范围 某些有色质 绝大多数有机色质 有机色质 作用实例 品红 褪色 红色 紫色石蕊 红色 品红 褪色 不显红色 紫色石蕊 先变红随即褪色 无机有色物 作用实例 溴水 氯水 SO2 均褪色

6、 溴水 氯水 Cl2 均不褪色 元素及其化合物硫和硫的化合物主要内容掌握等典型物质的性质了解氧族元素的结构特点和主要性质一学习指导一比较和无色无气态淡蓝色液态深蓝色固态紫黑色刺激性特殊臭味强不易氧化等无极强易氧化等不活泼金属有作消毒剂的作用臭氧层能吸收来自阳的紫外线辐射是人类和生物的保护伞而空气中含量并非多多益善微量能令人振奋超量能危害人体及动植物二比较和电子式化学键分子极性稳定性氧化性还原性极性键有稳定较弱遇强还原剂反应电解较弱遇氧化剂漂白剂消毒剂脱氯剂等饮用溶剂等二氧族元素比较原子半径单质氧化性单质颜色无色淡黄色灰色银白色单质状态气体固体固体固体氢化物稳定性最高价会氧酸吸性注意卤素单质从上

7、到下由气液固递度氧族元素单质从上到下由学习必备 欢迎下载 SO2 SO2 CO2 CO2 kMnO4溶液 足量 品红 不褪色 清石灰水 浑浊 浓 H2SO4 氧化性 Br2(I2、S)+SO2+H2O S、C、Al(或 Fe)冷 足量 Cu、足量 Zn、Fe2+HBr(HI、H2S)SO2+H2O SO2+CO2+H2O 钝化运装浓 H2SO4 CuSO4+SO2+H2O ZnSO4+SO2(后有 H2)+H2O Fe3+SO2+H2O 只表现强 氧化性 兼有 酸性 脱水性 吸水性 C2H5OH 去结晶水 胆矾 作干燥剂 C+H2O C2H4+H2O 糖等 无水 CuSO4 中性气体 无强还原

8、性气体 非碱性气体 可干燥 1700 KmnO4溶液 还原性 KmnO4溶液 混合作用 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 漂白作用大大减弱（六）比较 SO2与 CO2、SO3 SO2 CO2 SO3 主要物性 无色、有刺激性气体、易液化易溶于水(1:40)无色、无气味气体能溶于水(1:1)无色固体.熔点（16.8）与 H2O 反应 SO2+H2O H2SO3 中强酸 CO2+H2O H2CO2 弱酸 SO3+H2O=H2SO4 (强酸)与碱反应 Ca(OH)2 CaSO3 Ca(HSO3)2 清液 白 清液 Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 清液 白 清液 SO3+

9、Ca(OH)2=CaSO4(微溶)紫色石蕊 变红 变红 变红 品红 褪色 不褪色 不褪色 鉴定存在 能使品红褪色 又能使清石灰变浑浊 不能使品红褪色 但能使清石灰水变浑浊 氧化性 SO2+2H2S=2S+2H2O CO2+2Mg 2MgO+C CO2+C 2CO 还原性 有 无 与Na2O2作用 Na2O2+SO2=Na2SO4 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2+2SO3=2NaSO4+O2 思考 1如何检验 SO2中是否含有 CO2？2如何除去 CO2中的 SO2？提示：1气体 说明有 CO2 2除去 CO2中的 SO2方法：通过足量 KmnO4溶液吸收除去，后干燥 通

10、过足量的饱和 NaHCO3溶液后干燥 SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2 想一想为何不能用 Na2CO3？（4）H2SO4及 SO42 H2SO4具有酸的一般通性，而浓 H2SO4具有酸的通性外还具有三大物性：元素及其化合物硫和硫的化合物主要内容掌握等典型物质的性质了解氧族元素的结构特点和主要性质一学习指导一比较和无色无气态淡蓝色液态深蓝色固态紫黑色刺激性特殊臭味强不易氧化等无极强易氧化等不活泼金属有作消毒剂的作用臭氧层能吸收来自阳的紫外线辐射是人类和生物的保护伞而空气中含量并非多多益善微量能令人振奋超量能危害人体及动植物二比较和电子式化学键分子极性稳定性氧化性还原性极性键有稳定较弱遇

11、强还原剂反应电解较弱遇氧化剂漂白剂消毒剂脱氯剂等饮用溶剂等二氧族元素比较原子半径单质氧化性单质颜色无色淡黄色灰色银白色单质状态气体固体固体固体氢化物稳定性最高价会氧酸吸性注意卤素单质从上到下由气液固递度氧族元素单质从上到下由学习必备 欢迎下载 Ba2+H+Ba2+HNO3 氧化 足量 HCl BaCl2 或 Ba(NO3)2 HCl(足)BaCl2 SO42的鉴定 一般思路：SO42 BaSO4 沉淀不溶解 干扰离子：主要为 Ag+、SO32.主要原因：若钡盐用 BaCl2：Cl+Ag+=AgCl（不溶于强酸）若钡盐用 Ba(NO3)2：SO32 BaSO3 BaSO4 若有沉淀过滤(除 Ag

12、+)合理方法：取样 若有气体等其完全释放(除 SO32等)若有白说明原有 SO42 若无白说明原有 SO42 思考 如何检验 Na2SO3样品露置于空气是否变质？是部分还是全部变质？提示：样品 溶液 （1）若有气体（刺激性）无沉淀，则尚未被氧化（2）若有气体（刺激性）有沉淀，则部分被氧化（3）若无气体放出，有沉淀，则完全被氧化 二、典型例析 例 1 a、b、c、d 四种单质，a 在 c 的蒸气中加热燃烧生成黑色物质，b 和 c 混合加热其产物也是黑色的.a 在 d 中加热生成黑色物质，b 在 d 中燃烧其产物也是黑色的.a 的还原性b的还原性，c 的氢化物水溶液与 d 反应生成 c，由此可知四

13、种单质分别是(填化学式)：a _ b _ c _ d _ 解析：本题以产物的颜色物征均为黑色为命题主线。从题中可知 4 种单质应会有 2种金属 2 种非金属。Cl2与大多金属反应生成的氧化物不是黑色的。黑色的金属硫化物和氧化物较多。根据 C 的氢化物水溶液与 d 反应生成 C，说明氧化性 dc，联系 2H2S+O2=2S+2H2O 故 c 为 S，d 为 O2。而又知 a 的还原性b 的还原性，故 a 为 Cu、b 为 Fe。注意：CuO、Cu2S、FeS、Fe3O4均为黑色固体。例 2将 aLH2S 在 Blo2燃烧，生成 S 和 SO2和 H2O，试讨论前后湿度分别在100和100时（主要

14、考虑水的状态）反应后所得所体的体积.解 H2S 燃烧有两种情况：100 100 2 H2S+O2=2S +2H2O V2(g)V2(g)2 3 1 2H2S+3O2=2SO2+2H2O 2 3 1 由此可知，不论 H2S 是否完全转变为 S 或 SO2，只要 H2S 完全作用，在一定湿度范围内，引起的气体体积减少量总是个定值.当 T100 V1=23VSH2=23a.V后=a+b23a=21(2ba)L.当 T100 V2=21VSH2=21a.元素及其化合物硫和硫的化合物主要内容掌握等典型物质的性质了解氧族元素的结构特点和主要性质一学习指导一比较和无色无气态淡蓝色液态深蓝色固态紫黑色刺激性特

15、殊臭味强不易氧化等无极强易氧化等不活泼金属有作消毒剂的作用臭氧层能吸收来自阳的紫外线辐射是人类和生物的保护伞而空气中含量并非多多益善微量能令人振奋超量能危害人体及动植物二比较和电子式化学键分子极性稳定性氧化性还原性极性键有稳定较弱遇强还原剂反应电解较弱遇氧化剂漂白剂消毒剂脱氯剂等饮用溶剂等二氧族元素比较原子半径单质氧化性单质颜色无色淡黄色灰色银白色单质状态气体固体固体固体氢化物稳定性最高价会氧酸吸性注意卤素单质从上到下由气液固递度氧族元素单质从上到下由学习必备 欢迎下载 V后=a+b21a=21(2b+a)L.实例：24mLH2S 在 30mLO2中燃烧，恢复到常温常压（前后条件一致），得到的

16、 SO2体积为 C）A18mL B20mL C24mL D30mL 解析：由于 21)()(22SHVOV=2430=4523 所以反应产物中含有 S 和 SO2 因湿度100 Vg=23V)(2SH=2324mL=36mL V(SO2)=（24+3036）mL=18Ml 故选 A 例 3硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。请用给出的仪器、药品（如图所示）设计一个实验，测定硫酸铜在加热分解时产生的氧气、二氧化硫、三氧化硫与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系，并确定在该条件下硫酸铜分解反应的化学方程式。实验测得数据和有关结果如下：准确弥补量 4.80g 无水硫酸铜

17、；测出量筒中水的体积（折算成标准状况下气体的体积）为 224mL；干燥管在实验后质量增加 2.56g；实验结束时装置 F 中的溶液变为 Na2SO4溶液（不含其它杂质）。请回答：（1）硫酸铜加热分解产生的混合气体首先通过_（填序号），发生反应的化学方程式为_。（2）若气流方向从左向右，分解后混合气体依次通过装置的顺序为_（填进出口序号）。（3）装置 D 的作用是_；装置 C 的作用是_。（4）根据测得的数据，确定该条件下硫酸铜分解反应的化学方程式：_。解析：由于 CuSO4加热分解产生 3 种气体，为了确定分解反应方程式，必须知道 3 种气体各自的物质的量。由于 SO3、SO2是极易或易溶于水

18、的气体，故最终制用气排水量气的只能是O2。干燥管实验质量增加是吸收的SO2（水已被浓H2SO4吸收），但需注意SO3与NaHSO3溶液反应时又产生了 SO2。n(CuSO4)=molgg/16080.4=0.03mol n(总 SO2)=molgg/6456.2=0.04mol 元素及其化合物硫和硫的化合物主要内容掌握等典型物质的性质了解氧族元素的结构特点和主要性质一学习指导一比较和无色无气态淡蓝色液态深蓝色固态紫黑色刺激性特殊臭味强不易氧化等无极强易氧化等不活泼金属有作消毒剂的作用臭氧层能吸收来自阳的紫外线辐射是人类和生物的保护伞而空气中含量并非多多益善微量能令人振奋超量能危害人体及动植物二

19、比较和电子式化学键分子极性稳定性氧化性还原性极性键有稳定较弱遇强还原剂反应电解较弱遇氧化剂漂白剂消毒剂脱氯剂等饮用溶剂等二氧族元素比较原子半径单质氧化性单质颜色无色淡黄色灰色银白色单质状态气体固体固体固体氢化物稳定性最高价会氧酸吸性注意卤素单质从上到下由气液固递度氧族元素单质从上到下由学习必备 欢迎下载（0.040.03）mol=0.01mol SO3 +2NaHSO3=Na2SO4+2SO2+H2O n(g)1mol 2mol 1mol 0.1mol 0.02mol 0.01mol n(原 SO2)=n(总 SO2)n(生 SO2)=0.04mol0.02mol =0.02mol n(O2)

20、=molLL/4.22224.0=0.01mol 故n(SO3)：n(SO2)：n(O2)：n(CuSO4)=0.01：0.02：0.01：0.03=1：2：1：3 答案：（1）F；SO3+2NaHSO4=Na2SO4+2SO2+H2O（2）11096534872（3）干燥 SO2和 O2，保证后面碱石灰吸收的是 SO2；（4）3CuSO4 3CuO+2SO2+SO3+O2 四、巩固练习（一）选择（每小题有 12 个正确答案）1关于 SO2和 SO3的叙述，正确的是（）A它们在常温下，均可使品红溶液褪色 B都是酸性氧化物，溶于水都生成稳定的强酸 C加入盐酸酸化的 BaCl2溶液都能生成白色沉淀

21、 D它们在一条条件下，可以相互转化 2除去试管壁上附着的硫，可采用的方法是（）A通入氢气的加热 B伸入灼热的铁丝 C用水洗涤 D用二硫化碳洗后再用水洗 3下列叙述中，正确的是（）A硫可以做成硫磺软膏，防治皮肤病 B氯气和二氧化硫均分别可作漂白剂.若同时使用它们去漂白某一湿润的物质，漂白效果元素及其化合物硫和硫的化合物主要内容掌握等典型物质的性质了解氧族元素的结构特点和主要性质一学习指导一比较和无色无气态淡蓝色液态深蓝色固态紫黑色刺激性特殊臭味强不易氧化等无极强易氧化等不活泼金属有作消毒剂的作用臭氧层能吸收来自阳的紫外线辐射是人类和生物的保护伞而空气中含量并非多多益善微量能令人振奋超量能危害人体

22、及动植物二比较和电子式化学键分子极性稳定性氧化性还原性极性键有稳定较弱遇强还原剂反应电解较弱遇氧化剂漂白剂消毒剂脱氯剂等饮用溶剂等二氧族元素比较原子半径单质氧化性单质颜色无色淡黄色灰色银白色单质状态气体固体固体固体氢化物稳定性最高价会氧酸吸性注意卤素单质从上到下由气液固递度氧族元素单质从上到下由学习必备 欢迎下载 将明显增强 C为实现中国 2000 年消除碘缺乏症的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在 D工业酒精不能兑水作饮料酒，因其中含有甲醇，它虽也具酒香气味，但若饮人少量，轻则双目失明，重则死亡 4下列物质不能用对应元素的单质直接化合制取的是（）CuS FeS Al2S

23、3 Fe2S3 Cu2S CS1 H2Se H2O2 Fe3O2 A B C D 5两份质量为 mg 的硫，在一定条件下分别与足量的氢气和氧气充分反应。反应后将生成的物质充分混合，析出硫的质量是（）A2mg Bmg C1.5mg D0.5mg 6标准状况下，在臭氧发生器中装入 100mL 氧气，最后的体积变为 95mL（标准状况）。则最终状态时混合气体的密度是（）A1.3g/L B1.5g/L C1.7g/L D1.9g/L 7下列有关氧族元素的叙述不正确的是（）A随着原子序数递增，单质熔沸点升高 B都能形成+4 和+6 价化合物 C能跟大多数金属直接化合 D都能跟氢气直接化合生成氢化物 8高

24、氯酸是最强的酸。60%的高氯酸溶液加热不分解，但浓度再高就不稳定，受热易分解。热浓的高氯酸遇有机物易爆炸。纯高氯酸的沸点是 130。现在 70%的商品高氯酸，为使其进一步浓缩，所采取的正确措施是（）A加入浓 H2SO4后，再小心常压蒸馏 B加入浓 H2SO4，再进行减压蒸馏 C含仪器连接处的橡皮塞应塞紧，防止漏气 D各仪器连接处必须用磨口玻璃装置 9图 131 是一套检验气体性质的实验装置，向装 置中缓慢地通入气体 A 若关闭活塞，则品红溶液无变 化而澄清石灰水浑浊；若打开活塞，则品红溶液湿色，Y 品红 石灰水 据此判断气体 A 和洗气瓶内溶液 Y 分别可能是（）A B C D A SO2 H

25、2S CO2 Cl2 Y 饱和 NaHCO3 浓硫酸 Na2SO3溶液 Na2CO3溶液 10A 气体的水溶液呈酸性，若 A 通入酸性 kMnO4溶液，则紫红色褪去，若 A 通入溴水，则橙色褪去，出现浑浊。A 气体是（）ACl2 BSO2 CH2S DCO2 11将等物质的量的 SO2和 SO3(g)混合物通入 BaCl2溶液中，其结果正确的是（）A只有 BaSO4沉淀生成，SO2从溶液中逸出 B两种气体都被吸收，并有 BaSO4沉淀生成 C两种气体都被吸收，且不产生沉淀 D产生 BaSO4和 BaSO3两种沉淀 12除去 SO2中少量的 SO3，应将混合气体通入（）A装有饱和 NaHSO3溶

26、液的洗气瓶 B装水的洗气瓶 C装有 NaOH 溶液的洗气瓶 D装 98.3%的 H2SO4的洗气瓶 13SO2和 Cl2的溶液都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于含足量水的有色有机物质，可观察到有色物质（）元素及其化合物硫和硫的化合物主要内容掌握等典型物质的性质了解氧族元素的结构特点和主要性质一学习指导一比较和无色无气态淡蓝色液态深蓝色固态紫黑色刺激性特殊臭味强不易氧化等无极强易氧化等不活泼金属有作消毒剂的作用臭氧层能吸收来自阳的紫外线辐射是人类和生物的保护伞而空气中含量并非多多益善微量能令人振奋超量能危害人体及动植物二比较和电子式化学键分子极性稳定性氧化性还原性极性键有稳定较弱

27、遇强还原剂反应电解较弱遇氧化剂漂白剂消毒剂脱氯剂等饮用溶剂等二氧族元素比较原子半径单质氧化性单质颜色无色淡黄色灰色银白色单质状态气体固体固体固体氢化物稳定性最高价会氧酸吸性注意卤素单质从上到下由气液固递度氧族元素单质从上到下由学习必备 欢迎下载 A立即褪色 B慢慢褪色 C先褪色后复原 D颜色不褪 14下列物质中，甲跟乙反应可放出有刺激性气味的气体丙，丙跟苛性钠反应可生成甲，丙也可以被直接氧化成丁，丁熔于水可以生成乙.甲、乙、两种物质分别是（）（1）Na2S （2）Na2SO3 （3）HCl （4）H2SO4 A（1）和（3）B（2）和（3）C（1）和（4）D（2）和（4）15将 H2S 和 O

28、2的混合气体，在 1200的湿度下装入密闭容器中，在高温下使之燃烧，已知全部 H2S 和 O2都参加了反应，反应后恢复到原湿度，测得压强为反应前的 3/4，则原混合气体中 H2S 和 O2的物质的量之比为（）A1：1 B1：2 C2：1 D3：2 1611gFeS 和足量的盐酸反应，生成的气体全部被 250mL0.5mol/L 的 NaOH 溶液吸收，则生成的盐为（）ANa2S BNaHS CNa2S 和 NaHS DNaOH 和 Na2S（二）填空题 17右图是检验某物质某项性质的实验装置，打开分液 漏斗的旋钮，往双叉试管中慢慢滴入液体 b 时，a、c 两处 即有气体 M、N 产生。已知：M

29、、N 分别是 R 元素的气态 氢化物和氧化物，两物质分子中原子个数相等，且每个分 子均含有 1 个 R 原子，二者的摩尔质量之比为 17：32。（1）M_，N_（填化学式）。（2）a、c 两处分别盛有黑色物质和白色物质，它们可能是_、_。B可能是_试剂。（3）从双叉试管上部内壁，观察到的现象是_，原因是_（用化学方程式表示）。（4）装置乙的作用是_，离子方程式是_。18油画所用颜料含有某种白色铅化合物。将油画置于空气中，天长日月久白色铅化合物就会生成黑色 PbS，从而使油画的色彩变暗。若用 H2O2来“清洗”，则可将 PbS 转变为白色的 PbSO4而使油画“复原”。请填空：（1）上述清洗反应

30、的化学方程式为_。（2）若有 0.1molPbS 参与反应，则在此反应中发生电子转移的电子为_mol。19 下图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中字母是有关反应物或生成物的代号。推断并回答下列问题：（1）物质是_；固体 B 是_。（2）写出固体 I 和气体 J 反应生成固体 K 的化学方程式：_。（3）写出 C 的溶液与气体 D 反应的离子方程式：_。元素及其化合物硫和硫的化合物主要内容掌握等典型物质的性质了解氧族元素的结构特点和主要性质一学习指导一比较和无色无气态淡蓝色液态深蓝色固态紫黑色刺激性特殊臭味强不易氧化等无极强易氧化等不活泼金属有作消毒剂的作用臭氧层能吸收来自阳的紫外线

31、辐射是人类和生物的保护伞而空气中含量并非多多益善微量能令人振奋超量能危害人体及动植物二比较和电子式化学键分子极性稳定性氧化性还原性极性键有稳定较弱遇强还原剂反应电解较弱遇氧化剂漂白剂消毒剂脱氯剂等饮用溶剂等二氧族元素比较原子半径单质氧化性单质颜色无色淡黄色灰色银白色单质状态气体固体固体固体氢化物稳定性最高价会氧酸吸性注意卤素单质从上到下由气液固递度氧族元素单质从上到下由学习必备 欢迎下载 20有 A 和 B 两种无机盐，式量都为 120。为了确定 A 和 B，将它们溶于水，制成溶液，并进行如下实验：将两种溶液混合并加热，有刺激性气味的气味产生。在两种溶液中分别加入 BaCl2溶液，A 无沉淀生

32、成，B 有白色沉淀析出。在两种溶液中分别加入 Ba(OH)2溶液，均有白色沉淀析出。（1）A 是_，B 是_。（2）实验的离子方程式是_。（3）实验的离子方程式是_。（三）实验题 21过二硫酸钾（K2S2O8）在高于 100的条件下能发生反应，化学方程式为：2K2S2O8 2K2SO4+2SO2+O2。现称取一定质量的 K2S2O8固体（含有不分解的杂质）进行如下实验：加热使二硫酸钾完全分解，通过测定氧气的体积计算过二硫酸钾的纯度，并且收集三氧化硫，进行观察和检验。（1）试从下图中选用几种必要的装置，连接成一整套实验装置。这些选用装置的接口编号连接顺序是_。（2）观察到的三氧化硫的颜色和状态是

33、_。将三氧化硫与水反应，鉴定反应产物中阴离子的方法是_。（3）若实验时称取过二硫酸钾的质量为 Wg，测得氧气的体积（折算成标准状况）为 amL，则此过二硫酸钾的纯度为_。22测定硫磺的纯度，可采用如下方法：准确称取 Wg 硫磺，与 V1mL C1mol/L NaOH溶液（过量）反应.6NaOH+4S Na2S2O3+2Na2S+3H2O，直至硫磺完全溶解.冷却至室温，缓缓加入 15%的过氧化氢（一种极强的氯化剂、不稳定）溶液至过量，并不断摇动，此时发生的反应：Na2S+4H2O2=Na2SO4+4H2O，2NaOH+Na2S2O3+4H2O2=2Na2SO4+5H2O.反应完成后，加热至沸腾，

34、冷却至室温，将溶液全部转入锥形瓶里，加 23 滴酚酞，用浓度 C2mol/L 的标准盐酸滴定，至溶液刚好褪色且半分钟内不复原，记录消耗盐酸 V2mL 回答下列问题：（1）“反应完成后，加热至沸腾”这一操作的目的是_（2）根据实验结果，硫磺纯度的计算式为_ 元素及其化合物硫和硫的化合物主要内容掌握等典型物质的性质了解氧族元素的结构特点和主要性质一学习指导一比较和无色无气态淡蓝色液态深蓝色固态紫黑色刺激性特殊臭味强不易氧化等无极强易氧化等不活泼金属有作消毒剂的作用臭氧层能吸收来自阳的紫外线辐射是人类和生物的保护伞而空气中含量并非多多益善微量能令人振奋超量能危害人体及动植物二比较和电子式化学键分子极

35、性稳定性氧化性还原性极性键有稳定较弱遇强还原剂反应电解较弱遇氧化剂漂白剂消毒剂脱氯剂等饮用溶剂等二氧族元素比较原子半径单质氧化性单质颜色无色淡黄色灰色银白色单质状态气体固体固体固体氢化物稳定性最高价会氧酸吸性注意卤素单质从上到下由气液固递度氧族元素单质从上到下由学习必备 欢迎下载 五、参考答案（一）1D 2D 3A、D 4B 5C 6B 7D 8B、D 9A 10C 11A 12A、D 13D 14D 15A 16B（二）17（1）M：H2S N：SO2（2）FeS,Na2SO3 盐酸或稀 H2SO4（3）有淡黄色固体和水滴生成 2H2S+SO2=3S+2H2O（4）吸收过量的 H2S 或 S

36、O2，防止污染环境 H2S+2OH=S2+H2O，或 SO2+2OH=SO32+H2O 18（1）4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O（2）0.8 19（1）NaCl；S（2）Na2O2+SO2=Na2SO4（3）SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2H+20（1）KHSO3；NaHSO4（2）H+HSO3 SO2+H2O（3）2HSO3+Ba2+2OH=BaSO3+SO32+2H2O H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O 三 21（1）IG（或 H）H（或 G）FEJ（2）无色晶体，取样，加足量稀盐酸，若无沉淀，在此溶液中加入 BaCl2，若有白色沉淀，则可证明原有 S

37、O42（3）wa4.221027023100%wa101.24%22（1）除去 H2O2，防止其使酚酞褪色.（2）WVCVC)(016.02211100%.元素及其化合物硫和硫的化合物主要内容掌握等典型物质的性质了解氧族元素的结构特点和主要性质一学习指导一比较和无色无气态淡蓝色液态深蓝色固态紫黑色刺激性特殊臭味强不易氧化等无极强易氧化等不活泼金属有作消毒剂的作用臭氧层能吸收来自阳的紫外线辐射是人类和生物的保护伞而空气中含量并非多多益善微量能令人振奋超量能危害人体及动植物二比较和电子式化学键分子极性稳定性氧化性还原性极性键有稳定较弱遇强还原剂反应电解较弱遇氧化剂漂白剂消毒剂脱氯剂等饮用溶剂等二氧族元素比较原子半径单质氧化性单质颜色无色淡黄色灰色银白色单质状态气体固体固体固体氢化物稳定性最高价会氧酸吸性注意卤素单质从上到下由气液固递度氧族元素单质从上到下由