多电子原子核外电子的排布（分层作业）.docx

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1、高二化学（沪科版2020选择性必修2物质结构与性质）第一章原子结构与性质1.2多电子原子核外电子的排布分层作业基础过关练i.下列轨道表示式能表示基态氮原子最外层结构的是【答案】c【解析】根据洪特规则，知能量相同的轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量2P最低,基态氮原子最外层结构是:，故选Co2 .下列状态的Li原子中，能量最低的是回用口 B Is 2s 2Px 2py 2pz田 D Is 2s 2px 2py 2pz田电 A Is 2s 2px 2py 2pz口 口闻口 r Is 2s 2px 2py 2pz【答案】D【解析】基态Li的核外电子排布为Is22sl能量最低，

2、即D为基态；A、B、C所示的锂原子电子均由基态 变成激发态，需要吸收能量，均高于D,故选D。3 .下列几种表示电子排布的方法中正确的是A.32Ge基态原子核外电子排布式：4s24P2B. 28Ni 原子的电子排布式：Is22s22P63s23P63d94sl同同ERc. o原子的电子排布图：Is 2s 2nD.29C11+的价层电子排布式：3d94sl【答案】C【解析】A. 32Ge基态原子核外电子排布式：Is22s22P63s23P63小4s24P2,故A错误;原子核外电排布式可能为Ar4s CF的电子排布式。9s：；Ca2+：；C0(3)某原子的电子排布式为1 s22s22P63s23P6

3、3d54s2。该元素原子中共有个电子；该元素原子核外有 个能层；该元素原子M能层共有 个电子。【解析】核电荷数=原子序数=核外电子数，故此原子的核外电子数为33个；依据构造原理，能量由低到 高的顺序为E(4s)v(3d)(4p),则此元素的电子排布式为Is22s22P63s23P63d4s24P3。(3)从电子排布式看， 各能级的电子数之和为25,该原子最高能级为4s能级，故有4个能层，M层电子排布为3s23P63d5,故该 能层电子数为13。【答案】33 4 8 Is22s22P63s23P63cT。4s24P3(2)Is22s22P63s23P4 Is22s22P63s23P6 Is22s

4、22P63s23P62541319 .回答下列问题：(1)按要求书写：基态Cu原子的电子排布式： o基态Fe3+的简化电子排布式： o基态P原子的轨道表示式：O某元素A的基态原子L层中p电子数是s轨道电子数的2倍。A是(填写元素符号)，该基态原子中填充电子的原子轨道有 个，其形状为、两种OA元素在周期表中位于 区，位置为 o下列对核外电子运动状态的相关描述正确的是 OA.在一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，这符合洪特规则B.基态原子中3d轨道上有8电子的原子：I以I门II,这违反了泡利原理C.在同一能级上运动的电子，其运动状态不相同D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对

5、电子”|t; |n |n | t | t | tIs 2s 2p 3s 3p【答案】ls22s22p63s23p63d104s,Ar3d5O 5 球形哑铃形 p 第二周期第VIA(3)CD【解析1(1 )Cu为29号元素,原子核外有29个电子,基态Cu原子的电子排布式为1 s22s22P63s23P63M咏1 ；基态Fe原子的核外电子排布式为Ar3d64s2,失去最外层3个电子后形成Fe3+,所以Fe3+的简化电子排布 式为Ar3d5；3P| T | T | TIs 2s2P 3s基态P原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P3,轨道表达式为叵 叵LlhlMI 回(2)A的基态原子L

6、层中p电子数是s轨道电子数的2倍，所以A的核外电子排布式为Is22s22P4, 即为O元素，填充电子的原子轨道有5个，s轨道为球形，p轨道为哑铃型；O元素为6号元素，位于第二周期第VIA；(3) A.在一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，符合的是泡利不相容原理，而不是洪特规则，A错 误；B.选项所示轨道表达式中，电子没有优先占满空轨道，违反了洪特规则，B错误；C.同一能级上有不同的轨道，且即便相同的轨道中，两个电子的自转方向也相反，C正确；D.每个轨道中最多容纳2个自旋方向不同的电子，核外电子数为奇数的基态原子，其一定存在至少一个轨 道中只有一个电子，即“未成对电子“，D正确；综上所述答案为C

7、D。探究培优练20.镇在人类物质文明发展过程中起着重要作用，在现代合成工业中常用作催化剂。下列关于基态镇原子 的价层电子描述错误的是A.价层电子数为10B.未成对电子的自旋方向均相同C.能量相同的电子有10个D.未成对电子数为2【答案】C【解析】A.基态银原子的价层电子排布式为：3d84s2,价层电子数为10, A正确；B.根据洪特规则可知，未成对电子的自旋方向均相同，B正确；C.同一个能级上的电子能量相同，由基态银原子的价层电子排布式3d84s2,可知能量相同的电子3d能级 上有8个，C错误；D.由基态银原子的价层电子排布式3d84s2,可知3d能级上有2个未成对电子，D正确；故选C。21.

8、（2022上海交大附中高二阶段练习）下列对电子排布式或电子排布图书写的评价正确的是选项化学用语评价k2pA错快；违反泡利不相谷原理Is 2s2p错误；违反洪特规则BN原子 皿皿CCa 原子：Is22s22P63s23P63d2错误；违反能量最低原理D26 Fe3+ :1s22s22P63s23P63d6正确【答案】C【解析】A.电子应先充满同能级的轨道，违反了洪特规则，不符合题意，A错误；B.相同轨道中的两个电子运动方向相反，违反了泡利不相容原理，不符合题意，B错误；C. Ca原子的电子排布式:Is22s22P63s23P64s2,违反能量最低原理，符合题意，C正确；D.艮3+的电子排布式26

9、Fe3+:1s22s22P63s23P63d5,错误，评价错误，D错误；答案为C。22.下列说法错误的是A. ns电子的能量可能低于（n-l）p电子的能量B. 6c的电子排布式为Is22s22p1违背了洪特规则C.电子排布式（2iSc）ls22s22P63s23P63d3,违背了能量最低原理D.电子排布式（22Ti）ls22s22P63s23P1,违背了泡利原理【答案】A【解析】A.电子能量与能层和能级都有关，ns电子的能量一定高于（n-l）p电子的能量，故A错误；B. p能级有3个轨道，2P能级有2个电子，电子应优先占据1轨道，且自旋方向相同，2Px填充2个电子， 违反了洪特规则，故B正确；C. 3d能级的能量高于4s能级，没有填充4s能级，就填充3d能级，违背能量最低原理，故C正确；D.p能级有3个轨道，每个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反，3P能级最多填充6个电子，而填充 10个电子违反了泡利原理，故D正确；故选Ao23.某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布式不可能是（）A .3P64sliC 3d54sl104sl【答案】A解析主族元素基态原子的价电子是最外层的ns或ns和np能级上的电子，而副族和第VDI族元素原子可能 涉及（n-l）d能级。根据构造原理及3d轨道处于半满或全满较稳定，基态原子4s轨道上有1个电子，则基态