1.5酸和碱之间发生的反应 同步练习（含解析） (3).docx

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1、酸和碱之间发生的反应一、单选题1.右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是( ) A.反应结束时溶液的pH7B.反应前后元素的种类没有变化C.氢氧化钠溶液中存在的粒子只有Na和OHD.该反应的实质是H和OH结合生成H2O分子2.某实验小组将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A.a点溶液为酸性B.b点恰好完全反应C.c点溶液的溶质为硫酸D.b、c两点沉淀质量相等3.逻辑推理是科学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A.非金属氧化物与碱反应生成盐和水，故可以用氢氧化钠吸

2、收COB.同种元素的粒子具有相同的质子数，所以质子数相同的粒子属于同种元素C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物D.酸碱发生的反应有水生成，则有水生成的反应一定是酸和碱发生的反应4.对下列物质应用的解读正确的是（ ） A.浓硫酸不慎流到皮肤后，先干布拭去，用大量清水冲洗，最后用火碱溶液清洗B.石蕊试液能反映物质的酸碱性强弱C.氯化钠可用于配制浓度为0.9%的生理盐水D.熟石灰的主要用途是生产石灰和水泥5.类推是学习知识的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论。以下类推正确的是（ ） A.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B.物质是由元

3、素组成的，不同种元素可以组成混合物，同种元素也可以组成混合物C.原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不可以再分，则分子也不可以再分D.用pH试纸测定某溶液的pH时，pH试纸不需要被润湿，否则测得的pH一定会偏小6.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中 表示不同离子)。则下列说法正确的是（ ） A.表示氯离子B.表示钠离子C.此反应的实质是 和 结合生成水分子D.可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测7.推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是（ ） A.物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加B.单质是由一种元素组成的

4、物质，则由一种元素组成的物质一定是单质C.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应D.碱性溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性8.某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B.a点所示溶液中，溶质只有NaClC.b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应D.向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色9.如图是稀 HCl 和 NaOH 溶液反应的 pH 变化曲线图，据图分析得出的结论正确的是( ) A.该反应是将 NaOH 溶液滴入稀

5、盐酸中B.a 克是指加入 NaOH 溶液的质量C.点时，溶液的溶质为 NaOH、NaClD.B 点表示参加反应的 NaOH 溶液质量和加入的稀盐酸质量相同10.向滴有石蕊试液的稀盐酸中慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，溶液颜色变化的过程是( )。 A.红蓝紫B.紫蓝红C.红紫蓝D.蓝紫红11.氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。下列有关说法错误的是( ) A.氢氧化铝属于碱B.NaAlO2中铝元素的化合价为3价C.向氯化铝溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀

6、不消失D.向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应12.如表由实验现象得出的结论正确的是( ) 选项实验操作及现象实验结论A把燃烧的蜡烛放在装有萌发种子的密闭瓶子里，过一段时间后，蜡烛会熄灭种子呼吸作用产生了CO2BCO2通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红二氧化碳具有酸性C将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水蜡烛中一定含有氢元素D氢氧化钠固体加入稀盐酸中，溶液温度升高酸碱反应放热A.AB.BC.CD.D二、实验探究题13.做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如图)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，过程如下：(已知BaCl2溶液呈中性) 【建立猜

7、想】氢氧化钡过量盐酸过量 。【实验设计】步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想错误。步骤二：继续探究实验方案实验操作实验现象实验结论重新取样，滴加少量AgNO3溶液白色沉淀猜想正确重新取样，滴加足量Na2CO3溶液_猜想正确白色沉淀猜想正确对方案的结论进行评价：。表格空白处的实验现象是：。【表达交流】为确定猜想是否正确，还可以选择的试剂有。A紫色石蕊试液 B铜片 C铁锈三、填空题14.酸奶作为一种营养丰富、老幼皆宜的饮料，已成为大众化的食品。 （1）酸奶是由新鲜全脂牛奶经乳酸菌发酵制得，此过程属于(“物理”或“化学”)变化。 （2）酸奶显酸性，则酸奶的p

8、H(填“”、“”或“”)7； （3）过量饮用酸奶易导致胃酸过多，可服用含氢氧化铝的药物治疗，发生反应的化学方程式是。 15.某小组通过如下四组实验对稀硫酸部分化学性质进行验证：Mg和稀硫酸：MgO和稀硫酸；Ba（NO3）2溶液和稀硫酸；NaOH溶液和稀硫酸。实验结束后将所有反应后的溶液混合进行了以下操作，请分析并回答下列问题： （1）操作的名称为_。 （2）实验无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，据此_（填“能”或“不能”）验证NaOH溶液和H2SO4发生反应。 （3）滤液b的成分中一定含有_。（用化学式表示） 四、解答题16.为减少或消除燃煤烟气中二氧化硫的含量,

9、可向原煤中加入石灰石、碱石灰(NaOH和CaO的混合物)等脱硫剂。利用数字化实验测定燃煤烟气中二氧化硫的含量,得到如图所示的二氧化硫含量随时间的变化曲线。 （1）结合图形和所学知识判断,下列说法正确的是(填序号)。 a.碱石灰的脱硫效率比石灰石的要高b.将时间由300s变成400s,能提高碱石灰的脱硫效率c.将原煤和脱硫剂粉碎、混合均匀,能提高脱硫效率d.燃煤烟气中二氧化硫的浓度对脱硫速率没有影响（2）某火力发电厂产生的燃煤烟气中SO2的平均含量为0.032g/L,若用碱石灰处理8104L燃煤烟气,理论上需要碱石灰的质量至少为多少克? (写出计算过程) 已知:氢氧化钠与二氧化硫反应转化为Na2

10、SO3,氧化钙与二氧化硫反应转化为CaSO3。假设二氧化硫全部被吸收答案解析部分一、单选题1.【答案】 C 【解析】【分析】酸碱反应实质是H+OH-=H2O;恰好完全反应时溶液中没有H+和OH-。 【解答】酸碱反应方程式：HCl+NaOH= H2O +NaCl，恰好完全完全反应时溶液中只有 H2O和NaCl，溶液是中性pH=7，A正确，不符合题意； 根据 质量守恒定律可知：化学反应前后元素种类、质量和数目都不变化，B正确，不符合题意； 氢氧化钠溶液中离子包括分子、原子、离子，应该有OH- ， H2O，Na+ ， C错误，符合题意； 酸碱反应实质是H+OH-=H2O，D正确，不符合题意。 故答案

11、为：C2.【答案】 C 【解析】【分析】将Ba(OH)2 溶液逐滴滴入硫酸溶液中， 发生化学反应的方程式为Ba(OH) 2+H2SO4=BaSO4+2H2O. 【解答】A、a点所示溶液中，滴加的氢氧化钡溶液还不足，没有将硫酸完全中和，此时溶液显酸性，故正确； B、b点表示氢氧化钡与硫酸恰好完全中和，生成了硫酸钡沉淀和水，此时所得液体中只有水，故正确； C、c点表示酸碱恰好完全中和后，滴加的氢氧化钡过量，所示溶液中的溶质是氢氧化钡，故错误； D、因为在b点时，硫酸已完全参与反应，所以由b点到c点，继续滴加氢氧化钡溶液时，沉淀的质量不再改变，故正确。 故选C。3.【答案】 C【解析】【分析】非金属

12、氧化物与碱反应生成盐和水。 元素就是具有相同的核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 化合物由两种或两种以上元素的原子（指不同元素的原子种类）组成的纯净物。 中和反应酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。酸+碱盐+水。中和反应的实质是:H+和OH结合生成水(HO)和盐。 【解答】A：非金属氧化物与碱反应生成盐和水，氢氧化钠可以吸收CO2，不能吸收CO，故错误。 B：同种元素的粒子具有相同的质子数，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子质子数都为10，故错误。 C：由化合物的概念可知，化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，选项正确，故选C。 D：

13、有水生成的反应不一定是酸和碱发生的反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，也是生成水的反应，是碱与非金属氧化物发生的反应，选项错误； 故选C。4.【答案】 C 【解析】【分析】A、根据浓酸沾在皮肤上的处理方法分析； B、根据酸碱指示剂只能指示酸碱性分析； C、根据氯化钠可配制生理盐水分析； D、根据熟石灰的用途分析。 【解答】 A、浓硫酸不慎流到皮肤后，要立即用大量清水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液 ，不符合题意； B、 石蕊试液只能反映物质的酸碱性,不能反映物质的酸碱性的强弱，不符合题意； C、 氯化钠可用于配制浓度为0.9%的生理盐水 ，符合题意； D、 熟石灰的主要用途有很多，建筑材料

14、、改良酸性土壤等，而生产石灰和水泥是碳酸钙的用途 ，不符合题意； 故选C。5.【答案】 B 【解析】【分析】A、根据金属氧化物与酸反应也生成盐和水分析； B、根据物质由元素组成，纯净物、混合物都可能是由同种元素或多种元素组成分析； C、根据化学变化中分子可分为原子分析； D、根据测酸性溶液pH时试纸润湿结果会偏大分析。 【解答】A、 生成盐和水的反应不一定是中和反应 ，如氧化铁与盐酸的反应 ，不符合题意； B、 物质是由元素组成的，不同种元素可以组成混合物，同种元素也可以组成混合物 ，符合题意； C、 在化学变化中原子不可以再分 ，但分子可再分成原子，不符合题意； D、 测酸性溶液时pH试纸被

15、润湿会使结果偏大，不符合题意； 故选B。6.【答案】 C 【解析】【分析】根据氢氧化钠盐酸、氯化钠的离子构成及中和反应的实质进行分析。 【解答】A、该实验是向氢氧化钠溶液中加盐酸，反应后生成氯化钠和水，由图示可知，表示钠离子，表示氯离子，则 表示氢离子 ，不符合题意； B、 表示氯离子，不符合题意； C、 此反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，即 和 的反应 ，符合题意； D、 适量硝酸银溶液和足量稀硝酸可鉴别氯离子，即， 不符合题意； 故选C。7.【答案】 D 【解析】【分析】（1）根据氧化反应的定义分析； （2）由一种元素组成的也可能是混合物； （3）注意分析金属氧化物与酸的反应是否

16、为中和反应； （4）碱性溶液能是酚酞变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定呈现碱性。 【解答】A.氧化反应不一定有氧气参加，如钠和氯气反应也是氧化反应，但却没有氧气参加，故A错误； B.氧气和臭氧混合在一起，就不是单质，而是混合物，故B错误； C.氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，都不是中和反应，故C错误； D.碱性溶液能是酚酞变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定呈现碱性，故D正确。 故选D。8.【答案】 B 【解析】【分析】根据图像中pH的变化情况能盐酸呈酸性pH小于7，氢氧化钠呈碱性pH大于7分析。 【解答】A、由图像可知，该溶液pH由小于7增加至大于7，说明是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，正确，

17、不符合题意； B、 a点所示溶液pH小于7，说明盐酸有剩余，溶质含有氯化钠和氯化氢，错误,符合题意； C、 b点溶液pH等于7，表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 ，正确，不符合题意； D、 c点溶液氢氧化钠过量，呈碱性，向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色 ，正确，不符合题意； 故选B。9.【答案】 C 【解析】【分析】根据将盐酸滴入氢氧化钠溶液中时溶液pH会从大于7减小及氢氧化钠与盐酸恰好完全反应的质量关系分析。 【解答】A、由曲线可知，最初溶液pH大于7，然后减小，说明是将盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，不符合题意； B、 a 克是指加入 稀盐酸的质量 ，不符合题意； C、 A点时，

18、氢氧化钠过量，溶液的溶质为 NaOH、NaCl ，符合题意； D、 B 点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，由方程式可知，氢氧化钠和盐酸的质量比为40：36.5，所以参加反应的NaOH 溶液质量和加入的稀盐酸质量不一定相同 ，不符合题意； 故选C。10.【答案】 C 【解析】【分析】根据石蕊试液遇酸性溶液呈红色，碱性溶液呈蓝色，中性溶液呈紫色分析。 【解答】石蕊试液遇酸性溶液呈红色， 向滴有石蕊试液的稀盐酸中慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与盐酸反应会生成中性溶液氯化钠溶液，石蕊试液遇中性溶液呈紫色，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，石蕊试液变成蓝色，所以溶液颜色变化为红紫蓝； 故选C。11.【答案

19、】 C 【解析】【分析】A、根据碱的定义分析； B、根据化合物中元素化合价代数和为0分析； C、根据氯化铝与氢氧化钠、氢氧化铝与氢氧化钠反应的现象分析； D、根据中和反应的定义分析。 【解答】A、氢氧化铝属于碱，不符合题意； B、 NaAlO2中钠元素为+1价，氧元素为2价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，铝元素的化合价为3价 ，不符合题意； C、 向氯化铝溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，然后氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成NaAlO2和H2O ，所以会观察到先产生白色沉淀，后沉淀消失 ， 符合题意； D、 向稀盐酸中加入氢氧化铝，二者会发生中和反

20、应 ，不符合题意； 故选C。12.【答案】 C 【解析】【分析】将实验现象和结论进行对比，哪个二者是一致的，哪个就是正确选项。 【解答】A.蜡烛燃烧，消耗氧气，产生二氧化碳气体，因此蜡烛熄灭不能说明种子呼吸作用产生二氧化碳，故A错误； B.二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，可以使紫色石蕊试液变红，故B错误； C.蜡烛燃烧，消耗氧气，烧杯内壁有水生成，那么其中的氢元素一定来自于蜡烛，故C正确； D.氢氧化钠溶于水时就会放热，导致溶液温度升高，因此无法证实是酸碱反应放热，故D错误。 故选C。二、实验探究题13.【答案】 两者恰好完全反应；该实验结论错误，因为盐酸和氢氧化钡反应会生成氯化钡，无

21、论盐酸是否过量，都会有白色沉淀生成；先出现气泡，后出现白色沉淀；AC 【解析】【分析】【建立猜想】根据反应物是否过量进行猜想； 【实验设计】（1）稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钠和水，即使稀盐酸不过量，氯化钡也会和硝酸银反应生成氯化银沉淀，则根据白色沉淀无法证明稀盐酸过量； （2）如果稀盐酸过量，那么加入的碳酸钠先和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，再与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，据此确定猜想正确的实验现象。 【表达交流】确定猜想，关键是证明稀盐酸过量，可根据酸的通性分析判断。 【解答】【建立猜想】猜想为氢氧化钡过量，为稀盐酸过量，为二者恰好完全反应。 【实验设计】（1）对方案的结论进行评价：该实验

22、结论错误，因为盐酸和氢氧化钡反应会生成氯化钡，无论盐酸是否过量，都会有白色沉淀生成。 （2）表格空白处的实验现象是：先出现气泡，后出现白色沉淀； （3）紫色石蕊试液与酸变成红色，铁锈与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变成黄色，而铜片不能与稀盐酸反应，故选AC。三、填空题14.【答案】 （1）化学（2）（3）Al(OH)33HClAlCl33H2O 【解析】【分析】物理变化和化学变化的根本区别是有无新的物质生成，pH7是显碱性，pH7是酸性，中性pH=7，酸碱中和反应是酸和碱发生反应生成盐和水的反应。 【解答】 (1)酸奶是由 新鲜全脂牛奶经乳酸菌发酵制得，变化的过程中有酸性新物质生成，属于化学变

23、化；(2)酸奶是显酸性的，故酸奶pH值是小于7； (3)胃液中的盐酸与药物中的氢氧化铝反应生成氯化铝和水： Al(OH)33HClAlCl33H2O 。 故正确答案为： (1)化学 (2) (3) Al(OH)33HClAlCl33H2O 。15.【答案】 （1）过滤（2）能（3）Ba（OH）2 Ba（NO3）2 NaNO3 【解析】【分析】（1）根据过滤原理分析； （2）根据铁能与硫酸发生反应产生氢气分析； （3）根据流程图中各步骤的反应现象结合硫酸根、钡离子的验证方法及所加试剂的用量确定所得溶液成分分析。【解答】（1） 操作的名称为过滤； （2）因铁能与硫酸发生反应产生氢气， 将打磨过的铁

24、丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象， 说明硫酸被消耗，能验证NaOH溶液和H2SO4发生反应 ； （3） 滤液a加硫酸无明显现象，加氢氧化钡有能溶于硝酸的沉淀生成，说明滤液a中不含钡离子，含有镁离子，滤液b为滤液a加入过量氢氧化钡溶液过滤所得，则其成分中一定含有Ba（OH）2 Ba（NO3）2 NaNO3 。 故答案为：（1）过滤；（2）能；（3） Ba（OH）2 Ba（NO3）2 NaNO3 。四、解答题16.【答案】 （1）a、c（2）SO2的质量为0.032g/L8104L=2.56103g 假设只是氢氧化钠吸收二氧化硫。设需要氢氧化钠的质量为x。2NaOH+SO2= Na2SO3+H

25、2O8064x2.56103g8064 = x2.56103g x=3.2103g假设完全是氧化钙吸收,设需要氧化钙的质量为y。CaO+SO2= CaSO35664y2.56103g5664 = y2.56103g y=2.24103g理论上需要碱石灰的质量介于2.24103g和3.2103g之间。【解析】【分析】（1）根据对应的图分析对应的选项；（2）用二氧化碳的平均含量烟气体积计算出二氧化硫的质量。先假设二氧化硫全部被氢氧化钠吸收，写出二者反应的方程式，利用二氧化硫的质量计算出需要氢氧化钠的质量。再假设二氧化硫全部被氧化钙吸收，用同样的方法计算出需要氧化钙的质量。而碱石灰的质量肯定在这两个质量之间，据此分析解答。 【解答】（1）a.根据图可以看出，碱石灰的脱硫效率比石灰石的要高，故a正确；b.将时间由300s变成400s，不会提高碱石灰的脱硫效率，故b错误；c.将原煤和脱硫剂粉碎、混合均匀，增加了反应物之间的接触面积，能提高脱硫效率，故c正确；d.燃煤烟气中二氧化硫的浓度对脱硫速率有影响，故d错误。故选ac。