陌生化学方程式的书写专题训练中学教育中考_中学教育-中考.pdf

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1、学习好资料 欢迎下载 陌生化学方程式的书写专题训练 1KMnO4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4反应生成 Mn2+和 CO2该反应的化学方程式是 。2在 NaOH 的环境中，Cl2与 NaI 反应，每 1 mol NaI 完全反应转移 6 mol 电子，写出反 应的化学方程式：。3已知 CO 是工业上常用的还原剂，500时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO 发生化学反应。若有 2 6.02 1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式 。4铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入 H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：。5氧化还原反应中实际上包含氧化和

2、还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3eNO2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。写出并配平该氧化还原反应的方程式：6某同学取 FeSO4的溶液，酸化后加入 KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。7（1）在强碱性环境中 Cl2可将 Fe(OH)3氧化为 K2FeO4，学出该反应的离子方程式：。（2）在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾也可制高铁酸钾，其反应的离子方程式为：。（3）已知 K2FeO4溶液中在酸性溶液中会迅速反应产生 Fe2(SO4)3，则离子方程式为 。8工业上

3、利用 KOH 和 MnO2为原料制取 KMnO4。主要生产过程分两步进行：其中第一步是将 MnO2和固体 KOH 粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；该步反应的化学方程式为_ _。9 污水及自来水处理的方法有很多（1）碱性环境下，Cl2可将水中的 CN-转化为两种无毒的气体，写出该反应的离子方程式：。（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入 FeSO4溶液，然后调节溶液的 pH，使生成的 Cr3+转化为 Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式：。学习好资料 欢迎下载（3）将含 Cr2O72的废水调至 pH 为 23，再加入 Na2S2O3溶液（转化为 SO4

4、2），该反应发生时，每 0.4 mol Cr2O72-转移 2.4 mol e-，该反应的离子方程为 。（4）含 CN-的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂 TiO2作用下用 NaClO 将 CN-氧化 成 CNO-。CNO-在酸性条件下继续被 NaClO 氧化生成 N2和 CO2。试写出上述两步反应的 离子方程式：，。（5）臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性 KI 淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式 。（6）若饮用水中 ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的 Fe2+将 ClO2-还原成 Cl-，写出 离子方程式 。（7）二氧化氯（Cl

5、O2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为 AI 级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二 氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有：方法一：用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的 H2O2反应生成 ClO2。请写出该反应的化学方程式：。方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的离子方程式：。方法三、在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：。（8）ClO2不稳定，可与 NaOH 溶液、H2O2

6、反应，转化成比较稳定的亚氯酸钠(NaClO2)。该反应的化学方程式为：。10将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式：。11氧化亚铜与硫化亚铜在高温下作用得到金属铜和气体 C，写出该步骤发生反应的化学方程式 。12 一小块未被氧化的金属钠在 CO2中加热，使其充分反应。反应所得固体产物中 n(Na)n(O)=6 7。反应所得固体溶于水无气体产生，静置，取上层清液加过量 BaCl2溶液产生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液呈红色。写出 CO2与金属钠反应的化学方程式 。13实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接

7、反应制备光气(COCl2)，其反应的化学方程式的环境中与反应每完全反应转移电子写出反应的化学方程式已知是工业上常用的还原剂时标准状况在催化剂作用下与发生化学反应若有个电子转移时写出该反应的化学方程式铜屑放入稀硫酸中不发生反应若在稀硫酸中加入中加入铜式四种物质中的一种物质甲能使上述还原过程发生写出并配平该氧化还原反应的方程式某同学取的溶液酸化后加入淀粉溶液变为蓝色写出与上述变化过程相关的离子方程式在强碱环境中可将氧化为学出该反应的离子方程式在溶液中离子方程式为工业上利用和为原料制取主要生产过程分两步进行其中第一步是将和固体粉碎混合均匀在空气中加热至熔化并连续搅拌以制取该步反应的化学方程式为污水及

8、自来水处理的方法有很多碱环境下可将水中的转化为两种无学习好资料 欢迎下载 为：。14由黄铜矿（主要成分是 CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到 1000 C 左右，黄铜矿与空气反应生成 Cu 和 Fe 的低价硫化物，且部分 Fe 的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是_ _，_ _；（2）冰铜（Cu2S 和 FeS 互相熔合而成）含 Cu 量为 20%50%。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在 1200 C 左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的 Cu2S 被氧化成 Cu2O，生成的 Cu2O 与Cu2S 反应，生成含 Cu

9、 量约为 98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是 _ ，_；15将硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4 yH2O2 zH2O)，配制成溶液，加适量稀硫酸酸化后，滴加KMnO4溶液反应的离子方程式为：。若不加稀硫酸酸化，MnO4-被还原为MnO2，其离子方程式为 。16铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：CuHNO3Cu(NO3)2NO NO2 H2O。如果参加反应的 Cu 和 HNO3的物质的量之比是 310，写出并配平该反应的离子方程式：。17若使用1.0 mol/L 800 mL 的NaOH溶液吸收11.2 L（标准状况）的CO

10、2，反应的离子方程式为 。18某一反应体系中共有 Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和 Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中 Pb 为2 价）六种物质，已知 Pb(N3)2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，试写出 这个反应的化学方程式 。19S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是 。20（1）H2O2生产过程要严格避免混入 Fe2+和 Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快 H2O2的分解，且 Fe2+和 Fe3+各自的量保持不变。2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，（填离子方程式）。（2）过二硫酸钾（K

11、2S2O8）具有强氧化性，可将 I-氧化为 I2：S2O82-2I-2SO42-I2 通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示 Fe3+对上述反应催化的过程。的环境中与反应每完全反应转移电子写出反应的化学方程式已知是工业上常用的还原剂时标准状况在催化剂作用下与发生化学反应若有个电子转移时写出该反应的化学方程式铜屑放入稀硫酸中不发生反应若在稀硫酸中加入中加入铜式四种物质中的一种物质甲能使上述还原过程发生写出并配平该氧化还原反应的方程式某同学取的溶液酸化后加入淀粉溶液变为蓝色写出与上述变化过程相关的离子方程式在强碱环境中可将氧化为学出该反应的离子方程式在溶液中离子方

12、程式为工业上利用和为原料制取主要生产过程分两步进行其中第一步是将和固体粉碎混合均匀在空气中加热至熔化并连续搅拌以制取该步反应的化学方程式为污水及自来水处理的方法有很多碱环境下可将水中的转化为两种无学习好资料 欢迎下载 、21CaCl2溶液中通入 NH3和 CO2两种气体后，生成超细纳米材料的化学方程式是：。22石灰乳中通入 Cl2,得到 Ca(ClO3)2与 CaCl2物质的量之比为 15 的溶液，反应的化学方程式是 。23直接加热 AlCl36H2O 不能得到无水 AlCl3，写出反应方程式：；SOCl2为无色液体，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出。AlCl36H2

13、O 与 SOCl2混合加热制取无水 AlCl3，反应的化学方程式是 。24（氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料 AlN 与一种中学常见气体 X。已知每转移 3 mol e，有 1.5 mol 化合物 X 生成，此反应的化学方程式 _ _。25在光照条件下，乙醇被 FeCl3氧化生成一种能发生银镜反应的物质，写出反应的化学方程式：。26O 元素和 S 元素组成的负二价阴离子 A，A 中 S 元素和 O 元素的质量比为 YX 43，当 Cl2 与含 A 的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为：。27取 Fe2+溶

14、液，调 pH 约为 7，加入淀粉 KI 溶液和 H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗 2mol I 时，共转移 3 mol 电子，该反应的离子方程式是 。28O2 离子存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为 H2O2、O2等物质，该转化过程可用离子方程式表示为:_+_H2O 催化剂 +_+_ 29用 CO(NH2)2（尿素）作还原剂，在加热条件下催化还原氮氧化物，1mol CO(NH2)2反应时失去 6 mol 电子，尿素与二氧化氮反应的化学方程式是：_。30 在 CuSO4溶液中加入一定量的 Na2SO3和 NaCl 溶液，加热，生成 CuCl 沉淀。制备 CuC

15、l的离子方程式是 。的环境中与反应每完全反应转移电子写出反应的化学方程式已知是工业上常用的还原剂时标准状况在催化剂作用下与发生化学反应若有个电子转移时写出该反应的化学方程式铜屑放入稀硫酸中不发生反应若在稀硫酸中加入中加入铜式四种物质中的一种物质甲能使上述还原过程发生写出并配平该氧化还原反应的方程式某同学取的溶液酸化后加入淀粉溶液变为蓝色写出与上述变化过程相关的离子方程式在强碱环境中可将氧化为学出该反应的离子方程式在溶液中离子方程式为工业上利用和为原料制取主要生产过程分两步进行其中第一步是将和固体粉碎混合均匀在空气中加热至熔化并连续搅拌以制取该步反应的化学方程式为污水及自来水处理的方法有很多碱环境下可将水中的转化为两种无