人教版初三化学第五章复习资料中学教育中考_中学教育-中考.pdf

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1、初中精品资料 欢迎下载 第五单元 化学方程式 课题 1 质量守恒定律 考试要求：认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系 认识定量研究对化学科学发展的重大作用 考点一、质量守恒定律 1、含义:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种

2、类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。2、表示的意义（考点二）：表示反应物、生成物和反应条件 表示各物质间的质量比（质量比各物质的相对分子质量各化学式前面的系数的积的比）表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）例如：以 2H2O2 2H2O为例 表示氢气与氧气在点燃条件下生成水 表示氢气、氧气与水的质量比为 4：32：36 表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为 2：1：2 3、化学方程式的读法 以 2H2O2

3、2H2O为例 从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水 从各物质的质量比角度：每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气在点燃条件下生成 36 份质 点燃 点燃 初中精品资料 欢迎下载 量的水 从各物质的微粒个数比角度：每 2 个氢分子与 1 个氧分子在点燃条件下生成 2 个水分子。课题 2 如何正确书写化学方程式 考试要求：能正确书写化学方程式 一、书写原则：1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）二、方程式的配平 1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了 2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相

4、等。3、方法：最小公倍数法 最小公倍数法配平化学方程式的步骤、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。、确定起点元素原子个数的最小公倍数。、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。、最后将各系数调整为最简整数比。举例：配平化学方程式：FeS2 O2 Fe2O3 SO2 确定起点元素：由于 Fe、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为 2，因此Fe、S 元素都可作为起

5、点元素。若选择 Fe 作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为 2。确定 FeS2、SO2前面的系数：用最小公倍数 2 除以 FeS2中 Fe 元素的原子个数 1 的商 2作为的 FeS2系数；用最小公倍数 2 除以 Fe2O3中 Fe 元素的原子个数 2 的商 1 作为 Fe2O3的系数；2FeS2 O2 1Fe2O3 SO2 确定 O2、SO2的系数：由于 O2、SO2中只含有 O、S 两种元素，S 元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定 SO2 的系数，再确定 O2的系数。由于方程式左边 S 原子的个数已确定为 4，所以右边 S 原子的个数也为 4。因此 SO2的系数为 4 除以 SO2

6、中 S 元素的原子个数 1 的商 4作为 SO2。的系数。点燃 点燃 的质量关系认识定量研究对化学科学发展的重大作用考点一质量守恒定律含义参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和说明质量守恒定律只适用于化学变化不适用于物理变化没有参加反应的物质质量及学反应前后原子的种类数目质量均保持不变原子的三不变化学反应前后一定不变宏观反应物生成物的总质量不变元素种类质量不变微观原子的种类数目质量不变一定改变宏观物质的种类一定变微观分子种类一定变可能改变分子总数成物和反应条件表示各物质间的质量比质量比各物质的相对分子质量各化学式前面的系数的积的比表示各物质的微粒个数比即各化学式前面的系

7、数比例如以点燃为例表示氢气氧气在点燃条件下生成水表示氢气氧气水的质量比为表示初中精品资料 欢迎下载 2FeS2 O2 1Fe2O3 4SO2 由于方程式右边 O原子的个数已确定为 11，因此左边 O原子的个数也为 11。所以O2的系数为 11 除以 O2中 O元素的原子个数 2 的商 11/2 作为 SO2。的系数。2FeS2 11/2O2 1Fe2O3 4SO2 再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以 2 就可以。4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2 二、书写的步骤（考点）1、写 写出反应物、生成物的化学式 2、配 配平方程式 3、注 注明反应条件和生成物的状态 4、等

8、将横线改为等号 课题 3 利用化学方程式的简单计算 考试要求：能进行化学方程式的简单计算 初步学会有关反应物、生成物的化学方程式的计算 考点一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。考点二、步骤：设未知数；根据题意写出方程式；根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；列出比例式，并求出未知数；答 注意：由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。单位必须统一。附:前面一至五单元要求掌握的化学方程式:C O2 点燃 CO2 S O2 点燃 SO2 4P 5O2 点燃 2P2O5

9、 4Al 3O2 点燃 2Al2O3 3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 2Mg O2 点燃 2MgO 2H2O2 2H2O+O2 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 2H2O 通电 2H2+O2 2H2+O2 2H2O 点燃 点燃 MnO2 点燃 点燃 的质量关系认识定量研究对化学科学发展的重大作用考点一质量守恒定律含义参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和说明质量守恒定律只适用于化学变化不适用于物理变化没有参加反应的物质质量及学反应前后原子的种类数目质量均保持不变原子的三不变化学反应前后一定不变宏观反应物生成物的总质量不变元素种类质量不变微观原子的种类数目质量不变一定改变宏观物质的种类一定变微观分子种类一定变可能改变分子总数成物和反应条件表示各物质间的质量比质量比各物质的相对分子质量各化学式前面的系数的积的比表示各物质的微粒个数比即各化学式前面的系数比例如以点燃为例表示氢气氧气在点燃条件下生成水表示氢气氧气水的质量比为表示