山东省威海乳山市银滩高级中学2021-2022学年高二12月月考化学试题.docx

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1、银滩高级中学2021-2022学年高二12月月考化学试卷第I卷（选择题）可能用得到的原子量：H：1C：12N：14Na：23Al：27Si：28S：32K：39Ti：48Cu：64Mo：96一、单选题1中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，运用化学知识对下列事例进行分析，不合理的是A闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成B李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”C北宋沈括梦溪笔谈中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是发生了置换反应D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2居室装修用的石材放射性的监测常用作为标准，居里夫人因对元素的研究两度获得

2、诺贝尔奖。下列叙述中正确的是A一个原子中含有138个中子B元素位于元素周期表中第六周期第A族C不能与盐酸反应D是一种两性氢氧化物3实验室从碘的四氯化碳溶液中分离并得到单质碘，主要步骤为：用浓NaOH溶液进行反萃取(3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O)、分液、酸化(5I-+IO+6H+=3I2+3H2O)、过滤及干燥等，甲、乙、丙、丁是部分操作装置图。下列说法错误的是A用装置甲反萃取时，先检验仪器是否漏水B用装置乙分液时，先放出有机相，关闭活塞，从上口倒出水相C用装置丙从酸化后的体系中分离出单质碘D用装置丁对所得到的单质碘进行加热干燥4南海是一个巨大的资源宝库，开发利用这些资源是科学研究的

3、重要课题。图为海水资源利用的部分过程，下列有关说法正确的是A制取的反应是先往精盐溶液中通入，再通入B两步操作的目的是将富集C操作可通过直接加热实现D在步骤中，水溶液吸收后，溶液的增大5下图是锂离子电池的一种电解质电离出来的阴离子，该阴离子是由同周期元素X、Y、Z、R构成(如图所示)，Y是构成物质种类最多的元素，Z的最外层电子数等于Y的核外电子数，四种元素的最外层电子数之和为20。下列说法错误的是A四种元素的原子半径：XYZRBY与Z会形成有毒的化合物CZ的简单氢化物沸点比R的简单氢化物高D化合物XR，各原子最外层均为8电子稳定结构6为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以印

4、刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为)为原料制备的工艺流程如下。下列说法正确的是A配合物中共价键的数目为B“沉铜”发生反应的离子方程式：C“还原”后所得溶液中大量存在的离子有、D“洗涤”时使用乙醇能防止被氧化7短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是A原子半径大小：YZQB该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构C该化合物中，W、X、Y、Z、Q之间均为共价键DQ元素对应的单质能与水反应，也能与甲醇反应8a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期元素，其最外

5、层电子数可用下图表示。下列说法错误的是A简单离子半径：bc Ba、b、c的电负性：bacCa、b、d含氧酸的酸性：dba Db、c形成的晶体和c、d形成的晶体类型不同9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A3.9g晶体中阴离子的数目为0.1NAB常温常压下，气体与水反应生成NA个C18g和石墨的混合物中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，2.24L气体中含有的数目为0.1NA10晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面体的棱长。下列说法错误的是A晶体中，与紧邻且等距的有8个B设阿伏伽德罗常数的值为，则晶体的密度为C制备的反应选择在乙醚()中进行，也可以在水中进行D的

6、空间构型为正四面体形11下列关于氮、磷、砷的单质及化合物的说法正确的是A中含有键B白磷分子是极性分子，白磷可保存在水中C肼沸点为113.5，说明肼分子间可能存在氢键D砷化镓的晶胞结构如图所示，镓原子配位数为812氯碱工业的产物与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为的4种钠盐溶液pH如表：溶质11.69.710.35.2下列说法中，正确的是A向氯水中加入，可以增大氯水中次氯酸的浓度B四种溶液中，水的电离程度最大的是溶液C常温下，相同物质的量浓度的、溶液，最大的是溶液D溶液中离子浓度大小顺序为二、多选题（每小题有1-2个选项符合题意）13化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法

7、不正确的是（ ）A明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的发生水解C将饱和溶液滴入沸水中可制备胶体，利用的是盐类水解原理D纯碱溶液呈碱性的原因是14已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是A化合物X高温下有较强稳定性BA、D均可与C形成常见的两种二元化合物C简单离子的半径：EDCAD简单氢化物的沸点：CE15已知重铬酸钾(K2Cr2O2)有强氧化性，溶液中存在平衡。取2.94g 重铬酸钾橙红色晶体，溶于 1

8、00mL 水的同时利用数字传感器测定 pH，变化如图。下列说法正确的是A该溶液中含有离子数目为 0.01NABCr 元素位于d 区，基态原子有 6 个未成对电子C的平衡常数K约为 D升高温度，溶液橙红色变浅，则该转化反应016常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。Cu2S的晶胞参数apm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是AS2-是面心立方最密堆积 BCu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面体空隙CCuS晶胞中，S2-配位数为8 DCu2S晶胞的密度为1725时，将的溶液与

9、0.1mol NaOH固体混合，充分反应后向混合溶液中通（加）入HCl气体或NaOH固体。溶液pH随通（加）入HCl或NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）Aa、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是Bc点溶液中，C加入NaOH过程中，减小D若忽略体积变化，则25，的电离平衡常数第II卷（非选择题）18光刻胶作为集成电路制作过程中的关键材料，它的技术水平直接决定了集成电路制作工艺的成败。感光剂与化合物在碱性条件下反应，生成化合物是某光刻胶工艺的一个环节。 D为回答下列问题：（1）基态氮原子的价电子轨道表达式为_。（2）物质中除H元素外，其它元素均位于元素周期表的_

10、区。（3）NH3、CH4、H2S中键长最长的是_，其分子空间结构为_形。（4）下列说法正确的是_ (填选项字母)。A在中C原子全部采取sp2杂化B在中Cl元素的电负性最大C在的=N2基团中，存在配位键D在中硫氧键的键能均相等E在第二周期元素中，第一电离能(I1)比氮大的元素有3种（5）光刻胶原理是利用反应前后，不同物质在刻蚀液中溶解性的差异，形成不同的图形。化合物与化合物相比，水溶性较好的是_，原因是_。（6）能与K+形成超分子加合物，如图所示，该晶胞中K+的数目为_，已知晶胞参数为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为_g/cm3 (列出计算式即可)。19氮化物应用广泛，如叠氮化

11、钠(NaN3)是典型的高能量密度含能材料，氮化硼是特殊的耐磨和切削材料，氮化铬、氮化钼等过渡金属氮化物常用作高强度材料。回答下列问题：（1）Na、N、B中，电负性由大到小的顺序是_。（2）基态N原子的价电子排布式为_。基态铬原子核外未成对电子数为_。（3）NaN3中阴离子N是直线型离子。4.2gN中的键数目为_。分子或离子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成的大键原子数，n代表参与形成的大键电子数(如CO2分子中存在两个大键)，则N中的大键应表示为_。（4）石墨型(BN)x转变为金刚石型(BN)x时，B原子的杂化轨道类型由_变为_。推测金刚石型(BN)x的硬度比金刚石的硬度_(填“大”或“

12、小”)。（5）氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。氮化钼的化学式为_，如果让Li+填入氮化钼晶体的八面体空隙，一个晶胞最多可以填入_个Li+。氮化钼晶胞边长为anm，晶体的密度=_gcm-3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。20硅元素是现代信息技术中最重要的元素之一，回答下列问题。（1）若将基态硅原子最高能级的电子排布图表示为，则它违背了_这一电子排布规律，X、Y与硅位于同周期，若X、Y的第一电离能(相对大小)中间只有Si，则X、Y分别是_。（2）以SiO2为基本原料制备粗硅的原理为，与

13、CO互为等电子体的分子和离子分别为_，使SiO2固体、CO液化需要克服的作用力分别是_、_。若Si-O键的键键能为a，则使1mol SiO2全部变成Si、O原子至少需要提供的能量是_kJ。SiO2、石墨两物质中，硅、碳原子杂化类型分别为_。（3）制备高纯度硅的过程中会有一系列中间产物如SiH3Cl、SiH2Cl2、SiHCl3、SiCl4等物质生成。上述中间产物中属中正四面体构型的是_，沸点SiHCl3_SiCl4(填“”或“”)。（4）晶体硅的晶胞如下，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。则图中原子的原子坐标是_，晶体中硅原子的空间利用率为_(用含的

14、式子表示)。21金属钛有“生物金属、海洋金属、太空金属”的美称。有些含钛的化合物在耐高温、环保或者抑菌方面有着重要的应用，钛元素也被称为“健康钛”。（1）Ti元素位于元素周期表的_区，基态原子电子排布式为_。（2）TiCl4与SiCl4互为等电子体。SiCl4可以与N-甲基咪唑发生反应。TiCl4分子的空间构型为_。N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为_，C、N、Si的电负性由大到小的顺序为_，1个含有_个键。（3）TiCl4可以与胺形成配合物，如TiCl4(CH3NH2)2、TiCl4(H2NCH2CH2NH2)。 TiCl4 (H2NCH2CH2NH2)中提供电子对形成配位键的原子是_

15、。乙二胺(H2NCH2CH2NH2)能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其中与乙二胺形成的化合物稳定性较差的是_(填“Mg2+”或“Cu2+”)。（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似(如图)，其中阴离子(N3-)采用面心立方最密堆积方式，X-射线衍射实验测得氮化钛的晶胞参数(晶胞边长)为a pm，则r(N3-)为_pm。该氮化钛的密度为_gcm-3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。22回答下列问题（1）25时若测得HR溶液的，取该溶液10.0ml，加蒸馏水稀释至100.0ml，测得，则HR是_(选择填入：强酸；弱酸；可能是强酸可能是弱酸)（2）的水溶液中，与离子

16、数之和_(填大于，小于，等于)（3）向的溶液中加入等体积的的盐酸溶液，c(CH3COO-)_(填变大、变小、不变) ，c(H+)_(选填变大、变小、不变)，平衡向_方向移动(选填正向、逆向、不移动)。（4）25时，相同浓度的和两溶液等体积混合后pH约为6，则c(CH3COO-)c(CH3COOH)=_。(写出最终计算结果，不能近似计算)（5）25时，向溶液中逐滴加入溶液。溶液中、的物质的量分数随pH变化如图所示，则草酸钠的水解常数Kh2=_。23元素是组成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。(1)1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，到20世纪初，门捷列夫在周期表中为

17、未知元素留下的空位逐渐被填满。而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量的递增呈现周期性变化，而是随着原子序数(核电荷数)的递增呈现周期性变化。其本质原因是_(填标号)。A随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化B随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化C随着核电荷数递增，元素最高正化合价呈现周期性变化(2)有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，同条件下相对于氢气的密度为35.5。其余元素的信息如图所示：上述七种元素中，处于第2周期的有_(填元素符号)，X在周期表中的位置是_。E的原子结构示意图为_。Y单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_。B和D的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为_、_，二者酸性前者_(填“强于”或“弱于”)后者，原因是B和D的非金属性有差异，利用原子结构解释产生差异的原因：_。答案第7页，共7页