新课程高二复习学案：概念 理论 实验部分中学教育高考_中学教育-高中教育.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 新课程高二复习精品学案：概念 理论 实验部分 第一讲 物质的分类和变化.2 第二讲 离子反应.7 第三讲 氧化还原反应.12 第四讲 化学中常用的物理量物质的量.17 第五讲 物质结构 化学键.22 第六讲 元素周期表 元素周期律.26 第七讲 化学反应速率 化学反应限度.29 第八讲 化学实验基础知识.33 第九讲 混合物的分离和提纯.37 学习必备 欢迎下载 第一讲 物质的分类和变化 知识要点 一物质的分类 为了便于研究和掌握物质的性质，人们按照一定的分类标准对物质进行分类，常用的分类方法有 和 。分类的标准不同，同一物质所属的类别也可能不同。根据物质的组成成分是否单一

2、物质可分为纯净物（纯净物是 ）和混合物（混合物是 ）。1纯净物的分类 纯净物 2混合物的分类常见分散系的分类及特征 把 物质分散在 物质中所得到的体系，叫做分散系。当 分 散 剂 是 水 或 其 他 液 体 时，按 照 分 散 质 的 大 小 来 分 类，可 把 分 散 系 分为 、。其中溶液的分散质粒子直径 ，能透过滤纸和半透膜；胶体的分散质粒子直径 ，能透过滤纸，但不能透过半透膜，有 （当光束通过胶体时，胶体内部会出现 ，这是由于胶体粒子对光线的 形成的，叫做 。区分胶体和溶液做常用的方法是利用 ）；浊液的分散质直径 ，不能透过半透膜。二物质的变化及其分类 没有生成其他物质的变化叫做物理变

3、化。如熔化、蒸发、挥发、升华等。生成了其他物质的变化叫做化学变化。化学变化的本质是 。1）根据反应物和生成物的种类，可分为 、。2）根据是否发生电子得失（或偏移），可分为 和 。金属 非金属 单质 化合物 有机物 无机物 酸 氧化物 碱 盐 化还原反应第四讲化学中常用的物理量物质的量第五讲物质结构化学键第六讲元素周期表元素周期律第七讲化学反应速率化学反应限度第八讲化学实验基础知识第九讲混合物的分离和提纯学习必备欢迎下载第一讲物质的分类和变化有和分类的标准不同同一物质所属的类别也可能不同根据物质的组成成分是否单一物质可分为纯净物纯净物是和混合物混合物是纯净物的分类纯净物单质金属非金属化合物无机物

4、有机物氧化物酸碱盐混合物的分类常见分散系的分类散系分为其中溶液的分散质粒子直径能透过滤纸和半透膜胶体的分散质粒子直径能透过滤纸但不能透过半透膜有当光束通过胶体时胶体内部会出现这是由于胶体粒子对光线的形成的叫做区分胶体和溶液做常用的方法是利用浊液的分学习必备 欢迎下载 3）根据是否有离子参加或生成，可分为 和 。4）根据反应中能量（主要形式为热量）的变化，可分为 和 。三化学反应中的热能变化 1化学键和化学反应中能量变化的关系 断开反应物的化学键要 ，形成生成物的化学键要 ，所以 是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生的过程中是吸收能量还是放出能量，决定于 。1）反应物总能量

5、大于 生成物总能量，化学反应 能量。2）反应物总能量 小于 生成物总能量，化学反应 能量。2能量之间的相互转化 根据能量守恒定律，能量是可以相互转化的。1）化学能和热能的转变：吸热反应和放热反应 放热反应（转变为 释放出来）：大多数的化合反应、置换反应，中和反应，燃烧等。吸热反应（转变为 储存起来）：大多数分解反应，氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，C+CO2 2CO 等 2）化学能和电能的转变：常见原电池反应（转变为 ）同步训练 一选择题（不定项选择）1某物质经分析，只含有一种元素，则此物质 A一定是纯净物 B一定是一种单质 C一定是混合物 D可能是纯净物，也可能是混合物 2天文学家观测到“百武”

6、彗星上因受阳光照射而发生喷气，气体包括水蒸气、CO、甲醇（CH3OH）、氢氰酸（KCN）等，从中可知“百武”彗星上肯定存在有 A碳、氢、氧、氮元素 B单质和化合物 C液体、气体和固体 D生命现象 3下列物质可与 Na2CO3、K2SO4、AgNO3归属于同一类物质的是 ACaCO3 B食盐水 CBaCl2 DNa2SO4 4根据交叉分类法，K2SO4应归属的类别是 A钾盐 B酸 C硫酸盐 D碱 5垃圾是“放错地方的资源”城市环保部门为了使生活垃圾得到合理利用，实施了生活高温 化还原反应第四讲化学中常用的物理量物质的量第五讲物质结构化学键第六讲元素周期表元素周期律第七讲化学反应速率化学反应限度第

7、八讲化学实验基础知识第九讲混合物的分离和提纯学习必备欢迎下载第一讲物质的分类和变化有和分类的标准不同同一物质所属的类别也可能不同根据物质的组成成分是否单一物质可分为纯净物纯净物是和混合物混合物是纯净物的分类纯净物单质金属非金属化合物无机物有机物氧化物酸碱盐混合物的分类常见分散系的分类散系分为其中溶液的分散质粒子直径能透过滤纸和半透膜胶体的分散质粒子直径能透过滤纸但不能透过半透膜有当光束通过胶体时胶体内部会出现这是由于胶体粒子对光线的形成的叫做区分胶体和溶液做常用的方法是利用浊液的分学习必备 欢迎下载 垃圾分类投放得方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶等属于 A无机物 B有机物 C盐类 D非金属 6下

8、列物质中属于氧化物得是 ASO2、CO、H2O BMnO2、Na2O2、Fe2O3 CFe2O3、Fe3O4、O3 DO2、KClO3、H2SO4 7下列各组物质按酸、碱、盐分类排序正确的是 A硫酸、纯碱、石膏 B硝酸、烧碱、绿矾 C盐酸、甲烷、碳酸钠 D磷酸、熟石灰、苛性钾 8下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是 A蒸馏、分液 B过滤、蒸发 C萃取、干馏 D沉降、潮解 9古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中只涉及物理变化的是 A野火少不尽，春风吹又生 B千锤万凿出青山，烈火焚烧若等闲 C只要功夫深，铁杵磨成针 D春蚕到死丝尽，腊炬成灰泪始干 10溶液、胶体和浊液这三

9、种分散系的根本区别是 A是否有丁达尔效应 B分散质粒子直径的大小 C能否透过滤纸 D是否均一、稳定、透明 11某种分散系的分散质粒子能透过滤纸，该分散系为 A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体 12“纳米材料”是指粒子直径在几纳米（nm）到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是 A能全部透过半透膜 B有丁达尔效应 C所得液体一定能导电 D所得液体一定为悬浊液或乳浊液 13根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体 14物质之间发生化学反应时，一定发生

10、变化的是 A状态 B颜色 C化学键 D原子核 15根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成的观点，下列变化不属于化学变化的是 A生石灰变熟石灰 B氧气变臭氧 C小苏打变苏打 D液氨变氨气 16下列说法正确的是 A化学反应中质量一定守恒 化还原反应第四讲化学中常用的物理量物质的量第五讲物质结构化学键第六讲元素周期表元素周期律第七讲化学反应速率化学反应限度第八讲化学实验基础知识第九讲混合物的分离和提纯学习必备欢迎下载第一讲物质的分类和变化有和分类的标准不同同一物质所属的类别也可能不同根据物质的组成成分是否单一物质可分为纯净物纯净物是和混合物混合物是纯净物的分类纯净物单质金属非金属化合物无机物有机物氧

11、化物酸碱盐混合物的分类常见分散系的分类散系分为其中溶液的分散质粒子直径能透过滤纸和半透膜胶体的分散质粒子直径能透过滤纸但不能透过半透膜有当光束通过胶体时胶体内部会出现这是由于胶体粒子对光线的形成的叫做区分胶体和溶液做常用的方法是利用浊液的分学习必备 欢迎下载 B化学反应中能量一定守恒 C凡经加热才能发生的反应，都是吸热反应 D所有酸碱中和反应都是放热反应 E反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应 F旧化学键断裂所放出的热量高于新化学键形成所吸收的能量时发生吸热反应 二填空题 17下面物质中，你认为是纯净物的，请画上横线；你认为是混合物的，请画上波纹线。CuSO45H2O 石油 汽油 水

12、煤气 水玻璃 水泥 干冰 漂白粉 乙酸 纯碱 烧碱 小苏打 浓盐酸 氯水 液氯 矿泉水 氯化氢 18在 A、金属铁 B、氯化铵 C、硝酸钾 D、单质碘 E、蛋白质溶液 F、烧碱 G、盐酸 H、氧化钙 I、豆浆 J、液态氧 K、二氧化碳 L、CH3COOH中，属于金属单质的是 ；属于非金属单质的是 ；属于盐的是 ；属于碱的是 ；属于酸的是 ；属于氧化物的是 ；属于酸性氧化物的是 ；属于离子化合物的是 ；属于胶体的是 。化还原反应第四讲化学中常用的物理量物质的量第五讲物质结构化学键第六讲元素周期表元素周期律第七讲化学反应速率化学反应限度第八讲化学实验基础知识第九讲混合物的分离和提纯学习必备欢迎下载

13、第一讲物质的分类和变化有和分类的标准不同同一物质所属的类别也可能不同根据物质的组成成分是否单一物质可分为纯净物纯净物是和混合物混合物是纯净物的分类纯净物单质金属非金属化合物无机物有机物氧化物酸碱盐混合物的分类常见分散系的分类散系分为其中溶液的分散质粒子直径能透过滤纸和半透膜胶体的分散质粒子直径能透过滤纸但不能透过半透膜有当光束通过胶体时胶体内部会出现这是由于胶体粒子对光线的形成的叫做区分胶体和溶液做常用的方法是利用浊液的分学习必备 欢迎下载 参考答案 基础知识 一 交叉分类法 树状分类法 由一种物质组成的 由两种或两种以上的物质组成的 一种或多种 另一种或多种 溶液 胶体 浊液 小于 109m

14、（1nm）介于 109107m（1100nm）丁达尔效应 一条光亮的“通路”散射 丁达尔效应 丁达尔效应 大于 107m（100nm）二 旧化学键的断裂和新化学键的形成。化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 氧化还原反应和非氧化还原反应 离子反应和非离子反应 放热反应和吸热反应 三 吸收能量 放出能量 化学键的断裂和形成 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。释放 吸收 化学能 热能 热能 化学能 化学能 电能 同步训练 一 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D A D AC B AB B C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C B AD B

15、 D C D DF 二 填空题 1 CuSO4 5H2O 石油 汽油 水煤气 水玻璃 水泥 干冰 漂白粉 乙酸 纯碱 烧碱 小苏打 浓盐酸 氯水 液氯 矿泉水 氯化氢 2 A D、J B、C F G、L H、K K BCFH E、I 化还原反应第四讲化学中常用的物理量物质的量第五讲物质结构化学键第六讲元素周期表元素周期律第七讲化学反应速率化学反应限度第八讲化学实验基础知识第九讲混合物的分离和提纯学习必备欢迎下载第一讲物质的分类和变化有和分类的标准不同同一物质所属的类别也可能不同根据物质的组成成分是否单一物质可分为纯净物纯净物是和混合物混合物是纯净物的分类纯净物单质金属非金属化合物无机物有机物氧

16、化物酸碱盐混合物的分类常见分散系的分类散系分为其中溶液的分散质粒子直径能透过滤纸和半透膜胶体的分散质粒子直径能透过滤纸但不能透过半透膜有当光束通过胶体时胶体内部会出现这是由于胶体粒子对光线的形成的叫做区分胶体和溶液做常用的方法是利用浊液的分学习必备 欢迎下载 第二讲 离子反应 知识要点 一酸、碱、盐的电离 1电解质：在 中或 下能导电的 。2酸、碱、盐在水溶液中能导电是因为它们在溶液中发生了 ，产生能够自由移动的离子。酸是指电离时生成的阳离子全部都是 的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部都是 的化合物；盐是指电离生成 的化合物。3电离方程式的书写 H2SO4=HCl=NaOH=Ba（OH）2

17、=(NH4)2SO4=NaHCO3=注意：正确书写离子的电荷 应符合质量守恒定律和电荷守恒定律 4溶液的 PH：化学上用 PH 来表示溶液酸碱性的强弱。在中性溶液中，PH ；在酸性溶液中，PH ；在碱性溶液中，PH 。溶液的酸性越强，其 PH 越 ；溶液的碱酸性越强，其 PH 越 。溶液的 PH 一般可用 PH 试纸粗略的测定。二离子反应 1离子反应的定义：的反应。2离子反应（复分解反应类型）的条件：3离子方程式的书写 离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示某个反应，而且还表示同一类型的离子反应。完成下列离子反应的离子方程式的书写：1）（NH4）2SO4+BaCl2：2）Na2SO4

18、+Ba（NO3）2：3）H2SO4+Ba（OH）2：4）H2SO4+NaOH：5）Zn+CH3COOH：6）Al2O3+HCl：化还原反应第四讲化学中常用的物理量物质的量第五讲物质结构化学键第六讲元素周期表元素周期律第七讲化学反应速率化学反应限度第八讲化学实验基础知识第九讲混合物的分离和提纯学习必备欢迎下载第一讲物质的分类和变化有和分类的标准不同同一物质所属的类别也可能不同根据物质的组成成分是否单一物质可分为纯净物纯净物是和混合物混合物是纯净物的分类纯净物单质金属非金属化合物无机物有机物氧化物酸碱盐混合物的分类常见分散系的分类散系分为其中溶液的分散质粒子直径能透过滤纸和半透膜胶体的分散质粒子直

19、径能透过滤纸但不能透过半透膜有当光束通过胶体时胶体内部会出现这是由于胶体粒子对光线的形成的叫做区分胶体和溶液做常用的方法是利用浊液的分学习必备 欢迎下载 7）NaHCO3+NaOH：8）Na2CO3+HCl：9）CaCO3+HCl：4离子共存 在同一溶液中离子间不发生反应则能共存，若生成了弱酸、弱碱或水等则不能共存。在判断离子能否共存时，还要注意题目所给的限定条件，如“在碱性溶液中”（增加 OH-）、“在 PH=1 的（或酸性的）溶液中”（增加 H+）、“无色透明的”（排除有颜色的离子，如 MnO4-、Cu2+、Fe2+、Fe3+等）整理归纳 不能和 H+共存的阴离子有 不能和 OH-共存的阳

20、离子有 既不能和 H+共存也不能和 OH-共存的离子有 溶液无色透明则一定不含 5常见离子 Cl、SO42、CO32、NH4+等的检验方法 同步训练 一选择题（不定项选择）1下列电离方程式正确的是 ANaHCO3=Na+H+CO32 BAl2（SO4）3=Al3+SO42 CMgCl2=Mg2+Cl2 DBa（OH）2=Ba2+2OH 2NaHSO4在溶液中能电离成 Na+、H+、SO42，则该物质属于 A酸 B碱 C盐 D混合物 3下列说法中正确的是 A氧气不是电解质，所以它是非电解质 BKNO3溶液能导电，是因为 KNO3中含有 K+和 NO3 CH2SO4溶液在电流作用下电离出 H+和

21、SO42 D氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 EBaCl2溶液能导电，所以 BaCl2溶液是电解质 FCO2溶于水得到的溶液能导电，所以 CO2是电解质 4下列离子方程式书写正确的是 化还原反应第四讲化学中常用的物理量物质的量第五讲物质结构化学键第六讲元素周期表元素周期律第七讲化学反应速率化学反应限度第八讲化学实验基础知识第九讲混合物的分离和提纯学习必备欢迎下载第一讲物质的分类和变化有和分类的标准不同同一物质所属的类别也可能不同根据物质的组成成分是否单一物质可分为纯净物纯净物是和混合物混合物是纯净物的分类纯净物单质金属非金属化合物无机物有机物氧化物酸碱盐混合物的分类常见分散系的分类散系

22、分为其中溶液的分散质粒子直径能透过滤纸和半透膜胶体的分散质粒子直径能透过滤纸但不能透过半透膜有当光束通过胶体时胶体内部会出现这是由于胶体粒子对光线的形成的叫做区分胶体和溶液做常用的方法是利用浊液的分学习必备 欢迎下载 A钠和水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2 B铁和稀硫酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O D氧化铜与硫酸混合：Cu2+SO42=CuSO4 5能用 H+OH=H2O 表示的反应是 A氢氧化钡溶液和亚硫酸反应 B氢氧化铜和稀 HNO3反应 C氢氧化钾和硫酸反应 D氢氧化钠和醋酸反应

23、 E氨水和盐酸反应 F氢氧化钡和硫酸反应 6下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是 AAg+Cl=AgCl AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 BCu+2Ag+=Cu2+2Ag Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag CBa2+SO42=BaSO4 Ba（OH）2+H2SO4=2H2O+BaSO4 DCO32+2H+=CO2+H2O NaHCO3+2HCl=NaCl+CO2+H2O 7在无色透明且强碱性的溶液中能够大量共存的离子组是 ANa+、NH4+、NO3、Cl BNa+、K+、CO32、NO3 CK+、Ba2+、HCO3、Cl DNa+、Al3+、MnO4、SO42 8下列离子组

24、中能大量共存的是 AK+、H+、SO42、OH BNa+、Ca2+、CO32、NO3 CNa+、H+、Cl、CO32 DNa+、Cu2+、Cl、SO42 EFe3+、Na+、SO42、NO3 FNH4+、Fe3+、NO3、OH 9加入盐酸，离子的浓度不会显著减少的是 AOH BHCO3 CSO42 DAg+10在下列物质的水溶液中，分别加入适量的 Ba（OH）2溶液，原溶液中的阴离子和阳离子个数都减少的是 AH2SO4 BKNO3 CNa2CO3 DFeCl2 11分别向下列各组混合物中加入适量的水，能得到无色透明溶液的使 A硝酸银、硝酸钾、盐酸 B硫酸钠、氯化钡、盐酸 C硫酸铜、氯化钠、硝酸

25、钾 D硫酸钠、氯化钾、氯化镁 12某无色溶液与硝酸银溶液作用，能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。用洁净的铂丝醮取少量该溶液在无色火焰上灼烧，呈现黄色火焰，则该溶液是 A苏打水溶液 B食盐溶液 化还原反应第四讲化学中常用的物理量物质的量第五讲物质结构化学键第六讲元素周期表元素周期律第七讲化学反应速率化学反应限度第八讲化学实验基础知识第九讲混合物的分离和提纯学习必备欢迎下载第一讲物质的分类和变化有和分类的标准不同同一物质所属的类别也可能不同根据物质的组成成分是否单一物质可分为纯净物纯净物是和混合物混合物是纯净物的分类纯净物单质金属非金属化合物无机物有机物氧化物酸碱盐混合物的分类常见分散系的分类散系分为

26、其中溶液的分散质粒子直径能透过滤纸和半透膜胶体的分散质粒子直径能透过滤纸但不能透过半透膜有当光束通过胶体时胶体内部会出现这是由于胶体粒子对光线的形成的叫做区分胶体和溶液做常用的方法是利用浊液的分学习必备 欢迎下载 CK2SO4溶液 DKCl 溶液 13对于某些离子的检验及结论，一定正确的是 A加入 AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有 Cl B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有 SO42 C加入 NaOH 溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，一定有 NH4+D加入 Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2

27、+二填空题 14分别写出两个能用和两个不能用离子方程式 SO42+Ba2+=BaSO4 表示的离子反应，写出其化学方程式 15除去括号中杂质，写出所加试剂与离子方程式（H+、OH除外，不能引入其它离子）1）SO42（CO32）所加试剂 ，离子方程式 ；2）Cl（SO42）所加试剂 ，离子方程式 ；3）Fe2+（Cu2+）所加试剂 ，离子方程式 。化还原反应第四讲化学中常用的物理量物质的量第五讲物质结构化学键第六讲元素周期表元素周期律第七讲化学反应速率化学反应限度第八讲化学实验基础知识第九讲混合物的分离和提纯学习必备欢迎下载第一讲物质的分类和变化有和分类的标准不同同一物质所属的类别也可能不同根据

28、物质的组成成分是否单一物质可分为纯净物纯净物是和混合物混合物是纯净物的分类纯净物单质金属非金属化合物无机物有机物氧化物酸碱盐混合物的分类常见分散系的分类散系分为其中溶液的分散质粒子直径能透过滤纸和半透膜胶体的分散质粒子直径能透过滤纸但不能透过半透膜有当光束通过胶体时胶体内部会出现这是由于胶体粒子对光线的形成的叫做区分胶体和溶液做常用的方法是利用浊液的分学习必备 欢迎下载 参考答案 基础知识 一水溶液 熔融状态 化合物 电离 H+OH 金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子 2H+SO42 H+Cl Na+OH Ba2+2OH 2NH4+SO42-Na+HCO3 二有离子参加的 生成沉淀、气体和水（

29、或难溶、难电离和挥发性物质）1）SO42+Ba2+=BaSO4 2）SO42+Ba2+=BaSO4 3）2H+SO42+Ba2+2OH-=BaSO4 +2H2O 4）H+OH=H2O 5）Zn+2CH3COOOH=2CH3COOO-+Zn2+H2 6）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O 7）HCO3-+OH-=CO32-+H2O 8）CO32-+2H+=CO2+H2O 9）CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+CO32-、OH-、SO32-、HCO3-、H+、NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、HCO3-HCO3-MnO4-、Cu2+、Fe2+、Fe3+同步训

30、练 一 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 D C D C C A B DE C A D B AC 二 填空题 14能：BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4 +2NaNO3 不能：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4 +2H2O Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4 +Mg（OH）2 151）H2SO4 CO32-+2H+=CO2+H2O 2）BaCl2 SO42+Ba2+=BaSO4 3）Fe Cu2+Fe=Fe2+Cu 化还原反应第四讲化学中常用的物理量物质的量第五讲物质结构化学键第六讲元

31、素周期表元素周期律第七讲化学反应速率化学反应限度第八讲化学实验基础知识第九讲混合物的分离和提纯学习必备欢迎下载第一讲物质的分类和变化有和分类的标准不同同一物质所属的类别也可能不同根据物质的组成成分是否单一物质可分为纯净物纯净物是和混合物混合物是纯净物的分类纯净物单质金属非金属化合物无机物有机物氧化物酸碱盐混合物的分类常见分散系的分类散系分为其中溶液的分散质粒子直径能透过滤纸和半透膜胶体的分散质粒子直径能透过滤纸但不能透过半透膜有当光束通过胶体时胶体内部会出现这是由于胶体粒子对光线的形成的叫做区分胶体和溶液做常用的方法是利用浊液的分学习必备 欢迎下载 第三讲 氧化还原反应 知识要点 一氧化还原反

32、应 1定义：凡是 的反应属于氧化还原反应。2有些概念间的关系 凡是有电子转移（包括电子得失或电子对偏移），则必出现元素化合价的改变。化合价升高 （失去电子的能力）化合价降低 （得到电子的能力）（特征）（实质）（反应物）（变化）（性质）氧化性比较：氧化剂 氧化产物 还原性比较：还原剂 还原产物 3氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 氧化还原反应 4氧化还原反应中的等量关系 得失电子总数相等，化合价的升降总数相等，且化合价的升降总数等于电子转移的总数 二氧化还原反应的实际应用 1燃烧燃烧时发光发热的剧烈的氧化还原反应 1）燃烧的条件：可燃物、氧化剂、达到着火点的温度。2）常见的易燃易爆物质：

33、C、S、Na、Mg 等单质；H2、CO、CH4、C2H4等气体；大部分有机物 2原电池将化学能转化为电能的装置 1）原电池反应的本质：原电池反应实质是 。化还原反应第四讲化学中常用的物理量物质的量第五讲物质结构化学键第六讲元素周期表元素周期律第七讲化学反应速率化学反应限度第八讲化学实验基础知识第九讲混合物的分离和提纯学习必备欢迎下载第一讲物质的分类和变化有和分类的标准不同同一物质所属的类别也可能不同根据物质的组成成分是否单一物质可分为纯净物纯净物是和混合物混合物是纯净物的分类纯净物单质金属非金属化合物无机物有机物氧化物酸碱盐混合物的分类常见分散系的分类散系分为其中溶液的分散质粒子直径能透过滤纸

34、和半透膜胶体的分散质粒子直径能透过滤纸但不能透过半透膜有当光束通过胶体时胶体内部会出现这是由于胶体粒子对光线的形成的叫做区分胶体和溶液做常用的方法是利用浊液的分学习必备 欢迎下载 2）构成原电池的前提和条件 前提：存在一个能自动发生的氧化还原反应 条件：3）原电池正负极的判断及电极反应式的书写 例：写出由 Cu、Zn 和稀硫酸组成的原电池的电极反应式 负极：，发生 反应，电极反应式 ；正极：，发生 反应，电极反应式 。总反应式 4）常见化学电源及其工作原理 a 干电池：用锌制的筒形外壳作 ，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作 。b铅蓄电池：可充电电池 c燃料电池 5）金属的电化学腐蚀和防护：叫做电化

35、学腐蚀。钢铁在 中就发生电化学腐蚀。金属的防护方法：1、改变金属的内部结构；2、在金属表面上覆盖保护层；3、电化学防护法使要保护的金属与其他更活泼的金属形成原电池，让更活泼的金属作为原电池的负极失去电子被腐蚀。同步训练 一选择题（不定项选择）1下列说法中正确的是 A有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 B复分解反应一定是氧化还原反应 C有单质参加的分解反应一定是氧化还原反应 D在反应中不一定所有元素的化合价都发生了变化 E肯定有一种元素被氧化，就有另一种元素被还原 F某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原 G非金属单质在反应中只作氧化剂 H金属阳离子被还原不一定得到金属单质 2氧化还原反

36、应的本质 A得失氧元素 B化合价的升降 化还原反应第四讲化学中常用的物理量物质的量第五讲物质结构化学键第六讲元素周期表元素周期律第七讲化学反应速率化学反应限度第八讲化学实验基础知识第九讲混合物的分离和提纯学习必备欢迎下载第一讲物质的分类和变化有和分类的标准不同同一物质所属的类别也可能不同根据物质的组成成分是否单一物质可分为纯净物纯净物是和混合物混合物是纯净物的分类纯净物单质金属非金属化合物无机物有机物氧化物酸碱盐混合物的分类常见分散系的分类散系分为其中溶液的分散质粒子直径能透过滤纸和半透膜胶体的分散质粒子直径能透过滤纸但不能透过半透膜有当光束通过胶体时胶体内部会出现这是由于胶体粒子对光线的形成

37、的叫做区分胶体和溶液做常用的方法是利用浊液的分学习必备 欢迎下载 C电子的得失或偏移 D有无新物质生成 3下列变化属于氧化反应的是 AH+H2O BSO3 H2SO4 CFe3+Fe2+DCl Cl2 4 已知 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序 AFe3+Cl2 I2 BI2 Cl2 Fe3+CCl2 Fe3+I2 DCl2 I2 Fe3+5农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和 CuSO4溶液混合而成的悬浊液，它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的 CuSO4反应，在该反应中，对铁的叙述错误的是

38、A铁失去电子 B铁被氧化 C铁表现还原性 D铁生成还原产物 6下列生活中的一些变化或现象，是发生了氧化还原反应的是 冶炼金属 由 S 制 H2SO4 燃料的燃烧 铁生锈 盐酸洒在大理石地板上，有气泡产生 铁钉置与硫酸铜溶液中，表面出现一层铜 久置的石灰水出现“白膜”打开汽水瓶盖，有气泡冒出 氢气和氯气在光照的条件下爆炸生成氯化氢 制印刷电路板时常用氯化铁溶液作“腐蚀液”A B C D 7下列氧化还原反应不会对人类的生活、生产造成危害的是 A金属生锈 B物质变质 C生产漂白粉 D易燃物自燃 8下列试剂均能够使品红溶液褪色，但褪色过程不是氧化还原反应的是：活性炭 Cl2 SO2 Ca（ClO）2

39、O3 A B C D 9下列反应不属于氧化还原反应的是 AZn+H2SO4=ZnSO4+H2 BCuO+2HCl=CuCl2+H2O C3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 DCu+Cl2 点燃 CuCl2 10铁与热水不反应，但铁粉能与水蒸气反应 3Fe+4H2O 高温 Fe3O4+4H2 ，该反应曾用于工业上制取氢气。该反应中氧化剂是 AFe BH2O CFe3O4 DH2 11下列叙述中不正确的是 电子从原电池正极经导线流向负极 原电池中电子从发生还原反应的电极流出 原电池的两个电极，相对活泼的金属是负极 原电池的两个电极，一定是由两种活动性不同化还原反应第四讲化学中常用的物理量物

40、质的量第五讲物质结构化学键第六讲元素周期表元素周期律第七讲化学反应速率化学反应限度第八讲化学实验基础知识第九讲混合物的分离和提纯学习必备欢迎下载第一讲物质的分类和变化有和分类的标准不同同一物质所属的类别也可能不同根据物质的组成成分是否单一物质可分为纯净物纯净物是和混合物混合物是纯净物的分类纯净物单质金属非金属化合物无机物有机物氧化物酸碱盐混合物的分类常见分散系的分类散系分为其中溶液的分散质粒子直径能透过滤纸和半透膜胶体的分散质粒子直径能透过滤纸但不能透过半透膜有当光束通过胶体时胶体内部会出现这是由于胶体粒子对光线的形成的叫做区分胶体和溶液做常用的方法是利用浊液的分学习必备 欢迎下载 的金属组成

41、 发生氧化反应的一极为负极 反应中负极材料化合价降低 A B C D 12下列变化与原电池反应有关的是 氧化膜破坏后，金属铝被迅速氧化 白铁镀锌层破损后，还能阻止铁被氧化，所以镀锌铁比镀锡铁耐用 钢铁在潮湿空气中生锈 红热的铁与水接触的表面上形成蓝黑色的保护层 纯锌与稀硫酸反应，滴加少量 CuSO4溶液后速率加快 铁丝在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟 A B C D 13不是利用原电池原理的金属防护方法是 把普通铁制成不锈钢 给金属镀一层不易腐蚀的金属 在船身上连上锌块 在铁闸门上连接镁块 铁容器能用来盛浓硫酸 给金属喷漆 A B C D 二填空题 14对于反应 3CO+Fe2O3 高温 2Fe

42、+3CO2，进行下列填空：1）在上述反应中，元素的化合价升高，则该元素的原子 电子，发生 反应；元素的化合价降低，则该元素的原子 电子，发生 反应。2）该反应中 是氧化剂，体现出 性，发生 反应，生成的 是还原产物；是还原剂，体现出 性，发生 反应，生成的 是氧化产物。15标出下列化合物中画线元素的化合价 KMnO4 HClO Na2O2 KClO3 Fe2O3 Na2CO3 NH4NO3 NaHSO4 H2SO3 化还原反应第四讲化学中常用的物理量物质的量第五讲物质结构化学键第六讲元素周期表元素周期律第七讲化学反应速率化学反应限度第八讲化学实验基础知识第九讲混合物的分离和提纯学习必备欢迎下载

43、第一讲物质的分类和变化有和分类的标准不同同一物质所属的类别也可能不同根据物质的组成成分是否单一物质可分为纯净物纯净物是和混合物混合物是纯净物的分类纯净物单质金属非金属化合物无机物有机物氧化物酸碱盐混合物的分类常见分散系的分类散系分为其中溶液的分散质粒子直径能透过滤纸和半透膜胶体的分散质粒子直径能透过滤纸但不能透过半透膜有当光束通过胶体时胶体内部会出现这是由于胶体粒子对光线的形成的叫做区分胶体和溶液做常用的方法是利用浊液的分学习必备 欢迎下载 参考答案 基础知识 一有电子转移（或电子对偏移）化合价升高 失去电子 是还原剂 被氧化 具有还原性（失去电子的能力）化合价降低 得到电子 是氧化剂 被还原

44、 具有氧化性（得到电子的能力）二氧化还原反应 电极材料。两种活动性不同的金属（或金属与非金属）电解质溶液 材料间形成闭合回路 不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，活泼的金属作为负极失去电子，被氧化而腐蚀。潮湿的空气中或电解质溶液 同步训练 一 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 CDH C D C D D C A B B C B D 二 填空题 14 1）碳 失去 氧化 铁 得到 还原 2）Fe2O3 氧化 还原 Fe CO 还原 氧化 CO2 氧化还原反应 置换反应 分解反应 化合反应 复分解反应 化还原反应第四讲化学中常用的物理量

45、物质的量第五讲物质结构化学键第六讲元素周期表元素周期律第七讲化学反应速率化学反应限度第八讲化学实验基础知识第九讲混合物的分离和提纯学习必备欢迎下载第一讲物质的分类和变化有和分类的标准不同同一物质所属的类别也可能不同根据物质的组成成分是否单一物质可分为纯净物纯净物是和混合物混合物是纯净物的分类纯净物单质金属非金属化合物无机物有机物氧化物酸碱盐混合物的分类常见分散系的分类散系分为其中溶液的分散质粒子直径能透过滤纸和半透膜胶体的分散质粒子直径能透过滤纸但不能透过半透膜有当光束通过胶体时胶体内部会出现这是由于胶体粒子对光线的形成的叫做区分胶体和溶液做常用的方法是利用浊液的分学习必备 欢迎下载 第四讲

46、化学中常用的物理量物质的量 知识要点 一物质的量 1物质的量是 ，它的符号是 ，物质的量的单位是 （简称 ，符号是 ）。1mol 任何粒子集体中都含有 个粒子。6.021023mol叫做 。2摩尔质量：叫摩尔质量。符号为 ，单位 为 （或 ）。表达式：M=例如，1mol H2SO4的质量为 98g，即 H2SO4的摩尔质量为 ，记为 M（H2SO4）=98g/mol。M（OH）=g/mol，M（O）=，M（NH4+）=，M（Cl2）=。可见，摩尔质量单位为 mol 时，在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量相等。二气体摩尔体积 气体摩尔体积：。符号是 ，单位 （或 ）和 （或 ），表达式：

47、Vm=特例：在标准状况（0，101Pa）下，1 mol 任何气体所占的体积都约为 22.4 L。即标准状况下的气体摩尔体积为 三物质的量浓度 1物质的量浓度：以 溶液中所含溶质 B 的 来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。符号为 ，单位是 ，表达式 CB=。例如要表示 NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度，C（NaOH）=n（NaOH）/VNaOH（aq）2有关物质的量浓度的计算：1）C=n/V=m/MV，2）稀释定律：C1V1=C2V2，3）C=1000/M 3溶液的溶解度：固体的溶解度表示在一定温度下，某物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。多数固体

48、的溶解度随温度的升高而增大（NH4Cl、KNO3、NaNO3等），但也有少数固体的溶解度随着温度的升高而减小（例如熟石灰）。化还原反应第四讲化学中常用的物理量物质的量第五讲物质结构化学键第六讲元素周期表元素周期律第七讲化学反应速率化学反应限度第八讲化学实验基础知识第九讲混合物的分离和提纯学习必备欢迎下载第一讲物质的分类和变化有和分类的标准不同同一物质所属的类别也可能不同根据物质的组成成分是否单一物质可分为纯净物纯净物是和混合物混合物是纯净物的分类纯净物单质金属非金属化合物无机物有机物氧化物酸碱盐混合物的分类常见分散系的分类散系分为其中溶液的分散质粒子直径能透过滤纸和半透膜胶体的分散质粒子直径能

49、透过滤纸但不能透过半透膜有当光束通过胶体时胶体内部会出现这是由于胶体粒子对光线的形成的叫做区分胶体和溶液做常用的方法是利用浊液的分学习必备 欢迎下载 4溶液中溶质的质量分数：溶质的质量分数=100%5配制一定物质的量浓度的溶液 以物质的量为中心整理上述各物理量（n、m、M、N、V、Vm、CB、nm）的关系 同步训练 一选择题（不定项选择）1下列关于摩尔的说法中，正确的是 A是表示物质质量的单位 B是表示物质的量的单位 C表示物质中所含的粒子数目 D硫酸的量是 1 摩尔 E1 摩尔氧即 1 摩尔 O2 F 使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称 2下列关于摩尔质量的说法，正确的是 A氯气的摩尔质量

50、是 71g B氯化氢的摩尔质量是 36.5g/mol C1 mol H2的质量是 1g D28 克氮气的物质的量为 1mol 3设 NA为阿伏加德罗常数，那么下列说法中正确的是 ANA个氯气分子的质量为 35.5 克 B常温常压下，17g NH3所含电子数为10NA C14g 氮气中含 0.5NA个氮原子 D22.4L 氧气含有NA个氧分子 E1L0.2mol/LBa（OH）2溶液中含有 0.2NA个 OH F1mol 氖气分子中有 2 个 NA氖原子 4影响气体占有体积大小的主要因素是 A粒子的数目 B粒子的大小 C粒子的质量 D粒子之间的平均距离 5在标准状况下，下列物质中含分子数最少的是