浙江省A9协作体2023-2024学年高三上学期暑假返校联考化学含答案.pdf

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1、绝密考试结束前浙江省A9 协作体暑假返校联考浙江省A9 协作体暑假返校联考高三化学试题高三化学试题考生须知：考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 6 页，本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；2.答题时在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；考试结束后，只需上交答题卷。4可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28P-31S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56 Ag-108Ba-137选择题部分选择题部分一、选择题一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，

2、共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质溶于水中，因发生氧化还原反应而使溶液呈碱性的是ANaHBKHSCNH3DNa2CO32.重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸钾(K2CrO4)应用广泛，下列说法不正确的是ACr 位于元素周期表 d 区，最外层电子数为 1 BK2CrO4 属于强电解质C酸性 K2Cr2O7 溶液可将乙醇氧化为乙酸DK2CrO4 在碱性溶液中可转化为 K2Cr2O7 3下列化学用语表示不正确的是A2,2二甲基丁烷的结构简式：B三氟化硼分子的空间填充模型：C次氯酸分子的电子式：D基态氯原子的简化电子排布式：4.物质的性

3、质决定用途，下列两者对应关系正确的是ANaHCO3 可中和酸并受热分解产生CO2，可作蓬松剂BNO2 具有较强的氧化性，可用于饮用水消毒CFeCl2 具有还原性，可用于制作印刷电路板DH2S 具有弱酸性，可除去废水中的5关于下列物质工业制备的说法正确的是A烧碱：通过 Na2O 与 H2O 反应来制备B铝单质：通过电解 AlCl3 溶液来制备C盐酸：H2 与 Cl2 燃烧生成 HCl 溶于水制得D粗硅：高温下用 H2 还原 SiHCl3 制得6.工业上用 S8（分子结构：）与 CH4 为原料制备 CS2，发生反应：。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是AS8 既是氧化剂，又是还原剂B

4、生成 17 g H2S，断开 SS 键数为 NAC消耗 1 g CH4 转移电子数为 NADCS2 中键与键数量之比为 2:1：47.能正确表示下列反应的离子方程式是A硝酸银溶液中滴入少量氨水：B二氧化锰与浓盐酸共热：C.乙酰甲胺在稀盐酸中水解D.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫8下列说法正确的是A硝酸纤维和醋酸纤维均以纤维素为原料B聚乳酸和聚丙烯酸均通过缩聚反应制得C甲苯中混有苯酚，可加入适量浓溴水后过滤除去D核糖核酸(RNA)分子呈双螺旋结构9.有机物 G 是合成药物的中间体。下列说法不正确的是AG 分子中含有 1 个手性碳原子BG 在酸或碱溶液中都可发生水解反应mol G 完全燃烧需消耗

5、20 mol O2D1 mol G 能与 7 mol H2 发生加成反应10.T、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的前四周期元素。基态原子中，T 的各能级电子数相等；X 的价层电子排布式为 nsnnp2n；Y 的核外电子填充在 8 个轨道中；Z 有 4 个未成对电子。下列说法不正确的是A.电负性大小：XWYB.最简单氢化物的沸点：WTYC.最高价氧化物对应水化物的酸性：WTYDY 与 W、Z 与 X 均能形成原子个数比为 4:3 的化合物11.电有机合成相对于传统有机合成具有显著优势，利用如图所示装置实现电催化合成呋喃二甲酸。下列说法不正确的是A.催化电极 b 为阴极，发生还原反应B.电极

6、a 上的反应为C.电路中每转移 1mol e，阳极区与阴极区质量变化的差为 2 gD.若 1 mol Ni2+在催化电极 a 放电，可制得呋喃二甲酸 26 g12.N2O5 在 HClO4 中发生反应：。N2O5 的结构如图，可看作H2O 分子中 H 原子被硝基取代而形成。下列说法不正确的是AN2O5 是非极性分子OOB.ClO 空间构型为正四面体形NNC 中 N 杂化轨道类型为 spOODH3O+的键角大于 H2O 的键角O：13.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系不正确的是A0.1molL1Na2SO3 溶液中 BNH4Cl 溶液中加入等体积稀盐酸，NH4Cl 溶液酸性可能减弱C.室温下，将

7、 pH=3 的醋酸溶液加水稀释 100 倍，所得溶液的 pH5D.室温下，pH=3 的盐酸与 pH=11 的氨水等体积混合：14.在 1 L 密闭容器中充入 0.2 mol Cl2 和 0.3 mol NO，不同温度下发生反应，ClNO 的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是A.实验、反应温度大小关系：T1T2T3B.实验相比实验、，除温度不同外还可能使用了催化剂CNO 和 Cl2 的物质的量之比保持不变时，反应达到平衡状态D实验 25 min 内用 NO 表示的反应速率为 0.004 mol/(Lmin)15.常温下向 H2C2O4 溶液中滴加 NaOH 溶液，混合溶液中 lgQ

8、Q 表示 或 随 pH 的变化关系如图所示。已知常温下，下列说法不正确的是ANaHC2O4 溶液中：B若 P 点坐标为(4.19，x)，则 x=2.96C.反应 的平衡常数 K=103.21D.当 pH 取值范围为(1.23，4.19)时16.探究硫及其化合物的性质，记录到如下现象，下列方案设计和结论都正确的是实验方案现象结论A取某含氧酸盐溶液，加入稀硝酸酸化，若无明显现象，再加 BaCl2 溶液，观察现象溶液中产生白色沉淀说明该含氧酸盐溶液中含有 B将SO2 分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液，观察现象品红的乙醇溶液不褪色，品红的水溶液慢慢褪色说明使品红褪色的不是SO2，而是 SO2 与水

9、反应后的产物C将乙醇与浓硫酸混合于试管中加热，产生的气体通入酸性 KMnO4 稀溶液中，观察现象紫色溶液褪色说明浓硫酸具有脱水性，将乙醇转化为乙烯D将硫磺与浓 KOH 溶液共热，待固体消失后，加入足量稀硫酸，观察现象溶液变浑浊说明硫磺与碱反应生成硫化物和硫酸盐非选择题部分非选择题部分二、非选择题二、非选择题（本大题共 5 小题，共 52 分）17（10 分）石灰氮(CaCN2)可用作肥料、除草剂、杀菌剂、杀虫剂以及有机化工原料。请回答：（1）石灰氮可与稀硫酸反应生成硫酸钙和氨基氰，氨基氰(CH2N2)的结构式是。（2）氨基氰可水解生成尿素(CO(NH2)2，C、N、O 的第一电离能从大到小排列

10、的顺序是。已知尿素分子中所有原子均共平面，则分子中 C、N 原子的杂化轨道类型分别是、。（3）上世纪初曾用石灰氮与过热水蒸气反应制氨气，已知 NH3 沸点高于 PH3、AsH3 而低于 SbH3、BiH3，原因是。（4）石灰氮可由电石与氮气反应制得：。CaC2 的晶胞与 NaCl 相似，但由于 的结构导致晶胞沿一个方向拉长，设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正 确 的 是 。A.Ca2+填充在 围成的八面体空隙中B.每个 周围距离最近且等距离的 Ca2+有 6 个C.一个晶胞内相距最远的 Ca2+之间距离为pm DCaC2 晶体密度计算表达式为18（10 分）化工原料氨基磺酸(H2NS

11、O3H)是硫酸的羟基被氨基取代而形成的一种无机固体酸，可通过下列流程制备：已知：氨基磺酸溶液呈强酸性，加热至 60以上时发生水解反应。请回答：（1）步骤产物除 H2NSO3H 外，还生成了一种气体，反应的化学方程式是。（2）氨基磺酸与氨基酸类似，是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐。预测熔点大小关系是：H2NSO3H H2SO4（填“”或“”），理由是。（3）下列说法不正确的是。A液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂BH2NCOONH4 既属于酯类物质又属于酰胺类物质CCO(NH2)2 属于铵盐，含氮量高，可作氮肥DH2NSO3H 发生水解反应后得到硫酸氢铵溶液（4）氨气与光气(COCl2)反

12、应也可生成 CO(NH2)2 和一种盐，反应的化学方程式是。（5）设计实验方案检验氨基磺酸中的 N 元素。19（10 分）CH3OH 是一种绿色燃料，可由 CO 或 CO2 制备。工业上制备 CH3OH 发生如下反应：反应 1：反应 2：请回答：（1），该反应的H=kJ/mol。（2）将 CO2 和 H2 按 13 通入密闭容器中发生反应 1 和反应 2，改变反应温度，分别测得 1MPa、3MPa、5MPa 下 CO2 的平衡转化率()以及 3MPa 时生成 CH3OH、CO 选择性(S)的变化如图甲（选择性为目标产物在总产物中的比率）。图甲图乙代表 5MPa 下(CO2)随温度变化趋势的是曲

13、线（填“a”“b”或“c”）。随着温度升高，a、b、c 三条曲线接近重合的原因是。P 点对应的反应 2 的平衡常数 Kp=。分子筛膜反应器可提高反应 1 的平衡转化率，原理如图乙所示。分子筛膜反应器可提高转化率的原因是。请在下图中画出 5MPa 时生成 CH3OH、CO 选择性(S)随温度变化的曲线。20（10 分）某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠(NaH2PO2)。已知：白磷(P4)在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，8090时反应生成 NaH2PO2 和 PH3。PH3 是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与 NaClO 溶液反应生成NaH2PO2。请回答：（1）仪器 a 的

14、名称是。仪器 b 组成的装置的作用是。（2）检查装置气密性后，应先打开 K 通入 N2 一段时间，目的是。（3）仪器 c 中充分反应后生成 NaH2PO2 和 NaCl，经过一系列操作可获得固体 NaH2PO2。相关物质的溶解度(S)如下：S(25)S(100)NaCl3739NaH2PO2100667从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤。“”上填写一件最关键仪器，“（）”内填写一种操作，均用字母表示。取仪器 c 中溶液，用蒸发皿（）用（趁热过滤）用烧杯（冷却结晶）用漏斗（过滤得到 NaH2PO2）洗涤干燥NaH2PO2 粗产品。仪器：d普通三角漏斗；e铜制保温漏斗；操作：f蒸发浓缩

15、至有大量晶体析出；g蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜。（4）下列有关说法不正确的是。学科网（北京）股份有限公司A.次磷酸(H3PO2)是三元酸B.为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状C反应结束后应继续通入 N2 一段时间，可提高 NaH2PO2 产率Dd 中所盛硫酸铜溶液可用酸性高锰酸钾溶液代替（5）产品纯度测定：取产品 x g 配成 100 mL 溶液，取 10 mL 于锥形瓶中，酸化后加入 50 mL 0.1000 mol/L 的NH4Fe(SO4)2 溶液，以邻二氮菲做指示剂，再用 0.1000 mol/L 的硫酸铈滴定至终点，平均消耗 V mL。相关反应的离子方程式为：产品纯

16、度表达式为（用含 x、V 的式子表示）。21（12 分）某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成有机光电材料中间体 K。已知：请回答：（1）反应所需试剂和反应条件分别是、。化合物 M 的结构简式是。（2）下列说法不正确的是。A.化合物 D 分子中所有原子可能共平面B.化合物 E 与苯甲酸互为同系物CEF、GJ 的反应类型分别为加成反应、取代反应D化合物 N 可由环戊二烯与乙烯经加成反应制得（3）反应 FG 第步反应的化学方程式是。（4）写出同时符合下列条件的化合物 E 的同分异构体的结构简式。分子中含有苯环；遇氯化铁溶液显紫色；1HNMR 谱表明分子中有 5 种化学环境不同的氢原子；IR 谱

17、显示存在碳氧双键、碳碳双键。（5）设计以HCHO、CH3CHO为原料合成的合成路线 （用流程图表示，其它无机试剂任选）。浙江省 A9 协作体暑假返校联考 高三化学参考答案 第 1 页 共 2 页 浙江省浙江省 A9A9 协作体暑假返校联考协作体暑假返校联考 高三高三化学化学参考答案参考答案 一、选择题一、选择题（本大题共 16 小题，共 48 分）1-5ADDAC，6-10BCACB，11-15BACDD，16B二、非选择题二、非选择题（本大题共 5 小题，共 52 分）17（1）HNHCN【2 分，】。（2）NOC【2 分】。sp2、sp2【2 分】。（3）结构相似的分子，通常相对分子质量越

18、大，范德华力越大，沸点越高，所以 NH3沸点低于SbH3、BiH3；但 NH3分子间存在氢键，分子间作用力较大，所以 NH3沸点高于 PH3、AsH3【2 分】。（4）BD【2 分】。18（1）CO(NH2)2+H2SO4 SO3=2H2NSO3H+CO2【2 分】。（2），氨基磺酸分子中的氨基和磺酸基反应生成+H3NSO3，类似氨基酸形成内盐，熔点较高，而固态硫酸为分子晶体，熔点较低【2 分】。（3）BC【2 分】。（4）4NH3+COCl2=CO(NH2)2+2NH4Cl【2 分】。（5）取少量氨基磺酸于试管中，加入 NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝色，说明

19、含 N 元素【2 分】。19（1）90.7【1 分】。（2）a【1 分】。升温会抑制放热反应 1，同时促进吸热反应 2，即温度较高时以反应 2 为主，而反应 2 前后气体分子数相等，压强改变对平衡无影响，所以三条转化率曲线随温度升高逐渐接近重合【2 分】。或 0.0096 或 9.6 103【2 分】。分子筛膜可将 H2O 从体系中移出，使 c(H2O)降低，促使反应 1 平衡正向移动【2 分】。【2 分，S(CO)位于 3Mpa 曲线下方，S(CH3OH)位于 3Mpa 曲线上方，两线交点纵坐标为 50】。20（1）三颈烧瓶【1 分】。安全瓶，防止 c 中溶液倒吸入 a 中【1 分】。（2）

20、排尽装置内的空气【2 分】。（3）f、e【2 分】。（4）AB【2 分】。（5）或【2 分】。浙江省 A9 协作体暑假返校联考 高三化学参考答案 第 2 页 共 2 页 21（1）氯气【1 分】、光照【1 分】。CH3CH2OH【1 分】。（2）BD【2 分】。（3）CH CHCOOHBrBr+3NaOH乙醇C C COONa+2NaBr+3H2O【2 分，条件未写扣 1 分】。【CH CHCOOHBrBr+2NaOH乙醇C C COOH+2NaBr+2H2O 得 1 分，未配平扣 1 分】。（4）HOCCH CH2O、HOC CH2CHO。【2 分】。（5）CH3CHOHCHOOH/CH2CHCHOHBrCH3CHBrCHONaCN醇CH3CHCNCHOH2OH+CH3CHCHOCOOH【3 分，只写出第 1 步得 1 分；其余 3 步写对 2 步得 1 分，全对得 2 分】或 CH3CHOHCHOOH/CH2CHCHOHCN催化剂CH3CHCNCHOH2OH+CH3CHCHOCOOH【也给分】