人教版选修4第三章第三节盐类的水解（第2课时）学案（2）.docx

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1、第三节 盐类的水解（第2课时）【学习目标】L掌握盐类水解影响因素；2 .盐类水解的应用。【重、难点】掌握盐类水解的应用。知识回顾1.盐类水解的实质 溶液中盐电离出的离子与水电离醋的IT或0H一生成弱电解 质_O2 .盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离, 使水的电离度增大。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c（OIT）_为王（Tmol/L, c （卜广）大于10mol/L。3 .弱酸酸式盐的水解。溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相 对大小。若电离程度大于水解程度,则溶液呈酸性，如NaHSOs、NaH2P0”等。若电离程度 小于 水解程

2、度,则溶液呈碱性，如NaHCOs NazHPOu等。弱酸酸式盐水解规律：电离大 于水解显酸性，反之显碱性，相等显中性（CH3COONH4）。【学习过程】四:影响盐类水解的因素【探究】：应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，填写下表：条件变化c(CH3COO -)C (CH3COOH)(011 )(H)pH水解程度升高温度减小增大增大减小增大增大加水减小减小减小增大减小增大加醋酸增大增大减小增大减小减小加醋酸钠（S）增大增大增大减小增大减小加盐酸减小增大减小增大减小增大加 NaOH增大减小增大减小增大减小【归纳总结】：影响盐类水解的因素1 .内因：盐类本身的性质一组成盐的酸或碱越弱，

3、其水解程度 越大，溶液的碱性或酸 性越强.练习1 ：相同浓度的N&CO，、NaHCOs、CMCOONa溶液的pH大小顺序为 魂2 .外因：（1）温度：盐的水解是一吸反应。因此升高温度其水解程度一增大一.（如: 用Na2c03洗涤油污时,用热的效果比冷的好）（2）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越，水解平衡 正向移动,水解程度 增大注意：.这里盐的浓度指的是水解离子的浓度,而不包括不水解离子的浓度.如:A1CL溶液 A1浓度越小，水解程度越大，C1 一不会影响水解平衡。.加水稀释后，由于体积变大，水解形成的酸性或碱性减基。练习 2： 0. Imol/LNaAc 溶液与 0. Olmol/LNaAc

4、 溶液中：C(01)C。/) ,pH:前者44cl水溶液中，C(H+) C(OH-) , pH:前者 HC03 HS-. AIO2一等；Fe3+与S?一不发生双水解反应，而发生氧化还原反应生成等? +与S O(6) HC0J与A102一在溶液中也不能共存，可发生反应产生白色沉淀，但不是由于双水 解反应，而是：HCO3-+H2O+A1(V=A1 (OH) 31 +CO3”五:盐类水解的应用1、溶液的酸碱性的比较练习3pH由小到大的顺序排列Na2cO3NaHCO：，NaOHNaN()3CH3COOHNaHSO, NIliCl逅痣(填序号)。酸式盐溶液的酸碱性：酸性：NaHS03 Nall2POi碱

5、性：NallCOs NallS Na211Po42、判断溶液中离子浓度的大小：如在CLCOONa溶液中：c (N-) c (CH3co0一) c (Of) c GT)。练习4： (1) (NHD 2soi溶液中离子浓度大小顺序为:大NH；)序(S(V-) c GO c (01)(2) Na2cO3溶液中离子浓度大小顺序为：c (N3) c (西)c (0H.) c (HC(V) c )3、配制盐溶液时，加对应的酸碱抑制水解：配制FeCk溶液时应向溶液中加入 盐酸 抑制Fe水解。4、把盐溶液蒸干产物的判断：盐溶液蒸干后不一定得盐。加热蒸干FeCL溶液得到 Fe(0H)3继续灼烧得到Fe2()3。

6、有关反应方程式： (略)CuSOi、Na2cO3等溶液蒸干得分别得到CuS04、Na2C03。(3) Na2s。3溶液蒸干得到 Na2sCh。反应方程式：2Na2so3+02=2Na2S(k。规律：金属阳离子易水解的挥发性强酸盐蒸干得到氢氧化物，如A1CA等；金属阳离子易水解的难挥发强酸盐蒸干得到原溶质，如A12(SOi)3等； 酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2c03等蒸干后可得到原溶质;阴、阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质,如(NHO 2s 等；不稳定的化合物水溶液，加热时在溶液中就能分解，得不到原溶质,如Ca(HC03)2 溶液蒸干后得到CaC0.3；易被氧化的物

7、质，蒸干后得不到原溶质,如FeSOn Na2s0s溶液等，蒸干后得到其 氧化产物。5、溶液中的离子间能双水解而不能大量共存，主要掌握NH.J、A-、Fe*、与HC(V、 co/-、Aior. S?一等不能大量共存。另外还要考虑以下几点：1) .不能在酸性溶液中大量共存的离子一般为弱酸酸根或易分解的酸,2) .不能在碱性溶液中大量共存的离子一般为能生成不溶性碱的金属离子,或生成弱碱 的离子，或酸式盐的酸根离子,如：H+, Fe2+, Fe3+, Cu2+, Ag+, Zn2+, Mg2+, Al： NH；, HCO3； H2PO4； HPO?； HS 等3) .互相反应生成沉淀或微溶物的离子不能

8、大量共存，如：S0产与Ba2+, Pb2：Ca2：Ag-等 不共存，C(V与Ba, MgVCa不能共存，S?-与Pb, Cu, Ag： Hg, Fe?+不能大量共存，4) ,因氧化性强不能与强还原性离子大量共存，如：酸性条件下：N0：与, Fe： St S03?一 等离子不能共存，MnO与，S2-,S(V, Br, Cl.等离子不能共存,5)常见有色离子,如：Fe3+, Cu2+, MnO.r , Fe2+等。6、某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg粉投入NH1溶液中反应的离子方程式：NHj+H20=NH3.Mg+2H=Mg2+H217、试剂的存放：盛放Na2c。3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是

9、：Na2c0：,+压0=岫011+ NaHCO3 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+ H.0,盛放 NHiF 溶液不能用玻璃瓶,是因为 NH；+F-+H2()=HF+ Nik HO 8、日常生活：(1)泡沫灭火器内装饱和的A12 (S04)3溶液和NaHC()3溶液，他们分装在 不同的容器中，发生反应：A+容C04A发0H)3 I +3C02 t使灭火器内压强增大,C02、 压0、Al (0H) 3一起喷出覆盖在着火武之上是火焰熄灭。(2)因 Al (0H) 3 胶体具有吸附性，故 KAI (S0O 2、Fe2 (SOO 3、Al2 (SOD 3等盐可用做净水剂。原理：A13+3H2O=A

10、1(OH)3 (胶体)+3H： Fe3+3H20=Fe(0H)3 (胶体)+3H+9、比较盐溶液中离子浓度的大小或离子数目的多少如:Na2s溶液中C(Na?和C(S=不等于2:1【疑点反馈】：(通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来)【基础达标】1.下列事实：Na2HpO,水溶液呈碱性；NaHSOi水溶液呈酸性；长期使用镂态氮肥，会使土壤酸度增大；铉态氮肥不能与草木灰混合施用；加热能使纯碱溶液去污能力增强；配制SnCk溶液，需用盐酸溶解SnCL固体；NHF溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是A.全部B.除以外C.除以外 D.除、以外2.下列实验操作能达到目的的是用Na

11、2s溶液和A12(SO3溶液反应制取Al2s3固体用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2c0：,晶体用Na2s溶液和CuSOi溶液反应制取CuS固体加热MgCb溶液制取MgCk固体A.B.C.D.3.实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是NaOII溶液 水玻璃 Na2s溶液 Na2c0,溶液 NH1溶液澄清石灰水浓HN03 浓 H2soiA.B.C.D.4.A.硫酸镂B.氯化镂C.硝酸钾D.硝酸镂5.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol 的 NaA 和 NaB 混下列四种肥料可以与草木灰(主要成分是LCOj混合施用的是合溶液中，下列排序正确的是A

12、. c(O)c(HA)c(HB)c(H+)B. c(OH)c(A_)c(B-)c(H+)C. c(OH-) c(B-) c(A-) c(H+)D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)6.25时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2 ： 1的体积比混合，若混合溶液中。(NH，) =c(cr),则溶液的pH(由电荷守恒可得:c(NH，)+c(H+)=c(C)+c(OH-),因 c(NHj)=c(Cl-),所以。(f)= c(OH),溶液呈中性,pH=7o )A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定7 .在0. Imol 口的NaHC03溶液中，下列关系正确的是(C )A. c(Na+)

13、c(HC0：Dc(ir)(0lDB. c(Na+) =(IICO：D c(01D c(H+)C. c(Na+)+c(H+) =c(HCO：；)+c(0H ) +2 c(C0D D. c(Na*)+c(H+) =c(HCOl)+c(OH ) + c(CO3 )8 .在FeCk和Fe2(SO,3的混合溶液中，若不计Fe的水解，当溶液中0缶)+) = c(SO7)时， 下列判断正确的是(D )A. c(Fe3+)c(CD B. c(SOT)c(C) C. c(S0f)c(A2) c(H+) c(0H)10,物质的量浓度相同的氨水、氯化镂、碳酸氢镂、硫酸氢镂、硫酸钱5种溶液 中c(NH：)的大小顺序是

14、 ，溶液pH的大小顺序是一蛇生空生11.已知某溶液中存在0/、h+、NH Cl一四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如 下四种关系： c(Cl - )c(NH1)c(H+)c(OH - ) (2)c(C1)c(NH)c(0H)c(H +)。(NH?) c(C1)c(0H-)c(H+) c(C) c(H+)c(NH；) c(0H)填写下列空白：若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)。若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 NH4cl和NB 上0；若上述关系中 是正确的，则溶液中的溶质为 NH4cl和HC1 o若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且

15、恰好呈中性，则混合前c(HCl)小 于c(NH3 四)(填“大于”、“小于”或“等于。下同)，混合前酸中c()和碱中c(OH) 的关系为c(H+)_大于。(01)。【拓展提高】12. I .在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：0H+CH3C00H=CH3C0Q-+H2O0(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为mol 广;在B点，a一) 12. 5 mL(填“、或 = ”，下同)。若由体积相等的 氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) c(CH3COOH),混合前酸中c(H+)和碱中c

16、(0()的关系:c(H+) c(Na+)。(f)c(0).。II.现有常温下的0.1纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：. COF+H2O=HCO+0H-为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：向纯碱溶液中滴加数滴酚 酸试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消 失，则说明上述观点.。(2)同学甲认为该溶液中Na2c的水解是微弱的，发生水解的C(T不超过其总量的 10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。用pH试纸(或pH计)测常温下QlmolL t纯碱溶液的pH,若p*12,则该同学的观点正确；若pH12,则该同学的观点不正确一。(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是BD oA. c(Na+) =2c(C0厂)B. c(C0Dc(0H-)c(HCO：:)c(H2cO3)C. c(COT) +c(HCOI) =0 1 mol - L_1 D. c(0Ir) =c(Ir) +c(HCO1) +2c(H2cO3)