高三氧化还原反应总复习中学教育高考_中学教育-高考.pdf

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1、学习必备 欢迎下载 氧化还原反应 1 1物质氧化性、还原性的强弱不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu 与 HNO3溶液 Cu 与 FeCl3溶液 Zn 与 H2SO4溶液 Fe与 HCl 溶液；由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A B C D 22006 年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示：下列说法正确的是 A左边为该电池的负极 B该电池可在高温环境下使用 C该电池负极反应为：H2 2e2H+D该电

2、池正极反应为 O24e2O2 32005 年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的 烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：则下列说法正确的是 AMoS2煅烧产生的尾气可直接排空 BMoO3是金属氧化物，能溶解于稀盐酸中 CH2MoO4是一种强酸 D用还原剂还原等质量的 MoO3，消耗 H2、CO 和 Al 的物质的量之比为 3：3：2 4工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气 2MnO24KOHO22K2MnO42H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4H2O 2KMnO4H22KOH 下列说法叙述正确的是

3、A 氧化性：KMnO4K2MnO4O2 B 根据上述过程，每生成 1mol KMnO4共转移 6mol 电子 C 第二步电解时，KMnO4在阳极区生成 D 第二步电解时阴极周围 pH 减小 5已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。（3）此反应的离子反应方程式可表示为：。（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。6（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下

4、反应，配平化学方程式：KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O（2）上述反应生成的 I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3稀溶液，将 I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与 I2反应的离子方程式是 。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量 Na2SO3稀溶液；c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。学习必备 欢迎下载 （3）已知：I22S2O322IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取 wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入

5、足量 KI 溶液，使 KIO3与 KI 反应完全；c.淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为 2.0 103mol L1的 Na2S2O3溶液 10.0mL，恰好反应完全。判断 c 中反应恰好完全依据的现象是 。b 中反应所产生的 I2的物质的量是 mol。7氯酸钾是一种强氧化剂，多用来制造火柴和烟花等。制取氯酸钾的方法有两种：第一种，无隔膜电解热的氯化钾水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钾。电解池中电极反应的方程式是 阴极：，阳极：。写出生成氯酸钾的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目 。第二种，无隔膜电解热的氯化钠水溶液，然后用电解后溶液中的一种产物与等物质的量的氯化钾水溶液混合制得氯酸

6、钾。第二种方法中制得氯酸钾的化学方程式是 ，该反应能够进行的原因是 。已知下列各物质的价格如下表：物质 NaCl KCl NaClO3 KClO3 KOH 价格（元/50kg）500 1900 4200 26000 10600 从经济效益分析，上述方法中的第 种方法更好，理由是 8氮化铝具有耐高温、抗冲击广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应Al2O3N23C 2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B该反应，每生成 1molAlN 需转移 3mol电子 C氮化铝晶体属于分子晶体 DAlN 的摩尔质量为 41g 9ClO

7、2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+2CO2+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是 AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物 CH2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有 2mol电子转移 10下列叙述正确的是 A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 11从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5Fe

8、S2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是 ACu2S既是氧化产物又是还原产物 B5molFeS2发生反应，有 10mol电子转移 C产物中的 SO42离子有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂 12锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol 13实验室可由软锰矿（主要成分为 MnO2）制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和 KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化

9、为 MnO2和 KMnO4；滤去 MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状 KMnO4。下列各组物质与溶液与溶液与溶液与溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是年科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池该电池包括两个涂覆着酶的电极它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中由于气高温环境下使用该电池负极反应为该电池正极反应为年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂工业上冶炼钼的化学原理为则下列说法正确的是煅烧产生的尾气可直接排空是金锰酸钾可分二步进行第一步二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气第二步电解锰酸钾溶液下列说法叙述正确的是氧化性根

10、据上述过程每生成第二步电解时在阳极区生成第二步电解时阴极周围减小共转移电子已知硫酸锰和过硫酸钾两种学习必备 欢迎下载 (1）软锰矿制备 K2MnO4的化学方程式是 。(2）K2MnO4制备 KMnO4的离子方程式是 。(3）若用 2.5g软锰矿（含 MnO280）进行上述实验，计算 KMnO4的理论产量。(4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4反应生成 Mn2+和 CO2该反应的化学方程式是 。(5）上述制得的 KMnO4产品 0.165g，恰好与 0.335g纯 Na2C2O4反应完全，计算该 KMnO4的纯度。14、亚氨基锂（Li2NH）是一种安全性好的固体储氢材料，其储氢原理

11、可表示为 Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是（）A.Li2NH 中 N 的化合价是1 B.该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂 C.Li和 H的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 15、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+2CO2+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是（）AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物 CH2C2O4在反应中被还原 D1 molKClO3参加反应有 2mol电子转移 16工业上制取碘酸钾的反应为：I22KClO3=2KIO3C

12、l2，下列叙述正确的是()A氧化性：I2Cl2 B每生成 1 mol KIO3转移电子 2 mol C该反应是置换反应 D反应物和生成物中只含有共价键 17分析如下残缺的反应：RO3_ 6H=3R23H2O。下列叙述正确的是()AR 一定是周期表中的第A 族元素 BR 的原子半径在同周期元素原子中最小 C上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂 DRO3中的 R 元素在所有的反应中只能被还原 18已知：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O；Cl22FeCl2=2FeCl3；2KI2FeCl3=2KClI22FeCl2。则下列判断正确的是()A氧化性：MnO4Cl2I2Fe3

13、B还原性：Fe2ICl CFe3只有氧化性，Fe2只有还原性 DFeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 19已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2，且 Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中正确的 ACl2通入 FeI2溶液中，可存在反应 3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 B每 1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成 Co2时转移 2 mol e C在酸性溶液中 Co2O3能氧化 FeCl2成 FeCl3 DI2是A 族元素单质，具有较强的氧化性，可以将 Co2氧化成 Co2O3 20三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：

14、4NH33F2=NF33NH4F。下列说法正确的是 ANH4F 的还原性比 NH3强 BNF3的氧化性比 F2强 C该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为 43 下列各组物质与溶液与溶液与溶液与溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是年科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池该电池包括两个涂覆着酶的电极它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中由于气高温环境下使用该电池负极反应为该电池正极反应为年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂工业上冶炼钼的化学原理为则下列说法正确的是煅烧产生的尾气可直接排空是金锰酸钾可分二步进行第一步二氧化

15、锰与氢氧化钾共熔并通入氧气第二步电解锰酸钾溶液下列说法叙述正确的是氧化性根据上述过程每生成第二步电解时在阳极区生成第二步电解时阴极周围减小共转移电子已知硫酸锰和过硫酸钾两种学习必备 欢迎下载 D该反应中得到 1 mol NF3时，转移 6 mol电子 21用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为(未配平)：MnO4C2O24H CO2Mn2 。关于此反应的叙述正确的是()A该反应右边方框内的产物是 OH B配平该反应后，H的化学计量数是 8 C该反应中氧化产物是 CO2 D该反应电子转移总数是 5e 22已知：SO23I2H2O=SO242H2I。某溶液中可

16、能含有 I、NH+4、Cu2、SO23，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()A肯定不含 I B肯定不含 NH+4 C可能含有 SO23 D可能含有 I 23 氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用 CuSO4溶液和“某物质”在 4050 时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是()A“某物质”具有还原性 BCuH 与盐酸反应，可能产生 H2 CCuH 与足量的稀硝酸反应：CuH3HNO3=Cu2NO2H2O D CuH 在氯气中燃烧：CuHCl2=CuClHCl 24.某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某化学品上而酿成火灾。该化学品可能是

17、A.KMnO4 B.NaCl C.(NH4)2SO4 D.CH3COOH 25.在 2KI+O3+H2O2KOH+O2+I2的反应中，下列有关叙述错误的是（）AO2既不是氧化产物，又不是还原产物 B该反应的电子转移总数为 2e C氧化产物与还原产物物质的量之比为 11 D有 1mol I2生成时，被还原的 O3的物质的量为 1mol 26.将 0.03 mol Cl2缓缓通入分别含有 0.02 mol H2SO3和 HBr 的混合溶液中，在此过程中溶液的 pH 与Cl2用量的关系示意图是下图中的（溶液的体积视为不变）（）1010 27一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3H

18、NO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （）A5：3 B5：4 C1：1 D3：5 28下列叙述中，正确的是（）A含金属元素的离子不一定都是阳离子 B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C 元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 29下列说法正确的是（）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂 C 氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 D 有单质参加的反应不一定是氧化还原反应 30.已知 NH4CuSO3与足量的 10 mol/L 硫酸混合微热，产生下列现

19、象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色 据此判断下列说法正确的是()下列各组物质与溶液与溶液与溶液与溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是年科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池该电池包括两个涂覆着酶的电极它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中由于气高温环境下使用该电池负极反应为该电池正极反应为年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂工业上冶炼钼的化学原理为则下列说法正确的是煅烧产生的尾气可直接排空是金锰酸钾可分二步进行第一步二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气第二步电解锰酸钾溶液下列说法叙述正确的是氧化性根据上述过

20、程每生成第二步电解时在阳极区生成第二步电解时阴极周围减小共转移电子已知硫酸锰和过硫酸钾两种学习必备 欢迎下载 A反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化 C刺激性气味的气体是氨气 D1 mol NH4CuSO3完全反应转移 0.5 mol 电子 下列各组物质与溶液与溶液与溶液与溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是年科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池该电池包括两个涂覆着酶的电极它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中由于气高温环境下使用该电池负极反应为该电池正极反应为年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂工业上冶炼钼的化学原理为则下列说法正确的是煅烧产生的尾气可直接排空是金锰酸钾可分二步进行第一步二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气第二步电解锰酸钾溶液下列说法叙述正确的是氧化性根据上述过程每生成第二步电解时在阳极区生成第二步电解时阴极周围减小共转移电子已知硫酸锰和过硫酸钾两种