高一化学期中考试题中学教育中考_中学教育-试题.pdf

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1、蒙古族中学 2008 2009第二学期 第一次阶段性考试化学学科 分值：100 分；时间：90 分钟；班级：高一_班；姓名_ 试题中可能需要用到的元素的相对原子质量有：Na:23 Ca:40 N:14 S:32 H:1 O:16 Mg:24 第一卷 (选择题 共 60分)一、选择题（本题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分，每题只有一个选项符合题意）1提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（）A.戴维 B.阿伏加德罗 C.门捷列夫 D.道尔顿 2下列单质中，与水或酸反应最剧烈的是 （）AK BNa CMg DAl 3下列微粒的结构示意图中与氧同主族的元素原子结构示意图为（）4

2、在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是 （）A金属元素 B 稀有气体元素 C 非金属元素 D无法确定为哪一类元素 5据报道，放射性同位素钬Ho16667可有效治疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与质子数之差为（）A32 B67 C99 D166 6aXn和bYm+两种离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式正确的（）Aan=b+m B 氢化物 HmX(或 XHm)Ca+n=bm D 氧化物 YOn 7 已知短周期元素的离子 aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （）A原子半径 ABDC B原子序数 d cba C离子半径 CDBA

3、D单质的还原性 ABDC 8下列递变规律正确的是（）A.O、S、Na、K的原子半径依次增大 B.Na、Mg、Al、Si 的金属性逐渐增强 C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强 9.下列物质的电子式书写正确的是 （）10下列过程中，共价键被破坏的是 （）A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 CNaCl 溶于水 DHI 气体受热分解 11下化合物中，含有化学键类型有差异的一组是 （）A H2O、CO2 。BMgF2、H2O2 CNaOH、Ba(OH)2 D NaCl、KCl 12某元素的气态氢化物的化学式为 XH3，则该

4、元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为（）AH2XO3 BH3XO4 CHXO4 D不能确定 13高温超导体中铊(Tl）是成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的性质判断可能错误的是（）A.Tl 的金属性比 Al 小 B.铊能形成十 3 价的化合物 C.Tl 原子半径比 Al 大 D.铊可以与稀盐酸反应置换氢气 14下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A.Ba(OH)2.8H2O 与 NH4Cl 反应 B.铝与稀盐酸 C.灼热的炭与 CO2反应 D.甲烷与 O2的燃烧反应 15下列各图中，表示正反应是吸热反应的是 （）16下列说法正确的是（）A原电池是把电能转化为化学能的装置

5、 B原电池中电子流入的一极是正极，发生还原反应 C原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 D形成原电池后，原电池中的阳离子向负极移动 17X、Y、Z都是金属，把 X浸入 Z的硝酸盐溶液中，X的表面有 Z析出，X与 Y组成原电池时，Y是电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()A XYZ B XZY C YXZ D YZX 18下列装置不可以形成原电池的是()19.短周期元素 X和 Y能形成 XY4化合物，若 X的原子序数为 m，Y的原子序数为 n，则 m和 n不可能是（）An+5m Bm+8 n Cn+13m Dm+11 n 20人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应

6、式为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断 氧化银是（）A.负极，氧化反应 B.正极，还原反应 C.负极，还原反应 D.正极，氧化反应 对原子质量有第一卷选择题共分一选择题本题共小题每小题分共分每题只有一个选项符合题意提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是戴维阿伏加德罗门捷列夫道尔顿下列单质中与水或酸反应最剧烈的是下列微粒的结素稀有气体元素非金属元素无法确定为哪一类元素据报道放射性同位素钬可有效治疗肝癌同位素原子核内的中子数与质子数之差为和两种离子它们的电子层结构相同下列关系式或化学式正确的氢化物或氧化物已知短周期元素的离子属性逐渐

7、增强的稳定性依次增强的碱性逐渐增强下列物质的电子式书写正确的是原子序数单质的还原性下列过程中共价键被破坏的是碘升华溴蒸气被木炭吸附溶于水气体受热分解下化合物中含有化学键类型有差异的一组是某元素的第二卷(填空题,共 40分)二、填空题：（每空 2 分，共 40 分）21、有A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，B的阳离子与A的阴离子和氖原子的电子层结构相同；A、B可形成离子化合物B2A；C的原子结构示意图为：，D的最外层电子数是电子层数的2倍。试回答下列各问题：（10分）（1）A 原子的阴离子的结构示意图为 。（2）C 元素位于元素周期表中第 周期、第 族；（3）用电子式表示化合物 B2A

8、的形成过程 ；（4）D 的最高价氧化物的水化物的分子式是 。22、下列各组微粒或物质：红磷和白磷18O和O3氯气和液氯氕、氘、氚（1）_ 互为同位素 （2）_ 互为同素异形体（4 分）23、右图是元素周期表中短周期的一部分，其中 a 原子最外层电子数比次外 层少 2 个。.请写出对应的元素符号：a ；d 。.b 元素在周期表中的位置是：。（6 分）24据报道，某些花岗岩石会放出放射性气体氡（Rn22286)，从而对人体产生伤害。请回答：(1)请将以下 Rn的原子结构示意图补全 Rn (2)请根据 Rn的原子结构，判断氡气可能的化学性质有 A非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应 B比较活泼，能与

9、钠等金属反应 C不太活泼，与氮气性质相似 D很难与其它物质发生反应 你选择该项的理由是 。（8 分）25元素周期表中元素的性质发生周期性变化的根本原因是_。（2 分）26有十种物质：Cl2 H2S P4（正四面体）(NH4)2S KOH CCl4 CaF2 CS2 Na2O2 HClO.其中:(1)只含非极性键的分子是_.(填序号)(2)只含极性键的分子是_.(3)既有离子键又有极性共价键的离子化合物有_(4)只由离子键构成的离子化合物是_.(5)既有离子键又有非极性共价键的离子化合物有_（10 分）a b c d 对原子质量有第一卷选择题共分一选择题本题共小题每小题分共分每题只有一个选项符合

10、题意提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是戴维阿伏加德罗门捷列夫道尔顿下列单质中与水或酸反应最剧烈的是下列微粒的结素稀有气体元素非金属元素无法确定为哪一类元素据报道放射性同位素钬可有效治疗肝癌同位素原子核内的中子数与质子数之差为和两种离子它们的电子层结构相同下列关系式或化学式正确的氢化物或氧化物已知短周期元素的离子属性逐渐增强的稳定性依次增强的碱性逐渐增强下列物质的电子式书写正确的是原子序数单质的还原性下列过程中共价键被破坏的是碘升华溴蒸气被木炭吸附溶于水气体受热分解下化合物中含有化学键类型有差异的一组是某元素的蒙古族中学 2008 2009第二学期 第一次阶段性考试化学学科 分值：

11、100 分；时间：90 分钟；班级：高一_班；姓名_ 第一卷 (选择题 共 60分)一、选择题（本题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分，每题只有一个选项符合题意）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 第二卷(填空题,共 60分)二、填空题：（每空 2 分，共 40 分）21、（1）为 。（2）第 _周期、第 _族；（3）用电子式表示化合物 B2A 的形成过程 ；（4）分子式是 。22、（1）_ 互为同位素 （2）_ 互为同素异形体 23、.请写出对应的元素符号：a ；d 。.b 元素在周期表中的位置是：。24(1)_ _

12、(2)理由是 _ 。25根本原因是_。26（1）只含非极性键的分子是_；(填序号)（2）只含极性键的分子是_；（3）既有离子键又有极性共价键的离子化合物有_；（4）只由离子键构成的离子化合物是_；（5）既有离子键又有非极性共价键的离子化合物有_。对原子质量有第一卷选择题共分一选择题本题共小题每小题分共分每题只有一个选项符合题意提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是戴维阿伏加德罗门捷列夫道尔顿下列单质中与水或酸反应最剧烈的是下列微粒的结素稀有气体元素非金属元素无法确定为哪一类元素据报道放射性同位素钬可有效治疗肝癌同位素原子核内的中子数与质子数之差为和两种离子它们的电子层结构相同下列关系式或化学式正确的氢化物或氧化物已知短周期元素的离子属性逐渐增强的稳定性依次增强的碱性逐渐增强下列物质的电子式书写正确的是原子序数单质的还原性下列过程中共价键被破坏的是碘升华溴蒸气被木炭吸附溶于水气体受热分解下化合物中含有化学键类型有差异的一组是某元素的