非金属元素专题复习学案中学教育高考_中学教育-高考.pdf

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1、期末冲刺专题复习（二）非金属元素及其化合物 一氯及其化合物 1氯气物理性质：色、有 气味、溶于水、密度比空气大的有毒气体。化学性质 与金属反应【能将变价金属（如 Fe、Cu）氧化至最高价】与 Na 反应：方程式：现象：剧烈燃烧，火焰呈 色，生成 固体 与 Fe 反应：方程式：现象：产生 色烟，产物溶于水呈 色 与 Cu 反应：方程式：现象：产生 色烟，产物溶于水呈 色 与非金属的反应 与 H2反应：现象：色火焰，瓶口出现 ，与 H2O 的反应（歧化反应）与碱溶液反应（歧化反应）【氯气尾气吸收，84 消毒液制备】；【制取漂白粉】；氯气制法 制备原理：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+

2、2H2O（实验室制备）发生装置：固+液气 除杂：氯气中 HCl：，氯气中 H2O：收集：用 法或 ；验满：a.观察法（黄绿色）；b.湿淀粉 KI 试纸；现象：尾气处理：2氯水的成分及其性质 液氯、新制氯水、久置氯水对比（右上角表格一）新制氯水各成分的检验（右上角表格二）3.重要的含氯化合物 次氯酸（HClO）的性质 弱酸性：HClO 的酸性小于 H2CO3：NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO 不稳定性：强氧化性、漂白性：杀菌、消毒 次氯酸盐 次氯酸盐的稳定性 次氯酸。漂白剂或消毒剂漂白或消毒原理是先生成次氯酸，利用次氯酸强氧化性，杀毒、漂白。漂白粉漂白原理：4卤族元素【氟（F）

3、、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、】卤族单质物理性质 Cl2 Br2 I2 颜色 状态 熔沸点 依次升高 溶解性 依次减弱 易溶于有机溶剂 毒性 依次减小 物质 主要成分 物质类型 液氯 纯净物 新制 氯水 三分子：四离子：混合物 久置 氯水 分子：离子：混合物 实验过程 实验现象 含有的微粒 观察氯水 加入 AgNO3溶液 加入红色布条 加入紫色石蕊 卤素单质在不同溶剂中的颜色 水 CCl4（苯）Cl2 Br2 I2 化学性质（强氧化性）与金属反应：2Fe+3Br2=2FeBr3；2Fe+I2=FeI2。与水反应：依 F2I2逐渐减弱 X2+H2O HX+HXO（XCl、Br、I）卤素单质

4、间的置换反应：Cl2+Br：Cl2+I：Br2+I：特殊性质：Br2是唯一常温下呈 态的 ；I2易 ，遇淀粉变 ；CaX2中只有 CaF2不溶于水，CaCl2作干燥剂；AgX 中只有 AgF 可溶，AgX 均具感光性，AgBr 作照相底片材料，AgI 作人工降雨材料，AgCl 用来检验 Cl的存在。二氧和硫元素及其化合物 1、硫单质物理性质：色晶体，俗称硫黄，不溶于 ，微溶于 ，易溶于 。化学性质：既有氧化性又有还原性。氧化性：与大多数金属反应，与变价金属反应时，一般生成低价态的金属硫化物。与铁：与铜：Hg+S=HgS(实验处理汞洒落)还原性：与许多强氧化性的物质反应，硫被氧化成+4 价或+6

5、 价，如 与氧气：与碱反应：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O（用来除去试管壁上的硫）2、二氧化硫 物理性质：SO2为 色有 气味有毒的气体，溶于水（常温常压下，1 体积水大约能溶解 40 体积的 SO2），易液化。二氧化硫的化学性质 酸性氧化物的通性：与水反应：少量 SO2与 NaOH：足量 SO2与 NaOH：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O（石灰水变浑浊）氧化性（弱）：与硫化氢反应：还原性（强）：与氧气：与氯水：（溴水、碘水均能发生此反应）具漂白性 二氧化硫和品红溶液作用，使品红 。其原理是二氧化硫和品红作用，生成一种无色但不稳定的化合物。此物质受热又分解成原来的物

6、质。同时它不能使酸碱指示剂褪色。二氧化硫的实验室制取 Na2SO3+H2SO4(较浓)=Na2SO4+SO2+H2O 4亚硫酸：一种不稳定、既有氧化性又有还原性的二元中强酸。H2SO3H+HSO3，HSO3 H+SO32；2H2SO3+O2 ：H2S+H2SO3：Cl2+H2SO3+H2O：5硫酸 物理性质：硫酸是一种难挥发的二元强酸。纯净的硫酸是一种无色粘稠状液体，98.3%的硫酸沸点338。能与水以任意比混合，并放出大量的热。化学性质 稀硫酸：二元强酸，有酸的通性。浓硫酸：吸水性、脱水性、强氧化性和难挥发性。吸水性：可干燥 H2、Cl2、O2等；不能干燥 NH3，H2S 脱水性：浓硫酸将有

7、机物中的 H、O 元素按水的组成漂白剂 HClO Na2O2 SO2 活性碳 漂白 原理 氧化 漂白 氧化 漂白 化合 漂白 吸附 漂白 稳定性 稳定 稳定 不稳定 不稳定 体化学性质与金属反应能将变价金属如氧化至最高价与反应方程式现象剧烈燃烧火焰呈色生成固体与反应方程式现象产生色烟产物溶于水呈色与反应方程式现象产生色烟产物溶于水呈色与非金属的反应与反应现象色火焰瓶口出现与生装置固液除杂氯气中氯气中收集用法或验满观察法黄绿色湿淀粉试纸现象尾气处理氯水的成分及其性质液氯新制氯水久置氯水对比右上角表格一新制氯水各成分的检验右上角表格二物质液氯新制氯水久置氯水主要成分物质类型纯蕊重要的含氯化合物次氯

8、酸的性质弱酸性的酸性小于不稳定性强氧化性漂白性杀菌消毒次氯酸盐次氯酸盐的稳定性次氯酸漂白剂或消毒剂漂白或消毒原理是先生成次氯酸利用次氯酸强氧化性杀毒漂白漂白粉漂白原理卤族元素氟氯溴比脱去（蔗糖的碳化等）。强氧化性：使铁、铝钝化。A加热时能够氧化大多数金属：与铜反应：B加热时能氧化许多非金属：与炭反应：C能氧化许多的具还原性的化合物：H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O 三 氮及其化合物 1 氮气 物理性质：无色无味难溶于水比空气稍轻的气体。化学性质：与氢气反应：与金属镁反应 与氧气反应：2氮的氧化物 物理性质：NO：色有毒气体。于水。NO2：色、刺激性气味气体。化学性质：NO 不与水

9、反应，易与氧气反应 ，用排水法收集。NO2与水反应：*若 NO 与 O2混合气体溶于水恰好全部生成硝酸：4NO+3O2+2H2O=4HNO3*若 NO2与 O2混合气体溶于水恰好全部生成硝酸：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 3氨与铵盐 氨气 物理性质：无色、刺激性气味气体，易液化(可作制冷剂)，溶于水(1:700)。化学性质 A与水反应：一水合氨很不稳定，受热会分解：氨水成分：分子：；阳离子：；阴离子：；注意：氨水、酒精的密度随着浓度的增大而减小。B与酸的反应（检验氨气的一种方法）(白烟)C氨气的催化氧化（工业制硝酸的反应之一）铵盐：无色晶体，均易溶于水。受热易分解（一般非氧化性的铵盐）

10、：NH4Cl=NH3+HCl；NH4HCO3=NH3+CO2+H2O 氧化性酸的铵盐产物比较复杂。与碱反应：（铵盐与碱受热能产生氨气）氨气的制取 反应原理：装置：固固加热装置(与制氧气类似)。收集：法。干燥：碱石灰，不能用浓 H2SO4、无水 CaCl2。检验：A使湿润的 色石蕊试纸变 。B蘸 的玻璃棒接近瓶口，产生 。4硝酸 物理性质：无色、易挥发液体(“发烟”现象)；密度大于水，浓度越大，密度越大；极易溶于水。刺激性 挥发性 沸点 常见浓酸的浓度 盐 酸 有 低 37%硫 酸 无 高 98%硝 酸 无 低 69%化学性质 酸的通性：不稳定性：保存方法：密封、棕色瓶、玻璃塞、阴凉处。强氧化性

11、（冷浓硝酸使铁铝钝化）A与金属反应(除 Au、Pt 外)：铜与稀硝酸：铜与浓硝酸：注意：浓硝酸氧化性强于稀硝酸强于浓硫酸；一般而言硝酸与不活泼金属反应浓硝酸的还原产物是 NO2，稀硝酸的还原产物是 NO。体化学性质与金属反应能将变价金属如氧化至最高价与反应方程式现象剧烈燃烧火焰呈色生成固体与反应方程式现象产生色烟产物溶于水呈色与反应方程式现象产生色烟产物溶于水呈色与非金属的反应与反应现象色火焰瓶口出现与生装置固液除杂氯气中氯气中收集用法或验满观察法黄绿色湿淀粉试纸现象尾气处理氯水的成分及其性质液氯新制氯水久置氯水对比右上角表格一新制氯水各成分的检验右上角表格二物质液氯新制氯水久置氯水主要成分物

12、质类型纯蕊重要的含氯化合物次氯酸的性质弱酸性的酸性小于不稳定性强氧化性漂白性杀菌消毒次氯酸盐次氯酸盐的稳定性次氯酸漂白剂或消毒剂漂白或消毒原理是先生成次氯酸利用次氯酸强氧化性杀毒漂白漂白粉漂白原理卤族元素氟氯溴B与非金属反应 与炭反应：四碳、硅及其化合物 1碳单质 同素异形体：化学性质：碳在常温下性质比较稳定，很难被氧化，但在点燃或加热的条件下也能跟其它物质发生化学反应。还原性：C+CuO=CO+Cu；C+H2O(g)=高温CO+H2（水煤气）可燃性：C+O2=点燃CO2；2C+O2=点燃2CO 2二氧化碳 物理性质：无色无味，密度比空气大的气体，微溶于水，固体 CO2叫做“”。化学性质：氧化

13、性(与 C、Mg 的反应)CO2+C：；CO2+2Mg：。酸性氧化物(与碱及碱性氧化物的反应)CO2+Ca(OH)2：；CO2+CaCO3+H2O：与盐的反应 Ca(ClO)2+H2O+CO2：；Na2SiO3+H2O+CO2：；制法：工业制法：煅烧石灰石：；实验室制法：石灰石和稀盐酸反应原理：；装置：“固液气”或启普发生器 4硅物理性质：色、金属光泽；熔、沸点高，硬度大(结构与金刚石类似)，半导体。化学性质：常温下，可与 F2、HF、强碱反应：加热时可与 O2等物质反应 用途：可以用来制 、硅整流器、太阳能电池(半导体)，还可以用来制造变压器铁芯(含硅 4的钢具有良好导磁性)，及耐酸设备(含

14、硅 15左右的钢具有良好的耐酸性)等。硅的制法 提纯：Si+2Cl2=高温 SiCl4；SiCl4+2H2=高温 Si+4HCl 5二氧化硅(SiO2)存在：晶体硅 无定形硅（非晶硅）物理性质：硬度 、熔点 ，溶于水。、化学性质：酸性氧化物的通性：SiO2是酸性氧化物，是 H2SiO3的酸酐，但不溶于水：SiO2+CaO：SiO2+2NaOH：(盛强碱液试剂瓶用橡皮塞的原因)弱氧化性：SiO2+2C=高温Si+2CO 特性：（雕刻玻璃）用途：SiO2是制造 的主要原料。石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等。水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等。石英砂常用作制玻璃和建筑材料。6

15、硅酸盐（1）常用硅酸盐是 Na2SiO3，俗称“泡花碱”，易溶于水，其水溶液称为水玻璃，是一种矿物胶，需密封保存，因为：；（2）硅酸盐改写为氧化物形式（顺序为：较活泼金属氧化物 金属氧化物 二氧化硅 水）如 Al2(Si2O5)(OH)4：Al2O3 2SiO2 2H2O 7无机非金属材料（1）制备玻璃的原料：原理：（2）制水泥的原料：（3）制陶瓷的原料：体化学性质与金属反应能将变价金属如氧化至最高价与反应方程式现象剧烈燃烧火焰呈色生成固体与反应方程式现象产生色烟产物溶于水呈色与反应方程式现象产生色烟产物溶于水呈色与非金属的反应与反应现象色火焰瓶口出现与生装置固液除杂氯气中氯气中收集用法或验满观察法黄绿色湿淀粉试纸现象尾气处理氯水的成分及其性质液氯新制氯水久置氯水对比右上角表格一新制氯水各成分的检验右上角表格二物质液氯新制氯水久置氯水主要成分物质类型纯蕊重要的含氯化合物次氯酸的性质弱酸性的酸性小于不稳定性强氧化性漂白性杀菌消毒次氯酸盐次氯酸盐的稳定性次氯酸漂白剂或消毒剂漂白或消毒原理是先生成次氯酸利用次氯酸强氧化性杀毒漂白漂白粉漂白原理卤族元素氟氯溴