高三化学—《电离平衡》第四章《几种重要的金属》单元中学教育中考_中学教育-中学课件.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 高 中 学 生 学 科 素 质 训 练 高三化学第一轮复习单元测试（9）电离平衡单元、第四章几种重要的金属单元 分值分配比例：50%：50%本试卷分第卷和第卷两部分，共 150 分；答题时间 120 分钟。可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 第卷 （共 72 分）一、选择题（共 8 小题，每小题 4 分，每小题只有一个答案符合题意）1氢是 21 世纪开发的新能源之一。氢能源的优点是发热值高、没有污染和资源丰富。贮氢合金的出现很好的解决了氢气的贮存和输送问题。如氢化锂就是

2、一种很好的储氢合金，可以看作是储藏氢气的“仓库”,常用于军事上和其他需要氢气的地方。已知 LiH H2OLiOH H2 下列叙述中,正确的是 （）ALiH和水反应是复分解反应而非氧化还原反应 BLiH中氢离子半径比锂离子的半径小 CLiH中氢离子半径比锂离子半径大 DLiH中氢离子可被还原成氢气 2下列关于金属元素特征的叙述正确的是 （）A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B金属元素在化合物中一定显正价 C金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D金属单质在常温下均是固体 3下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是 （）A用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠 B在加热的情况下利用氢气还原三氧

3、化二铝得到金属铝 C用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬 学习必备 欢迎下载 D热分解法直接加热 HgO 得到金属 Hg 4符合“绿色化学”要求的方案是 （）AMg3HNOMg(NO3)2 BMg 2ClMgCl2溶液NaOHMg(OH)23HNO稀Mg(NO3)2 CMg2OMgO3HNO稀Mg(NO3)2 DMg42SOH浓MgSO4溶液23)Ba(NOMg(NO3)2 5证明溶液中是否含 Fe2+，操作的正确顺序是 （）加入少量 KMnO4溶液 滴入少量 KSCN 溶液 加入少量氯水 A先后 B先后 C先后 D先后 6已知：Mg(OH)2MgO H2O，将金属镁和氢氧化镁的混合物在空气中灼

4、烧，混合物的质量在冷却后没有变化，则原混合物中镁元素的质量分数是（）A20%B30%C60%D70%7把 Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使 SO24全部转化成 BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （）AAl3+BAl(OH)3 CAlO2 DAl3+和 Al(OH)3 8现有 Mg、Al 混合物粉末 10.2 克，将它溶解在 500ml 4mol/L 的盐酸中，若要使沉淀量达到最大值，则需要加入 2 mol/L NaOH 溶液体积是 （）A500ml B1000ml C2000ml D不能确 二、选择题（共 10 小题，每小题 4 分，每小题有 12 个答案符合题意）9 由硫酸钾、

5、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 pH=1,c(Al3+)=0.4mol L-1，c(SO42-)=0.8mol L-1,则 c(K+)为：（）A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-1 10在 100时，将 pH12 的 NaOH 溶液 a L 与 pHl 的 H2SO4溶液 bL 混合，若所得混合溶液的 pH11，则 ab 为（已知：在 100时，水的离子积为 1012）（）A2：9 B101：9 C9：2 D9：101 11（2006 上海卷）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 一定大于 7 的是（）A0.1mol/L 的盐

6、酸和 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液 分值分配比例本试卷分第卷和第卷两部分共分答题时间分钟可能用到的原子量第卷共分一选择题共小题每小题分每小题只有一个答案符合题意氢是世纪开发的新能源之一氢能源的优点是发热值高没有污染和资源丰富贮氢合金的出现和其他需要氢气的地方已知下列叙述中正确的是和水反应是复分解反应而氧化还原反应中氢离子半径比锂离子的半径小中氢离子半径比锂离子半径大中氢离子可被还原成氢气下列关于金属元素特征的叙述正确的是金属元素的原子只温下均是固体下列有关金属冶炼的说法中不正确的是用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝用铝热反应原理炼得熔点较高的

7、金属铬热分解法直接加热得到金属学习必备欢迎下载学习必备 欢迎下载 B0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氢氧化钡溶液 CpH4 的醋酸溶液和 pH10 的氢氧化钠溶液 DpH4 的盐酸和 pHl0 的氨水 12 在标准状况下，向 100mL 氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液 pH 变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为 （）A0.5mol/L B0.05mol/L C1mol/L D0.1mol/L 13 在20 mL pH2 的醋酸溶液中，加入V mLpH12 的NaOH 溶液。则下列说法正确的是（）A如果 V20，则所得混合溶液的 pH 大于 7 B当 V20 时，混合

8、溶液中离子浓度大小关系为：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C如果所得混合溶液的 pH7，则 V小于 20 D所得混合溶液中一定存在 c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)14（2006 全国卷 I）在 0.10.1molL-1CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是：（）A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量 0.10.1molL-1HCl 溶液，溶液中 c(H+)减小 D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 15（2006 上海卷）将

9、纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 （）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C两烧杯中溶液的 pH 均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢 16下列有关熔融碳酸盐型氢氧燃料电池，所用燃料为 H2，电解质为熔融的 K2CO3(该电池放电过程中，CO2被循环利用)。则下列有关该电池的说法中不正确的是：（）A在燃料电池负极上发生的反应是：2H2-4e-+2CO32-2H2O+2CO2 分值分配比例本试卷分第卷和第卷两部分共分答题时间分钟可能用到的原子量第卷共分一选择题共小题每小题分每小题只有一个答案符合题意氢是世纪开发的新能源之一氢能源的优

10、点是发热值高没有污染和资源丰富贮氢合金的出现和其他需要氢气的地方已知下列叙述中正确的是和水反应是复分解反应而氧化还原反应中氢离子半径比锂离子的半径小中氢离子半径比锂离子半径大中氢离子可被还原成氢气下列关于金属元素特征的叙述正确的是金属元素的原子只温下均是固体下列有关金属冶炼的说法中不正确的是用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬热分解法直接加热得到金属学习必备欢迎下载学习必备 欢迎下载 B在燃料电池正极上发生的反应是：O2+4e-+2H2O4OH-C电池总反应是：2H2+O22H2O D放电时 CO32 向正极移动

11、17pH 相同、体积相同的盐酸和醋酸两种稀溶液，分别采取下列措施，下列叙述中一定正确的是 （）A加适量 CH3COONa 晶体后，两溶液 pH 均增大 B滴入甲基橙试剂，两溶液均显红色 C加水稀释 2 倍后，两溶液 pH 均增大 D加足量的 Mg 粉充分反应后，两溶液中产生的 H2一样多 18向a mL BaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B。产生沉淀的物质的量n和加入B的体积关系如图所示，下列叙述正确的是（）A90 mL B 时，A 溶液中金属离子沉淀完全 B110 mL B 时，沉淀物仅为 BaSO4 CB 溶液中 Na2SO4和 Na

12、OH 的物质的量之比为 11 D当溶液中含有 NaAlO2时，加入 B 溶液体积：V(B)100 mL 第卷（共 78 分）三、实验题（本题有 2 小题，共 18 分）19（6 分）图中表示 50mL 滴定管中盛放 KMnO4溶液时的液面位置，其中 A 刻度线的读数是 amL。（1）液面处的读数为_。若仰视，所读数值会_。(填“偏 大”、“偏小”或“不变”)（2）滴定管中液体的体积(填选项)_ 分值分配比例本试卷分第卷和第卷两部分共分答题时间分钟可能用到的原子量第卷共分一选择题共小题每小题分每小题只有一个答案符合题意氢是世纪开发的新能源之一氢能源的优点是发热值高没有污染和资源丰富贮氢合金的出现

13、和其他需要氢气的地方已知下列叙述中正确的是和水反应是复分解反应而氧化还原反应中氢离子半径比锂离子的半径小中氢离子半径比锂离子半径大中氢离子可被还原成氢气下列关于金属元素特征的叙述正确的是金属元素的原子只温下均是固体下列有关金属冶炼的说法中不正确的是用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬热分解法直接加热得到金属学习必备欢迎下载学习必备 欢迎下载 A等于(49.40a)mL B等于(50.60a)mL C一定大于(49.40a)mL D一定大于(50.60a)mL（3）放出溶液时，操作该滴定管应使用_手。(填“左”或“右

14、”)20（12 分）有某种含有少量氯化亚铁杂质的 FeCl3样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采取以下步骤进行：准确称量 m g 样品（在 23 g 范围内）。向样品中加入 10 mL 6 mol L1盐酸，再加入蒸馏水，配制 250 mL 溶液。量取 25 mL 操作中配得的溶液，加入 3 mL 溴水，加热使反应完全。趁热迅速加入 10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全。过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却、称量，反复操作至恒量。根据以上叙述，回答：（1）在称量样品时，若称量前天平的指针偏向标尺左方，称量读数时，指针刚好在标尺中央，所得样品质量是_（填编号）。A比 m g 多 B比 m g 少

15、 C恰好 m g （2）溶解样品时要加入盐酸，原因是_。（3）加入溴水后，发生反应的离子方程式为_。（4）加入氨水要过量的原因是_。（5）检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。（6）若坩埚质量为 W1 g,坩埚与灼烧后固体的总质量为 W2 g，则样品中铁元素的质量分数是_。四、填空题（本题有 4 小题，共 43 分）21（6 分）航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应方程式都可表示为 2H2+O2=2H2O。酸分值分配比例本试卷分第卷和第卷两部分共分答题时间分钟可能用到的原子量第卷共分一选择题共小题每小题分每小题只有一个答案

16、符合题意氢是世纪开发的新能源之一氢能源的优点是发热值高没有污染和资源丰富贮氢合金的出现和其他需要氢气的地方已知下列叙述中正确的是和水反应是复分解反应而氧化还原反应中氢离子半径比锂离子的半径小中氢离子半径比锂离子半径大中氢离子可被还原成氢气下列关于金属元素特征的叙述正确的是金属元素的原子只温下均是固体下列有关金属冶炼的说法中不正确的是用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬热分解法直接加热得到金属学习必备欢迎下载学习必备 欢迎下载 式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为 2H24e=4H+，则正极反应表示为_;碱

17、式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为O2+2H2O+4e=4OH，则负极反应可表示为_。22（8 分）称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时测定生成氢气的体积。甲加入 50 mL pH=3 的盐酸，乙加入 50 mL pH=3的醋酸，丙加入 50 mL pH=3 的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，请用“”“=”或“”回答：（1）开始时反应速率的大小为_。（2）三支试管中参加反应的锌的质量为_。（3）反应终了，所需时间为_。（4）在反应过程中，乙、丙速率不同的理由（简要说明）是_。23（12 分）（200

18、6 全国卷 I）置换反应的通式可以表示为：单质（1）+化合物（1）单质（2）+化合物（2）请写出满足以下要求的 3 个置换反应的化学方程式：所涉及的元素的原子序数都小于 20；6 种单质分属于 6 种不同的主族 24（17 分）合金 A由四种单质组成，经一系列反应后分别转化成沉淀或气体。分值分配比例本试卷分第卷和第卷两部分共分答题时间分钟可能用到的原子量第卷共分一选择题共小题每小题分每小题只有一个答案符合题意氢是世纪开发的新能源之一氢能源的优点是发热值高没有污染和资源丰富贮氢合金的出现和其他需要氢气的地方已知下列叙述中正确的是和水反应是复分解反应而氧化还原反应中氢离子半径比锂离子的半径小中氢离

19、子半径比锂离子半径大中氢离子可被还原成氢气下列关于金属元素特征的叙述正确的是金属元素的原子只温下均是固体下列有关金属冶炼的说法中不正确的是用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬热分解法直接加热得到金属学习必备欢迎下载学习必备 欢迎下载 请回答下列问题：（1）合金A由哪4种单质组成(写出化学式)：_、_ 、_ 、_ 。（2）写出黑色固体H生成气体F的化学反应方程式 _ 。（3）写出合金A中有关组成与过量烧碱溶液反应的离子方程式：。（4）写出向无色溶液C通过量气体F生成白色沉淀D的有关反应的离子方程式：。四、计算题（本题

20、有 2 小题，17 分）25（8 分）在 m mL b molL1 AlCl3溶液中，加入等体积 a molL1的 NaOH 溶液。（1）当 a3b 时，生成 Al(OH)3沉淀的物质的量是_mol。（2）当 a、b 满足_条件时，无沉淀生成。（3）当 a、b 分别满足_条件时，有沉淀生成且溶液中无 Al3+存在，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是_。26（9 分）合成氨工业生产中所用的 Fe 催化剂的主要成分是 FeO、Fe2O3（1）某 FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为 45，其中 Fe2与 Fe3物质的量之比为_。（2）当催化剂中 Fe2与 Fe3的物质的量之比为 12

21、 时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_（用小数表示，保留 2 位小数）。（3）以 Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe2O3C4FeOCO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向 480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_g。分值分配比例本试卷分第卷和第卷两部分共分答题时间分钟可能用到的原子量第卷共分一选择题共小题每小题分每小题只有一个答案符合题意氢是世纪开发的新能源之一氢能源的优点是发热值高没有污染和资源丰富贮氢合金的出现和其他需要氢气的地方已知下列叙述中正确的是和水反应是复分解反应而氧化还原反应中氢离子半径比锂离子的半径小中氢离子半

22、径比锂离子半径大中氢离子可被还原成氢气下列关于金属元素特征的叙述正确的是金属元素的原子只温下均是固体下列有关金属冶炼的说法中不正确的是用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬热分解法直接加热得到金属学习必备欢迎下载学习必备 欢迎下载 参考答案（8）一、选择题（共 8 小题，每小题 4 分，每小题只有一个答案符合题意）1 C LiH和水发生反应实质上是LiH中1价的氢离子失去电子被氧化成氢气，而水中1价的氢原子得电子被还原成氢气，因此是氧化还原反应。其中LiH中的氢离子和锂离子的核外电子排布完全相同，由于氢的核电荷数小，

23、故其离子半径大于锂离子的半径。2B 金属元素的化合价一定是正价，因而其原子只有还原性，但其离子不一定只有氧化性，如 Fe2+就有还原性，汞在常温下为液态。3B Na、K、Al 等活泼的金属的冶炼需要用电解的方法，而不能用 H2、CO 等还原剂还原的方法，因此 A 答案正确，B 答案错。铁、铜等中等活泼的金属常用还原剂的方法。Al 是用来冶炼难熔金属常用的还原剂。而 Hg 等不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来。4C A 中有 HNO3的还原产物 NO 或 NO2生成；B 中 MgCl2生成 Mg(OH)2时有 NaCl产生；D 中 Mg 生成 MgSO4时有 H2产生

24、，MgSO4生成 Mg(NO3)2时有 BaSO4产生。这些均不符合“绿色化学”的要求。5C Fe2+的检验:先加 SCN，再将 Fe2+氧化成 Fe3+。由于 KMnO4溶液本身是紫红色的，应该用氯水来氧化 Fe2+。6C 根据质量守恒定律，反应前后镁元素的质量不变，混合物总质量不变，剩余物为MgO，故 MgO 中 Mg 元素的质量分数即为原混合物中镁元素的质量分数，分值分配比例本试卷分第卷和第卷两部分共分答题时间分钟可能用到的原子量第卷共分一选择题共小题每小题分每小题只有一个答案符合题意氢是世纪开发的新能源之一氢能源的优点是发热值高没有污染和资源丰富贮氢合金的出现和其他需要氢气的地方已知下

25、列叙述中正确的是和水反应是复分解反应而氧化还原反应中氢离子半径比锂离子的半径小中氢离子半径比锂离子半径大中氢离子可被还原成氢气下列关于金属元素特征的叙述正确的是金属元素的原子只温下均是固体下列有关金属冶炼的说法中不正确的是用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬热分解法直接加热得到金属学习必备欢迎下载学习必备 欢迎下载 Mg%MgMgO100%2440100%60%。7 C SO24恰好全部转化成BaSO4沉淀时，nBa(OH)2 nKAl(SO4)2=21，n(OH)n(Al3+)=41，此时 Al3+恰好转化为 A

26、lO2。8B 若要使沉淀量达到最大值，此时沉淀为 Mg(OH)2,Al(OH)3,溶液为 NaCl 溶液 HCl NaCl NaOH 1 1 1 0.54 V2 V=1 L 二选择题（共 10 小题，每小题 4 分，每小题有 12 个答案符合题意）9C 由 pH1 得 c(H)0.1mol/L，因电解质溶液中的电荷守恒有：c(H)+c(K)+3c(Al3)2c(SO42)+c(OH)，因 c(OH)浓度非常小，可忽略不计，故有 c(K)2c(SO42)c(H)3c(SO42)20.8mol/L 0.1mol/L 30.4mol/L 0.3mol/L。10A 在 100时，c(H+)c(OH)=

27、1012，所以 pH12 的 NaOH 溶液中 c(OH)=1 mol/L,pH l 的 H2SO4溶液中 c(H+)=0.1 mol/L，混合后的 pH11 溶液中 c(OH)=0.1 mol/L，说明 NaOH 溶液过量，所以混合后的 c(OH)=（a1b0.1）/(a+b)=0.1 mol/L，可得：ab=2：9。11BD 等体积的 0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应生成不水解的 NaCl，溶液呈中性；等体积的 0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氢氧化钡溶液混合，Ba(OH)2有剩余，溶液呈碱性，pH7；等体积 pH4 的醋酸溶液

28、和 pH10 的氢氧化钠溶液混合，CH3COOH 过剩，溶液呈酸性，pH7。12D 根据反应：2H2S+SO23S+H2O，由图示可知当通入 112mL(标准状况)SO2时，H2S 反应完全，n(H2S)2n(SO2)20.112L/22.4 mol10.01mol，c(H2S)0.01mol/0.1L0.1mol L-1。13D 20 mL pH2 的醋酸溶液若和20 mL pH12 的NaOH 溶液混合，醋酸过量，pH 应小于 7，故 A 错；而 B 违背了电荷守恒原则,混合溶液中离子浓度大小关系应该为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)；若要求 20 mL pH2 的醋酸溶液与

29、 pH12 的NaOH 溶液混合后pH7，则必须使 NaOH 溶液的体积大于20 mL，故C 错；根据电荷守恒可知 D 正确。14B 根据 CH3COOH 溶液中的电离平衡：CH3COOH CH3COO+H，加入水时，CH3COOH 的浓度变稀，有利于电离平衡向正反应方向移动；加入少量 NaOH 固体时，NaOH 与 CH3COOH 电离产生的 H反应，使其电离平衡向正反应方向移动；加入0.1mol/L HCl 溶液，增加了溶液中的 c(H)浓度，但其平衡向逆反应方向移动；加入CH3COONa 固体，增加了溶液中 CH3COO浓度，使其平衡向逆反应方向移动。15C 图甲是一个原电子装置，负极（

30、Zn）：Zn2eZn2，正极（Cu）：2H+2eH2，形成原电池能加快产生氢气的速度；图乙中，Zn 直接与稀 H2SO4反应生成 H2：分值分配比例本试卷分第卷和第卷两部分共分答题时间分钟可能用到的原子量第卷共分一选择题共小题每小题分每小题只有一个答案符合题意氢是世纪开发的新能源之一氢能源的优点是发热值高没有污染和资源丰富贮氢合金的出现和其他需要氢气的地方已知下列叙述中正确的是和水反应是复分解反应而氧化还原反应中氢离子半径比锂离子的半径小中氢离子半径比锂离子半径大中氢离子可被还原成氢气下列关于金属元素特征的叙述正确的是金属元素的原子只温下均是固体下列有关金属冶炼的说法中不正确的是用电解熔融氯化

31、钠的方法得到活泼金属钠在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬热分解法直接加热得到金属学习必备欢迎下载学习必备 欢迎下载 Zn+2HZn2+H2，甲、乙两烧杯中 H2SO4均被消耗，溶液的 pH 均增大。可见只有选项 C 正确。16BD 熔融碳酸盐型燃料电池中 CO32-参与电极反应，所以电池负极上发生的反应是：2H2-4e-+2CO32-2H2O+2CO2；正极上发生的反应是：O2+4e-+2CO22CO32-；放电时 CO32向负极移动；电池总反应是：2H2+O22H2O。17 AC CH3COONa 与HCl反应，使c(H+)减小，pH相应增大，C

32、H3COONa 可抑制CH3COOH的电离，电离平衡移动的结果使c(H+)减小，所以A对，滴入甲基橙试剂，不一定显红色。因为在酸性条件下，甲基橙有三种颜色：红色、橙色、黄色，在pH未定的情况下，不能确定具体颜色，所以B错，加水稀释，c(H+)均减小，pH均增大，C为正确选项，加足量的Mg粉，产生的H2不一样多，因为c(HAc)c(HCl),n(HAc)n(HCl)，D错误。18C 有关反应有：Al33OHAl(OH)3 Fe33OHFe(OH)3 Ba2SO24BaSO4 Al(OH)3OHAlO22H2O 由题干及图形可知，90100 mL(平行线)时必为发生反应所致，且生成的沉淀与溶解的沉

33、淀的物质的量相等，故 90 mL 时 Ba2未完全沉淀，且 B 溶液中 Na2SO4和 NaOH 的物质的量之比为 11，110 mL 时沉淀物为 BaSO4、Fe(OH)3，因此 A、B、D 错，C 对。三、实验题（本题有 2 小题，共 18 分）19答案：(1)(a0.60)mL ；偏大 （2 分）(2)C （2 分）(3)左 （2 分）20答案：（1）B （2 分）（2）抑制 Fe3+水解，以免溶解时产生浑浊（2 分）（3）2Fe2+Br2=2Fe3+2Br（2 分）（4）使 Fe3+完全转化为 Fe（OH）3沉淀（2 分）（5）取少量最后洗涤液，加入 AgNO3溶液，若无沉淀产生，证明

34、已洗涤干净（2 分）（6）mWW)(712100%（2 分）解析：（1）托盘天平指针偏向标尺左方，说明称量前左盘重于右盘，根据左物右码和左 边质量=右边质量+游码质量的原则可知样品的质量比 m g 要少。（2）FeCl3溶液配制时，Fe3+易发生水解而使溶液产生浑浊，故要加盐酸抑制 Fe3+的水解。（5）若沉淀没有洗涤干净，则沉淀表面附有 Cl、Na+等离子，只要检验洗涤液中无 Cl，则沉淀就洗涤干净了。（6）由题意可知最后灼烧后所得固体即 Fe2O3的质量为（W2W1）g 分值分配比例本试卷分第卷和第卷两部分共分答题时间分钟可能用到的原子量第卷共分一选择题共小题每小题分每小题只有一个答案符合

35、题意氢是世纪开发的新能源之一氢能源的优点是发热值高没有污染和资源丰富贮氢合金的出现和其他需要氢气的地方已知下列叙述中正确的是和水反应是复分解反应而氧化还原反应中氢离子半径比锂离子的半径小中氢离子半径比锂离子半径大中氢离子可被还原成氢气下列关于金属元素特征的叙述正确的是金属元素的原子只温下均是固体下列有关金属冶炼的说法中不正确的是用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬热分解法直接加热得到金属学习必备欢迎下载学习必备 欢迎下载 所以 w(Fe)=mWW160112)(12mL 25mL 250100%四、填空题（本题有

36、4 小题，共 43 分）21答案：O2+4H+4e=2H2O （3 分）2H2+4OH4e=4H2O （3 分）解析：原电池正极发生还原反应 O2+2H2O+4e=4OH，在酸性溶液中，4OH+4H+=2H2O，故正极反应为 O2+4H+4e=2H2O。原电池负极发生还原反应：2H24e=4H+，在碱性溶液中 4H+4OH=2H2O，所以负极 反应为：2H2+4OH4e=4H2O。22答案：（1）甲=乙=丙 （2 分）（2）甲=乙丙 （2 分）（3）甲乙丙 （2 分）（4）形成原电池后，作负极的活泼金属溶解速率加快，因此，乙和丙速率不同（2 分）解析：三支试管中产生 H2的实质是：Zn+2H+

37、=Zn2+H2。开始时，c(H+)相等，故 开始时反应速率甲=乙=丙；产生 H2的体积相等，则与酸反应消耗的 Zn 的质量相等，但丙同时发生了反应：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，故参加反应的 Zn 的质量：甲=乙丙；对于乙：CH3COOHCH3COO+H+,随着 c(H+)的减少，电离平衡向右移动，因此反应过程中 c乙(H+)c甲(H+)，乙的反应速率大于甲；对于丙，因形成 Cu-Zn原电池，使反应速率加快，故反应终了，所需时间：甲乙丙。23答案：2Al+6HClAlCl3+3H2（4 分）2F2+2H2O4HF+O2（4 分）；2Mg+CO22MgO+C（4 分）（其它合理答案也行）解析：原

38、子序数小于 20 的性质比较活泼和中学常见的元素主要是：H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，根据这些元素化合物的性质，能发生置换反应的很多，如 H2O 能与 Na、F2等反应，活泼金属能与酸（盐酸、稀硫酸）等发生置换反应等；Mg能与 CO2在点燃时发生置换反应发等，O2与 H2S 发生置换反应，Cl2与 H2S 发生置换反应等。在结合题给限制条件即可得出正确的反应方程式。24答案：（1）C、Fe、Al、Si （各 2 分，共 8 分）（2）32224()42CHNOCONOH O浓 （1 分）（3）22222223AlOHH OAlOH （各 2 分，共 4 分）分

39、值分配比例本试卷分第卷和第卷两部分共分答题时间分钟可能用到的原子量第卷共分一选择题共小题每小题分每小题只有一个答案符合题意氢是世纪开发的新能源之一氢能源的优点是发热值高没有污染和资源丰富贮氢合金的出现和其他需要氢气的地方已知下列叙述中正确的是和水反应是复分解反应而氧化还原反应中氢离子半径比锂离子的半径小中氢离子半径比锂离子半径大中氢离子可被还原成氢气下列关于金属元素特征的叙述正确的是金属元素的原子只温下均是固体下列有关金属冶炼的说法中不正确的是用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬热分解法直接加热得到金属学习必备欢迎

40、下载学习必备 欢迎下载 223222SiOHH OSiOH （4）22233()AlOCOH OAl OHHCO （各 2 分，共 4 分）2322233222SiOCOH OH SiOHCO 解析：关键是寻找突破点，由浅绿色溶液中加入烧碱溶液后的现象可知：E 为 H2,浅绿色溶液为 FeCl2,故合金 A 中含有 Fe；由黑色固体 H 与浓硝酸反应的现象可知：F 为CO2，红棕色气体为 NO2，故合金 A 中含有 C；由合金 A 能与烧碱溶液反应产生 H2,可推测可能含有 Al、Si，进一步由加氨水产生白色沉淀，可知白色沉淀为 Al(OH)3，故合金 A 中含有 Al；白色沉淀 D 为 Al

41、(OH)3和 H2SiO3的混合物，故合金 A 中含有 Si。所以合金 A 中含有：C、Fe、Al、Si。四、计算题（本题有 2 小题，17 分）25答案：（1）3000am （2 分）（2）a4b （2 分）（3）3ba4b ；(4mbma)103 mol （4 分）解析：（1）当 a3b 时，AlCl3足量，生成 Al(OH)3的量由 NaOH 溶液确定。Al3+3OH =Al(OH)3 3 1 m103a mol x x=3000ma mol （2）Al3+4OH=AlO2+2H2O 1 4 mb103 mol ma103 mol 所以 4mb1ma ，a4b （3）当 3ba4b,Al

42、(OH)3沉淀达到最大值后，又溶解，溶液中无 Al3+存在。nAl(OH)3=mb(ma3mb)103 mol=(4 mbma)103 mol 26答案：（1）1：1 （3 分）（2）0.72 （3 分）（3）6 （3 分）解析：（1）设混合物中 FeO、Fe2O3的物质的量分别是 a、b，则有(a+2b)/(a+3b)4/5，解得 a/b2/1，故 Fe2与 Fe3的物质的量之比为 1：1。（2）设 Fe2为 1mol，Fe3为 2mol，其 Fe 元素的质量为 3mol 56g/mol168g，混合物总质量为1mol 72g/mol+1mol160g/mol232g，Fe元素的质量分数为1

43、68g/232g0.72。（3）480g Fe2O3的物质的量为 3mol，设 x molC 与之反应生成 FeO，根据 2Fe2O3C分值分配比例本试卷分第卷和第卷两部分共分答题时间分钟可能用到的原子量第卷共分一选择题共小题每小题分每小题只有一个答案符合题意氢是世纪开发的新能源之一氢能源的优点是发热值高没有污染和资源丰富贮氢合金的出现和其他需要氢气的地方已知下列叙述中正确的是和水反应是复分解反应而氧化还原反应中氢离子半径比锂离子的半径小中氢离子半径比锂离子半径大中氢离子可被还原成氢气下列关于金属元素特征的叙述正确的是金属元素的原子只温下均是固体下列有关金属冶炼的说法中不正确的是用电解熔融氯化

44、钠的方法得到活泼金属钠在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬热分解法直接加热得到金属学习必备欢迎下载学习必备 欢迎下载 4FeO 有生成 4xmol FeO，剩余 Fe2O3(32x)mol，则有 4x/2(32x)1/2，解得 x0.5mol，即 6g。分值分配比例本试卷分第卷和第卷两部分共分答题时间分钟可能用到的原子量第卷共分一选择题共小题每小题分每小题只有一个答案符合题意氢是世纪开发的新能源之一氢能源的优点是发热值高没有污染和资源丰富贮氢合金的出现和其他需要氢气的地方已知下列叙述中正确的是和水反应是复分解反应而氧化还原反应中氢离子半径比锂离子的半径小中氢离子半径比锂离子半径大中氢离子可被还原成氢气下列关于金属元素特征的叙述正确的是金属元素的原子只温下均是固体下列有关金属冶炼的说法中不正确的是用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬热分解法直接加热得到金属学习必备欢迎下载