中考化学试题分类精选汇编：金属的化学性质(带解析).doc

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1、金属的化学性质一选择题（共16小题）1（2015金华）硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会产生一层红色物质下列解释和结论正确的是（）A铁的表面被腐蚀了，使铁生锈，该红色物质是铁锈B铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜C铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铁诱D铁与硫酸铜发生了复分解反应，红色物质是铜考点：金属的化学性质；反应类型的判定专题：金属与金属材料分析：根据金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析解答：解：通过金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来A、铁的表面被

2、腐蚀了，是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该红色物质是铜，故A错误；B、铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜，故B正确；C、铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铜，故C错误；D、铁与硫酸铜发生了置换反应，红色物质是铜，故D错误故选：B点评：本题主要考查了金属活动性顺序和置换反应的应用，难度不大，需要加强训练2（2015济南）将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是（）A滤液M中一定存在Fe2+B滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量C滤渣N中一定没有单质镁D滤液M中至少含有两种金属阳离子考点：金属的

3、化学性质专题：金属与金属材料分析：依据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以铁可以置换出铜和氢气但不能置换出镁，根据反应的程度分析滤渣和滤液的成分，利用反应时金属的相对原子质量可对溶液质量的改变进行分析，确定溶液质量的变化解答：解：A、铁一定会参加反应产生亚铁离子，故说法正确；B、依据该置换反应的过程是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应的铁与铜的相对原子质量关系可知：该反应发生时，铁置换出铜时反应的铁小于生成的铜，故说法错误；C、镁的活动性比铁强，不能反应，因此一定没有单质镁，故说法正确；D、滤液中一定含有亚铁离子和没反应的镁离子，可能含有硫酸铜，故说法正确；故选

4、项为：B点评：此题是对金属活动性顺序的考查，解题的关键是掌握金属活动性顺序表的意义，只有这样才能做出正确的判断3（2015上海）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）A滤渣中一定有银、没有铜和锌B滤渣中一定有银和锌，可能有铜C滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银考点：金属的化学性质专题：金属与金属材料分析：根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌铜银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出银，也可能只置换出部分的银，滤

5、液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜等知识进行分析解答：解：A、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，故A错误；B、锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌，故B错误；C、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故C错误；D、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸

6、银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故D正确故选项为：D点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换4（2015绵阳）下列四个图象能正确反映实验变化关系的有（） ABCD常温下，足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中敞口放置于空气中的浓硫酸或稀盐酸加热KNO3、Ca（OH）2的饱和溶液（不考虑溶剂的蒸发）少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧AABBCCDD考点：金属的化学性质；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数；酸的物理性质及用途；质量守恒定律及其应用专题：元素化合物知识

7、型分析：A、根据锌粉、镁粉的金属活动性顺序及与等量的稀盐酸反应产生氢气的关系进行解答；B、根据浓硫酸具有吸水性分析溶液质量的变化；C、根据硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度的升高的变化趋势分析溶液中溶质的质量分数；D、根据碳和氧气反应产生二氧化碳的关系据此分析解答：解：A、镁的活动性比铁强，因此镁反应产生氢气的斜率大于铁反应产生氢气的斜率；等量的稀盐酸完全反应提供的氢元素相等，产生的氢气相等，符合坐标，故选项正确；B、浓硫酸具有吸水性，因此溶液的质量会增加，坐标不符合，故选项错误；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数保持不变，坐标不符合，故选项错误

8、；D、碳和氧气反应产生二氧化碳，反应的方程式为：C+O2CO2，反应消耗一分子的氧气，则产生一分子的二氧化碳，因此气体分子的数目保持不变，坐标错误；故选项错误；故选项为：A点评：本题为物质反应关系坐标的考查，正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础5（2015衡阳）下列实验现象的描述正确的是（）A将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生B硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体C将人体呼出的气体导人紫色石蕊试液中，试液变成红色D铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体考点：金属的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；氧气与碳、

9、磷、硫、铁等物质的反应现象专题：实验现象的观察和记录分析：A、根据金属活动性顺序进行分析；B、根据硫和氧气反应生成二氧化硫进行分析；C、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析；D、根据铁丝在空气中不能燃烧，只会加热到红热进行分析解答：解：A、铜丝排在氢之后，不会与酸反应生成氢气，故A错误；B、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故B错误；C、人体呼出的气体中含有二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，故C正确；D、铁丝在空气中不能燃烧，只会加热到红热，故D错误故选：C点评：本题难度不大，掌握常见物质在空气中

10、或在氧气中燃烧的实验现象是解答本题的关键6（2015杭州）用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验实验1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象实验2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出实验3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，无明显的现象实验4：将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象下列说法不正确的是（）A在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生B由实验2可以得出金属铝比铜活泼C铝片与浓硫酸不能发生化学反应D浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别考点：金属的化学性质专题：金属与金属材料分析：A、根据排在氢前面的金属会与酸反应生成氢气进行分析；B、根据排在前面

11、的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析；C、根据浓硫酸有强氧化性进行分析；D、根据浓硫酸可以将铝氧化成氧化铝进行分析解答：解：A、排在氢前面的金属会与酸反应生成氢气，故A正确；B、排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，故B正确；C、浓硫酸具有强氧化性，可以将铝氧化成氧化铝，所以铝可以与浓硫酸反应，故C错误；D、浓硫酸据强氧化性，稀硫酸没有，故D正确故选：C点评：本题主要考查了金属活动性顺序的应用和浓硫酸的强氧化性，需要加强识记7（2015桂林）a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应，生成等质量的H2，反应消耗a、b、c的分子数目之比为3：6：2下列关于a、b

12、、c的推理合理的是（HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸）（）Aa、b、c三种酸溶液中的H原子数目：cabBa、b、c与金属Mg反应的速率：bacCa、b、c的相对分子质量：bacDa、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z考点：金属的化学性质专题：金属与金属材料分析：根据三种酸分别与镁反应的方程式，结合反应的酸的分子数目之比分析酸的种类结合选项进行分析得出正确的结论解答：解：2HX+Mg=MgX2+H2，H2Y+Mg=MgY+H2，2H3Z+3Mg=Mg3Z2+3H2，生成氢气相等，说明消耗的氢原子的个数相等，假设产生的氢原子的个数都是6个，则消耗的HX的分子6个，消耗H2Y的分子个数为3，消耗

13、H3Z的分子个数为2个，因此反应消耗a、b、c的分子数目之比为3：6：2，相对于的酸及分子个数关系是3H2Y、6HX、2H3Z，因此：A、反应消耗a、b、c的分子数目之比为3：6：2，相对于的酸及分子个数关系是3H2Y、6HX、2H3Z，对应的原子个数相等，故选项错误；B、同种金属与不同的酸无法比较反应速率，故选项错误；C、不同的酸的酸根不同，无法比较相对原子质量，因此无法比较相对分子质量，故选项错误；D、通过以上分析，a、b、c分别为H2Y、HX、H3Z，故选项正确；故选项为：D点评：本题考查了金属与酸的反应，以反应表达式的形式出现，要注意和对应的实际的酸对应进行分析，难度较大8（2015营

14、口）下列图象能正确反映其对应关系的是（）A向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和FeB向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸C用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气D一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰考点：金属的化学性质；催化剂的特点与催化作用；固体溶解度的影响因素；生石灰的性质与用途；酸的化学性质专题：元素化合物知识型分析：A、根据等质量的锌和铁，铁产生的氢气多，最终产生氢气的多少取决于酸的量分析；B、根据先酸碱中和反应后再酸和盐反应产生气体分析；C、根据二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，可以结合催化剂的作用分析；D、根据生石灰

15、和水反应分析溶液质量的变化解答：解：A、等质量的锌和铁，铁产生的氢气多，酸的质量相等，最终产生氢气的质量相等，故坐标不正确；B、稀盐酸先和氢氧化钠，再和碳酸钠反应产生二氧化碳，故坐标正确；C、等质量的过氧化氢溶液制取氧气，加不加催化剂只与反应的速率有关，生成的氧气质量最终相等，因此坐标不正确；D、生石灰和水反应，会消耗饱和石灰水中的水，因此会析出溶质，溶液的质量减少，故坐标不正确故选：B点评：本题难度较大，主要考查了根据化学反应的实际情况来分析图象的正误，从而加深学生对知识的理解和学生的分析能力9（2015济宁）某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见图）请根据

16、图象信息判断，下列说法正确的是（）A四种金属与酸反应的速率：AlMgFeZnB四种金属的活动性顺序：MgAlZnFeC同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：AlMgFeZnDAl、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：考点：金属的化学性质专题：金属与金属材料分析：通过坐标分析等质量的金属产生氢气的质量多少，以及最终反应产生氢气的多少分析C和D，根据金属活动性顺序进行对四种金属排序并分析与酸反应的速率解答：解：A、在金属活动性顺序中MgAlZnFe，活动性越强，与酸反应的速率越快，因此反应速率为：MgAlZnFe，不能根据坐标判断，故选项错误；B、在金属活动性顺序中，四种金属的

17、活动性由强到弱的顺序为：MgAlZnFe，但不能根据图象信息判断，故选项错误；C、根据坐标可知若都是0.9g的Al、Mg、Fe、Zn四种金属，分别跟足量的酸反应产生氢气由多到少的顺序为：AlMgFeZn，故选项正确；D、观察坐标，最终不同质量的四种金属产生的氢气质量相等，故选项错误；故选项为：C点评：本题考查了金属与酸反应产生氢气质量的关系，完成此题，可以依据已有的知识结合坐标的信息进行分析，难度较大，能够考查学生知识的运用能力10（2015自贡）为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下四个实验从所述实验现象得出正确结论是（）AXYZBZYXCYX、YZDXY、ZY考点：金属活动性顺序及其

18、应用专题：金属与金属材料分析：根据金属活动性顺序进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来解答：解：试管将X加入稀硫酸中，产生氢气，说明活动性XH；试管将Y加入稀硫酸中，无明显现象，说明活动性HY；试管将Y加入硝酸银溶液中，有银析出，说明活动性YAg；试管将ZY加入硝酸银溶液中，无明显现象，说明活动性AgZ；综上所述，金属活动性为：XYZ；故选：A点评：同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出

19、来11（2015永州）下列事实不能用金属的活动性顺序加以解释的是（）A不能用铜与稀硫酸反应制取氢气B铁能置换出硫酸铜溶液中的铜C在化合物中，铁显+2、+3价，铜显+1、+2价D相同条件下，锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度考点：金属活动性顺序及其应用专题：金属与金属材料分析：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，反应越剧烈；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此结合事实进行分析判断解答：解：A、不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气，是因铜的金属活动性比氢弱，能用金属活动性顺序解释，故选项错误B、铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，是因为铁的金属活动性

20、比铜强，能用金属活动性顺序解释，故选项错误C、在化合物中，铁显+2、+3价，铜显+1、+2价，与金属的活动性无关，不能用金属活动性顺序解释，故选项正确D、锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度不同，是因为锌的金属活动性比铁强，能用金属活动性顺序解释，故选项错误故选C点评：本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在12（2015海南）小明为了比较X、Y、Z、W 四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W 的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表（“”表示能反应，“”表示不能反应，“空白”表示未做该实验）请你判断四种金属的活动性

21、顺序为（）XYZW稀盐酸Z的硝酸盐溶液W的硝酸盐溶液AYZXWBXYWZCXWYZDWXYZ考点：金属活动性顺序及其应用专题：金属与金属材料分析：要比较金属活动性的强弱可以结合图表，然后根据金属活动顺序表判断（金属活动顺序表中一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱）、与酸反应的程度和根据物质间的置换反应来判断即可解答：解：首先根据X、Y、Z、W是四种不同的金属，其中X、W可以和盐酸反应，说明X和W金属活动性强于Y和Z，所以排除AB项；然后根据Y能置换出Z的硝酸盐中的Z，说明，Y的金属活动性强于Z，YZ；又X能置换出W的硝酸盐，说明XW；综合以上分析得到：XWYZ故选C点评：本题是结合

22、图标来考查学生的判断金属的活动性强弱，通过此题我们可以总结出判断金属活动性强弱的方法如下：依金属活动顺序表判断 根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断根据物质间的置换反应来判断 氧化还原反应总是向着氧化剂的氧化性和还原剂的还原性减弱的方向进行，即氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物如比较铁和铜的金属性强弱时，可将通铁片放入硫酸铜溶液中，若铁片表面上生成单质铜，则金属性：FeCu13（2015日照）用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱若提供的试剂只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸对此下列说法正确的是（）A最多只能设计一种实验方案BCuCl2溶液是不可或缺的试剂

23、C选用两种合适的试剂即可实现实验目的DAlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱考点：金属活动性顺序及其应用专题：金属与金属材料分析：金属活动性强弱的探究，是金属性质的一个重要方面金属活动强弱可以通过不同的金属是否能够与同种试剂反应和反应的快慢，也可以借助其中一种金属与另外金属对应的盐是否反应来获得结论解答：解：对于Al和Cu的金属活动性的探究，题目给予了CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸我们可以设计出的方案有：Al、Cu、稀盐酸； Al可以与稀盐酸反应；得出AlH； Cu和盐酸不反应； 得出 HCu；故AlCu；Al、CuCl2溶液；Al可以置换CuCl2溶液中的Cu；

24、得出 AlCu；Cu、AlCl3溶液； Cu+AlCl3不反应；得出 AlCu金属若与另一金属对应的盐反应，则该金属比后者活泼；若不反应，则后者比前者活泼A、最多只能设计一种实验方案上面的分析我们设计了三种方案 错误B、两种方案都没用到CuCl2溶液，故错误C、选用两种试剂可实现实验目的选用两种（不是任选的）如我们上面分析的情况都能够实现目的 正确D、AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱AlCl3溶液中加入Cu不能反应，但是能够得出金属活动性强弱错误故选：C点评：金属活动顺序通过金属的反应与否都能够下结论，不只建立在反应基础上的14（2015江西）下列金属活动性最强的是（）A银B铜C

25、镁D钠考点：金属活动性顺序及其应用专题：金属与金属材料分析：根据金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，进行分析判断解答：解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，银、铜、镁、钠四种金属中钠的位置最靠前，故金属活动性最强的是钠A、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是钠，不是银，故选项错误B、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是钠，不是铜，故选项错误C、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是钠，不是镁，故选项错误D、题

26、目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是钠，故选项正确故选：D点评：本题难度不大，考查金属活动性强弱，熟记金属活动性顺序并能灵活运用即可正确解答本题15（2015潍坊）下列金属活动性最强的是（）A锌B镁C铁D铜考点：金属活动性顺序及其应用专题：金属与金属材料分析：根据金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，进行分析判断解答：解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，锌、镁、铁、铜四种金属中镁的位置最靠前，故金属活动性最强的是镁A、题

27、目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是锌，故选项错误B、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，故选项正确C、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是铁，故选项错误D、题目给出的金属中，活动性活动性最强的金属是镁，不是铜，故选项错误故选：B点评：本题难度不大，考查金属活动性强弱，熟记金属活动性顺序并能灵活运用即可正确解答本题16（2015南京）现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A乙、甲、丙B乙、丙、甲C丙、甲、乙D丙、乙、甲考点：金属活

28、动性顺序及其应用专题：金属与金属材料分析：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据三种金属间的转化关系应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序解答：解：现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，甲能与盐溶液反应生成乙，说明甲的活动性比乙强；丙能与盐溶液反应生成甲，说明丙的活动性比甲强；丙能与盐溶液反应生成乙，说明丙的活动性比乙强；则三种金属活动性由强到弱的顺序是丙、甲、乙故选：C点评：本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键17（20

29、15酒泉）下列说法不正确的是（）A单质铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来B能使无色酚酞溶液变红的物质，一定是碱溶液C碘是人体必须的微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大D燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点考点：金属的化学性质；酸碱指示剂及其性质；燃烧与燃烧的条件；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用专题：金属与金属材料；常见的碱 碱的通性；化学与生活分析：A、根据铁、铜的活动性分析；B、根据显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；C、根据碘元素与人体健康之间的关系分析；D、根据燃烧的条件分析解答：解：A、由于铁比铜活泼，单质铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来，故A正确；B、能使无色

30、酚酞溶液变红的物质，一定显碱性，但不一定是碱溶液，故B错误；C、碘是人体必须的微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大，故C正确；D、燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触、可燃物的温度达到着火点，故D正确故选B点评：本题考查的知识点较多，但难度不大，属于课本的基础知识，根据已有的知识即可分析解答18（2015岳阳）向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液下列说法正确的是（）A滤液中一定含有Al3+、Ag+B滤液中一定含有Fe2+、Ag+C滤渣中一定含有FeD滤渣中一定含有Ag考点：金属的化学性质专题：金属与金属材料分析：在金属活动性顺序中只要排在前面

31、的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，由于金属的活动性AlFeAg；用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液可以据此分析该题解答：解：由金属活动性顺序表可知，金属的活动性AlFeAg，向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al的混合粉末，铝首先与硝酸银溶液反应，铝反应完成时，铁与硝酸银反应由于溶液显浅绿色，说明了铝全部反应，铁也参加了反应由此可知：由上述分析可知，滤液中一定含有Fe（NO3）2、Al（NO3）3，可能含有AgNO3故A、B错误滤渣中一定含有Ag可能含有F

32、e故C错误，D正确；故选D点评：主要考查了对金属的活动性顺序的应用和金属与盐反应时应该注意的事项，培养学生分析问题、解决问题的能力19（2015眉山）往200g FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉己知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系则下列说法不正确的是（）AB点后溶液的颜色为蓝色BD点对应纵坐标为6.4C该200g溶液中的CuCl2 质量分数为6.75%D取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生考点：金属的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算专题

33、：金属与金属材料分析：分析图象可知：0A段是铁与氯化铁反应，AB段是铁与氯化铜反应，BC段的质量=DE段的质量，说明BC段是铁粉剩余解答：解：A、A点以前是铁与氯化铁反应，说明与氯化铁反应的铁为5.6g；AB段是铁与氯化铜溶液反应，B点后溶液中无氯化铜，故A错误；B、B点处与氯化铜反应铁的质量为11.2g5.6g=5.6g，设生成铜的质量为x，参加反应氯化铜的质量为yFe+CuCl2FeCl2+Cu56 135 645.6g y x，x=6.4g，故此时生成铜为6.4g，也就是D点的坐标为6.4g，故B正确；C、由D点的坐标为6.4g，则DE间的固体质量为5.6g，而BC间的质量也为5.6g，

34、则说明B点后铁粉再未参加反应，氯化铜已恰好反应完全，y=13.5g，由此可知反应的氯化铜的质量为13.5g，其溶质的质量分数100%=6.75%，故C正确；D、由于由于DE两点间存在铁粉，所以加盐酸后一定能产生气泡，故D正确故选A点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行20（2015深圳）下列说法错误的是（）AC可能是铜B将Fe放在B的盐溶液中可以置换出BC四种金属的活动性顺序是：ABFeCD钢和生铁都是铁合金考点：金属的化学性质；生铁和钢专题：金属与金属材料分析：A、根据图示可知，C不与稀盐酸反应，据此进行分析判断B、根据图中B物质与稀盐酸反应比铁更

35、剧烈，进行分析判断C、由图中金属与酸反应的剧烈程度，进行分析判断D、根据常见的铁合金的种类，进行分析判断解答：解：A、由图示可知，C不与稀盐酸反应，C的位置排在氢的后面，可能是铜，故选项说法正确B、图中B物质与稀盐酸反应比铁更剧烈，说明了金属活动性B铁；将Fe放在B的盐溶液中，不能发生置换反应，不能置换出B，故选项说法错误C、由图中金属与酸反应的剧烈程度，A反应最剧烈，B其次，C再次，C不与稀盐酸反应，则四种金属的活动性顺序是：ABFeC，故选项说法正确D、钢和生铁都是铁的合金，生铁是含碳量为2%4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%2%的铁合金，故选项说法正确故选：B点评：本题难度不大，掌

36、握金属的化学性质、常见的铁合金（钢和生铁）是正确解答本题的关键21（2015苏州）下列关于金属的说法正确的是（）A波尔多液的配制可以在铁质容器中进行B铝制品抗腐蚀能力较铁制品强C用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序D铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4考点：金属的化学性质；铁锈的主要成分专题：金属与金属材料分析：A、根据波尔多液的成分、金属的活动性顺表的应用分析判断；B、根据铝的性质分析；C、根据金属的活动性顺表的应用分析判断；D、根据铁锈的主要成分分析解答：解：A、铁的活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和

37、铜，不能在铁桶中配制波尔多液，故A错误；B、由于铝与空气中氧气反应生成了致密的氧化铝的薄膜，所以，铝制品抗腐蚀能力较铁制品强，故B正确；C、由于Cu和Ag都不能与用FeSO4溶液反应，只能得出铁比铜、银活泼，但不能比较铜、银的活动性强弱，故C错误；D、铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe2O3，故D错误故选B点评：本题主要考查了金属的化学性质，掌握金属活动顺序表的应用是解答本题的重要知识，22（2015重庆）化学实验中处处表现了颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是（）A铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色B将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色

38、变为蓝紫色C高温加热木炭与氧化铜的混合物，固体由黑色变成红色D在水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色考点：金属的化学性质；氧气的化学性质；溶液的概念、组成及其特点；碳的化学性质专题：实验现象的观察和记录分析：A、根据金属的化学性质进行分析判断B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断C、根据碳具有还原性进行分析判断D、根据常见水溶液的颜色进行分析判断解答：解：A、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁钉放入硫酸铜溶液中，会观察到溶液由蓝色变为浅绿色，故选项说法正确B、将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色，故选项说法错误C、碳具有还原性，高温加热木炭与氧化铜的混合物，生

39、成铜和二氧化碳，会观察到固体由黑色变成红色，故选项说法正确D、在水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色，故选项说法正确故选：B点评：本题难度不大，掌握金属的化学性质、硫在氧气中燃烧的现象、碳的化学性质、常见溶液的颜色等是正确解答本题的关键23（2015荆门）向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的质量为m克，据此下列说法不正确的是（）A取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色B取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生D滤渣中的物质至少有两种考点：金属的化学性质；酸的化学性质专题：金属与金属材

40、料分析：据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过固体质量不变化分析解答：解：在金属活动性顺序中，ZnCuAg，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag65 216所以析出银的过程是固体质量增加的过程；Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu65 64所以析出铜的过程是固体质量减少的过程；而反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定

41、含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；A、滤液可能含有硝酸铜，因此滤液可能呈现蓝色，故A说法正确；B、取反应后的滤液滴加稀盐酸，没有沉淀产生，因为硝酸银完全被置换，故B说法错误，但符合题意；C、因为滤渣可能含有锌，因此取滤渣滴加硫酸，可能有气泡，故C说法正确；D、滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银；故D说法正确；故选：B点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义结合实验的现象进行分析得出结论24（2015枣庄）向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是（）ABCD考点：金属的化学性质专题

42、：金属与金属材料分析：根据金属活动性顺序的意义分析：金属越活泼，和酸反应的速率越快，金属的相对原子质量越小，产生的氢气越多解答：解：锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈，产生气体的速率大；稀硫酸中加入锌粉和铁粉时，产物分别为硫酸锌和硫酸亚铁，铁的相对原子质量比锌小，等质量的金属，铁生成的氢气比锌多，观察图象，描述正确的是B故选B点评：本题通过坐标的形式考查物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键25（2015黄石）下列关于金属的说法正确的是（）A人类使用金属铝的年代早于铜、铁B“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应C武德合金的熔点高，可用于制造保险丝D将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈考点：金属的化学性质；合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护专题：金属与金属材料分析：A、根据人类对金属的利用情况分析；B、根据金的化学性质分析；C、根据合金的性质与保险丝的特点进行分析；D、根据金属氧化物不能和盐反应进行分析解答：