高三上期末化学练习卷二中学教育中考_中学教育-试题.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 高三（上）期末化学练习卷（二）一、选择题（共8小题，满分 16分）120XX 年 12 月初我国大部分地区被雾霜笼罩，嘉兴等地 PM2.5 指数频率“爆表”PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米（2.5 106m）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物，下列说法中错误的是（）A 雾霜空气属于混合物 B 微粒直径为 2.5 微米的细小颗粒物形成的分散系统能产生丁达尔效应 C 实施绿化工程，实行汽车限行和使用清洁能源可以有效地防治 PM2.5 污染 D PM2.5 表面积较大，能大量吸附空气中的有毒、有害物质进入人体造成伤害 2下列说法正确的是（）硫酸、烧碱、醋酸钠和石灰

2、石分别属于酸、碱、盐和氧化物；蔗糖、硫酸银和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；Mg、Fe、Ag 工业上分别用电解烙融 MgO 法、热还原法、热分解法冶炼制取；刚玉、石英、草酸的主要成分分别为 Al2O3、SiO2、HOOCCOOH A B C D 3下列化学用语表达正确的是（）A 硝基苯的结构简式：B NH4Cl 的电子式：C 的名称为：3，3 二甲基戍烷 D 具有 16 个质子、16 个种子和 18 个电子的微粒一定是S2 4 下图有关电化学的示意图正确的是（）A B C D 5 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）A 在含有大量 I离子的溶液中：Cl、Fe3+、Na+、Mg

3、2+B 在由水电离出的 c（H+）=1012mol L1 的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br C 使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、Na+、SO42、ClO D 在加入 Al 能放出大量 H2的溶液中：NH4+、SO42、Cl、NO3 6 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A 100mL2mol L1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用铁片和浓硫酸反应可增大反应物浓度，所以可以加快产生氢气的速率 C 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应活化能降低，反应速率加快 D 汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成

4、 N2和 CO2，减小压强，活化分子百分数不变，反应速率减学习必备 欢迎下载 小 7在体积固定的绝热密闭容器中，可逆反应 NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g）H0 达到平衡状态的标志是（）A NO2、SO2、NO 和 SO3四种气体的物质的量浓度之比为 1：1：1：1 B 生成 n molSO2同时有 n mol SO3消耗 C K 值不再发生变化 D 密闭容器中气体的密度不再发生变化 8下列有关实验操作、现象或实验原理叙述错误的是（）A 纸层折法分离 Fe3+和 Cu2+的实验中，点样后的滤纸需晾干后可使用 B 在中和热测定的实验中，可将反应前氢氧化钠溶液的温度作为起始温度 C

5、 将 Kcl 和 NaNO3的混合液加热并浓缩至有晶体析出时，趁热过滤可分离得 NaCl 晶体 D（镀锌铁皮锌镀层厚度的测定）实验中，当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，借此可判断锌镀层是否反应完全 二、选择题（每小题只要 1个正确答案，每题三分，共 30分）9下列物质性质的变化规律，与共价键键能大小有关的是（）A F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 C H2O 熔沸点高于 H2SHF 熔沸点高于 HCl D NaF、NaCl、NaBr、Nal 的熔点依次降低 10NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）标准状

6、况下，11.2LO2和 NO 的混合物含有的分子数为 0.5NA 标准状况下，28g 乙烯与丙烯混合物中含有的碳原子数为 2NA 7.1g 氯气与足量的氢氧化钠溶液在常温下反应转移的电子数为 0.2NA 60gSiO2晶体中含有 4NA个 SiO 键 用铜作电极电解饱和 NaCl 溶液，当线路中通过 NA个电子时，阳极产生 11.2L 气体（标准状况下）1molL1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数为 1.5NA A B C D 11为提纯下列物质（括号内的物质为杂物），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）被提纯物质 除杂试剂（操作）分离方法 A 溴乙烷（Br2）Na2SO3溶液 分液 B

7、NH4Cl（I2）加热 升华 C 乙烷（乙烯）酸性 KmnO4溶液 洗气 D Al（OH）3胶体（N aCl 固体）溶于水 抽滤 A A B B C C D D 12下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）A 用醋酸检验牙膏中的摩擦级碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 B 漂白粉溶液中通入过量的 SO2：ClO+SO2+H2O=HClO+HSO3 C 酸性 KI 淀粉溶液久置后变蓝：4l+O2+4H+=2I2+2H2O D Na2S 溶液使酚酞试液变红：S2+2H2O2OH+H2S 13X、Y、Z、W 四种物质之间有如右图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系

8、符合等式：H=H1+H2，符合上述要求的 X、Y 可能是S、SO2 AlCl3、Al（OH）3 CH2=CH2、CH3CH3 CH3OH、HCHO A B.C.D.数频率爆表是指大气中直径小于或等于微米的细小颗粒物也称为可入肺颗粒物下列说法中错误的是雾霜空气属于混合物微粒直径为微米的细小颗粒物形成的分散系统能产生丁达尔效应实施绿化工程实行汽车限行和使用清洁能源可以和石灰石分别属于酸碱盐和氧化物蔗糖硫酸银和水分别属于非电解质强电解质和弱电解质工业上分别用电解烙融法热还原法热分解法冶炼制取刚玉石英草酸的主要成分分别为下列化学用语表达正确的是硝基苯的结构简式的电子式的定环境中一定能大量共存的是在含有

9、大量离子的溶液中在由水电离出的的溶液中使甲基橙呈红色的溶液中在加入能放出大量的溶液中下列有关化学反应速率的说法中正确的是的盐酸与锌反应时加入适量的氯化钠溶液生成氢气的速率学习必备 欢迎下载 14海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）下列有关说法正确的是 ）A 氯碱工业是指以电解烙融 NaCl 为基础取 Cl2等产品的工业 B 流程中结晶出的 MgCl2 6H2O 可在空气中受热分解制无水 MgCl2 C 在流程中溴元素均被氧化 D 流程中除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为BaCl2溶液NaOH 溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸 15 用石墨电

10、极电解 100mLH2SO4与 CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，阴、阳极两极分别收集到 2.24L和 3.36L 气体（标准状况），溶液要想恢复电解前的状态可加入下列（）A 0.1molCuO B 0.1molCuCO3 C 0.1molCu（OH）2 D 0.1molCu2（OH）2CO3 16下表是五种银盐的溶度积常数 K3p（25），下列说法不正确的是（）化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr Agl 溶度积 1.4 1010 1.4 105 6.4 1050 7.713 8.51 1016 A 25时五种银盐的饱和溶液中，c（Ag+）最小的是 Ag2S 溶液 B 25

11、时，将 Ag2S 固体溶解到浓度为 0.001mol L1的 Na2S 溶液中达到饱和，此时 c（Ag+）=8.0 1024mol L1 C 25时，在等物质的量浓度的 NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的 AgCl 固体形成饱和溶液，则两溶液中 AgCl 的溶度积相同，且两溶液中 c（Ag+）也相同 D AgBr 沉淀可以转化成 Agl 沉淀，而 Agl 沉淀在一定条件下也可以转化成 AgBr 沉淀 17如图中 C%表示某反应物在体系中的百分含量，图（A）为温度一定时压强与反应速度的关系曲线图（B）为压强一定时，在不同时间 C%与温度的关系曲线同时符合以下两个图象的反应是（）AN2O3（g

12、）NO2（g）+NO（g）H0 B4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0 C3NO2（g）+H2O（I）2HNO3（I）+NO（g）H0 DCO2（g）+C（s）2CO（g）H0 18下列有关溶液的说法正确的是（）A 物质的量浓度相等的 NH4Al（SO4）2、NH4HCO3、NH4Cl 溶液中 c（NH4+）：NH4HCO3NH4ClNH4Al（SO4）2 B 1.0mol L1Na2CO3溶液：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3）C 测得酸式盐 NaHA 溶液的 PH=3，则 NaHA 在溶液中一定是电离大于水解 D 某二元弱酸的酸式盐 NaHA

13、 溶液中：c（Na+）=c（HA）+c（H2A）+c（A2）+c（OH）三、解答题（共 5小题，满分 50分）19（6 分）根据所给信息和要求，写出下列变化的方程式：（1）写出 C2H5Br 与 NaOH 醇溶液供热的化学方程式：（2）写出常温下铜与稀硝酸反应的离子方程式：（3）已知 0.4mol 的液态高能燃料肼（N2H4）在氧气中燃烧，生成气态 N2和液态水，放出 248.8kj 的热量 写出表示液态肼燃烧热的热化学方程式：20（12 分）已知短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A、C、D 原子的最外层电子数之和为 12，C、D、E 位于同一周期，B、D 同主族D 原子

14、的最外层电子数既是 A 原子内层电子数的3 倍又是 C 原子最外层电子数的 3 倍请回答下列问题：（1）元素 E 在元素周期表中的位置是 ，AD2分子的电子式 （2）A、B 两种元素能形成两种常温下呈气态的化合物 M、N，其中 M 能引起大气温室效应，写出 C单质与 M 反应的化学方程式：数频率爆表是指大气中直径小于或等于微米的细小颗粒物也称为可入肺颗粒物下列说法中错误的是雾霜空气属于混合物微粒直径为微米的细小颗粒物形成的分散系统能产生丁达尔效应实施绿化工程实行汽车限行和使用清洁能源可以和石灰石分别属于酸碱盐和氧化物蔗糖硫酸银和水分别属于非电解质强电解质和弱电解质工业上分别用电解烙融法热还原法

15、热分解法冶炼制取刚玉石英草酸的主要成分分别为下列化学用语表达正确的是硝基苯的结构简式的电子式的定环境中一定能大量共存的是在含有大量离子的溶液中在由水电离出的的溶液中使甲基橙呈红色的溶液中在加入能放出大量的溶液中下列有关化学反应速率的说法中正确的是的盐酸与锌反应时加入适量的氯化钠溶液生成氢气的速率学习必备 欢迎下载 N 用来制成燃料电池（如图），写出负极的电极反应式：G 的水溶液能使酚酞溶液显红色，用离子方程式分析原因：（3）元素 B、E 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有：（写出其中两种物质的化学式）21（10 分）CO 与 H2可在一定条件下发生反应生成燃料甲醇，现将 2molC

16、O 和 4molH2置于一体积不变的 2L 密闭容器中，反应生成气态甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）AH=akj mol1 测定不同条件、不同时间段内 CO 的转化率，得到如下数据：1 小时 2 小时 3 小时 4 小时 T1 40%70%80%80%T 2 55%65%a1 a2（1）根据上述信息，可判读 a 0（填“”、“”、“=”或“无法判断”）（2）T1下，第 1 小时内 H2 的平均反应速率为 mol L1 h1该温度下的化学平衡常数为 （3）根据所给的数据作出的下列判断中正确的是 A温度 T1时，反应在 2 小时的时候混合气体密度比 1 小时的时候打大 B温度 T2时

17、，反应在 2 小时的时候混合气体平均相对分子质量比 1 小时的时候大 C温度 T2时，反应在 2 小时的时候 v 正（H2）=2v 逆（CH3OH）D温度 T2时，a1=a265%（4）在图中画出温度 T2时，CO 物质的量浓度随时间的变化趋势 22（12 分）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质实验室用工业大理石（含有少量 Al3+，Fe3+杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：提示：25时，Al（OH）3、Fe（OH）3，沉淀与 pH 关系如下：Al（OH）3 Fe（OH）3 开始沉淀的 PH 3.1 2.3 沉淀完全的 PH 5.3 3.7（1）上述适用的氢溴酸

18、的质量分数为 26%，若用 47%的氢溴酸配制 26%的氢溴酸 500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、烧杯、（2）请写出步骤中大理石与氢溴酸反应的离子方程式 （3）已知步骤的滤液中不含 NH4+，步骤加入的试剂 a 是 （写化学式）；为了使 Al3+、Fe3+恰好沉淀完全，应控制溶液的 PH 大于 （4）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：称取 4.00g 无水溴化钙样品溶解滴入足量 Na2CO3溶液，充分反应后过滤洗涤、干燥称量若得到 1.88g 碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 请设计实验方案判断中洗涤是否完全 23（10 分）芳香化合物 A 是一直基本化工原料，可以从煤和石

19、油中得到DMT 主要用于制造聚酯树脂，是一种重要的有机化工原料A、B、C、D、E、F、G 和 DMT 的转化关系如下所示：数频率爆表是指大气中直径小于或等于微米的细小颗粒物也称为可入肺颗粒物下列说法中错误的是雾霜空气属于混合物微粒直径为微米的细小颗粒物形成的分散系统能产生丁达尔效应实施绿化工程实行汽车限行和使用清洁能源可以和石灰石分别属于酸碱盐和氧化物蔗糖硫酸银和水分别属于非电解质强电解质和弱电解质工业上分别用电解烙融法热还原法热分解法冶炼制取刚玉石英草酸的主要成分分别为下列化学用语表达正确的是硝基苯的结构简式的电子式的定环境中一定能大量共存的是在含有大量离子的溶液中在由水电离出的的溶液中使甲

20、基橙呈红色的溶液中在加入能放出大量的溶液中下列有关化学反应速率的说法中正确的是的盐酸与锌反应时加入适量的氯化钠溶液生成氢气的速率学习必备 欢迎下载 回答下列问题：（1）写出由 A 生成 B 的反应类型是 ；写出 G 的结构简式 （2）写出 A 生成 C 的反应方程式：（3）E 可合成一种聚酯类高分子化合物 F，由 E 合成 F 的化学方程式为 （4）芳香化合物 H 是 E 的同分异构体，H 分子中含有酯基和碱键两种官能团，同时能发生银镜反应，请写出任意一种符合条件的 H 的结构简式 四、计算题（共 4分）24（4 分）过氧化钙晶体CaO2 8H2O较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液广泛应

21、用于环境杀菌、消毒等领域为测定某样品中过氧化钙晶体含量，进行如下操作：准确称取 0.3000g 样品于锥形瓶中，加入 30mL 蒸馏水和 10mL2.000mol L1H2SO4，用 0.0200mol L1KMnO4标准溶液滴至终点，重复上述操作两次H2O2和 KMnO4反应的离子方程式为（滴至过程中不考虑 H2O2的分解）：2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O（1）滴至终点观察到的现象为 （2）根据表中数据，计算样品中 CaOr8H2O 的质量分数为 滴定次数 样品的质量/g KmnO4 溶液的体积/mL 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 0.3000 1.02

22、 24.04 2 0.3000 2.00 25.03 3 0.3000 0.20 23.24 高三（上）期末化学练习卷（二）参考答案 一、选择题（共8小题，满分 16分）1 解：A雾霜空气为液体和气体的混合物，故 A 正确；数频率爆表是指大气中直径小于或等于微米的细小颗粒物也称为可入肺颗粒物下列说法中错误的是雾霜空气属于混合物微粒直径为微米的细小颗粒物形成的分散系统能产生丁达尔效应实施绿化工程实行汽车限行和使用清洁能源可以和石灰石分别属于酸碱盐和氧化物蔗糖硫酸银和水分别属于非电解质强电解质和弱电解质工业上分别用电解烙融法热还原法热分解法冶炼制取刚玉石英草酸的主要成分分别为下列化学用语表达正确的

23、是硝基苯的结构简式的电子式的定环境中一定能大量共存的是在含有大量离子的溶液中在由水电离出的的溶液中使甲基橙呈红色的溶液中在加入能放出大量的溶液中下列有关化学反应速率的说法中正确的是的盐酸与锌反应时加入适量的氯化钠溶液生成氢气的速率学习必备 欢迎下载 BPM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5um 的颗粒物，PM2.5 的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故 B 错误；C实施绿化工程，能减少空气中颗粒物，所以能有效地防治 PM2.5 污染，故 C 正确；DPM2.5 表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质，主要危害人体呼吸系统，故 D 正确；故选 B 点评：本题考查化学与环

24、境，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意能形成胶体的微粒直径在 1100nm 之间，为易错点，难度不大，注意相关基础知识的积累 2 解：石灰石是碳酸钙，是盐不是氧化物，故错误；蔗糖是非电解质、硫酸银是强电解质、水是弱电解质，故正确；金属镁的冶炼用电解熔融氯化镁，故错误；Al2O3俗称刚玉，SiO2俗称石英，HOOCCOOH 俗称草酸，故正确 故选 D 点评：本题考查了酸碱盐和氧化物的概念、非电解质强弱电解质的概念和物质的俗称，难度不大 3 解：A硝基在苯环左边时应该表示为：O2N，硝基苯正确的结构简式为：，故 A 错误；B氯化铵为离子化合物，铵根离子和硫离子都需要标出所带电荷

25、及原子的最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故 B 错误；C为烷烃，最长碳链含有 5 个 C，主链为戊烷，在 3 号 C 含有两个甲基，有机物的名称为：3，3 二甲基戍烷，故 C 正确；D含有 16 个质子、16 个子和 18 个电子的微粒可能为过氧根离子：O22，不一定为硫离子，故 D错误；故选 C 点评：本题考查了常见化学用语的判断、有机物的命名，题目难度中等，注意掌握电子式、结构简式、元素符号等化学用语的概念及书写方法，明确烷烃的命名原则，选项 D 为易错点，注意粒子包括原则、分子、离子、原子团等，不能简单理解为原子或单原子离子 4 解：A、该装置中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜

26、作正极，故 A 错误 B、该装置中，同一半反应装置中电极材料和电解质溶液中的金属阳离子不是相同的元素，Zn 与硫酸铜溶液容易直接发生氧化还原反应，故 B 错误 C、电解精炼时，精铜作阴极，粗铜作阳极，该装置阴极为 Fe，故 C 错误 D、该装置中，电极材料都是石墨，所以电解池工作时，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上氢离子得电子生成氢气，故 D 正确 故选 D 点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意电解池中如果较活泼的金属作阳极，电解池工作时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子 5 解：AI具有还原性，I和 Fe3+发生氧化还原反应，2I+2Fe3+=2Fe2+I2，所以不能

27、共存，故 A错误；B该溶液为酸性或碱性，和 H+或 OH反应的离子不能存在，这几种离子之间不反应且和和 H+或OH也不反应，所以能共存，故 B 正确；C使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，HClO 具有强氧化性，和 Fe2+发生氧化还原反应而不能共存，2H+ClO+2Fe2+=2Fe3+Cl+H2O，故 C 错误；数频率爆表是指大气中直径小于或等于微米的细小颗粒物也称为可入肺颗粒物下列说法中错误的是雾霜空气属于混合物微粒直径为微米的细小颗粒物形成的分散系统能产生丁达尔效应实施绿化工程实行汽车限行和使用清洁能源可以和石灰石分别属于酸碱盐和氧化物蔗糖硫酸银和水分别属于非电解质强电解质和弱电解质工业上分别用

28、电解烙融法热还原法热分解法冶炼制取刚玉石英草酸的主要成分分别为下列化学用语表达正确的是硝基苯的结构简式的电子式的定环境中一定能大量共存的是在含有大量离子的溶液中在由水电离出的的溶液中使甲基橙呈红色的溶液中在加入能放出大量的溶液中下列有关化学反应速率的说法中正确的是的盐酸与锌反应时加入适量的氯化钠溶液生成氢气的速率学习必备 欢迎下载 D在在加入 Al 能放出大量 H2的溶液为强酸性或强碱性，但不能含有 NO3，HNO3和 Al 反应生成氮氧化物而不是 H2，故 D 错误；故选 B 点评：本题考查离子共存，离子之间不能发生氧化还原反应、不能发生双水解、不能生成气体、沉淀或弱电解质，还要结合题目限制

29、条件分析解答，易错选项是 D，注意酸性条件下，硝酸根离子和金属反应不生成氢气，为易错点 6 解：A加入氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，则反应速率减小，故 A 错误；B浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成二氧化硫气体，而不生成氢气，故 B 错误 C升高温度对反应速率的影响是增多单位体积内活化分子数增多，正逆反应速率都增大，故 C 错误；B减小压强，活化分子百分数不变，但是压强减小，反应速率减小，故 D 正确；故选：D 点评：本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大 7 解：A、化学反应达到平衡时各物质

30、浓度不变，而不是相等，其物质的量浓度比也不一定等于化学计量数之比，故 A 错误；B、生成 nmolSO2的同时，有 nmol SO3消耗，都指的是逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，故 B 错误；C、只要温度不变，化学平衡常数 K 就不变，正反应放热，在绝热密闭容器中反应，温度不变时反应达到平衡状态，故 C 正确；D、该反应为气体体积不变的反应，无论反应是否已达平衡，压强均不变，所以压强不能作为判断平衡状态的依据，故 D 错误；故选 C 点评：本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意绝热密闭容器中，温度不变反应达到平衡状态 8 解：A晾干以保证每点在纸上扩散的直径不至于太大，否则各组

31、分移动的时候会相互重叠，导致分离不充分，影响实验结果，故 A 正确；B测量起始酸、碱的温度为初始温度，故 B 错误；CKNO3溶解度受温度的影响较大，如不趁热过滤，NaCl 晶体会含有较多 KNO3杂质，故 C 正确；D锌与铁在酸溶液中发生原电池反应，速率较大，锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，故 D 正确 故选 B 点评：本题考查较为综合，涉及中和热的测定、纸层析、物质的分离以及原电池反应等问题，题目难度不大，学习中注意准确把握化学知识，尤其是实验操作，本题易错点为 D 项 二、选择题（每小题只要 1个正确答案，每题三分，共 30分）9 解：A结构相似的分子晶体，相对分子质量

32、越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，则 F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高，与分子间作用力有关，与共价键无关，故 A 错误；B元素的非金属性越强，共价键越稳定，其氢化物越稳定，则 HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，与分子中的共价键键能有关，故 B 正确；C氢化物分子间含有氢键的沸点较高，则 H2O 熔沸点高于 H2S，HF 熔沸点高于 HCl，与氢键有数频率爆表是指大气中直径小于或等于微米的细小颗粒物也称为可入肺颗粒物下列说法中错误的是雾霜空气属于混合物微粒直径为微米的细小颗粒物形成的分散系统能产生丁达尔效应实施绿化工程实行汽车限行和使用清洁能源可以和石灰石分别属于酸

33、碱盐和氧化物蔗糖硫酸银和水分别属于非电解质强电解质和弱电解质工业上分别用电解烙融法热还原法热分解法冶炼制取刚玉石英草酸的主要成分分别为下列化学用语表达正确的是硝基苯的结构简式的电子式的定环境中一定能大量共存的是在含有大量离子的溶液中在由水电离出的的溶液中使甲基橙呈红色的溶液中在加入能放出大量的溶液中下列有关化学反应速率的说法中正确的是的盐酸与锌反应时加入适量的氯化钠溶液生成氢气的速率学习必备 欢迎下载 关，与共价键无关，故 C 错误；D离子晶体中离子半径越小，熔点越高，NaF、NaCl、NaBr、Nal 的熔点依次降低，与离子键有关，与共价键无关，故 D 错误 故选 B 点评：本题考查了共价键

34、、离子键、分子间作用力和氢键，侧重于考查微粒之间的作用力，题目难度不大，注意把握不同作用力对物质性质的影响 10 解：标准状况下，11.2LO2和 NO 的混合物物质的量为 0.5mol，由于二者发生反应，则含有的分子数小于 0.5NA，故错误；标准状况下，28g 乙烯与乙烯混合物中含有 2mol 最简式 CH2，含有 2molC 原子，含有的碳原子数为 2NA，故正确；7.1g 氯气的物质的量为 0.1mol，0.1mol 氯气与足量的氢氧化钠溶液在常温下反应转移了 0.1mol导致，转移的电子数为 0.1NA，故错误；60gSiO2的物质的量为：=1mol，二氧化硅中含有 4 个 Si 一

35、 0 键，则 60gSiO2晶体中含有 4NA个 Si 一 0 键，故正确；不是在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积减少反应生成氯气的体积，故错误；没有告诉 1mol L1的硫酸铝溶液的体积，无法计算溶液中硫酸根离子的数目，故错误；故选 A 点评：本题考查阿伏加德罗常数的有应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，试题涉及的知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力 11 解：A溴可与亚硫酸钠发生氧化还原反应，而溴乙烷不溶于水，然后用分液的方法分离，故 A 正确；B氯化铵加热分解，在温度稍低时

36、又生成氯化铵，碘易升华，不能用加热的方法将二者分离，故B 错误；C乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应利用溴水来除杂，故 C 错误；D胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸，故 D 错误 故选 A 点评：本题考查物质分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握有机物的性质及分离方法为解答的关键，侧重除杂的考查，注意物质的性质差异及除杂原则，题目难度不大 12 解：A弱酸醋酸写化学式，离子方程式为 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故A 错误；B二者反应生成硫酸钙、硫酸和盐酸，离子方程式为 Ca2+2ClO+2H2O+2SO2=CaSO4+4H+2Cl+SO4

37、2，故 B 错误；C二者发生氧化还原反应生成碘和水，离子方程式为 4l+O2+4H+=2I2+2H2O，故 C 正确；D硫化钠能水解导致溶液呈碱性而使酚酞试液变红色，以第一步水解为主，离子方程式为 S2+H2OOH+HS，故 D 错误；故选 C 点评：本题考查离子方程式正误判断，明确离子方程式书写规则及物质性质是解本题关键，注意要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，单质、气体、沉淀、弱电解质、络合物等写化学式，注意 B 中发生氧化还原反应，注意多元弱酸根离子和多元弱碱离子水解方程式区别，题目难度中等 13 解：S 与氧气不能反应生成 SO3，不符合 X、Z 的转化，不符合；为 Al

38、Cl3Al（OH）3 NaAlO2的转化，符合；CH2=CH2CH3CH3，CH3CH3 不与氢气反应，不符合 X、Z 的转化，不符合；数频率爆表是指大气中直径小于或等于微米的细小颗粒物也称为可入肺颗粒物下列说法中错误的是雾霜空气属于混合物微粒直径为微米的细小颗粒物形成的分散系统能产生丁达尔效应实施绿化工程实行汽车限行和使用清洁能源可以和石灰石分别属于酸碱盐和氧化物蔗糖硫酸银和水分别属于非电解质强电解质和弱电解质工业上分别用电解烙融法热还原法热分解法冶炼制取刚玉石英草酸的主要成分分别为下列化学用语表达正确的是硝基苯的结构简式的电子式的定环境中一定能大量共存的是在含有大量离子的溶液中在由水电离出

39、的的溶液中使甲基橙呈红色的溶液中在加入能放出大量的溶液中下列有关化学反应速率的说法中正确的是的盐酸与锌反应时加入适量的氯化钠溶液生成氢气的速率学习必备 欢迎下载 为 CH3OHHCHOHCOOH 的转化，符合；则符合的有，故选：C 点评：本题考查考查常见元素及其化合物的有关转化，是中等难度的试题，对学生的要求比较高，学生需要有充足的知识储备，以及灵活应变能力，该题也可以通过排除法，进行筛选得到正确的答案 14 解：A、工业上用电解饱和 NaCl 溶液的方法来制取 NaOH、Cl2和 H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业氯碱工业，故 A 错误；B、中由 MgCl2 6H2O 制备

40、无水 MgCl2的过程需要在氯化氢气流中进行，防止镁离子水解，故 B错误；C、中溴得电子化合价降低，所以溴元素被还原，故 C 错误；D、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为 NaOH 溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸，或者 BaCl2溶液

41、NaOH 溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸，故 D 正确；故选：D 点评：本题考查了海水资源及其综合利用，难点是除杂过程中加入药品的先后顺序，要根据物质的特点来分析解答，难度中等 15 解：电解 H2SO4和 CuSO4的混合溶液，阳极发生的反应为：4OH2H2O+O2+4e，阴极上发生的电极反应为：Cu2+2eCu，2H+2eH2，阳极生成 3.36L 氧气，即 0.15mol，由阳极电极反应式可知，转移电子为 0.6mol，阴极收集到 2.24L（标况）气体，即生成 0.1mol 的氢气，由阴极电极反应式可知，阴极上生成的 0.1molH2只得到了 0.2mol 电子，所以剩余 0.4mo

42、l 电子由铜离子获得，生成铜 0.2mol，综上分析，电解 H2SO4和 CuSO4的混合溶液时，生成了 0.2molCu，0.1mol氢气，0.15mol 氧气，溶液要想恢复电解前的状态，需加入 0.2molCuO（或碳酸铜）和 0.1mol 水，故选 D 点评：本题考查了电解溶液后溶液浓度的恢复，注意依据电子守恒解答，题目难度中等 16 解：A、由表中数据可知溶度积最小的是 Ag2S，其溶解度也最小，则 c（Ag+）最小，故 A 正确；B、根据 Ksp（Ag2S）=c2（Na+）c（S2）=6.4 1050，计算 c（Ag+）=8.0 1024mol L1，故 B正确；C、在等物质的量浓度

43、的 NaCl、CaCl2两溶液中氯离子的浓度为 1：2，根据 Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl），则两溶液中 AgCl 的溶度积相同，c（Ag+）不相同，故 C 错误；D、AgI 的溶度积小于 AgBr 的溶度积，AgBr 的溶度积小于 AgCl 的，反应向更难溶的方向进行，故可以转化，故 D 正确；故选：C 点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度不大，本题注意根据溶度积计算，理解溶度积的意义，比较溶解度与溶度积之间的关系 17 解：A、N2O3（g）NO2（g）+NO（g）H0，正反应是气体物质的量增大的反应，但正反应是吸热反应，不符合反应特征，故 A不选；B、4NH3（g

44、）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0，正反应是气体物质的量增大的反应，且正反应是放热反应，符合反应特征，故 B选；C、3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）H0，反应前后气体物质的量不变，正反应是放热反应，不符合反应特征，故 C不选；D、CO2（g）+C（s）2CO（g）H0，正反应是气体物质的量增大的反应，正反应是吸热反应，数频率爆表是指大气中直径小于或等于微米的细小颗粒物也称为可入肺颗粒物下列说法中错误的是雾霜空气属于混合物微粒直径为微米的细小颗粒物形成的分散系统能产生丁达尔效应实施绿化工程实行汽车限行和使用清洁能源可以和石灰石分别属于酸碱盐和氧化物蔗糖硫酸

45、银和水分别属于非电解质强电解质和弱电解质工业上分别用电解烙融法热还原法热分解法冶炼制取刚玉石英草酸的主要成分分别为下列化学用语表达正确的是硝基苯的结构简式的电子式的定环境中一定能大量共存的是在含有大量离子的溶液中在由水电离出的的溶液中使甲基橙呈红色的溶液中在加入能放出大量的溶液中下列有关化学反应速率的说法中正确的是的盐酸与锌反应时加入适量的氯化钠溶液生成氢气的速率学习必备 欢迎下载 不符合反应特征，故 D 不选；故选 B 点评：本题考查化学平衡移动图象，难度中等，把握图象中曲线的变化特点分析可逆反应的特征是解答该题的关键 18 解：A物质的量浓度相等的 NH4Al（SO4）2、NH4HCO3、

46、NH4Cl 溶液中，NH4Al（SO4）2中铝离子水解抑制了铵根离子的水解，其溶液中铵根离子浓度最大；NH4HCO3中的碳酸氢根离子水解促进了铵根离子的水解，碳酸氢铵溶液中铵根离子浓度最小，所以溶液中c（NH4+）大小为：NH4HCO3NH4ClNH4Al（SO4）2，故 A 错误；B.1.0mol L1Na2CO3溶液中，根据质子守恒可得：c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3），故 B 正确；C测得酸式盐 NaHA 溶液的 pH=3，如果溶液浓度为 0.001mol/L，则 HA在溶液中完全电离，HA离子不发生水解，故 C 错误；D二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中，根据

47、物料守恒可得：c（Na+）=c（HA）+c（H2A）+c（A2），故 D 错误；故选 B 点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握判断溶液中离子浓度大小常用方法，明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力 三、解答题（共 5小题，满分 50分）19 解：（1）溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，反应为CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O，故答案为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O；（2）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO

48、 和水，离子反应为：3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，故答案为：3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O；（3）：（1）反应方程式为：N2H4+2H2O2N2+4H2O，0.4mol 液态肼放出 248.8KJ 的热量，则 1mol液态肼放出的热量为=622kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=622kJ/mol，故答案为：N2H4（l）+O2（g）N2（g）+2H2O（l）H=622kJ mol1 点评：本题考查反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及有机反应、离子反应、热化学方程式的书写方法是解答

49、关键，注意有机反应的条件，注意热化学方程式与化学方程式的区别，注意焓变计算和物质聚集状态的标注，题目难度不大 20（1）E 为 Cl，位于第三周期A 族，AD2是 CS2，属于共价化合物，故其电子式为：，故答案为：第三周期A 族；（2）二氧化碳与镁反应生成氧化镁和碳，故化学反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；一氧化碳失去电子，在碱性溶液中形成碳酸根，故负极的电极方程式为：CO2e+4OH=CO32+2H2O，故答案为：CO2e+4OH=CO32+2H2O；碳酸根水解呈碱性，故碳酸根的溶液呈碱性，离子反应方程式为：CO32+H2O HCO3+OH，数频

50、率爆表是指大气中直径小于或等于微米的细小颗粒物也称为可入肺颗粒物下列说法中错误的是雾霜空气属于混合物微粒直径为微米的细小颗粒物形成的分散系统能产生丁达尔效应实施绿化工程实行汽车限行和使用清洁能源可以和石灰石分别属于酸碱盐和氧化物蔗糖硫酸银和水分别属于非电解质强电解质和弱电解质工业上分别用电解烙融法热还原法热分解法冶炼制取刚玉石英草酸的主要成分分别为下列化学用语表达正确的是硝基苯的结构简式的电子式的定环境中一定能大量共存的是在含有大量离子的溶液中在由水电离出的的溶液中使甲基橙呈红色的溶液中在加入能放出大量的溶液中下列有关化学反应速率的说法中正确的是的盐酸与锌反应时加入适量的氯化钠溶液生成氢气的速