第1章化学热力学基础复习题中学教育中考_中学教育-中考.pdf

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1、 化学热力学基础复习题 一、是非题 下列各题的叙述是否正确正确的在题后括号内画“”，错误的画“”1 在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO2的热力学能和焓也不变。()1 答:2 25 时 H2(g)的标准摩尔燃烧焓在量值上等于 25时 H2O(g)的标准摩尔生成焓。（）2 答:p42 3 稳定态单质的fHm(800K)=0。()3 答:4 dU=nCv,mdT公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。()4 答:p32 5 系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。（）5 答:6 若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。（）6 答:

2、7 隔离系统的热力学能是守恒的。（）7 答:8 隔离系统的熵是守恒的。（）8 答:9 一定量理想气体的熵只是温度的函数。（）9 答:10 绝热过程都是定熵过程。（）10 答:11 一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。（）11 答:12 系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热体转变为饱和蒸气因温度不变的热力学能和焓也不变答时的标准摩尔燃烧焓在量值上等于时的标准摩尔生成焓答稳定态单质的答公式对一定量的理想气体的任何过程都适用答系统处于热力学平衡态时其所有的宏观性质都不随时间而的熵是守恒的答一定量理想气体的熵只是温度的函数答绝热过程都是定熵过程答一个系统从始态到终态只有

3、进行可逆过程才有熵变答系统从同一始态出发经绝热不可逆过程到达的终态若经绝热可逆过程则一定达不到此终态答热力学由状态经定温定压过程变化到状态非体积功且有和则此状态变化一定能发生答绝热不可逆膨胀过程中则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中答临界温度是气体加压液化所允许的最高温度答化学势是一广度量答只有广度性质才有偏 可逆过程，则一定达不到此终态。（）12 答:13 热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。（）13 答:p51 14 系统经历一个不可逆循环过程，其熵变 0。（）14 答:p51 15 系统由状态 1 经定温、定压过程变化到状态 2，非体积功WG和G 0，则其

4、相反的过程即绝热不可逆压缩过程中S 0 (B)U0 (C)W0 (D)H=0 1 答:D 2 已知反应 H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(g)的标准摩尔焓 变 为rHm(T)，下列说法中不正确的是（）(A)rHm(T)是 H2O(g)的标准摩尔生成焓(B)rHm(T)是 H2O(g)的标准摩尔燃烧焓(C)rHm(T)是负值。体转变为饱和蒸气因温度不变的热力学能和焓也不变答时的标准摩尔燃烧焓在量值上等于时的标准摩尔生成焓答稳定态单质的答公式对一定量的理想气体的任何过程都适用答系统处于热力学平衡态时其所有的宏观性质都不随时间而的熵是守恒的答一定量理想气体的熵只是温度的函数答绝热过程都是定熵

5、过程答一个系统从始态到终态只有进行可逆过程才有熵变答系统从同一始态出发经绝热不可逆过程到达的终态若经绝热可逆过程则一定达不到此终态答热力学由状态经定温定压过程变化到状态非体积功且有和则此状态变化一定能发生答绝热不可逆膨胀过程中则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中答临界温度是气体加压液化所允许的最高温度答化学势是一广度量答只有广度性质才有偏(D)rHm(T)与反应的rUm(T)在量值上不等 2 答:B p45 3 对于只做膨胀功的封闭系统的(A/T)V值是：（）(A)大于零(B)小于零(C)等于零(D)不确定 3 答:B p69 4 对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定的

6、值是：（）(A)Q (B)Q+W (C)W(Q=0)(D)Q(W=0)4 答:A 5 pV=常数（Cp,m/CV,m)的适用条件是（）(A)绝热过程(B)理想气体绝热过程 (C)理想气体绝热可逆过程 (D)绝热可逆过程 5 答:C 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则()(A)焓总是不变 (B)热力学能总是增加(C)焓总是增加 (D)热力学能总是减少 6 答:D 体转变为饱和蒸气因温度不变的热力学能和焓也不变答时的标准摩尔燃烧焓在量值上等于时的标准摩尔生成焓答稳定态单质的答公式对一定量的理想气体的任何过程都适用答系统处于热力学平衡态时其所有的宏观性质都不随时间而的熵是守恒的答一定量理想气体

7、的熵只是温度的函数答绝热过程都是定熵过程答一个系统从始态到终态只有进行可逆过程才有熵变答系统从同一始态出发经绝热不可逆过程到达的终态若经绝热可逆过程则一定达不到此终态答热力学由状态经定温定压过程变化到状态非体积功且有和则此状态变化一定能发生答绝热不可逆膨胀过程中则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中答临界温度是气体加压液化所允许的最高温度答化学势是一广度量答只有广度性质才有偏 7 在隔离系统内（）(A)热力学能守恒，焓守恒(B)热力学能不一定守恒，焓守恒 (C)热力学能守恒，焓不一定守恒 (D)热力学能、焓均不一定守恒 7 答:C 8 从同一始态出发，理想气体经可逆和不可逆两种绝热过程（）(A)

8、可以到达同一终态(B)不可能到达同一终态 (C)可以到达同一终态，但给环境留下不同影响 8 答:B 9 从热力学四个基本方程可导出 VSU=（）9 答:B p68-69 10 对封闭的单组分均相系统，且W=0 时，TpG 的值应是（）(A)0 (C)=0 (D)无法判断 10 答:B p69 11 1mol 理想气体（1）经定温自由膨胀使体积增加 1 倍；（2）经定温可逆膨胀使体积增加 1 倍；（3）经绝热自由膨胀使体积增加 1 倍；（4）经绝热可逆膨胀使体积增加 1 倍。在下列结论中何者正确（）)D()C(B)A(pSpTTGVUSHVA体转变为饱和蒸气因温度不变的热力学能和焓也不变答时的标

9、准摩尔燃烧焓在量值上等于时的标准摩尔生成焓答稳定态单质的答公式对一定量的理想气体的任何过程都适用答系统处于热力学平衡态时其所有的宏观性质都不随时间而的熵是守恒的答一定量理想气体的熵只是温度的函数答绝热过程都是定熵过程答一个系统从始态到终态只有进行可逆过程才有熵变答系统从同一始态出发经绝热不可逆过程到达的终态若经绝热可逆过程则一定达不到此终态答热力学由状态经定温定压过程变化到状态非体积功且有和则此状态变化一定能发生答绝热不可逆膨胀过程中则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中答临界温度是气体加压液化所允许的最高温度答化学势是一广度量答只有广度性质才有偏(A)S1=S2=S3=S4 (B)S1=S2，

10、S3=S4=0(C)S1=S4，S2=S3 (D)S1=S2=S3，S4=0 11 答:D 12 和p下，水的摩尔汽化焓为mol-1，1mol 水的体积为 18.8cm3，1mol 水蒸气的体积为 30 200cm3，1mol 水蒸发为水蒸气的 U为（）。(A)mol-1 (B)mol-1 (C)mol-1 (D)mol-1 12 答:C 13 戊烷的标准摩尔燃烧焓为-3520kJmol-1，CO2(g)和 H2O(l)的标准摩尔生成焓分别为-395kJmol-1和-286kJmol-1，则戊烷的标准摩尔生成焓为（）(A)2 839kJmol-1 (B)-2 839kJmol-1 (C)171

11、kJmol-1 (D)-171kJmol-1 13 答:D 14 100，101 325Pa 的液态 H2O(l)的化学势l，100，101 325Pa的气态 H2O(g)的化学势g，二者的关系为（）(A)l g (B)l 、=、2 已知 fHm(CH3OH,l,298K)=mol-1 fHm 体转变为饱和蒸气因温度不变的热力学能和焓也不变答时的标准摩尔燃烧焓在量值上等于时的标准摩尔生成焓答稳定态单质的答公式对一定量的理想气体的任何过程都适用答系统处于热力学平衡态时其所有的宏观性质都不随时间而的熵是守恒的答一定量理想气体的熵只是温度的函数答绝热过程都是定熵过程答一个系统从始态到终态只有进行可逆

12、过程才有熵变答系统从同一始态出发经绝热不可逆过程到达的终态若经绝热可逆过程则一定达不到此终态答热力学由状态经定温定压过程变化到状态非体积功且有和则此状态变化一定能发生答绝热不可逆膨胀过程中则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中答临界温度是气体加压液化所允许的最高温度答化学势是一广度量答只有广度性质才有偏(CO,g,298K)=mol-1 则反应 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)的 rHm(298K)=，rUm(298K)=。2 答:mol-1 mol-1 p45 3 25 C2H4(g)的cHm=mol-1；CO2(g)的fHm=mol-1，H2O(l)的fHm=mol-1；则 C2H

13、4(g)的fHm=。3 答:mol-1。4 焦耳-汤姆孙系数 defT-J ，J-T0 表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。（第二空选答高于、低于或等于）。4 答:HpT，低于 5 理想气体在定温条件下向真空膨胀，U 0,H 0,S 0。（选择填,6 热力学第三定律的普朗克说法的数学表达式为 。6 答:S*(0 K,完美晶体)=0 体转变为饱和蒸气因温度不变的热力学能和焓也不变答时的标准摩尔燃烧焓在量值上等于时的标准摩尔生成焓答稳定态单质的答公式对一定量的理想气体的任何过程都适用答系统处于热力学平衡态时其所有的宏观性质都不随时间而的熵是守恒的答一定量理想气体的熵只是温度的函数答绝热过程都是定熵

14、过程答一个系统从始态到终态只有进行可逆过程才有熵变答系统从同一始态出发经绝热不可逆过程到达的终态若经绝热可逆过程则一定达不到此终态答热力学由状态经定温定压过程变化到状态非体积功且有和则此状态变化一定能发生答绝热不可逆膨胀过程中则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中答临界温度是气体加压液化所允许的最高温度答化学势是一广度量答只有广度性质才有偏 7 1mol 理想气体由同一始态开始分别经可逆绝热膨胀（）与不可逆绝热膨胀（）至相同终态温度，则U U，S S。（选择填,=）7 答：=0,=0,0 =0 0 0 11 等式 0TTTVHpUVU 适用于 。11 答：理想气体 12 298K 下的体积为 2

15、dm3的刚性绝热容器内装了 1 mol的 O2(g)和 2 mol 的 H2(g)，发生反应生成液态水。该过程的 U 。体转变为饱和蒸气因温度不变的热力学能和焓也不变答时的标准摩尔燃烧焓在量值上等于时的标准摩尔生成焓答稳定态单质的答公式对一定量的理想气体的任何过程都适用答系统处于热力学平衡态时其所有的宏观性质都不随时间而的熵是守恒的答一定量理想气体的熵只是温度的函数答绝热过程都是定熵过程答一个系统从始态到终态只有进行可逆过程才有熵变答系统从同一始态出发经绝热不可逆过程到达的终态若经绝热可逆过程则一定达不到此终态答热力学由状态经定温定压过程变化到状态非体积功且有和则此状态变化一定能发生答绝热不可

16、逆膨胀过程中则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中答临界温度是气体加压液化所允许的最高温度答化学势是一广度量答只有广度性质才有偏 12 答：0 13 有个学生对理想气体的某个公式记得不太清楚了，他只模糊记得的是pnRxST。你认为，这个公式的正确表达式中，x应为 。13 答:p p68 p70(1-137)14 理想气体从某一始态出发，经绝热可逆压缩或定温可逆压缩到同一固定的体积，哪种过程所需的功大 。14 答:绝热可逆压缩 p53 10 在一定的温度和压力下某物质液气两相达到平衡，则两相的化学势B（l）与B（g）；若维持压力一定，升高温度，则B（l）与B（g）都随之；但B（l）比B（g），这是

17、因为。10 答：相等 减小 减小得慢 （B/T）p=-SB=-S*m,B，而S*m,B(l)S*m,B(g)11 某均相系统由组分 A和 B组成，则其偏摩尔体积的吉布斯-杜亥姆方程是 11 答：nAdVA+nBdVB=0 或 xAdVA+xAdVB=0 p77 体转变为饱和蒸气因温度不变的热力学能和焓也不变答时的标准摩尔燃烧焓在量值上等于时的标准摩尔生成焓答稳定态单质的答公式对一定量的理想气体的任何过程都适用答系统处于热力学平衡态时其所有的宏观性质都不随时间而的熵是守恒的答一定量理想气体的熵只是温度的函数答绝热过程都是定熵过程答一个系统从始态到终态只有进行可逆过程才有熵变答系统从同一始态出发经

18、绝热不可逆过程到达的终态若经绝热可逆过程则一定达不到此终态答热力学由状态经定温定压过程变化到状态非体积功且有和则此状态变化一定能发生答绝热不可逆膨胀过程中则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中答临界温度是气体加压液化所允许的最高温度答化学势是一广度量答只有广度性质才有偏 12 偏摩尔熵的定义式为 。)BCC,(,BB 12npTnSS答：14 均相多组分系统中，组分 B的偏摩尔体积定义VB为 。)BCC,(,B 14npTnV答：体转变为饱和蒸气因温度不变的热力学能和焓也不变答时的标准摩尔燃烧焓在量值上等于时的标准摩尔生成焓答稳定态单质的答公式对一定量的理想气体的任何过程都适用答系统处于热力学平衡态时其所有的宏观性质都不随时间而的熵是守恒的答一定量理想气体的熵只是温度的函数答绝热过程都是定熵过程答一个系统从始态到终态只有进行可逆过程才有熵变答系统从同一始态出发经绝热不可逆过程到达的终态若经绝热可逆过程则一定达不到此终态答热力学由状态经定温定压过程变化到状态非体积功且有和则此状态变化一定能发生答绝热不可逆膨胀过程中则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中答临界温度是气体加压液化所允许的最高温度答化学势是一广度量答只有广度性质才有偏