2016年四川省广元市中考化学真题及答案.docx

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1、2016年四川省广元市中考化学真题及答案一、单项选择题（本题共8个小题，每小题3分，共24分）1下列现象能用化学变化解释的是（）A滤毒罐里的活性炭吸附毒气B敞口久置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出C久置的生石灰质量增加D打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现白雾2下列说法错误的是（）A合理施用农药和化肥，有利于提高农作物的产量B生活污水处理后灌溉农田，可以提高水的利用率C乱扔塑料袋、塑料杯和塑料快餐盒，会造成白色污染D为了节约粮食，霉变的大米洗净煮熟后可以食用3下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的一组是（）A金刚石、冰水、矿泉水B干冰、氧化铜、食醋C钢、锰酸钾、食盐水D氧气、硫化氢、果汁4根据所学

2、的化学知识，判断下列实验方案中不合理的是（）A用水来区别NH4NO3和 NaOH 两种白色固体B除去FeCl2溶液中混有的少量CuCl2，加入过量的Fe粉充分反应后过滤C除去CO2气体中的少量HCl气体，先通过足量NaOH溶液，再通过浓硫酸D用稀盐酸来鉴别C、CuO、Fe三种黑色粉末5下列各组物间的转化，在一定条件下均能一步实现的一组是（）AFeFe2O3FeCl2BCaCO3CO2COCCuOCu （OH）2CuSO4DHNO3NaNO3NaCl6下列图象能正确反应对应变化关系的是（）A加热氯酸钾制取氧气B向一定稀硫酸中不断加水C等质量的Mg和Al分别与足量的稀盐酸反应D在CuSO4溶液中加

3、入足量Zn粉后溶液的质量变化7如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请据图判断下列说法中错误的是（）A要从甲物质饱和溶液中获取晶体甲，可采用降温结晶的方法Bt2时，将30g甲物质加入到50g水中充分溶解后可以形成80克溶液C要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应将温度控制t1Dt1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为：乙甲=丙8在一定条件下，在一个密闭的容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示下列有关说法不正确的是（）物质M NP Q反应前的质量/g16 2415 20反应后的质量/gxy010A参加反应的P与Q的质量比为3：2Bx+y=65C当y24时

4、，该反应一定是化合反应Dx的取值范围：0x30二、填空题（本题共4个小题，共18分）9回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：碳酸氢钠：（2）写出下列反应的化学方程式：碳与氧化铜在高温的条件下反应：；用稀硫酸除去金属表面的铁锈：10根据所学的化学知识回答下列问题：（1）小明在厨房外闻到了他妈妈炒菜的香味，这说明（2）炒菜时小明妈妈用到了加碘盐，食盐中加碘可以预防；加碘食盐中实 际加入了碘酸钾（KIO3），在KIO3中I元素的化合价是（3）小明妈妈炒菜时锅内的油着火燃烧，小明妈妈立即加入青菜，她这样做的原理是（4）“水火不相容”是指水能灭火其实水有时也可以“生火”比如钾遇到水会立刻着火，因为钾

5、遇水生成氢气和氢氧化钾，该反应的化学方程式是11如图是某微粒的结构示意图，回答下列问题：（1）若该图为某微粒的原子结构示意图，则X=（2）若X=13，则该微粒的离子符号为若该原子的原子核内有14个中子，则它的氧化物的相对分子质量为12如图是初中化学常见的仪器和装置，请回答下列问题（1）A装置收集某气体应具备的物理性质是（2）实验室加热高锰酸钾氧气，可选择的发生装置是（填字母）（3）实验室制取二氧化碳的反应原理：（用化学方程式表示），你认为CO2能否使干燥的紫色石蕊纸花变红色？（选填“能”或“不能”）若某同学用一定质量分数的盐酸与石灰石反应，将制得的CO2通入到澄清的石灰水中，观察未变浑浊，其原

6、因可能是（4）若实验室用大理石和稀盐酸制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，同时检验二氧化碳若气流按从左到右方向，用仪器接口字母表示连接顺序bhij（选填小写字母）三、推断与探究（本题共2个小题，共14分）13如图是初中化学常见物质的转化关系，其中B常用于改良酸性土壤，J是常见的金属，G是红色物质，D溶液与硝酸银溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀试回答下列问题：（1）B物质的俗称，（2）H的用途，反应的基本反应类型（3）写出反应、反应的化学方程式：；（4）日常生活中采用刷漆、涂油等措施可以阻止反应（从到的数字序号中选填）反应发生14化学实验室常取用氢氧化钠溶液，当多次揭开其瓶盖后，同学们猜想该试剂

7、可能变质了，在征得老师同意后，开展了以下探究：【提出问题1】该瓶氢氧化钠溶液是否变质了呢？【实验探究1】实验操作实验现象 化学方程式 实验结论取少量该溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸有气泡产生氢氧化钠溶液一定变质了NaOH溶液变质的原因（用化学方程式表示）【提出问题2】该瓶氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？【查阅资料】氯化钙溶液、氯化钠溶液均呈中性，碳酸钠溶液呈碱性【实验探究2】实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中加水溶解，滴加过量的CaCl2溶液，并不断振荡说明原溶液中一定含有Na2CO3，滴加酚酞溶液溶液变为红色说明原溶液中一定还含有NaOH【实验结论】该氢氧化钠溶液（填“部分”或

8、“全部”）变质【反思与评价】（1）在上述【实验探究2】中，甲提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案（填“可行”或“不可行”），原因是（用化学方程式表示）（2）若将【实验探究2】中加入的酚酞溶液换为某盐溶液，会产生与中不同的实验现象，也可得出中相同的结论写出一种符合条件的盐的化学式【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存，用后应立即盖上瓶盖四.计算题（本题共1个小题，共4分）15将20g硫酸钠和氯化钠的混合物，加入到103.3g的氯化钡溶液中，完全反应后，过滤，所得到滤液的质量为100克试计算：（1）反应后生成白色沉淀质量为g（2）原混合物中氯化钠的质量分数为多少？（写出计算过

9、程）2016年四川省广元市中考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题共8个小题，每小题3分，共24分）1下列现象能用化学变化解释的是（）A滤毒罐里的活性炭吸附毒气B敞口久置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出C久置的生石灰质量增加D打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现白雾【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、滤毒罐里的活性炭吸附毒气过程中没有新物质生成，属于物理变化B、敞口久置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出过程中只是状态发生改变，没有新

10、物质生成，属于物理变化C、久置的生石灰质量增加过程中有新物质生成，属于化学变化D、打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现白雾过程中没有新物质生成，属于物理变化故选C【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2下列说法错误的是（）A合理施用农药和化肥，有利于提高农作物的产量B生活污水处理后灌溉农田，可以提高水的利用率C乱扔塑料袋、塑料杯和塑料快餐盒，会造成白色污染D为了节约粮食，霉变的大米洗净煮熟后可以食用【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；水资源的污染与防治；白色污染与防治；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义【专题】

11、化学与环境保护；化学知识生活化；化学与生活【分析】A、根据化肥和农药的作用进行分析；B、根据节约用水的措施进行分析；C、据塑料的类别以及塑料造成的危害进行分析；D、根据霉变的大米含有有毒物质，不可食用进行分析【解答】解：A、合理施用化肥和农药，可以提高农作物的产量，故说法正确；B、生活污水处理后灌溉农田，可以提高水的利用率，故说法正确；C、白色污染是指废旧塑料制品遗弃后造成的污染，故乱扔塑料袋、泡沫快餐盒，会造成白色污染，故说法正确；D、霉变的大米含有有毒黄曲霉素等物质，煮熟后也不能食用，故说法错误；故选D【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，

12、在学习过程中要注意理论联系实际3下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的一组是（）A金刚石、冰水、矿泉水B干冰、氧化铜、食醋C钢、锰酸钾、食盐水D氧气、硫化氢、果汁【考点】单质和化合物的判别；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别【专题】物质的分类【分析】混合物是由两种或两种以上的物质组成；由一种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素【解答】解：A、金刚石属于单质、冰水属于氧化物、矿泉水属于混合物，故A正确；B、干冰、氧化铜属于氧化物，食醋属于混合物，故B错误；C、钢、食盐水属于混合物，故C错；D、氧气

13、属于单质、硫化氢属于化合物，不属于氧化物、果汁属于混合物，故D错故选A【点评】本考点考查了物质的简单分类，物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，单质分为金属单质和非金属单质，化合物又分为氧化物、酸、碱、盐本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中4根据所学的化学知识，判断下列实验方案中不合理的是（）A用水来区别NH4NO3和 NaOH 两种白色固体B除去FeCl2溶液中混有的少量CuCl2，加入过量的Fe粉充分反应后过滤C除去CO2气体中的少量HCl气体，先通过足量NaOH溶液，再通过浓硫酸D用稀盐酸来鉴别C、CuO、Fe三种黑色粉末【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检

14、验与除杂方法；盐的化学性质；酸、碱、盐的鉴别【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价【分析】A、根据NH4NO3和 NaOH 固体溶于水的温度变化，进行分析判断B、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质C、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质D、根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们【解答】解：A、NH4NO3和 NaOH 固体溶于水，分别吸热、放热，使溶液的温度分别降低、升高，可以鉴别，故选项实验方案合理B、过量

15、的Fe粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案合理C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不合理D、Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳与稀盐酸不反应，分别滴加稀盐酸，能产生气泡的是铁，黑色固体溶解、溶液变蓝色的是氧化铜，无明显变化的是碳，可以鉴别，故选项实验方案合理故选：C【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性

16、质和化学性质结合实验目的进行分析判断5下列各组物间的转化，在一定条件下均能一步实现的一组是（）AFeFe2O3FeCl2BCaCO3CO2COCCuOCu （OH）2CuSO4DHNO3NaNO3NaCl【考点】物质的相互转化和制备；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质【专题】物质的制备【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，且氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不能生成氯化亚铁，故选项错误B、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与碳

17、在高温下反应生成一氧化碳，在一定条件下均能一步实现，故选项正确C、氧化铜难溶于水，不能与水反应，不能一步反应生成氢氧化铜，故选项错误D、硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，硝酸钠转化为NaCl，假设能反应，对应的是硝酸盐和钠盐，而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现，故选项错误故选：B【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键6下列图象能正确反应对应变化关系的是（）A加热氯酸钾制取氧气B向一定稀硫酸中不断加水C等质量的Mg和Al分别与足量的稀盐酸反应D在CuSO4溶液中加入足量Zn粉后溶液的质量变化【考点】酸碱溶液

18、的稀释；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质【专题】元素化合物知识型【分析】A、根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；B、根据酸在稀释的过程中，溶液的pH值只会无限的接近7，永远不会大于7进行分析；C、根据镁的金属活动性比铝活泼，等质量的镁生成的氢气量小于等质量的铝生成的氢气量进行分析；D、根据每65份质量的锌会从硫酸铜溶液中置换出64份质量的铜进行分析【解答】解：A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，使用催化剂的反应速率快，故A错误；B、酸在稀释的过程中，溶液的pH值只会无限的接近7，永远不会大于7，故B错误；C、镁的金属活动性比铝活泼，等质量的镁生

19、成的氢气量小于等质量的铝生成的氢气量，故C正确；D、每65份质量的锌会从硫酸铜溶液中置换出64份质量的铜，所以溶液的质量先增大，然后不变，故D错误故选：C【点评】正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础7如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请据图判断下列说法中错误的是（）A要从甲物质饱和溶液中获取晶体甲，可采用降温结晶的方法Bt2时，将30g甲物质加入到50g水中充分溶解后可以形成80克溶液C要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应将温度控制t1Dt1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为：乙甲=丙【考点】固体溶

20、解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：A、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以要从甲物质饱和溶液中获取晶体甲，可采用降温结晶的方法，故A正确；B、t2时，甲物质的溶解度是50g，所以将30g甲物质加入到50g水中充分溶解后可以形成75克溶液，故B错误；C、t

21、1时，甲、丙物质的溶解度相等，所以要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应将温度控制t1，故C正确；D、通过分析溶解度曲线可知，t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为：乙甲=丙，故D正确故选：B【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力8在一定条件下，在一个密闭的容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示下列有关说法不正确的是（）物质M NP Q反应前的质量/g16 2415 20反应后的质量/gxy010A参加反应的P与Q的质量比为3：2Bx+y=65C当y24时，该反应一定

22、是化合反应Dx的取值范围：0x30【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】A根据P与Q反应前后的质量变化来计算其参加反应的质量；B根据质量守恒定律，x+y=（16+24+15+20）10=65；C根据反应物生成物的种类来判断反应类型；D根据质量守恒定律，只能确定x+y=（16+24+15+20）10=65，无法确定x，y的取值范围；【解答】解：A参加反应的P与Q的质量比为：（150）：（2010）=15：10=3：2；正确；B根据质量守恒定律，x+y=（16+24+15+20）10=65；正确；C当y24时，该反应的反应是N+P+Q=M，是化合反应，当

23、y=24时，该反应是P+Q=M，是化合反应，正确；D根据质量守恒定律，只能确定x+y=（16+24+15+20）10=65，无法确定x，y的取值范围；错误；答案：D【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量二、填空题（本题共4个小题，共18分）9回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：碳酸氢钠：NaHCO3（2）写出下列反应的化学方程式：碳与氧化铜在高温的条件下反应：C+2CuO2Cu+CO2；用稀硫酸除去金属表面的铁锈：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O【考点】化学式的书写及意义；书写化学方程式【专题】化学用语和质量守恒定律【分析

24、】（1）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零；（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可【解答】解：（1）碳酸氢钠中，钠元素显+1价，碳酸氢根显1价，所以其化学式为NaHCO3；故填：NaHCO3；（2）碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，故答案为：C+2CuO2Cu+CO2；硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁与水，方程式为：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O；故填：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O【点评】本题难度不大，掌握化合物化学式的书写

25、方法与化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键10根据所学的化学知识回答下列问题：（1）小明在厨房外闻到了他妈妈炒菜的香味，这说明分子在不断的运动（2）炒菜时小明妈妈用到了加碘盐，食盐中加碘可以预防甲状腺肿大；加碘食盐中实 际加入了碘酸钾（KIO3），在KIO3中I元素的化合价是+5（3）小明妈妈炒菜时锅内的油着火燃烧，小明妈妈立即加入青菜，她这样做的原理是隔绝氧气灭火（4）“水火不相容”是指水能灭火其实水有时也可以“生火”比如钾遇到水会立刻着火，因为钾遇水生成氢气和氢氧化钾，该反应的化学方程式是2K+2H2O2KOH+H2【考点】微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法；利用分子与原子的性质分

26、析和解决问题；有关元素化合价的计算；书写化学方程式；灭火的原理和方法【专题】化学与生活【分析】（1）物质是由微粒组成的，组成物质的微粒永不停息的做无规则运动（2）根据人体健康与化学元素的关系进行分析解答本题；根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答（3）根据炒菜时油锅内的油着火，可用锅盖或加入青菜灭火，从而隔绝氧气达到灭火的目的进行解答（4）据钾与水发生反应的反应原理书写方程式【解答】解：（1）小明在厨房外闻到了他妈妈炒菜的香味，这是扩散现象，它说明具有香味的分子永不停息的做无规则运动故答案为：分子在不断的运动（2）食盐中加碘可以预防甲状腺肿大根据在化合物中正负化合价代数和为零，K元素的化

27、合价为+1，氧元素的化合价为2，可得碘酸钾中碘元素的化合价为：（+1）+x+（2）3=0，解答 x=+5故答案为：甲状腺肿大；+5（3）炒菜时油锅内的油着火，可加入青菜灭火，从而隔绝氧气达到灭火的目的故答案为：隔绝氧气灭火（4）钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，反应的方程式是2K+2H2O2KOH+H2故答案为：2K+2H2O2KOH+H2【点评】本题考查了分子的性质、化合价的计算、灭火的原理以及化学方程式的书写，难度不大11如图是某微粒的结构示意图，回答下列问题：（1）若该图为某微粒的原子结构示意图，则X=10（2）若X=13，则该微粒的离子符号为Al3+若该原子的原子核内有14个中子，则它的氧

28、化物的相对分子质量为102【考点】原子结构示意图与离子结构示意图【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】（1）根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子进行解答；（2）根据若X=13为铝元素，根据相对原子质量核内质子数+核内中子数进行分析【解答】解：（1）根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子，则X=2+8=10；（2）若X=13，为铝元素，由图示可知：为带三个正电荷的铝离子，则该微粒的离子符号为Al3+；若该原子的原子核内有14个中子，则它的相对原子质量为13+14=27则它的氧化物为Al2O3，相对分子质量为272+163=102答案：（1）10；（2）Al3+；102【点评】本题考查了

29、原子结构示意图的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行12如图是初中化学常见的仪器和装置，请回答下列问题（1）A装置收集某气体应具备的物理性质是不易溶于水（2）实验室加热高锰酸钾氧气，可选择的发生装置是E（填字母）（3）实验室制取二氧化碳的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（用化学方程式表示），你认为CO2能否使干燥的紫色石蕊纸花变红色？不能（选填“能”或“不能”）若某同学用一定质量分数的盐酸与石灰石反应，将制得的CO2通入到澄清的石灰水中，观察未变浑浊，其原因可能是使用的是浓盐酸（4）若实验室用大理石和稀盐酸制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，同时检验二氧化碳若气流按从

30、左到右方向，用仪器接口字母表示连接顺序bhidcj（选填小写字母）【考点】二氧化碳的实验室制法；气体的干燥（除水）；氧气的制取装置；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）根据A装置收集气体的方法是排水法进行分析；（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热进行分析；（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，浓盐酸具有挥发性进行分析；（4）根据二氧化碳的密度比空气大进行分析【解答】解：（1）A装置收集气体的方法是排水法，所以A装置收集某气体应具备的物理性质是：不易溶于水；（2）实验室用高锰

31、酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以可选择的发生装置是E；（3）碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以CO2不能使干燥的紫色石蕊纸花变红色，浓盐酸具有挥发性，所以用一定质量分数的盐酸与石灰石反应，将制得的CO2通入到澄清的石灰水中，观察未变浑浊，其原因可能是：使用的是浓盐酸；（4）二氧化碳的密度比空气大，所以气流按从左到右方向，用仪器接口字母表示连接顺序bhidcj故答案为：（1）不易溶于水；（2）E；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，不能

32、，浓使用的是浓盐酸；（4）d，c【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择三、推断与探究（本题共2个小题，共14分）13如图是初中化学常见物质的转化关系，其中B常用于改良酸性土壤，J是常见的金属，G是红色物质，D溶液与硝酸银溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀试回答下列问题：（1）B物质的俗称熟石灰，（2）H的用途作建筑材料，反应的基本反应类型复分解反应（3）写出反应、反应的化学方程式：Fe+2HClFeCl2+H2；Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O（4）日常生活中采用刷漆、涂油等措施可以阻止反应

33、（从到的数字序号中选填）反应发生【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式【专题】常见物质的推断题；框图型推断题【分析】此题的解题突破口在于“B用于改良酸性土壤”，说明B是氢氧化钙；根据图框，C通电能生成E和F两种无色气体，说明C是水，E和F是氢气和氧气；在溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀，说明D中含有氯离子，则A可能是盐酸，D是氯化钙，所以白色沉淀H为碳酸钙；蓝色沉淀I为氢氧化钙；J是常见的金属，可以知道J为铁，J与水和氧气能生成红棕色物质G，则F为氧气，可以判断G为氧化铁，代入框图，推断合理【解答】解：根据B用于改良酸性土壤，说明B是氢氧化钙，其化学式为Ca

34、（OH）2；根据图框，C通电能生成E和F两种无色气体，说明C是水，E和F是氢气和氧气；在溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸的白色沉淀，说明D中含有氯离子，则A可能是盐酸，D是氯化钙，所以白色沉淀H为碳酸钙，其化学式为CaCO3；J是常见的金属，可以知道J为铁，J与水和氧气能生成红棕色物质G，则F为氧气，可以判断G为氧化铁；代入检验（1）根据分析，B物质的俗称熟石灰；（2）根据分析，H为碳酸钙，H的用途作建筑材料，反应的基本反应类型氢氧化钙与氯化铜溶液反应生成氯化钙和氢氧化铜沉淀，该反应为复分解反应；（3）反应为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HClFeCl2

35、+H2；反应为氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O（4）日常生活中采用刷漆、涂油等措施可以阻止反应铁生锈，故选故答案为：（1）熟石灰，（2）作建筑材料，复分解反应；（3）Fe+2HClFeCl2+H2；Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O（4）【点评】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论14化学实验室常取用氢氧化钠溶液，当多次揭开其瓶盖后，同学们猜想该试剂可能变质了，在征得老师同意后，开展了以下探究：【提出问题1】该瓶氢氧化钠溶液是否变

36、质了呢？【实验探究1】实验操作实验现象 化学方程式 实验结论取少量该溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸有气泡产生2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2氢氧化钠溶液一定变质了NaOH溶液变质的原因2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）【提出问题2】该瓶氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？【查阅资料】氯化钙溶液、氯化钠溶液均呈中性，碳酸钠溶液呈碱性【实验探究2】实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中加水溶解，滴加过量的CaCl2溶液，并不断振荡产生白色沉淀说明原溶液中一定含有Na2CO3取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液溶液变为红色说明原溶液中一定还含有

37、NaOH【实验结论】该氢氧化钠溶液部分（填“部分”或“全部”）变质【反思与评价】（1）在上述【实验探究2】中，甲提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案不可行（填“可行”或“不可行”），原因是Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH（用化学方程式表示）（2）若将【实验探究2】中加入的酚酞溶液换为某盐溶液，会产生与中不同的实验现象，也可得出中相同的结论写出一种符合条件的盐的化学式CuSO4或Fe2（SO4）3等【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存，用后应立即盖上瓶盖【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式【专题】科学探究【分析】根据已有

38、的知识进行分析解答，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；由【实验探究1】已知氢氧化钠溶液已变质，所以氢氧化钠溶液中一定含有碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，故加入盐酸会有气泡产生；由【实验探究2】知，（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，溶液中的碳酸钠会与之反应生成碳酸钙白色沉淀（2）从（1）的结论可知原溶液中含有碳酸钠时，滴加氯化钙时一定会生成碳酸钙的白色沉淀，取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红色因碳酸钠已完全被氯化钙反应，所以说明原溶液中一定有氢氧化钠【实验结论】该氢氧化钠溶液部分变质【反思与评价】：如用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶

39、液是不行的，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定原溶液是否有氢氧化钠；因此得不出氢氧化钠部分变质的结论；根据氢氧化钠的性质分析选择合适的试剂【解答】解：【提出问题1】【实验探究1】氢氧化钠溶液已变质，所以氢氧化钠溶液中含有碳酸根离子，因此加入盐酸必产生二氧化碳气体，反应的方程式为：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2；故填：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2；氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；【实验探究2】（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，因碳酸钠与氯化钙能生成碳酸钙沉淀，所以

40、有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有碳酸钠；反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl；故填：产生白色沉淀；（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红色溶液显碱性，因溶液中碳酸钠已被氯化钙完全消耗，所以说明原溶液中一定有氢氧化钠；故填：取步骤（1）试管中的少量上层清液；【实验结论】由以上的分析可知氢氧化钠溶液中既含氢氧化钠又含碳酸钠，因此是部分变质；故填：部分；【反思与评价】（1）如用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液是不行的，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定（2）步骤的实验结论，得不出氢氧化钠部分变质的结论；故填：不可行；Ca（OH）2+

41、Na2CO3CaCO3+2NaOH；（2）氢氧化钠可以与硫酸铜、硫酸铁等反应产生蓝色或红褐色的沉淀等，因此还可以选择CuSO4或Fe2（SO4）3等；故填：CuSO4或Fe2（SO4）3等【点评】此题是一道实验探究题，解题的关键是把握在证明氢氧化钠部分变质时，先除去氢氧化钠中的碳酸钠，然后再证明剩余溶液显碱性，才能说明氢氧化钠部分变质四.计算题（本题共1个小题，共4分）15将20g硫酸钠和氯化钠的混合物，加入到103.3g的氯化钡溶液中，完全反应后，过滤，所得到滤液的质量为100克试计算：（1）反应后生成白色沉淀质量为23.3g（2）原混合物中氯化钠的质量分数为多少？（写出计算过程）【考点】根

42、据化学反应方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了硫酸钡，所以可以求算硫酸钡的质量，根据硫酸钡和对应的化学方程式求算硫酸钠的质量，进而求算出原混合物中氯化钠的质量以及对应的质量分数【解答】解：根据质量守恒定律可知，生成的硫酸钡的质量为20g+103.3g100g=23.3g设原混合物中硫酸钠的质量为xNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl142 233x 23.3g=x=14.2g则原混合物中氯化钠的质量分数为100%=29%答：（1）反应后生成白色沉淀质量为 23.3g（2）原混合物中氯化钠的质量分数为29%【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整