人教版（五四制）九年级全一册化学 第二单元 课题2 溶解度（课件）（26张PPT） (1).pptx

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1、课题2 溶解度学习目标1.通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法；2.了解结晶现象，认识海水晒盐的原理；3.了解固体溶解度的含义，会绘制和使用溶解度曲线；4.知道气体溶解度的表示方法与影响因素。溶液溶液溶质溶质溶剂溶剂 思考：在一定条件下，溶质能不能无限的溶解在溶剂里？溶液能“吃饱”吗？一、饱和溶液 20ml水 加5g 搅拌 再加5g氯化钠 再加5ml水 氯化钠溶解 部分溶解 又溶解实验1：溶质溶解的质量随溶剂质量变化的情况温度一定20ml水 加5g 搅拌溶解 再加5g硝酸钾 加热又 硝酸钾 再加5g硝酸钾 部分溶解 溶解 又溶解 实验2：溶质在定

2、量溶剂中溶解的质量随温度变化的情况溶剂的量一定不饱和溶液T定量的水加溶质溶解部分溶解继续加溶质饱和溶液 在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 在增加溶剂或升高温度的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液。因此，只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。 思考：怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ ）A.浓溶液 B.不能再溶解任何物质的溶液 C.稀溶液 D.不能再溶解该物质的溶液 D知能训练 热的溶液冷却后，已溶

3、解在溶液中的硝酸钾从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。 实验3：冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出硝酸钾晶体蒸发溶剂饱和溶液冷却结晶海水晒盐海水贮水池蒸发池结晶池粗盐母液氯化钠多种化工产品 思考：饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗？不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗？如能转化，怎样转化？不饱和溶液增加溶质、蒸发溶剂、降低温度注：以上为通常情况，不适合所有的物质。增加溶剂、升高温度饱和溶液 对于大多数固体溶质的不饱和溶液，要使之变为饱和溶液，可采取的方法有：降低温度；升高温度；加入该温度下相同溶质的饱和溶液；加入该固体物质，其中正确的方法有（ ）A. B.C. D.D知能训练 饱和溶液说明在一定温度下

4、，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。 思考：如何衡量定温、定量溶剂中溶解溶质的多少？二、溶解度条件 一定温度标准 100克溶剂 （水）状态 饱和溶液单位 溶质的质量（克） 在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度4要素1.蔗糖在20时的溶解度是203.9g的意义；温度溶质的质量 溶剂的质量饱和溶液的质量2031.6g100g131.6g2.20时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表： 交流讨论 20时，将m的溶液蒸发10g水后，析出2g晶体，又蒸发30g水后，析出晶体6.6g，则20时，m的

5、溶解度为（）A.12g B.22g C.33g D.无法计算 B知能训练溶解度/g10一般称为难溶微溶可溶易溶溶解度的相对大小（20）.0.01g1g10g易溶 可溶 微溶 难(不)溶 溶解度曲线溶解度/g温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200 0硝酸铵硝酸钾硝酸钠氯化铵氯化钠硼酸1.同种物质在不同温度下的溶解度不同。2.曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。3.曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。碳酸氢钠氢氧化钙的溶解度曲线讨论：固体物质溶解度受温度变化的影响。

6、 如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A.40时甲的溶解度大于乙的溶解度B.20时，甲、乙两种物质的溶解度相等C.甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大D.20时，把30g甲物质加入100g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液C知能训练 思考1：打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？ 思考2：喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？气体的溶解度 气体溶解度：气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体溶解度随温度升高而降低，随压强的增大而增大。 打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随（）A.压强增大而减小 B.压强减小而减小 C.温度升高而升高 D.温度降低而减小 B知能训练课堂小结溶解度饱和溶液固体物质的溶解度气体溶解度概念；影响因素。饱和溶液与不饱和溶液的概念；饱和溶液与不饱和溶液的转化；结晶；概念；溶解性；溶解度曲线及其含义；谢 谢