高考理综化学新课标全国卷解析中学教育高考_中学教育-高考.pdf
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1、学习必备 欢迎下载 2012 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(化学部分)本试题分两卷。第卷为选择题,第卷为非选择题和选考题。试卷满分 100 分。以下数据可供解题时参考:相对原子质量(原子量):H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 第卷:选择题(共 42 分)一、选择题:(本题包括 7 小题。每小题 6 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)7下列叙述正确的是()A液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝色的物质一定是 Cl2 C某溶液中加
2、入 CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在 I-D某溶液中加入 BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有 Ag+【解析】:选 A。此题为基础题。B项,除了氯气外,其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质;C项,应该是证明含有碘单质;D项,不能排除 SO42-的干扰。8下列说法正确的是()A医用酒精的浓度通常是 95%B 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【解析】:选 B。此题为基础题。A项,医用酒精的浓度通常是 75%;C项,油脂非高分子化合物;D 项,光导纤维为二氧化硅,合成纤维为
3、有机材料。9用 NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NA B28g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA C常温常压下,92g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NA D常温常压下,22.4L 氯气于足量的镁粉反应,转移的电子数为 2NA【解析】:选 D。此题为常规题。D 项,非标准状况,无法确定 22.4L 气体的体积物质的量,故无法判断电子转移数目。10分子是为 C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构)()A5 种 B6 种 C7 种 D8 种【
4、解析】:选 D。此题为常规基础题。可先写出戊烷的同分异构体(3 种),然后用羟基取代这些同分异构体中的等效氢原子就可以得出有 3+4+1=8种符合要求的醇,有经验和能力的学生还可根据常见烃基的异构结论直接确定。学习必备 欢迎下载 11已知温度 T 时水的离子积常数为 KW,该温度下,将浓度为 a mol L-1的一元酸 HA与 bmolL-1的一元碱 BOH 等体积混合,可判断溶液呈中性的依据是()Aa=b B混合溶液的 PH=7 C混合溶液中,D混合溶液中,【解析】:选 C。此题为中档题。A项,因无法确定酸与碱是否为强酸、强碱,故反应后的溶液不一定成中性;B项,因温度 T不一定指常温 25,
5、同样也不能说明溶液是中性的;C项,通过分析可知,题给条件实际上即 C(H+)=C(OH-),故溶液必然显中性;D 项,根据溶液中的电荷守衡,无论溶液呈酸性、碱性或中性都成立,故无法判断。12分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第 26 项应为()1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C2H4 C2H6 C2H6O C2H4O2 C3H6 C3H8 C3H8O C3H8O2 C4H8 C4H10 AC7H16 BC7H14O2 CC8H18 DC8H18O【解析】:选 C。此题为中档题。其实这道题更象是一个简单的数学题,不需要过多的化学知识。此题解法众多,但解题关键都是要注意:第一项是从
6、2 个碳原子开始的。比如我们把它分为 4 循环,26=46+2,也就是说第 24 项为 C7H14O2,接着后面就是第 25 项为 C8H16。13短周期元素 W、X、Y和 Z的原子序数依次增大。其中 W的阴离子的核外电子数与 X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y的单质,而 Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是()A以上四种元素的原子半径大小为 W XYZ BW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为 20 CW与 Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D由 W与 X组成的化合物的
7、沸点总低于由 W与 Y组成的化合物的沸点【解析】:选 C。此题中档题。首先推出 W:H、X:C、Y:O、Z:Ne 或者 Ar。A项,应该 X(C)Y(O),故错;B项,四种原子的核外最外层电子数总和应该为 1+4+5+8=18;C项,W(H)与 Y(O)既可以生成H2O,也可以生成 H2O2;D项,由 W(H)与 X(C)形成的烃中,随碳原子增多沸点升高,除气态烃分子之外还有很多液态或固态的烃,故说法错误。第卷:非选择题(共 58 分)二、必考题:(共 43 分)26(14 分)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物 FeClx的化
8、学式,可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取 0.54g 的 FeClx样品,为非选择题和选考题试卷满分分以下数据可供解题时参考相对原子质量原子量第卷选择题共分一选择题本题包括小题每小题分在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的下列叙述正确的是液溴易挥发在存放液溴的试剂瓶产生不溶于硝酸的白色沉淀该溶液一定含有解析选此题为基础题项除了氯气外其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质项应该是证明含有碘单质项不能排除的干扰下列说法正确的是医用酒精的浓度通常是单质硅是将太阳能转化为电题为基础题项医用酒精的浓度通常是项油脂非高分子化合物项光导纤维为二氧化硅合成纤维为有机材料用表示阿伏伽德罗常数的值下列
9、叙述中不正确的是分子总数为的和混合气体中含有的氧原子数为乙烯和环丁烷的混合气体中含有学习必备 欢迎下载 溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和 OH-的阴离子交换柱,使 Cl-和 OH-发生交换。交换完成后,流出溶液的 OH-用 0.40 molL-1的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸 25.0mL。计算该样品中氯的物质的量,并求出 FeClx中 x 的值:(列出计算过程)(2)现有一含有 FeCl2和 FeCl3的混合物样品,采用上述方法测得 n(Fe)n(Cl)=12.1,则该样品中 FeCl3的物质的量分数为 。在实验室中,FeCl2可用铁粉和 反应制备,FeCl3可用铁粉和 反应制备
10、;(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为 。(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和 KClO在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4,其反应的离子方程式为 ;与 MnO2Zn 电池类似,K2FeO4 Zn也 可 以 组 成 碱 性 电 池,K2FeO4在 电 池 中 作 为 正 极 材 料,其 电 极 反 应 式为 ,该 电 池 总 反 应 的 离 子 方 程 式为 。【答案】:(1)n(Cl)=0.0250L0.40mol L-1=0.01 mol m(Fe)=0.54g 0.10 mol35.5g mol-1=0
11、.19g 故 n(Fe)=0.19g/56gmol-1=0.0034 mol n(Fe)n(Cl)=0.00340.010 1 3,即 x=3(2)0.10;盐酸,氯气;(3)2Fe3+2I-=2Fe2+I2 (或 2Fe3+2I-=2Fe2+I3-);(4)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-;FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-;2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-【解析】:此题为中档题。前第 13 问较基础。在计算第问 X值的时候,完全可以把 x=2 或者 x=3 代入,这样可以节省时间。
12、第问也是近几年多次考到的高铁酸钾,有关高铁酸钾的制备与电化学,第 4 问考查化学基本功,这里面有很好的区分度,扎实的同学拿满分应该没有问题。第一个方程式多次书写过,第二个方程式,很多同学觉得无法书写,其实首先写大体物质,高铁酸根被还原为 Fe3+,然后再写出转移的电子数,根据电荷守衡,因为溶液是碱性的,所以产物只能写成 8 个 OH-,一个 Fe3+结合 3 个 OH-生成 Fe(OH)3,因为负极反应式为 Zn-2e-=Zn2+,所以最后一个方程式只需要综合得失电子守衡,将正、负极反应加合就可以得出正确答案。27(14 分)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高
13、温下 CO与 Cl2在活性炭催化下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 。为非选择题和选考题试卷满分分以下数据可供解题时参考相对原子质量原子量第卷选择题共分一选择题本题包括小题每小题分在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的下列叙述正确的是液溴易挥发在存放液溴的试剂瓶产生不溶于硝酸的白色沉淀该溶液一定含有解析选此题为基础题项除了氯气外其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质项应该是证明含有碘单质项不能排除的干扰下列说法正确的是医用酒精的浓度通常是单质硅是将太阳能转化为电题为基础题项医用酒精的浓度通常是项油脂非高分子化合物项光导纤维为二氧化硅合成纤维为有机材料用表示阿伏伽德罗常数
14、的值下列叙述中不正确的是分子总数为的和混合气体中含有的氧原子数为乙烯和环丁烷的混合气体中含有学习必备 欢迎下载(2)工业上利用天然气(主要成分为 CH4)与 CO2进行高温重整制备 CO,已知 CH4、H2和 CO的燃烧热(H)分别为 890.3 KJ mol-1、285.8 KJ mol-1、283.0 KJ mol-1,则生成 1 m3(标准状况)CO 所需热量为 ;(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为 。(4)COCl2的分解反应为 COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)H=+108 KJ mol-1。反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不
15、同条件下的变化状况如下图所示(第 10 min 到 14 min 的 COCl2浓度变化曲线未示出):计算反应在第 8 min 时的平衡常数 K=;比较第 2 min 反应温度 T(2)与第 8 min 反应温度 T(8)的高低:T(2)T(8)(填“”、“”或“”);若 12 min 时反应于温度 T(8)下重新达到平衡,则此时 c(COCl2)=moll-1;比较产物 CO在 23 min、56 min 和 1213 min 时平均反应速率 平均反应速率分别以 v(2 3)、v(5 6)、v(12 13)表示 的大小 ;比较反应物 COCl2在 56 min 和1516 min 时平均反应
16、速率的大小v(5 6)v(1213)(填“”、“”或“”),原因是 。【答案】:(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2;(2)5.52 103 KJ;(3)CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2(4)K=0.234 molL-1;0.031 v(2 3)v(5 6)v(12 13),在相同温度时,该反应的反应物浓度越高,反应速率越大。【解析】:此题中挡题。但拿满分较难,这主要体现在计算麻烦上,第 2 问其实出题人完全直接说 CH4、H2和 CO的燃烧热分别为 890.3 KJ mol-1、285.8 KJ mol-1、283.0 KJ mol-1,这样很多同学在计
17、算反应热的时候更容易出错。因为反应为 CH4+CO2=2CO+2H2 H=反应物的燃烧热-产物的燃烧热=+247.3 KJ/mol,也就是生成 2mol CO,需要吸热 247.3 KJ,那么要得到 1 立方米的 CO,放热为(1000/22.4)247.3/2=5.52 103 KJ。为非选择题和选考题试卷满分分以下数据可供解题时参考相对原子质量原子量第卷选择题共分一选择题本题包括小题每小题分在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的下列叙述正确的是液溴易挥发在存放液溴的试剂瓶产生不溶于硝酸的白色沉淀该溶液一定含有解析选此题为基础题项除了氯气外其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质项应该
18、是证明含有碘单质项不能排除的干扰下列说法正确的是医用酒精的浓度通常是单质硅是将太阳能转化为电题为基础题项医用酒精的浓度通常是项油脂非高分子化合物项光导纤维为二氧化硅合成纤维为有机材料用表示阿伏伽德罗常数的值下列叙述中不正确的是分子总数为的和混合气体中含有的氧原子数为乙烯和环丁烷的混合气体中含有学习必备 欢迎下载 第 3 问要根据电负性分析碳元素化合价的变化,CHCl3碳为+2 价,COCl2中碳为+4 价,即可写出方程式。第 4 问,根据 K计算公式即可求出;同时计算 T(2)时的 K值很明显小于 T(8)时的 K值,说明是升高 温度平衡正向移动的原因;题目说了是不同条件下的平衡状态,那么后面
19、温度就不会改变。根据 K值可计算 C(COCl2);因为 5-6 分钟,CO浓度在改变所以平均反应速率大于其它的,因为处于平衡状态,根据 V的计算公式,2-3、12-13 的平均反应速率为 0;因为 5-6 分钟时浓度改变大于 12-13。本题第四问中、的答案有待商榷,为什么都要保留到小数点后三位,从题目中能看出来吗?28(15 分)溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:按以下合称步骤回答问题:(1)在 a 中加入 15 mL无水苯和少量铁屑。在 b 中小心加入 4.0 mL 液态溴。向 a 中滴入几滴溴,有白雾产生,是 因 为 生 成 了 气 体。继 续 滴 加 至
20、液 溴 滴 完。装 置d的 作 用是 。(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:向 a 中加入 10 mL 水,然后过滤除去未反应的铁屑;滤液依次用 10 mL 水、8 mL10的 NaOH 溶液、10 mL 水洗涤。NaOH 溶液洗涤的作用是 ;苯 溴 溴苯 密度/g cm-3 0.88 3.10 1.50 沸点/80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 为非选择题和选考题试卷满分分以下数据可供解题时参考相对原子质量原子量第卷选择题共分一选择题本题包括小题每小题分在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的下列叙述正确的是液溴易挥发在存放液溴的试剂瓶产生不溶于硝酸的白色沉淀该溶液
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