高一化学模块I主要知识及化学方程式中学教育中考_中学教育-中学课件.pdf

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1、高一化学必修 1 主要知识及化学方程式 一、研究物质性质的方法和程序 1 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2 基本程序：观察-预测-实验-结论 二、钠及其化合物的性质：1、钠与氧气反应：常温：4Na+O2=2Na2O 加热：2Na+O2Na2O2 2 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。3、足量钠与稀盐酸反应（先酸后水）：先：2Na+2HCl=2NaCl+H2 (2Na+2H+=2Na+H2)后：2Na+2H2O=2NaOH+H2 (2Na+2H2O=2Na+2OH+H2)钠与硫酸铜

2、溶液反应（不能置换出 H2）:2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 4、氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2NaOH (Na2O+H2O=2Na+2OH)5、氧化钠与盐酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O (Na2O+2H+=2Na+H2O)6、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2)7、过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 三、氯及其化合物的性质 1、铁与氯气反应:3Cl2+2Fe2FeCl3（红棕色烟，加入水得黄色溶液）2、铜与氯气反应:Cl2+CuCu

3、Cl2（棕黄色烟，加入水得蓝色溶液）3、氯气与氢气反应:Cl2+H22HCl（苍白色火焰，瓶口有白雾）4、氯气溶于水:Cl2+H2O=HCl+HClO (Cl2+H2OH+Cl+HClO）5、氯气尾气处理:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)6、工业制漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 7、向漂白粉溶液中通入少量 CO2气体:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO;Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 8、次氯酸的分解：2HClO2HCl+O2 (保存:棕色细口

4、瓶，放在阴凉处)四、以物质的量为中心的物理量关系 1 物质的量 n（mol）=N/NA 2 物质的量 n（mol）=m/M 3 标准状况下气体物质的量 n（mol）=V/Vm 4 溶液中溶质的物质的量 n（mol）=cV 五、胶体：1 定义：分散质粒子直径介于 1100nm 之间的分散系。2 胶体性质：丁达尔现象 聚沉 电泳 布朗运动 3 胶体提纯：渗析 六、电解质和非电解质 1 定义：条件：水溶液或熔融状态；性质：能否导电；物质类别：化合物。2 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3 离子方程式的书写：写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以

5、化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。删：将反应前后没有变化的离子符号删去。查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：生成难溶物质的离子：如 Ba2+与 SO42-；Ag+与 Cl-等 生成气体或易挥发物质：如 H+与 CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与 NH4+等。生成难电离的物质（弱电解质）发生氧化还原反应：如：MnO4-与 I-；H+、NO3-与 Fe2+等 七、氧化还原反应 1（某元素）降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物 2（某元素）升价失去电子被氧化作

6、还原剂产物为氧化产物 3 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 八、铁及其化合物性质 1 Fe2+及 Fe3+离子的检验：Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b)加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。Fe3+的检验：（黄色溶液）a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b)加 KSCN 溶液，溶液显红色。2 主要反应的化学方程式：、Fe分别与 O2、S 反应:3Fe+2O2 Fe3O4 S+Fe FeS Fe与 HCl 的反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2H+=Fe2+H2 将 Fe加入 CuCl2和 F

7、eCl3的混合液：先：2FeCl3+Fe=3FeCl2（2Fe3+Fe=3Fe2+）后：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（Fe+Cu2+=Fe2+Cu）观察预测实验结论二钠及其化合物的性质钠与氧气反应常温加热钠与水反应现象钠浮在水面上熔化为银白色小球在水面上四处游动伴有嗞嗞响声滴有酚酞的水变红色足量钠与稀盐酸反应先酸后水先后钠与硫酸铜溶液反应不能置换出反应红棕色烟加入水得黄色溶液铜与氯气反应棕黄色烟加入水得蓝色溶液苍白色火焰瓶有白雾氯气与氢气反应氯气溶于水氯气尾气处理工业制漂白粉向漂白粉溶液中通入少量气体次氯酸的分解保存棕色细瓶放在阴凉处四以物质的量径介于之间的分散系胶体性质丁达尔现象聚沉电

8、泳布朗运动胶体提纯渗析六电解质和非电解质定义条件水溶液或熔融状态性质能否导电物质类别化合物强电解质强酸强碱大多数盐弱电解质弱酸弱碱水等离子方程式的书写写写出化学 Fe与过量的稀 HNO3 溶液的反应：4HNO3(稀)+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O 4H+NO3-+Fe=Fe3+NO+2H2O FeO与 HCl 溶液的反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2+H2O Fe2O3与 HCl 溶液的反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe(OH)2转化成 Fe(OH)3的反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O

9、=4Fe(OH)3 加热灼烧 Fe(OH)3固体：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O FeCl3溶液与 Cu 的反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、碳及其化合物的性质 1、碳在氧气中燃烧:C+O2CO2 (充分燃烧)2C+O22CO(不充分燃烧)2、碳与氧化物反应：C+CO22CO；C+H2OCO+H2(制水煤气)3、CO 还原氧化铁:3CO+Fe2O32Fe+3CO2 4、向 NaOH 溶液中通入 CO2:C

10、O2少量：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32+H2O CO2过量：CO2+NaOH=NaHCO3 OH-+CO2=HCO3 5、向 NaClO 溶液中通入少量 CO2 气体:2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO 2ClO+CO2+H2O=CO32-+2HClO 6、实验室制备 CO2 气体：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O （CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O）7、向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸:先：CO32-+H+=HCO3-后：HCO3-+H+=CO2+H2O 8、碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3Na2CO3+H2O+

11、CO2 9、向氢氧化钡溶液中加入碳酸氢钠溶液:碳酸氢钠少量：HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3+H2O 碳酸氢钠过量：2OH-+Ba2+2HCO3-=2H2O+BaCO3+CO32-10、溶洞、石笋的形成：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 十、氮及其化合物的性质 1、工业合成氨反应:N2+3H2 催化剂 高温高压 2NH3 2、雷雨肥田的反应:N2+O2 2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3、氨气与水的反应:NH3+H2ONH3 H2O NH3 H2ONH4+OH-4、氨气与盐酸溶液的反应:N

12、H3+HCl=NH4Cl NH3+H+=NH4+观察预测实验结论二钠及其化合物的性质钠与氧气反应常温加热钠与水反应现象钠浮在水面上熔化为银白色小球在水面上四处游动伴有嗞嗞响声滴有酚酞的水变红色足量钠与稀盐酸反应先酸后水先后钠与硫酸铜溶液反应不能置换出反应红棕色烟加入水得黄色溶液铜与氯气反应棕黄色烟加入水得蓝色溶液苍白色火焰瓶有白雾氯气与氢气反应氯气溶于水氯气尾气处理工业制漂白粉向漂白粉溶液中通入少量气体次氯酸的分解保存棕色细瓶放在阴凉处四以物质的量径介于之间的分散系胶体性质丁达尔现象聚沉电泳布朗运动胶体提纯渗析六电解质和非电解质定义条件水溶液或熔融状态性质能否导电物质类别化合物强电解质强酸强碱

13、大多数盐弱电解质弱酸弱碱水等离子方程式的书写写写出化学5、氨气的催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O 6、氨气的实验室制备：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O 原理：装置：与制 O2相同 收集方法：向下排空气法 检验方法：a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。7、碳酸氢铵的受热分解:NH4HCO3NH3+H2O+CO2 8、氯化铵与氢氧化钠稀溶液反应：常温：OH-+NH4+=NH3 H2O 加热：OH-+NH4+NH3+H2O 9、

14、浓硝酸的分解：4HNO34NO2+O2+2H2O (保存：棕色细口瓶，放在阴凉处)10、足量铜与浓硝酸反应：先：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O （Cu+4 H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O）后：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（3Cu+8 H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O）再加入稀硫酸：3Cu+8 H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 11、碳与浓硝酸的反应：4HNO3(浓)+CCO2+4NO2+2H2O 十一、硫及其化合物的性质 1 铁与硫蒸气反应：Fe+SNFeS 2 铜与硫蒸气反应：2Cu+SNCu

15、2S 3 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O 4 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S+2H2O 5 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O 6 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 7 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 十二、镁及其化合物的性质 1 在空气中点燃镁条：2Mg+O2 2MgO 2 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2Mg3N2 3 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO22MgO+C 4 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl

16、2MgCl2 5 海水中提取镁涉及反应：观察预测实验结论二钠及其化合物的性质钠与氧气反应常温加热钠与水反应现象钠浮在水面上熔化为银白色小球在水面上四处游动伴有嗞嗞响声滴有酚酞的水变红色足量钠与稀盐酸反应先酸后水先后钠与硫酸铜溶液反应不能置换出反应红棕色烟加入水得黄色溶液铜与氯气反应棕黄色烟加入水得蓝色溶液苍白色火焰瓶有白雾氯气与氢气反应氯气溶于水氯气尾气处理工业制漂白粉向漂白粉溶液中通入少量气体次氯酸的分解保存棕色细瓶放在阴凉处四以物质的量径介于之间的分散系胶体性质丁达尔现象聚沉电泳布朗运动胶体提纯渗析六电解质和非电解质定义条件水溶液或熔融状态性质能否导电物质类别化合物强电解质强酸强碱大多数盐

17、弱电解质弱酸弱碱水等离子方程式的书写写写出化学 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3CaO+CO2 CaO+H2O=Ca（OH）2 产生氢氧化镁沉淀：Mg2+2OH-=Mg（OH）2 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 电解熔融氯化镁：MgCl2Mg+Cl2 十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别：1 分别滴加 AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为 Cl-；产生浅黄色沉淀的为 Br-；产生黄色沉淀的为 I-2 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是 Cl-；下层溶液为橙红色的为 Br-；下层溶液为紫红色的为 I-。十三、常见物质俗名 苏打、纯碱：Na

18、2CO3；小苏打：NaHCO3；熟石灰：Ca（OH）2；生石灰：CaO；绿矾：FeSO47H2O；硫磺：S；大理石、石灰石主要成分：CaCO3；胆矾：CuSO45H2O；石膏：CaSO42H2O；明矾：KAl（SO4）212H2O 十四、硅及及其化合物性质 1 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 2 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2 3 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 5 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 SiO2+Na2C

19、O3Na2SiO3+CO2 十五、铝及其化合物的性质 1 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2 3 铝在空气中氧化：4Al+3O2=2Al2O3 4 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4 6 氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 7 氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=NaAl（OH）4 8 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3

20、NH4+十六、铜及其化合物的性质 铜 1、铜在氯气中燃烧：CuCl2CuCl2 观察预测实验结论二钠及其化合物的性质钠与氧气反应常温加热钠与水反应现象钠浮在水面上熔化为银白色小球在水面上四处游动伴有嗞嗞响声滴有酚酞的水变红色足量钠与稀盐酸反应先酸后水先后钠与硫酸铜溶液反应不能置换出反应红棕色烟加入水得黄色溶液铜与氯气反应棕黄色烟加入水得蓝色溶液苍白色火焰瓶有白雾氯气与氢气反应氯气溶于水氯气尾气处理工业制漂白粉向漂白粉溶液中通入少量气体次氯酸的分解保存棕色细瓶放在阴凉处四以物质的量径介于之间的分散系胶体性质丁达尔现象聚沉电泳布朗运动胶体提纯渗析六电解质和非电解质定义条件水溶液或熔融状态性质能否导

21、电物质类别化合物强电解质强酸强碱大多数盐弱电解质弱酸弱碱水等离子方程式的书写写写出化学2、铜和氧气加热：2CuO22CuO 3、铜与硫共热：2CuSCu2S 4、铜绿的形成：2CuO2CO2H2OCu2(OH)2 CO3 5、铜与浓硫酸共热：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO2 2H2O 6、铜与浓硝酸反应：Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)2 2NO2 2H2O Cu4H2NO3Cu22NO2 2H2O 铜和稀硝酸反应：3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)2 2NO 4H2O 3Cu8H2NO33Cu22NO 4H2O 7、铜与硝酸银溶液反应：Cu2AgNO3Cu(NO3)2 2Ag/C

22、u2AgCu22Ag 8、铜与氯化铁溶液反应：Cu2FeCl32FeCl2CuCl2/Cu2Fe32Fe2Cu2 氧化铜 1、氢气通过灼热的氧化铜：CuOH2CuH2O 2、铝与氧化铜高温反应：3CuO2Al3CuAl2O3 3、一氧化碳与氧化铜共热：CuOCOCuCO2 4、碳粉与氧化铜共热：2CuOC2CuCO2 5、氧化铜与硫酸反应：CuOH2SO4CuSO4H2O CuO2HCu2H2O 6、氧化铜高温分解：4CuO 2Cu2OO2 硫酸铜 1、硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：CuSO4BaCl2CuCl2BaSO4 观察预测实验结论二钠及其化合物的性质钠与氧气反应常温加热钠与水反应现象钠

23、浮在水面上熔化为银白色小球在水面上四处游动伴有嗞嗞响声滴有酚酞的水变红色足量钠与稀盐酸反应先酸后水先后钠与硫酸铜溶液反应不能置换出反应红棕色烟加入水得黄色溶液铜与氯气反应棕黄色烟加入水得蓝色溶液苍白色火焰瓶有白雾氯气与氢气反应氯气溶于水氯气尾气处理工业制漂白粉向漂白粉溶液中通入少量气体次氯酸的分解保存棕色细瓶放在阴凉处四以物质的量径介于之间的分散系胶体性质丁达尔现象聚沉电泳布朗运动胶体提纯渗析六电解质和非电解质定义条件水溶液或熔融状态性质能否导电物质类别化合物强电解质强酸强碱大多数盐弱电解质弱酸弱碱水等离子方程式的书写写写出化学Ba2SO42BaSO4 2、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuS

24、O42NaOHCu(OH)2 Na2SO4 Cu22OHCu(OH)2 3、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO42NH3 H2OCu(OH)2(NH4)2SO4 Cu22NH3 H2OCu(OH)2 2NH4 4、硫酸铜溶液中加入锌：ZnCuSO4ZnSO4Cu ZnCu2Zn2Cu 5、铁和硫酸铜溶液反应：FeCuSO4FeSO4Cu FeCu2Fe2Cu 6、加热硫酸铜晶体：CuSO45H2OCuSO45H2O 7、水蒸气通过无水硫酸铜：CuSO45H2OCuSO45H2O 鲁教版化学必修一 第一章 认识化学科学 第一节 走进化学科学 第二节 研究物质性质的方法和程序 第三节 化学中常用的物理

25、量物质的量 第二章 元素与物质世界 第一节 元素与物质的分类 第二节 电解质 第三节 氧化剂和还原剂 第三章 自然界中的元素 第一节 碳的多样性 第二节 氮的循环 第三节 硫的转化 第四节 海水中的化学元素 第四章 元素与材料世界 第一节 硅 无机非金属材料 第二节 铝 金属材料 第三节 复合材料 观察预测实验结论二钠及其化合物的性质钠与氧气反应常温加热钠与水反应现象钠浮在水面上熔化为银白色小球在水面上四处游动伴有嗞嗞响声滴有酚酞的水变红色足量钠与稀盐酸反应先酸后水先后钠与硫酸铜溶液反应不能置换出反应红棕色烟加入水得黄色溶液铜与氯气反应棕黄色烟加入水得蓝色溶液苍白色火焰瓶有白雾氯气与氢气反应氯气溶于水氯气尾气处理工业制漂白粉向漂白粉溶液中通入少量气体次氯酸的分解保存棕色细瓶放在阴凉处四以物质的量径介于之间的分散系胶体性质丁达尔现象聚沉电泳布朗运动胶体提纯渗析六电解质和非电解质定义条件水溶液或熔融状态性质能否导电物质类别化合物强电解质强酸强碱大多数盐弱电解质弱酸弱碱水等离子方程式的书写写写出化学