【课件】物质的量在化学方程式计算中的应用课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、第 三 章 铁 金 属 材 料第 二 节 金 属 材 料物 质 的 量 在 化 学 方 程 式 计 算 中 的 应 用教 学 目 标核 心 素 养1.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。2.了解化学计算中常用的方法。通过物质的量与其他物理量的联系以及化学计算中常用方法训练培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养。问题思考1.物质的量与各物理量之间的关系(1)图示关系：二、物质的量在化学方程式计算中的应用问题思考n(B)cVmM 已知物质的质量：n(B)V22.4L/mol已知标准状况时的气体体积：n(B)NNA已知物质的粒子数：n(B)已知溶液中的物质的量浓度：(2)计算公式：二、物质的量在

2、化学方程式计算中的应用化学方程式2Na2H2O=2NaOHH2化学计量数之比2221扩大NA倍之后_ _ _ _物质的量之比_ _ _ _结论各物质的化学计量数之比_ _问题思考2.物质的量在化学方程式计算中的应用2NA2NA2NANA2 mol2 mol2 mol1 mol各物质的粒子数之比各物质的物质的量之比二、物质的量在化学方程式计算中的应用自主思考1.“化学反应前后质量是守恒的，那么物质的量也肯定守恒。”这种说法对吗？4.根据化学方程式计算，各物质对应的各物理量的单位左右、上下都必须相同吗？2.在相同的条件下，反应前后气体的体积不会发生改变，对吗？3.任何反应中溶液的质量都不会发生变化

3、，对吗？思考交流250mL2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：(1)参加反应的铁屑的物质的量。(2)生成H2的体积（标准状况）。答：(1)参加反应的铁屑的物质的量为0.5mol。(2)生成H2的体积在标准状况下为11.2L。【解】参加反应的H2SO4的物质的量为：0.252mol/L=0.50mol11n(Fe)0.50molFeH2SO4=FeSO4H211n(Fe)0.50moln(Fe)=0.50mol22.4LV(H2)1mol0.50molFeH2SO4=FeSO4H2122.4L0.50molV(H2)V(H2)=11.2L点拔提升1.化学计算的基本步骤写写出相关的化学方

4、程式标标出已知物质和所求物质有关物理量的关系，并代入已知量和未知量列列出比例式解根据比例式求解答简明地写出答案二、物质的量在化学方程式计算中的应用点拔提升2.物质的量应用于化学计算的基本方法(1)把已知物的物理量转化为物质的量；(2)根据化学方程式，利用已知物的物质的量求出未知物的物质的量；(3)把未知物的物质的量转化为未知物的所求物理量。二、物质的量在化学方程式计算中的应用点拔提升3.有关物质的量的计算中的“三个规范”(3)单位规范：m(NaOH)c(NaOH)VNaOH(aq)M(NaOH)。各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。(1)书写规范：(2)符号规范：未知数可直

5、接用各物理量的符号表示，且要注明物质(或粒子)的符号。各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。把已知量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统一。二、物质的量在化学方程式计算中的应用习题解答【经典好题1】取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6L气体，则两份铝片的质量之比为()A、一定为11B、可能为23C、一定为32D、可能为16A习题解答A、14B、27C、12D、38A习题解答解：设原溶液中H2SO4和CuSO4的物质的量分别为x、y。FeH2SO4=FeSO4H2m(固体质量减少)56g1mol56g x 56xFeCuSO4=FeSO

6、4Cum(固体质量增加)56g1mol64g8gy8y因为固体在反应前后质量相等，所以m(减)m(增)，56x8y，习题解答【经典好题3】相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是（）解：设Mg和Al的质量均为m，根据Mg和Al与盐酸反应的化学方程式，可知MgH2、2Al3H2，则生成的氢气在标准状况下的体积之比为：m24m2732：=34A、23B、11C、34D、2427C习题解答【经典好题4】一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变，则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为（）A、4：1B、2：1C、3：2D、1：1A习题解答【

7、经典好题5】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入amol硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为（）A、0.1(b-2a)mol/LB、10(2a-b)mol/LC、10(b-a)mol/LD、10(b-2a)mol/LD习题解答【经典好题6】已知反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，在标准状况下有33.6L氯气参加反应，计算：（1）参加反应的氨的物质的量是多少?（2）产生氮气的分子数是多少?（3）被氧化的NH3的物质的量是多少？3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N23811.5moln(NH3)n(N2)根据电子守恒可知：n(Cl2)2=n(被氧化NH3)3n(被氧化NH3)=1mol解：参加反应的Cl2的物质的量：33.6/22.4=1.5moln(NH3)=4moln(N2)=0.5molN(N2)=0.5NA形成方法化学计算中常用的方法1.关系式法：把CO还原氧化铁生成的CO2通入澄清的石灰水中，计算生成的沉淀的量：3CO3CO23CaCO3即COCaCO32.守恒法：（1）电子得失守恒（2）电荷守恒（3）元素（原子）守恒3.差量法：根据反应前后物质的有关物理量的变化，找出所谓的“理论差量”，如反应前后的质量、物质的量、气体体积等。本节内容结束