人教版选修4第三章第四节难溶电解质的溶解平衡（第一课时）学案1.docx

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1、第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡(第一课时)沉淀溶解平衡和溶度积【学习目标】1.掌握难溶电解质的溶解平衡；2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积Ksp 的概念，会运用溶度积进行有关计算。【学习重、难点】难溶电解质的溶解平衡。预习案【学习过程】-：Ag+和C的反应能进行到底吗？1 .溶解度和溶解性：难溶电解质和易溶电解质之间并无 的界限，溶解度小于的称为难溶电解质，离子相互反应生成 电解质，可以认为是完全反应。在20时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度2 .根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否真正能 进行到

2、底？AgCl在溶液中存在两个过程，一方面，在水分子作用下，少量 脱离AgCl表面溶入水中；另一方面，溶液中的 受AgCl表面正负离子的,回到AgCl的表面析出 o 一定温度下，AgCl饱和溶液建立下列动态平衡的反应式：AgCl(s)CF (aq) +Ag+ (aq)沉淀、溶解之间由于动态平衡的存住，决定了 反应不能完全进行到底。 3.溶解平衡的特征： 逆：溶解平衡是一个 等：溶解速率和沉淀速率 定：平衡状态时，溶液中各种离子的浓度 动：动态平衡，溶解速率和沉淀速率是一个 变：当外界条件改变，溶解平衡注意：难溶强电解质的电离方程式用如：AgCl ,溶解平衡：AgCl (s) CF(aq) +Ag

3、+ (aq)；电离平衡：AgCl=Cr +Ag+ 4 .影响平衡的因素：影响因素沉淀溶解平衡电离平衡内因外温度因稀释同离子效应二、溶度积(Ksp)1 .概念：用符号 表示。2 .表达式：对于沉淀溶解平衡一砌(aq) +nAm-(aq),参照电离平衡原理得平衡常数KSp -3 ,溶度积规则：比较心与溶液中有关离子浓度基的乘积(离子积葭)判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。Qc Ksp时Qc=Ksp时Qc AgBr AglAgBr (s) l=Br (aq) +Ag (aq)5. 0X10-13mol2, L-2Agl (s) -=1 (aq) +Ag (aq)8. 3X10-17mol

4、2. L-2Mg (OH) 2 (s) -Mg?* (aq) +2011 (aq)1.8X10-1，mol3. L-3Mg(OH)2 Cu(OH)2Cu(OH)2 (s)。Cu2+ (aq) +20H (aq)2. 2X10-20mol3. L 3练习：A1(OII)3为两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式，试根据平衡移动原理，解释下列有关问题：向A1(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是：(2)向A1(OH)3沉淀中加入苛性钠，沉淀溶解，其原因是：【疑点反馈】：(通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来)训练案【基础达标】1 .对 “AgCl(s)=A

5、g+(aq)+C(aq)” 的理解正确的是()说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质说明C1 一与Ag+的反应不能完全进行到底说明C1 一与Ag+可以完全进行到底A.B. C.D.2 .在含有浓度均为0.01m01广1的(：1一、Br，1一离子的溶液中，缓慢且少量的加入AgNQ，稀溶液，结合溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序是（）A. AgCl AgBr AglB. Agl、 AgBr AgClC. AgBr、AgCK AglD.三种沉淀同时析出3 .难溶电解质AB?的饱和溶液中,c（A2+）=jrmol-L-1, c（B）=y mol - L-1,

6、则心（ABj为 （）1 ooAB. xyC. xyD. 4xy乙4 .下列说法正确的是（）A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和C厂浓度的乘积是一个常数B. AgCl的p=Xl（Tmo12 广2,在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+） = c（C）且Ag+与Cl-浓度的乘积等于X KT。mol2 -L-2C.温度一定时，当溶液中Ag+和C厂浓度的乘积等于心值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，心值变大5. AgCl和AgzCrOi的溶度积分别为X1（T mol2 2和XICT? mol3 L-3,若用难溶盐在溶 液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确

7、的是（）A. AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等B. AgCl的溶解度大于AgzCrOi的溶解度C.两者类型不同，不能由%的大小直接判断溶解能力的大小D.都是难溶盐，溶解度无意义6 .在100 mL 0. 10 mol 口的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2. 08 g BaCL的溶液，再加入100 niL溶有0.010 mol CuS6 5丛0的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（）A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.最终得到的溶液中，C的物质的量为0.02 molD.在最终得到的溶液中，C/+的物质的量浓度为0.01 mol - L-

8、17 .要使工业废水中的重金属Pb? +沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb?+离子与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbC03PbS溶解度/gX10-4X10-7X10-14由上述数据可知，选用沉淀剂最好为（）A.硫化物B.硫酸盐C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可8 .当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq) +20I(aq)时，为使Mg (OH) 2 固体的量减少，须加入少量的()A. MgCl2B. NaOHC. MgSOiD. NaHSOi9.非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成竣基)与钙离子结合形成胆红素钙的反

9、应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是()A.大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石生成B.不食用含钙的食品C.适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石D.常喝水稀释钙离子，溶解沉淀10 .在下列溶液中，BaSOi的溶解度最大的是()A. 1 mol L-1 H2soi溶液 B. 2 mol L_1 H2sO4溶液C.纯水D. 0. 1 mol L_1 112soi溶液11 .已知常温下:K= X 10 11 mol3 L Xp(AgCl) = X 10 10 mol L 2, (Ag2CrOi) = X IO-12 mol3 L-3, A

10、LP(CH3C00Ag) = X 10-3 mol2 L-2O下列叙述正确的是()A.等体积混合浓度均为0. 2 mol - L-1的AgNOs溶液和CH3COONa溶液一定产生CH3C00Ag 沉淀12 将 0. 001 mol L_1的 AgNOs溶液滴入 0. 001 mol L_1的 KC1 和 0. 001 mol - L_1的 K2CrO4 溶液中先产生AgzCrOi沉淀C.在姐2+为0.121 mol 的溶液中要产生Mg(0H)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以 上D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，%(AgCl)变大12. 25时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数GU

11、分别为：XP(FeS) = X10-18mol2-L 2； XP(CuS) = X1036mol2-L-2； A；P(ZnS) = X10-24mol2-L-2o 下列关于常温时的有关叙述 正确的是()A.硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B.将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol的Na2s溶液中,Z-十的浓度最大只能达到X10mol L-23C.除去工业废水中含有的C/+,可采用FeS固体作为沉淀剂D.向饱和的FeS溶液中加入FeS。,溶液后,混合液中c(Fe?+)变大、盘一)变小,但隔(FeS)变大13.下表是五种银盐的溶度积常数(25)：化合物PbSO. wPbCO3PbS溶解型/g1.03 xW4L81 xW7L84 xlOu下列说法错误的是()A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2s0B.将氯化银溶于水后，向其中加入NazS,则可以生成黑色沉淀C.氯化银、溟化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度按氯、澳、碘的顺序减小D.向100 mL 0. 1 mol 广1的Na2soi溶液中加入1 mL 0. 1 mol 广1的AgNO：,溶液，有白色沉淀生成