辽宁省庄河市第六高级中学高三化学专题小练反应热中学教育试题_中学教育-试题.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 辽宁省庄河市第六高级中学 2014高三化学 专题小练 反应热（无答案）氢气和氧气生成液态水的反应,可以通过两种途径来完成:(1).H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H=-285.8kJ/mol(2).H2O(g)=H2O(l)；H1=-44.0kJ/mol 求:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)的反应热H2.同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；H=-2983.2 k

2、J/mol P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；H=-738.5 kJ/mol写出白磷转化为红磷的热化学方程式 在 25101kPa 时使 1g 钠与足量氯气起反应生成氯化钠晶体并放出 17.87kJ 的热量，求生成 1molNaCl 的反应热 乙醇的燃烧热H=-1366.8kJmol-1 在 25101kPa 时，1kg 乙醇充分燃烧后放出多少热量？1.已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436 kJ 的能量 1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收 243 kJ 的能量 由 H原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl分子时释放 431 kJ 的能量

3、下列叙述正确的是()(A)氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)(B)氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H=183 kJ/mol(C)氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H=183 kJ/mol(D)氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的H=183 kJ/mol 2(07 年广东)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；H1 Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；H2 Sn(s、灰)13.2 13.2 Sn(s、

4、白)；H32.1 kJ/mol 学习必备 欢迎下载 下列说法正确的是()(A)H1H2 (B)锡在常温下以灰锡状态存在(C)灰锡转化为白锡的反应是放热反应(D)锡制器皿长期处于低于 13.2 的环境中，会自行毁坏 3.(07 年高江苏)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)；H=+49.0 kJmol1 CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)；H=192.9 kJ mol1 下列说法正确的是()(A)CH3OH的燃烧热为 192.9 kJ mol1(B)反应中的能量变化如图所示(C)CH3OH转变

5、成 H2的过程一定要吸收能量(D)根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H192.9 kJ mol1 4.已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；H=2878 kJ(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；H=2869 kJ 下列说法正确的是()(A)正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 (B)正丁烷的稳定性大于异丁烷(C)异丁烷转化为正丁烷的过程是放热过程 (D)异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 5已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氧气中 1 mol

6、O=O键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol H O键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1 mol H H键断裂时吸收热量为()(A)920 kJ (B)557 kJ (C)436 kJ (D)188 kJ 6将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是 01020304050202224262830温度/V1/mL(A)做该实验时环境温度为 22 (B)该实验表明化学能可以转化为热能(C)NaOH溶液的浓度约是 1.00 mol/

7、L (D)该实验表明有水生成的反应都是放热反应 7.S（单斜）和 S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g)H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g)=SO2(g)H2296.83 kJmol-1 S(单斜，s)=S(正交，s)H3 下列说法正确的是（）AH30.33 kJmol-1 B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 CS（单斜，s）=S（正交，s）H30，正交硫比单斜硫稳定 DS（单斜，s）=S（正交，s）H30，单斜硫比正交硫稳定 8.(12 分)（1）请认真观察下图，然后回答问题：图中所示反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的

8、H _ 通过两种途径来完成求的反应热同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢有时还很不完全测定反应热很困难现在可根据盖斯提出的观点不管化学反应是一步完成或分几步完成这个总过程的热效应是相同的已知白磷红磷写的燃烧热在时乙醇充分燃烧后放出多少热量已知分子中化学键断裂时需要收的能量分子中化学键断裂时需要收的能量由原子和原子形成分子时释放的能量下列叙述正确的是氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是氢气和氯东灰锡以粉末状存在和白锡是锡的两种同素异形体已知白灰灰白学习必备欢迎下载锡在常温下以灰锡状态存在下列说法正确的是灰锡转化为白锡的反应是放热反应锡制器皿长期处于低于的环境中会自行毁坏年高江苏

9、甲醇质子交换膜学习必备 欢迎下载（用含 E1、E2的代数式表示）。已知热化学方程式：H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H 241.8 kJ/mol。该反应的活化能为 167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为_。对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是_。（2）随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是 A、CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)H 49.0kJ/mol B、CH3OH(g)3/

10、2O2(g)CO2(g)2H2O(g)H 192.9kJ/mol 又知 H2O(l)=H2O(g)H 44 kJ/mol，请写出 32g 的 CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。9已知：2H2(g)O2(g)2 H2O(l)H 571.6 kJ mol1 H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H=241.8 kJ/mol C3H4(g)4O2(g)3CO2(g)+2H2O(g)H 2100.0 kJ mol1 根据上面两个热化学方程式回答下列问题：（1）H2 的燃烧热为 。（2）1molH2和 2molC3H4 组成的混合气体完全燃烧液态水时释放的热量为 （3）现有H2和 C

11、3H4的混合气体共 5mol，完全燃烧生成 CO2和气态水时，则放出热量（Q）的取值范围是 。若生成 CO2和 H2O的物质的量相等，则放出的热量是 （4）假设在相同条件下，下列反应：C3H4(g)+6H2O(g)=3CO2(g)+8H2(g)H a kJ/mol，则a=，该反应 （填“能”“不能”）自发进行。说明你的理由 10（10 分）常温常压下，断裂 1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成 1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为 KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJmol1）化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能 CF 427 CCl 330 CI

12、218 H H 436 SS 255 H S 339 回答下列问题：(1)由表中数据规律预测 CBr 键的键能范围：_ CBr 键能_ (2)热化学方程式 2H2(g)S2(g)=2H2S(g)；H=QKJmol1；则 Q=(3)已知下列热化学方程式：O2(g)=O+2(g)+e H1=+1175.7 kJmol-1 PtF6(g)+e=PtF6(g)H2=771.1 kJmol-1 O2+PtF6(s)=O2+(g)+PtF6(g)H3=+482.2 kJmol-1 则反应 O2(g)+(g)=O2+PtF6(s)的H=_ kJmol-1。通过两种途径来完成求的反应热同素异形体相互转化但反应

13、热相当小而且转化速率慢有时还很不完全测定反应热很困难现在可根据盖斯提出的观点不管化学反应是一步完成或分几步完成这个总过程的热效应是相同的已知白磷红磷写的燃烧热在时乙醇充分燃烧后放出多少热量已知分子中化学键断裂时需要收的能量分子中化学键断裂时需要收的能量由原子和原子形成分子时释放的能量下列叙述正确的是氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是氢气和氯东灰锡以粉末状存在和白锡是锡的两种同素异形体已知白灰灰白学习必备欢迎下载锡在常温下以灰锡状态存在下列说法正确的是灰锡转化为白锡的反应是放热反应锡制器皿长期处于低于的环境中会自行毁坏年高江苏甲醇质子交换膜学习必备 欢迎下载 11（20 分）20 世纪

14、 30 年代，Eyring 和 Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：（1）图一是 NO2和 CO反应生成 CO2和 NO过程中能量变化示意图，请写出 NO2和 CO反应的热化学方程式：。在反应体系中加入催化剂，E1和 E2的变化是：E1_，E2_（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?_，原因是_ 。（2）图二是红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的H表示生成 1mol 产物

15、的数据)。根据图二回答下列问题：P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式 。PCl5(g)分解成 PCl3(g)和 Cl2(g)的热化学方程式 。P(s)和Cl2(g)分两步反应生成 1molPCl5(g)的H1与 P(s)和 Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的H2关系是：H2_ H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是 。图一 图二 通过两种途径来完成求的反应热同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢有时还很不完全测定反应热很困难现在可根据盖斯提出的观点不管化学反应是一步完成或分几步完成这个总过程的热效应是相同的已知白磷红磷写的燃烧热在时乙醇充分燃

16、烧后放出多少热量已知分子中化学键断裂时需要收的能量分子中化学键断裂时需要收的能量由原子和原子形成分子时释放的能量下列叙述正确的是氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是氢气和氯东灰锡以粉末状存在和白锡是锡的两种同素异形体已知白灰灰白学习必备欢迎下载锡在常温下以灰锡状态存在下列说法正确的是灰锡转化为白锡的反应是放热反应锡制器皿长期处于低于的环境中会自行毁坏年高江苏甲醇质子交换膜学习必备 欢迎下载 10（10 分）（1）218 KJmol1 330 KJmol1 （2）229 （3）PtF6；77.6 通过两种途径来完成求的反应热同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢有时还很不完全测定反应热很困难现在可根据盖斯提出的观点不管化学反应是一步完成或分几步完成这个总过程的热效应是相同的已知白磷红磷写的燃烧热在时乙醇充分燃烧后放出多少热量已知分子中化学键断裂时需要收的能量分子中化学键断裂时需要收的能量由原子和原子形成分子时释放的能量下列叙述正确的是氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是氢气和氯东灰锡以粉末状存在和白锡是锡的两种同素异形体已知白灰灰白学习必备欢迎下载锡在常温下以灰锡状态存在下列说法正确的是灰锡转化为白锡的反应是放热反应锡制器皿长期处于低于的环境中会自行毁坏年高江苏甲醇质子交换膜