《硫和硫的化合物环境保护》期未复习讲义高一化学教案中学教育试题_中学教育-中学课件.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 高一化学第六章硫和硫的化合物 环境保护期未复习讲义（一）氧族元素 一、氧族元素的相似性和递变性 1、相似性 a 最外层有 个电子，均能获得 个电子而达到稳定结构。b 在气态氢化物中均显 价，化合式为 。c 在最高价氧化物中均显 价，化学式为 。d 最高价氧化物对应水化物的化学式为 。2、递变性 a 从氧-碲，单质的熔沸点 ，密度 ，氧化性 。3、b 从氧-碲，气态氢化物的稳定性 ，还原性 ，其水溶液酸性 。4、c 从氧-碲，最高价氧化物对应的水化物酸性一般 。5、下列叙述不符合氧族元素随着核电荷数的增加性质递变规律的（）A氢化物稳定性逐渐增强 B最高价氧化物的水化物的酸性逐

2、渐减弱 C单质熔点沸点升高 D单质的密度逐渐变大 二、硫单质的性质 1、物理性质：硫通常是一种 色固体，密度比水 ，不溶于水，易溶于 。2、化学性质：a 作氧化剂：写出硫与氢气，铁，铜反应的方程式 b 作还原剂：写出硫与氧气，浓硫酸反应的方程式 学习必备 欢迎下载 c 同时作氧化剂和还原剂：写出硫与氢氧化钾热溶液反应的方程式 三、臭氧 1、物理性质 臭氧在常温常压下，一种有 味的 色气体，它的密度比氧气 ，也比氧气 溶于水，其原因是 。2.化学性质(各写一个反应式)a 不稳定性(分解)b 强氧化性(与碘化钾溶液反应)四、过氧化氢 1.结构：电子式 ，结构式 ，是 性分子。2物理性质：无色液体，

3、比水重，沸点比水高。3化学性质：a 氧化性(与 H2S，Na2SO3反应)b 还原性(与高锰酸钾的硫酸溶液反应生成硫酸钾，硫酸锰，氧气和水。)c 同时表现氧化 性和还原性(在二氧化锰作用下分解)五、硫化氢 1.结构：电子式 ，分子结构呈 型，是 性分子。2物理性质：硫化氢是一种 色、有 味的气体，有剧毒，比空气 ，在水中 性相似性最外层有个电子均能获得个电子而达到稳定结构在气态氢化物中均显价化合式为在最高价氧化物中均显价化学式为最高价氧化物对应水化物的化学式为递变性从氧碲单质的熔沸点密度氧化性从氧碲气态氢化物的稳定性还原变规律的氢化物稳定性逐渐增强最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱单质熔点沸点

4、升高单质的密度逐渐变大二硫单质的性质物理性质硫通常是一种色固体密度比水不溶于水易溶于化学性质作氧化剂出硫与氢气铁铜反应的方程式作方程式三臭氧物理性质臭氧在常温常压下一种有味的色气体它的密度比氧气也比氧气溶于水其原因是化学性质各写一个反应式不稳定性分解强氧化性与碘化钾溶液反应四过氧化氢结构电子式结构式是性分子物理性质无色液体比水重学习必备 欢迎下载 以 1：溶解。3化学性质(写出相应的化学式，能写离子方程式的要写离子方程式)a 不稳定性：b 可燃性：不完全燃烧 完全燃烧 c 酸性：少量硫化氢与氢氧化钠溶液 过量硫化氢与氢氧化钠溶液 d 制法：用离子方程式表示 六、例题与习题 1将 11.2 g铁

5、粉和 6.4 g硫粉混合加热，完全反应后，使反应后的固体物质与足量稀 H2SO4反应，可以得到标准状况下的气体（）A0.56 L B11.2 L C4.48 L D5.6 L 2.若已发现 116 号元素(即该元素原子的核电荷数为+116)，已知它是氧族元素，其原子核外比钋多一个电子层，则下列叙述错误的是（）A 其钠盐的化学式为 Na2X B 其氧化物有两种，即 XO2和 XO3 C其最高氧化物的水化物是强酸 DX是金属元素 3.分析下列反应中硫元素的化合价变化情况，并说明硫在这些反应中分别作氧化剂还是还原剂。3S+2Al Al2S3 (2)S+O2 SO2 性相似性最外层有个电子均能获得个电

6、子而达到稳定结构在气态氢化物中均显价化合式为在最高价氧化物中均显价化学式为最高价氧化物对应水化物的化学式为递变性从氧碲单质的熔沸点密度氧化性从氧碲气态氢化物的稳定性还原变规律的氢化物稳定性逐渐增强最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱单质熔点沸点升高单质的密度逐渐变大二硫单质的性质物理性质硫通常是一种色固体密度比水不溶于水易溶于化学性质作氧化剂出硫与氢气铁铜反应的方程式作方程式三臭氧物理性质臭氧在常温常压下一种有味的色气体它的密度比氧气也比氧气溶于水其原因是化学性质各写一个反应式不稳定性分解强氧化性与碘化钾溶液反应四过氧化氢结构电子式结构式是性分子物理性质无色液体比水重学习必备 欢迎下载(3)3S

7、+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 4.将硫化氢通入下列溶液中会产生沉淀的是（）AFeSO4 BCuSO4 CAlCl3 D氯水 5.将H2S通入Na2SO3溶液中能否发生反应？将Na2S和Na2SO3溶液混合后加足量硫酸，根据下列情况回答 Na2S和 Na2SO3的物质的量比(Na2S 为 amol，Na2SO3为 bmol)。有气体放出；无气体放出。6.Cl2和 SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和 BaCl2 的混合溶液，能观察到的现象是（）溶液很快褪色；溶液不褪色；出现沉淀；不出现沉淀 A B C D（二）二氧化硫 一、物理性质：二氧化硫是 色

8、，味的有毒气体，密度比空气 ；易液化，易溶于水，在水中的溶解在约为 1：。二、化学性质：1.酸性氧化物的通性(与水，氧化钙，氢氧化钠，亚硫酸钠溶液反应)2氧化性(与硫化氢反应)性相似性最外层有个电子均能获得个电子而达到稳定结构在气态氢化物中均显价化合式为在最高价氧化物中均显价化学式为最高价氧化物对应水化物的化学式为递变性从氧碲单质的熔沸点密度氧化性从氧碲气态氢化物的稳定性还原变规律的氢化物稳定性逐渐增强最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱单质熔点沸点升高单质的密度逐渐变大二硫单质的性质物理性质硫通常是一种色固体密度比水不溶于水易溶于化学性质作氧化剂出硫与氢气铁铜反应的方程式作方程式三臭氧物理性质

9、臭氧在常温常压下一种有味的色气体它的密度比氧气也比氧气溶于水其原因是化学性质各写一个反应式不稳定性分解强氧化性与碘化钾溶液反应四过氧化氢结构电子式结构式是性分子物理性质无色液体比水重学习必备 欢迎下载 3.还原性(与溴水，氧气，酸性高锰酸钾溶液反应)4.漂白性(注意与氯气，活性炭、臭氧漂白性的区别)三、气体中除杂问题，用何试剂除去气体中的杂质 1、Cl2(HCl)2.CO2(HCl)3.SO2(HCl)4.H2S(HCl)5.CO2(SO2)四、污染 雨水的 PH 值小于 时，为酸雨。导致酸雨形成的二氧化硫主要有三个方面的来源：、。五、例题与习题 1下列有关 SO2气体的实验现象中不正确的是（

10、）A装满 SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色 B将 SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化 C打开盛有 SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味 D将 SO2气体通入装有溴水溶液的试管里，橙红色逐渐褪去 2为了除去混在 CO2气体中的 SO2和 O2气，以下试剂：饱和 Na2CO3溶液；饱和 NaHCO3 溶液；浓 H2SO4；灼热铜网；碱石灰，使用顺序正确的是（）A B C D 3.盐 A与酸 B反应，可放出有气味的气体 C，C与 NaOH 反应生成 A；C最终可氧化生成 D；D溶于水生成 B，则 A、B分别是（）性相似性最

11、外层有个电子均能获得个电子而达到稳定结构在气态氢化物中均显价化合式为在最高价氧化物中均显价化学式为最高价氧化物对应水化物的化学式为递变性从氧碲单质的熔沸点密度氧化性从氧碲气态氢化物的稳定性还原变规律的氢化物稳定性逐渐增强最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱单质熔点沸点升高单质的密度逐渐变大二硫单质的性质物理性质硫通常是一种色固体密度比水不溶于水易溶于化学性质作氧化剂出硫与氢气铁铜反应的方程式作方程式三臭氧物理性质臭氧在常温常压下一种有味的色气体它的密度比氧气也比氧气溶于水其原因是化学性质各写一个反应式不稳定性分解强氧化性与碘化钾溶液反应四过氧化氢结构电子式结构式是性分子物理性质无色液体比水重学习

12、必备 欢迎下载 ANa2S 和 HCl BNa2S 和 H2SO4 CNa2SO3和 HCl DNa2SO3和 H2SO4 4下列物质的水溶液能吸收 SO2气体，同时既无沉淀又无气体产生的是（）A氢硫酸 B NaHCO3 溶液 CNa2SO3溶液 D 溴水 六、硫酸 a)浓硫酸和稀硫酸的比较 名称 浓硫酸 稀硫酸 浓度 成分 性质 b)浓硫酸的特性 1.吸水性：可作干燥剂，如干燥 2.脱水性：3.强氧化性(与铜，碳，硫化氢)4难挥发性 可用于制取气体，如 c)硫酸根离子的检验方法 先加 ，再往溶液或滤液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀出现方可判断。性相似性最外层有个电子均能获得个电子而达到稳定结构

13、在气态氢化物中均显价化合式为在最高价氧化物中均显价化学式为最高价氧化物对应水化物的化学式为递变性从氧碲单质的熔沸点密度氧化性从氧碲气态氢化物的稳定性还原变规律的氢化物稳定性逐渐增强最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱单质熔点沸点升高单质的密度逐渐变大二硫单质的性质物理性质硫通常是一种色固体密度比水不溶于水易溶于化学性质作氧化剂出硫与氢气铁铜反应的方程式作方程式三臭氧物理性质臭氧在常温常压下一种有味的色气体它的密度比氧气也比氧气溶于水其原因是化学性质各写一个反应式不稳定性分解强氧化性与碘化钾溶液反应四过氧化氢结构电子式结构式是性分子物理性质无色液体比水重学习必备 欢迎下载 七、题与习题 1 在一定

14、体积的18mol/L 的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓 H2SO4的实际体积()A.等于 50mL B.大于 50mL C.等于 100mL D.大于 100mL 2向某溶液中加入 BaCl2溶液，再加入稀硝酸产生白色沉淀不消失，下列叙述正确的是()A.溶液中一定含有 SO42离子 B.溶液中一定含有 Ag+离子 C.溶液中一定含有 SO32离子 D.溶液中可能含有 SO42、SO32、Ag+中的某一种、某两种或三种 3将硫酸亚铁加强热，会发生如下反应：若将产生的气体通入氯化钡溶液中，其结果是（）A有 BaSO4沉淀生成，SO2气体从溶液中逸出 B有 BaSO3沉

15、淀生成，SO3气体从溶液中逸出 CSO2和 SO3全部被吸收，并有 BaSO4沉淀生成 4 下列各组气体中，在通常情况下能共存，并且能用浓硫酸干燥的是（）ASO2，H2S，Cl2 BSO2，O2，H2 CHCl，HBr，HI DH2S，CO2，CO 5在 Cu2S+4H2SO4(浓)2CuSO4+2SO2+S+4H2O中，被氧化的元素是_，被还原的元素是_，还原产物是_，氧化产物是_。若反应中有160gCu2S 参加反应，则被还原的浓 H2SO4为_g。性相似性最外层有个电子均能获得个电子而达到稳定结构在气态氢化物中均显价化合式为在最高价氧化物中均显价化学式为最高价氧化物对应水化物的化学式为递

16、变性从氧碲单质的熔沸点密度氧化性从氧碲气态氢化物的稳定性还原变规律的氢化物稳定性逐渐增强最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱单质熔点沸点升高单质的密度逐渐变大二硫单质的性质物理性质硫通常是一种色固体密度比水不溶于水易溶于化学性质作氧化剂出硫与氢气铁铜反应的方程式作方程式三臭氧物理性质臭氧在常温常压下一种有味的色气体它的密度比氧气也比氧气溶于水其原因是化学性质各写一个反应式不稳定性分解强氧化性与碘化钾溶液反应四过氧化氢结构电子式结构式是性分子物理性质无色液体比水重学习必备 欢迎下载 八、环境保护 a)环境污染的类型 1.按环境要素分：、。2按人类活动分：、。3按造成污染的性质、来源分：、。b)全球

17、环境的三大热点问题 三大热点 酸雨 臭氧层破坏 温室效应 危害 成因 防治 三、例题与习题 1城市汽车排放的废气使大气污染的主要成分是下列各组中的（）ASO2、N2 BSO2、CO CCO、NO、NO2 DSO2、CO 2我国城市环境中的大气污染物主要是（）ACO2、Cl2、N2、酸雨 B SO2、NO2、CO、烟尘 CNH3、CO2、NO、雾 DHCl、SO2、N2、粉尘 3NO是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在 400左右，有催化剂存在的情况下，用氨气把 NO还原为 N2和 H2O，请写出该反应的化学方程 式_ _。4根据以下装置图 66 回答下列问题：性相似性最外层有个电子均能获

18、得个电子而达到稳定结构在气态氢化物中均显价化合式为在最高价氧化物中均显价化学式为最高价氧化物对应水化物的化学式为递变性从氧碲单质的熔沸点密度氧化性从氧碲气态氢化物的稳定性还原变规律的氢化物稳定性逐渐增强最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱单质熔点沸点升高单质的密度逐渐变大二硫单质的性质物理性质硫通常是一种色固体密度比水不溶于水易溶于化学性质作氧化剂出硫与氢气铁铜反应的方程式作方程式三臭氧物理性质臭氧在常温常压下一种有味的色气体它的密度比氧气也比氧气溶于水其原因是化学性质各写一个反应式不稳定性分解强氧化性与碘化钾溶液反应四过氧化氢结构电子式结构式是性分子物理性质无色液体比水重学习必备 欢迎下载 A

19、B 仪器 F的作用是_F中盛放的液体可以是_，发生反应的化学方程式是 25某工厂排出的废水中含有游离氯，为除去该废水中的游离氯，而且使废水变为中性，有人提出如下图方案：在废水管的 A、B处分别注入一定量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液。已知：Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl 请写出：A、B处分别加入的物质的分子式：A_，B_。性相似性最外层有个电子均能获得个电子而达到稳定结构在气态氢化物中均显价化合式为在最高价氧化物中均显价化学式为最高价氧化物对应水化物的化学式为递变性从氧碲单质的熔沸点密度氧化性从氧碲气态氢化物的稳定性还原变规律的氢化物稳定性逐渐增强最高价氧化物的水化物的酸性逐

20、渐减弱单质熔点沸点升高单质的密度逐渐变大二硫单质的性质物理性质硫通常是一种色固体密度比水不溶于水易溶于化学性质作氧化剂出硫与氢气铁铜反应的方程式作方程式三臭氧物理性质臭氧在常温常压下一种有味的色气体它的密度比氧气也比氧气溶于水其原因是化学性质各写一个反应式不稳定性分解强氧化性与碘化钾溶液反应四过氧化氢结构电子式结构式是性分子物理性质无色液体比水重学习必备 欢迎下载 写出有关反应的离子方程式 A处_；B处_。性相似性最外层有个电子均能获得个电子而达到稳定结构在气态氢化物中均显价化合式为在最高价氧化物中均显价化学式为最高价氧化物对应水化物的化学式为递变性从氧碲单质的熔沸点密度氧化性从氧碲气态氢化物的稳定性还原变规律的氢化物稳定性逐渐增强最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱单质熔点沸点升高单质的密度逐渐变大二硫单质的性质物理性质硫通常是一种色固体密度比水不溶于水易溶于化学性质作氧化剂出硫与氢气铁铜反应的方程式作方程式三臭氧物理性质臭氧在常温常压下一种有味的色气体它的密度比氧气也比氧气溶于水其原因是化学性质各写一个反应式不稳定性分解强氧化性与碘化钾溶液反应四过氧化氢结构电子式结构式是性分子物理性质无色液体比水重