钠及重要化合物练习题鲁科版高中化学一轮复习配有中学教育高考_中学教育-高考.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 第一章 认识化学科学 课时 1 钠及其重要化合物 (时间：45 分钟 分值：100 分)一、选择题(本题共 7 个小题，每题 6 分，共 42 分，每个小题只有一个选项符合题意。)1下列关于金属钠的叙述错误的是()。A金属钠保存在煤油中 B钠的密度比水小 C钠在空气中燃烧生成 Na2O D实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶 解析 金属钠容易与空气中的 H2O、O2反应，钠的密度比煤油大且钠不溶于煤油，故钠可以保存在煤油中，A 对；钠的密度比水小，B 对；钠在空气中燃烧生成 Na2O2，C 错；金属钠比较活泼，实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，D 对。答案 C 2下列说法不正确

2、的是()。ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 BNaHCO3的热稳定性大于 Na2CO3 C乙醇可与金属钠反应放出氢气 D金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 解析 NaHCO3受热易分解生成 Na2CO3、CO2、H2O，而 Na2CO3加热不易分学习必备 欢迎下载 解，故 B 不正确。答案 B 3(2014 盐城模拟)下列关于钠及其化合物的叙述正确的是()。A将足量的 Na2O2和 Na2O 分别加入酚酞试液中，最终溶液均为红色 B用钠与空气反应制纯净的 Na2O2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应 C钠与钠离子都具有强还原性 D在 Na2O2与 CO2的反应中，氧化剂是 Na2O2，还原剂

3、是 CO2 解析 Na2O2、Na2O 分别加入酚酞试液中，均先与试液中的水反应生成碱而使试液变红色，但因 Na2O2具有漂白性，最后又将变成红色的酚酞漂白，故A 不正确。用 Na 与空气反应制 Na2O2，空气中的 CO2和水可与生成的 Na2O2反应引入杂质，所以空气必须经碱石灰处理，故 B 正确。钠原子最外层只有一个电子，容易失去最外层电子形成钠离子，表现强还原性，而钠离子具有稳定的电子层结构，不具有还原性，只具有弱氧化性，故 C 不正确。D 项反应中，氧化剂和还原剂均为 Na2O2，故 D 不正确。答案 B 4下列事实及其解释不正确的是()。A滴有酚酞的 NaHCO3溶液呈浅红色，微热

4、后红色加深，是因为 NaHCO3分解生成了 Na2CO3 B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气 C用洁净的玻璃管向包有 Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明 CO2、H2O 与 Na2O2的反应是放热反应 D钠长期暴露在空气中的产物是 Na2CO3，原因是钠与氧气生成的 Na2O 与水和二氧化碳反应 学习必备 欢迎下载 解析 A 项，对 NaHCO3溶液微热，红色加深，是因为 HCO3的水解程度增大，溶液碱性增强。答案 A 5为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有 Na2O2或 K2O2颗粒的装置，它的用

5、途是产生氧气。下列关于 Na2O2的叙述正确的是()。ANa2O2中阴、阳离子的个数比为 11 BNa2O2分别与水及 CO2反应产生相同量的 O2时，需要水和 CO2的质量相等 CNa2O2分别与水及 CO2反应产生相同量的 O2时，转移电子的物质的量相等 DNa2O2的漂白原理与 SO2的漂白原理相同 解析 Na2O2的电子式为 NaO O 2Na，故阴、阳离子的个数比为 12，A 错误；生成相同量的 O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B 项错；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C 项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成不稳定的无

6、色物质，故原理不同，D 项错误。答案 C 6(2014 青岛市高三统一质量检测)将 0.05 mol Na 分别投入到盛有 100 mL 水、100 mL 盐酸、100 mL 硫酸铜溶液的 X、Y、Z 三个烧杯中，下列有关说法错误的是()。A三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na2H2O=2Na2OHH2 B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X 烧杯中的反应平缓些 CZ 烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜 D三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同 学习必备 欢迎下载 解析 钠与盐酸反应的本质是 Na 与 H反应，当酸足量时钠只与酸反应，A错；三种溶液中，水中氢离子浓度最小，

7、故反应速率最低，B 对；Z 烧杯中的沉淀是 Cu(OH)2，C 对；三个烧杯中生成的气体均是 H2，而且 H2物质的量相同，D 对。答案 A 7下列关于钠及其化合物的说法正确的是()。A将金属钠投入水中，再经过一步转化可得碳酸氢钠 B分别向 Na2CO3和 NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生 CO2较快的为NaHCO3 C等物质的量的 Na2O2、NaHCO3在密闭容器中加热，反应后得到的产物为纯净物 D钠与 O2反应时，由于 O2的量不同，可分别生成 Na2O 或 Na2O2 解析 选项 A，NaNaOHNa2CO3NaHCO3，所以还需经过两步转化才能得到 NaHCO3。选项 B，Na2

8、CO3与 H反应，需两步反应生成 CO2，NaHCO3只需一步反应生成 CO2，前者反应相对较慢，后者则相对较快，故可用盐酸进行鉴别。选项 C，反应后得到 NaOH、Na2CO3和 O2的混合物。选项 D，钠与 O2反应，由于反应条件不同，可分别生成 Na2O 或 Na2O2。答案 B 二、非选择题(本题共 4 个小题，共 58 分)8(12 分)某研究性学习小组就 Na2O2的有关性质探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的 Na2O2，观察到先有大量气泡产生，溶液变红，过一会儿溶液又变为无色。对上述实验中溶液变红，过一会儿又退色的原因，甲、乙两同学提出了不同的解释：甲同学认为是 Na2O2与

9、水反应放出氧气，氧气有氧化性，将酚酞氧化而使溶学习必备 欢迎下载 液退色；乙同学则认为是 Na2O2与水反应时产生了 H2O2，H2O2的强氧化性使酚酞退色。(1)乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加 3%的 H2O2溶液并振荡。若乙同学的猜想正确，可观察到的现象是_。甲同学针对乙同学的上述验证实验提出还应增做实验才能更直接证明Na2O2与水反应生成了 H2O2，甲同学提出要增加的实验是什么？(2)试设计简单实验证明甲同学的解释是否正确(画出简易装置图，说明简要步骤)。解析(1)溶液的红色退去，是因为 H2O2有漂白性，能漂白酚酞。H2O2在 MnO2催

10、化作用下能放出氧气，可在加入过氧化钠后的水溶液中加入少量MnO2，有气泡放出可直接证明过氧化钠与水反应有 H2O2生成。(2)如果要验证是氧气能氧化酚酞，则可向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中直接通入氧气来检验。答案(1)溶液的红色退去 在滴有酚酞的水中加入足量过氧化钠，待反应完成后向溶液中加入少量二氧化锰粉末，有气体放出，证明过氧化钠与水反应时有H2O2生成。(2)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入氧气，若红色退去，证明甲同学的推测正确，反之，则不正确。实验装置图如图所示(可用广口瓶等其他仪器代替烧杯，合理即可)9(16 分)(2014 泰安高三一轮复习质检)(1)在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选

11、择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。学习必备 欢迎下载 A 是制取 CO2的装置。写出 A 中发生反应的化学方程式：_。B 中盛有饱和 NaHCO3溶液，其作用是_。写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_。D 中盛放的试剂是_，其目的是_。试管 F 中收集满气体后，下一步实验操作是_。(2)某学生判断 SO2和 Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？_，简要说明理由：_。该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。装置 B 的作用是_，D 的作用是_。为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤

12、，你认为合理的操作顺序是_(选填序号)。A用带火星的细木条靠近干燥管口 a，观察细木条是否复燃 B将 C 装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液 C在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成 D在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成 答案(1)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O 除去 CO2气体中的 HCl 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 NaOH 溶液 学习必备 欢迎下载 吸收未反应的 CO2 把 E 中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气

13、体是氧气(2)合理 由于过氧化钠具有强氧化性，能将4 价的硫氧化为6 价的硫而生成硫酸钠 干燥 SO2气体，防止水蒸气进入 C 装置与 Na2O2反应 防止空气中的水蒸气和 CO2进入 C 装置与 Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气 ABD 10(15 分)(2014 皖北联考)某研究性学习小组在网上收集到信息：钠、镁等活泼金属都能在 CO2气体中燃烧。他们对钠在 CO2气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究：【实验操作】将燃烧的钠迅速伸入装满 CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。【提出假设】假设 1：

14、白色物质是 Na2O。假设 2：白色物质是 Na2CO3。假设 3：白色物质是 Na2O 和 Na2CO3的混合物。【设计方案】该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：实验方案 实验操作 实验现象 结论 方案 1 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 溶液变成红色 白色物质为Na2O 续表 方案 2 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的 CaCl2溶液。静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 出现白色沉淀 无明显现象 白色物质为Na2CO3 请回答下列问题：学习必备 欢迎下载(1)写出金属镁与二氧化碳反

15、应的化学方程式：_。(2)甲同学认为方案 1 得到的结论不正确，其理由是_。(3)乙同学认为方案 2 得到的结论正确，白色物质为_。(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式为_。(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：_。解析(2)根据白色物质的水溶液呈碱性，不能得出白色物质为 Na2O，因为Na2CO3的溶液显碱性，也会使酚酞试液变红。(3)方案 2 加入过量的 CaCl2溶液出现白色沉淀，是由于溶液中 CO23与 Ca2反应所致，上层清液不能使酚酞试液变红，则白色物质为 Na2CO3，不含 Na2O，所以假设 2 成立。(4)因为假设 2 成立，钠在二

16、氧化碳中燃烧的产物为 Na2CO3和 C，其燃烧的化学反应方程式为 4Na3CO2=点燃2Na2CO3C。(5)白色物质不可能是氢氧化钠，因为反应物中没有氢元素，不会生成氢氧化钠。答案(1)2Mg CO2=点燃2MgO C(2)Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞试液变红，且也有可能是 Na2O 和 Na2CO3的混合物(3)Na2CO3(4)4Na 3CO2=点燃2Na2CO3C(5)不同意，因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)(其他合理答案也对)11(15 分)(2014 东北三校一模，27)为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。学习必备 欢迎下载 实验

17、步骤及现象如下：检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。缓慢通入一定量的 N2后，将装置 D 连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，有气体产生。一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置 D 中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的 N2，至装置中气体无色。回答下列问题：(1)装置 B 中湿润的红色纸条退色，证明 A 中反应有_(填化学式)生成。若 B 中改放湿润的淀粉 KI 试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因_。(2)装置 C 的作用是_ _。(3)甲同学认为 O2是 Na2O

18、2被盐酸中的 HCl 还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为_；_。(4)实验证明，Na2O2与干燥的 HCl 能反应，完成并配平该化学方程式。Na2O2 HCl=Cl2 NaCl _该反应_(填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的 Cl2，理由是_(要求答出两点)。解析(1)B 中湿润的红色纸条退色，说明 A 中反应有 Cl2生成；若 B 中是湿润的淀粉 KI 试纸变蓝，不能说明一定有 Cl2生成，因为 O2也可把 I氧化成I2：4H4IO2=2I22H2O，从而使试纸变蓝。(2)装置C 中盛放的是 NaOH溶液，其作用是吸收 HCl 和 Cl2，防止污染空气并使 D 中收集

19、到较纯净的 O2。(3)Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不能得到 O2；O2可能是 Na2O2与盐酸中的 H2O 反应得到的。(4)由元素守恒可知，生成物中所缺物质为 H2O，再根据得失电子守恒、原子守恒可配平该反应的化学方程式。该反应不能用学习必备 欢迎下载 于实验室快速制取纯净的 Cl2，一是因为实验室没有可直接使用的干燥 HCl气体，且气体与固体反应较慢；二是因为 HCl 易混入 Cl2中，生成的 H2O 及H2O 与 Na2O2反应生成的 O2也易混入 Cl2中，使 Cl2不纯。答案(1)Cl2 4H4IO2=2I22H2O(或 2H2O4IO2=2I24OH)(2)吸收 HCl 和过量的 Cl2，防止污染空气，使 D 中能收集到较为纯净的氧气(3)Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到 O2 O2有可能是 Na2O2与盐酸中的 H2O 反应所得(4)1 4 1 2 2H2O 不能 Na2O2与生成的 H2O 反应有 O2生成；HCl 混在 Cl2中；H2O 混在 Cl2中；实验室没有可直接使用的干燥 HCl 气体；固体与气体反应较慢(答出任何两点即可)