1.5 物质的溶解 同步练习（含解析）.docx

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1、1.5 物质的溶解 一、选择题1为准确配制80g 10%氧化钠溶液，要求尽量减小计量仪器称量时的误差，该实验用到了下列仪器，其中属于计量仪器的是（ ）ABCD2M是硝酸钾或氯化铵其中的一种，硝酸钾和氯化铵在不同温度（）时的溶解度如下表所示：温度（）硝酸钾溶解度/克3164460氯化铵溶解度/克6764041某科学兴趣小组用物质M进行了如图所示实验。下列说法不正确的是（ ）A物质M是硝酸钾B溶液为不饱和溶液，溶液和为饱和溶液C溶液中溶质质量分数为375%D溶波中，溶质质量分数的关系是3某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列

2、说法正确的是（ ）AM的溶解度曲线为a曲线B升温可以使N的馆和溶液变浑浊CM的饱和溶液从降温到时，溶质质量分数变大D如果时，M、N的饱和溶液质量相等；则溶剂质量4下列有关溶液的叙述错误的是（ ）A溶液中的溶剂只能是水B糖水、盐水都是溶液C饱和溶液中还能再溶解其他物质D溶液是均一、稳定的混合物5如图是某固态物质的溶解度曲线，试判断该溶液在A、B、C、D四种状态时，属于不饱和溶液的是（ ）AA和BBC和DC仅CDA和D6t时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（ ）A两溶液的溶液质量相等Bt时，氯化钠的溶解度比蔗糖的溶解度

3、大C氯化钠溶液饱和，蔗糖溶液不饱和D若对氯化钠溶液进行恒温蒸发，则其溶质质量分数不变7小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（ ）序号温度/水的质量/克加入硝酸钾的质量/克所得溶液的质量/克101004012096010040140A10时硝酸钾的溶解度为40克B所得溶液一定是60时硝酸钾的饱和溶液C若通过加热将中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致D若将所得溶液降温至10，则溶质的质量减少191克8如图所示，往固体中加入少量液体。能够使气球先膨胀，一段时间后又能恢复到原状的是（固体的体积变化忽略不计）（ ）A硝酸铵固体和水B氯化钠固体和水C碘和酒精D

4、氢氧化钠固体和水9在一定温度下向不饱和的食盐溶液中，逐渐加入食盐，下列图象表达有关量变化规律不正确的是（ ）A BCD10下表是氯化钾固体在不同温度时的溶解度，下列说法错误的是（ ）温度/-0-20-40-60-80溶解度/克-27.6-34.0-40.0-45.5-51.1A氯化钾固体的溶解度随温度的升高而增大B80 时，氯化钾固体的溶解度是51.1克C60 的氯化钾饱和溶液降温后会有晶体析出D20 时，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为34.0%11下列关于 a、b 数值的比较中，a 一定小于 b 的是( )A不饱和溶液中溶质的质量分数为 a%，饱和溶液中溶质的质量分数为 b%B同一饱和溶液中

5、，溶质的质量分数为 a%，溶解度为 b 克C某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为 a%，向其中加入少量该物质后，溶质的质量分数为 b%D某物质的溶解度在低温时为 a 克，高温时为 b 克12将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温(忽略水分蒸发),下列相关量随时间变化趋势的图象不正确的是ABCD13、四个烧杯分别盛有50g水,在20摄氏度时,向四个烧杯中依次加入27g、9g、36g、18g的NaCl,充分溶解后的情况如图所示,则下列叙述不正确的是（ ）A溶液的溶质质量分数相等B中所得溶液一定是不饱和溶液C所得溶液的溶质质量分数为36%D20摄氏度时,如果中的物质混合后刚好达到饱和,则中溶液一定

6、饱和二、填空题14已知蔗糖的溶解度随温度升高而增大。配制蔗糖饱和溶液，取一定量至烧杯中，并将其放于水槽内，刚好漂浮于水面，如图所示。（1）在配置时，你判断蔗糖溶液已经饱和的方法是_。（2）向水槽中加入一定量的硝酸铵固体，烧杯中蔗糖溶液会发生什么变化?并进行简要解释：_ 。（3）经上述操作后，烧杯浸入水中的体积V将_ (填“变大”“变小”或“不变”)15如图是硫酸的密度和浓度的对照表，阅读后计算: （1）欲配制100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需要98%浓硫酸多少毫升? _再加水多少毫升?_（2）100毫升90%的硫酸与144.8毫升水混合后所得溶液的密度为多少?_16你见过冬天能自发热，

7、夏天能自制冷的罐装饮料吗？下图是“玛吉克牌”一摇冰功能饮料。根据所给资料，请仔细回答：（1）“一摇冰”饮料在炎热的夏天解渴，其罐底的固体是_。（填固体）A氢氧化钠 B硝酸铵 C氯化钠（2）罐身旋钮开关下方有一个特别提示：“务必倒置摇晃2分钟”，为什么要“倒置摇晃”呢？_。（3）我们在喝饮料（含有CO2气体）后，常出现打嗝现象，是因为气体的溶解度随温度的升高而_（填“增大”或“减小”）。（4）喝完饮料后，取出罐体底部的水溶液，加热蒸发掉2克水，冷却到20，有2克晶体析出，此时溶液中溶质的质量分数为64.3%，则20时该物质的溶解度为_克。（计算结果保留整数）（5）我市已全面推进生活垃圾分类工作，

8、应将罐体放入_收集容器。三、探究题17小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。考试时，小华进行了如下图所示的操作。（1）请填写标号仪器的名称：a_；b_。（2）以上实验的正确操作顺序为：E_A_（用序号字母表示）。（3）上图所示的操作中，若C中砝码的质量为10 g，游码的读数为3.5 g，则碳酸钠的实际质量为_g。配制溶液的质量分数比实际偏低，其原因可能是：（写出两点）_；_。（4）小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则测定的溶液pH值_（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。（5）用pH试纸测定所配制溶液的pH，正确操作方

9、法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用_的玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准_比较，即可得出该溶液的pH。四、简答题18某校实验室从化学试剂商店买回了一些硫酸试剂，该试剂瓶标签上的部分内容如图所示，阅读后请计算：(1)这瓶浓硫酸的质量是_？(2)这瓶浓硫酸中溶质的质量有_?(3)若将这100毫升浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？（写出计算过程）_(4)欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸和多少克水？（写出计算过程）_试卷第7页，共7页参考答案1A【详解】准确配制80g10%的氯化钠溶液，药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称

10、取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作，其中属于计量仪器的是托盘天平、量筒，故属于计量仪器。故选A。2D【详解】A、t1时150g水中加入60gM全部溶解，蒸发50g水后，没有固体析出，低于t2降温会析出晶体，说明M是硝酸钾，故A正确；B、t1时，硝酸钾的溶解度对于40g，t2时，硝酸钾的溶解度是60g，所以溶液为不饱和溶液，溶液和为饱和溶液，故B正确；C、溶液中溶质质量分数为100%=37.5%，故C正确；D、溶液中，的溶质质量分数为37.5%，的溶质质量分数为100%28.6%，的溶质质量分数要比小，不一定比大，故D错误。故选D。3D【详解】A、氢氧化钠溶解放热，

11、M饱和溶液变浑浊，说明M温度越高溶解度越小，为b，故A错误；B、硝酸铵溶解吸热，N的饱和溶液变浑浊，说明N温度越低溶解度越小，为a，升温N溶解度变大，变为不饱和溶液，不会变浑浊，故B错误；C、M的饱和溶液即为b的饱和溶液，从t2降温到t1时，溶解度变大，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，故C错误；D、如果t2时，M、N的饱和溶液质量相等，因为M（b）溶解度小于N（a）溶解度，则溶剂质量MN，故D正确。故选D。4A【详解】A、溶液中的溶剂不一定是水，例如碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，叙述错误，符合题意；B、糖水、盐水都是均一、稳定的混合物，都是溶液，叙述正确，不符合题意；C、饱和溶液只

12、能是某种溶质的饱和溶液，而对其他的物质来说，一定是不饱和溶液，饱和溶液中还能再溶解其他物质，叙述正确，不符合题意；D、溶液是均一、稳定的混合物，叙述正确，不符合题意。故选A。5B【详解】由于C和D都在溶解度曲线的下方，代表的都是该物质的不饱和溶液。故选B。6D【详解】A、因相同温度，相同的溶剂，氯化钠有剩余的溶质，而蔗糖没有剩余的溶质，两烧杯中的溶液质量不相等，故A错误；B、因相同温度，相同的溶剂，氯化钠有剩余的溶质，而蔗糖没有剩余的溶质，则t时，蔗糖的溶解度比氯化钠溶解度大，故B错误；C、氯化钠溶液中有固体剩余，一定是饱和溶液，但是蔗糖溶液不能确定是否饱和，故C错误；D、若对氯化钠溶液恒温蒸

13、发，氯化钠溶液会析出晶体，因为温度不变，还是该温度的饱和溶液，故溶质质量分数不变，故D正确。故选D。7D【详解】A、10时，在100g的水中，加入40g的硝酸钾，形成溶液的质量为120.9g，所以硝酸钾的溶解度为20.9克，故A错误；B、中的固体全部溶解，所得溶液不一定就是60时硝酸钾的饱和溶液，故B错误；C、若通过加热将中剩余硝酸钾全部溶解，溶质质量增大，则溶液的溶质质量分数增大，故C错误；D、若将所得溶液降温至10，则溶质的质量减少质量=40g-20.9g=19.1g，故D正确。故选D。8D【分析】能够使气球先膨胀，一段时间后又恢复到原状说明是因为温度的变化造成的，先由于温度升高气球膨胀，

14、冷却到室温后又恢复到原状。【详解】A、硝酸铵固体遇水会吸收热量，不符合题意，故错误。B、氯化钠固体遇水不吸热也不放热，不符合题意，故错误。C、碘和酒精混合不吸热也不放热，不符合题意，故错误。D、氢氧化钠固体遇水放出大量热，符合题意，故正确。故选D。9A【详解】A、室温下，向一杯不饱和的食盐溶液中逐渐加入食盐，食盐能继续溶解，至达到饱和状态，不再继续溶解，溶液质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故选项图象错误。B、室温下，向一杯不饱和的食盐溶液中逐渐加入食盐，食盐能继续溶解，至达到饱和状态，不再继续溶解，溶质质量分数逐渐增大，至完全反应，不再发生改变，故选项图象正确。C、室温下，向一杯不饱和

15、的食盐溶液中逐渐加入食盐，食盐能继续溶解，至达到饱和状态，不再继续溶解，溶剂的质量不变，故选项图象正确。D、由于温度不变，食盐的溶解度不变，故选项图象正确。故选A。10D【解析】解：A、KCl溶解度随温度的升高而增大，正确；B、80时，KCl固体的溶解度是51.1g，正确；C、KCl溶解度随温度的升高而增大，故60的KCl饱和溶液降温后会有晶体析出，正确；D、20时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为25.3%，错误；故选D【点评】掌握溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，掌握饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法11B【详解】A、饱和溶液与不饱和溶液的质量分数与温度有关，故错误；B、同一饱和溶液，

16、当溶解度为b时，溶质的质量分数为： ，故a小于b，故正确；C、向饱和溶液中加入溶质后，溶质不能溶解，故溶质的质量分数不变，故a等于b，故错误；D、有些物质的溶解度随温度的升高而升高，有些物质的溶解度随温度的升高而降低，故错误。故选B。12B【详解】硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出A、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，故A正确；B、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数逐渐减小，故B错误；C、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，

17、有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故C正确；D、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，应该从零开始，故D正确；故选B。13C【分析】依据饱和溶液的概念可知，、中有固体出现，一定是饱和溶液，中的溶质质量比多，而比的少，可能是恰好溶解，则可能饱和，一定不饱和溶液。【详解】A、溶液都是20摄氏度时的饱和溶液，所以溶液的溶质质量分数一定相等，故正确；B、中所得溶液中溶解的溶质最少，一定不饱和溶液，故正确；C、所得溶液的溶质质量分数为：100%26.5%，故错误；D、中的物质混合后刚好达到饱和，说明全部溶解，所得溶液的溶质质量分数100%26.5%，所得溶液的溶质质量分

18、数为26.5%，则中溶液一定饱和，故正确。故选C。14往蔗糖溶液继续加入蔗糖，蔗糖不溶解说明达到饱和 有蔗糖晶体析出，解释为硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低，蔗糖溶液中蔗糖晶体析出 变小 【分析】蔗糖的溶解度随温度升高而增大，饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液。【详解】（1）在配置时，判断蔗糖溶液已经饱和的方法是往蔗糖溶液继续加入蔗糖，蔗糖不溶解说明达到饱和。（2）硝酸铵溶于水吸收热量，向水槽中加入一定量的硝酸铵固体，烧杯中蔗糖溶液中会有蔗糖晶体析出，解释为硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低，蔗糖溶液中蔗糖晶体析出。（3）硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低，蔗糖溶液中蔗糖晶体析出，硝酸铵溶

19、液的浓度变小，故经上述操作后，烧杯浸入水中的体积V将变小。155.43毫升； 90毫升 1.40克/厘米3 【详解】（1）欲配制100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需要98%浓硫酸质量为：100 9.8%98%=10g10g1.84g/cm3=5.43cm3=5.43毫升 100g-10g=90g90g/1g/cm3=90cm3=90毫升（2）100毫升90%的硫酸与144.8毫升水混合后所得溶液的溶质质量分数为100毫升1.81g/毫升=181g 144.8毫升1g/毫升=144.8g181g90%=162.9g 181g+144.8g=325.8g162.9g/325.8g100%=5

20、0%，质量分数为:50.0%，所以密度为1.40克/厘米3。16B 利用对流，制冷迅速，效果好 减小 180 可回收 【详解】（1）“一摇冰”饮料在炎热的夏天解渴，其罐底的固体溶于水吸热，温度降低。A氢氧化钠溶于水放热，温度升高，不符合题意； B硝酸铵溶于水吸热，温度降低，符合题意； C氯化钠溶于水吸热放热都不明显，温度不变，不符合题意。故选B。（2）罐身旋钮开关下方有一个特别提示：“务必倒置摇晃2分钟”，要“倒置摇晃”的目的是：利用对流，制冷迅速，效果好。（3）我们在喝饮料（含有CO2气体）后，常出现打嗝现象，说明排出气体，是因为气体的溶解度随温度的升高而减小。（4）喝完饮料后，取出罐体底部

21、的水溶液，加热蒸发掉2克水，冷却到20，有2克晶体析出，此时溶液饱和，饱和溶液中溶质的质量分数为64.3%，设20时该物质的溶解度为xg，x=180。则20时该物质的溶解度为180克。（5）我市已全面推进生活垃圾分类工作，应将罐体放入可回收收集容器。17(1)玻璃棒 药匙 (2)C DB(3)6.5 仰视读液体体积 天平调平时，游码未归零(4)偏小 (5)洁净 比色卡【详解】（1）a为玻璃棒，b为钥匙；（2）配置溶液，按照，计算-称量-加水-溶解-装瓶的顺序（3）左码右物放置的时候，实际质量为砝码的质量减去游码的质量。故为10-3.5=6.5（4）用PH试纸时。在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试

22、纸，用洁净的玻璃棒将被测液滴到试纸上，与标准比色卡进行对比。18920 克 901.6 克 15.8% 800g 【解析】【详解】（1）500mL=500cm3，这瓶浓硫酸的质量是500cm31.84g/cm3=920g；故填：920g；（2）这瓶浓硫酸中溶质的质量是：920g98%=901.6g；故填：901.6g；（3）将这100毫升浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是：100%15.8%；故填：15.8%；（4）设需要98%的浓硫酸的体积为v，则：1000g19.6%=v1.84g/mL98%v=108.7mL；需要水的质量为：1000g-108.7mL1.84g/mL800g答：配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要108.7毫升这种浓硫酸和800克水。答案第7页，共7页