金属及其化合物专题复习学案中学教育高考_中学教育-中学学案.pdf

《金属及其化合物专题复习学案中学教育高考_中学教育-中学学案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《金属及其化合物专题复习学案中学教育高考_中学教育-中学学案.pdf（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、学习必备 欢迎下载 金属及其化合物学案【学习目的】1.了解金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。2.了解常见金属的活动性顺序。3.了解常见金属及其化合物（如 Na、Al、Fe、Cu等）的主要性质及应用。4.了解合金的概念及其重要应用。5.理解金属发生腐蚀的原因，防止金属腐蚀的措施。以上知识与其他模块的综合。【学习过程】练习 11 请在表中用实线画出元素周期表边界，金属与非金属的分界线，在相应位置填入钠、镁、铝、铁的元素符号。练习 12 下列说法正确的是 A.元素周期表中从B族到B族 10 个纵行的元素都是金属元素 B.金属元素原子的最外层电子数最多 3 个 C.A、A族元素的原子，其半径

2、越大，越难失去电子，金属性越弱 DA元素的金属性比A族元素的金属性强 E.金属铍（Be）、Al 单质及其化合物性质相似，因此常温下 Na2BeO2溶液蒸干并灼烧后得到的残留物为 BeO F.金属元素与非金属元素一定形成离子化合物 GMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 H.合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高 练习 13.将甲、乙两种金属的性质相比较，已知：甲与水反应比乙与水反应剧烈；甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质；甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物的碱性强；与某非金属反应时甲比乙失电子数多；甲单质的熔沸点比乙单质的低

3、。能说明甲的金属性比乙强的是 。学习必备 欢迎下载 练习 1-4 20XX年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被泰晤士报评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和 884 块 ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度 LED材料。有关说法正确的是 A 合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小 B已知 Ga处于A主族，可推知氮化镓化学式为 Ga3N2 C用金属铝与 V2O5冶炼钒，铝作还原剂 DETFE膜（CH2CH2CF2CF2 n）是由两种单体缩聚而成的 练习 1-5将镁片、铝片平行插入到一定浓度的 NaOH 溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正

4、确的是（）A.所使用的片表面的氧化膜可不必用砂纸打磨 B.由于镁比铝活泼，整个反应过程中镁失去电子被氧化成 Mg2+C.铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 D.该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流 总结 一、金属概述 1.金属在周期表中的位置及其性质递变规律：2.金属原子结构特点：3.金属元素在自然界的存在：4.常见金属活动性顺序表：5.金属的冶炼原理：6.合金：（1）概念 （2）合金的性能 7.金属活动性强弱的判据 属的活动性顺序了解常见金属及其化合物如等的主要性质及应用了解合金的概念及其重要应用理解金属发生腐蚀的原因防止金属腐蚀的措施以上知识与其他模块的综合学习

5、过程练习请在表中用实线画出元素周期表边界金属与非金属属元素金属元素原子的最外层电子数最多个族元素的原子其半径越越难失去电子金属性越弱元素的金属性比族元素的金属性强金属铍单质及其化合物性质相似因此常温下到的残留物为溶液蒸干并灼烧后得金属元素与非金属元素一定比它的各成分金属的高练习将甲乙两种金属的性质相比较已知甲与水反应比乙与水反应剧烈甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物的碱性强与某非金属反应时甲比乙失电学习必备 欢迎下载 二、常见金属单质的化学性质 分析对比：完成下表 金属 化学性质 Na Al Fe 与 O2反应 与 H2O反应 与酸反应 与

6、盐反应 与碱反应 金属活泼性 练习 21 下列离子方程式书写正确的是（）A.少量金属钠放入冷水中 Na+2H2O=Na+2OH+H2 B稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe8H2NO33Fe32NO 4H2O C.锌片插入硝酸银溶液中：ZnAgZn2Ag D.铁跟稀硫酸反应 Fe+2H+Fe2+H2 练习 22.下列说法正确的是（）A.少量的钠保存的煤油中,防止发生电化学腐蚀 B.铝片可以露置在空气中存放，是因为常温下铝不与氧气反应 C.铁在发生电化学腐蚀时的负极电极反应为 Fe-3e-=Fe3+D.金属与氧气反应不都生成碱性氧化物 练习 23 将钠、镁、铝各 0.3mol 分别放入 100mL 1

7、 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A 1:2:3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:1 练习 24 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.由水电离出的 c(OH)=1013mol L1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br B.有较多 Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN、HCO3 C.酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、Cl D.加入 Al 能放出 H2的溶液中 Cl、NO3-、SO42、NH4+可能大量共存 练习 25 将 5.4g Al 投入 200.0mL 2.0mol L1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为()A

8、HNO3溶液 B Ba(OH)2溶液 C H2SO4溶液 D HCl溶液 属的活动性顺序了解常见金属及其化合物如等的主要性质及应用了解合金的概念及其重要应用理解金属发生腐蚀的原因防止金属腐蚀的措施以上知识与其他模块的综合学习过程练习请在表中用实线画出元素周期表边界金属与非金属属元素金属元素原子的最外层电子数最多个族元素的原子其半径越越难失去电子金属性越弱元素的金属性比族元素的金属性强金属铍单质及其化合物性质相似因此常温下到的残留物为溶液蒸干并灼烧后得金属元素与非金属元素一定比它的各成分金属的高练习将甲乙两种金属的性质相比较已知甲与水反应比乙与水反应剧烈甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质甲的最高

9、价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物的碱性强与某非金属反应时甲比乙失电学习必备 欢迎下载 练习 25 a g 铁粉与含有 H2SO4的 CuSO4溶液完全反应后，得到 a g 铜，则参与反应的 CuSO4与 H2SO4 的物质的量之比为()A1：7 B7：1 C 7：8 D8：7 总结 1.金属的腐蚀与防护：2.金属与水或酸反应规律：3.各种金属较特殊的性质：练习 31 下列实验现象或操作的描述错误的是（）A.用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒 C钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 D除

10、去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 练习 32 某同学欲利用教材中的实验装置探究“铝热反应”中熔融物的成份。请写出“铝 热反应”的化学方程式：，该同学经查阅化学手册知 Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点/660 2054 1535 1462 沸点/2467 2980 2750 （1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。其理由是：（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，该实验所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。总结 三、本部分的实验：【本节小结】属的活动性顺序了

11、解常见金属及其化合物如等的主要性质及应用了解合金的概念及其重要应用理解金属发生腐蚀的原因防止金属腐蚀的措施以上知识与其他模块的综合学习过程练习请在表中用实线画出元素周期表边界金属与非金属属元素金属元素原子的最外层电子数最多个族元素的原子其半径越越难失去电子金属性越弱元素的金属性比族元素的金属性强金属铍单质及其化合物性质相似因此常温下到的残留物为溶液蒸干并灼烧后得金属元素与非金属元素一定比它的各成分金属的高练习将甲乙两种金属的性质相比较已知甲与水反应比乙与水反应剧烈甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物的碱性强与某非金属反应时甲比乙失电学习必备

12、欢迎下载 属的活动性顺序了解常见金属及其化合物如等的主要性质及应用了解合金的概念及其重要应用理解金属发生腐蚀的原因防止金属腐蚀的措施以上知识与其他模块的综合学习过程练习请在表中用实线画出元素周期表边界金属与非金属属元素金属元素原子的最外层电子数最多个族元素的原子其半径越越难失去电子金属性越弱元素的金属性比族元素的金属性强金属铍单质及其化合物性质相似因此常温下到的残留物为溶液蒸干并灼烧后得金属元素与非金属元素一定比它的各成分金属的高练习将甲乙两种金属的性质相比较已知甲与水反应比乙与水反应剧烈甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物的碱性强与某非金属反应时甲比乙失电