人教版选修4第三章第二节水的电离和溶液的pH（第二课时）学案2.docx

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1、第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性(第二课时)学习目标1 .掌握pH的简单计算。2 .了解各类混合溶液川的计算。3 .了解溶液稀释时pH的变化规律。学习重点溶液pH的计算学习难点溶液间的计算合作探究一、单一溶液PH计算1 .酸溶液的川计算 pH=-lgC(H+)2 .碱溶液的pH计算碱：C(碱)里邑 C(OH)C(H+) - pH=-lgC(H+) 二、混合溶液pH的计算1.两强酸混合先计算氢离子浓度再计算pH。C(H)混=pH=-lgC(H+)混-浓度，再转化为H.浓度，最后计算pH。pH=-lgC(H+)C(OH )混-C(H )混=3.强酸、强碱混合，先判断谁过量，若完

2、全中和则显中性；若酸过量则计算I浓度，再计算pH；若碱过量则计算OH浓度，再计算H浓度，最后计算pH。(1)完全中和:C(H*)= C(OH ),溶液显中性。pH=-lgC(H+)混(2)酸过量：C(H)混=(3)碱过量:C(OH)混=C(H)混=pH=-lgC(H+)混1. pH=2的HC1溶液和pH=4的H60,溶液等体积混合，求混合后的溶液的pHo2. pH=10的NaOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体枳混合，求混合后溶液的pH。3. 500ml 0. Imol/L的HCI溶液和500ml 0.3mol/L的NaOH溶液混合,求混合后溶液的pH。三.酸、碱溶液稀释后pH的变化规律L对

3、于pH=2的强酸溶液，C(H.)=,若将溶液体积增大(稀释)为原来的 10 倍，则 C0O =, pH=。2 .对于pH=2的弱酸溶液，C(H)=,若将溶液体积增大(稀释)为原来 的10倍，则C(H )的范围是, pH的范围是3 .对于pH=2的强碱溶液，C(OH )=,若将溶液体积增大(稀释)为原来的10 倍，则 C(H)=, pH=o4 .对于pH=2的弱碱溶液，C(0II)=,若将溶液体积增大(稀释)为原来的10倍，则C(H)的范围是, pH的范围是o5 . pH=6的盐酸稀释100倍后pH=8吗?预测稀释后pH的范围。6 . pH=9的氢氧化钠稀释1000倍后pH=6吗？预测稀释后pH

4、的范围。酸、碱溶液稀释后pH的变化规律总结：1 .对于pH=a的强酸和弱酸溶液，每稀释10倍，强酸的川就个单位，即pH=，由于稀释过程中，弱酸还会继续电离，故弱酸的pH范围是：2 .对于pH=的强碱和弱碱溶液，每稀释10倍，强碱的pH个单位，即pH=,由于稀释过程中，弱碱还会继续电离，故弱碱的pH范围是:B. 1.725的条件下，将体积都为10 mL, pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和。mL,测得稀释后溶液的P11均为5,则稀释时加入水的体积为A. a=Z;= 10 mLB. a=b 10 mLD. ab8.下列叙述中，正确的是I?的醋酸所需同种碱溶液的量不同B.等体枳pH=3的

5、酸溶液pH=ll的碱溶液相混合后，溶液的pH=7C.体积相等，川相等的盐酸和硫酸溶液中，II离子的物质的量相等D. pH=3的甲酸溶液的C(f)与pH=ll的氨水溶液的C(OH )相等9 .有关pH计算结果一定正确的是强酸pH = a,加水稀释到10倍，贝iJpH = a+弱酸pH=&加水稀释到10倍,则 pH a+，（a+ bn, (b 7)A.B. C.10 .今有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：(1)在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生COJI勺 体积由大到小的顺序是(2)在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO? 的体

6、积由大到小的顺序是(3)物质的量浓度为0.1 molL的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是；如果取等体积的0. 1 mol - L 1的三种酸溶液,用0. 1 molL1的NaOH溶液中和，当恰好完全 反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是(以上均用酸的序号填写)。3.对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，的川增大的多。对于物 质的量浓度相同的强碱和弱碱稀稀相同倍数，的pH减小的多。4.酸溶液无限稀释时,要考虑H2电离的H：因此pH只能无限接近于7,不可能大于7： 碱溶液无限稀释时，要考虑H2电离的OPT,因此pH只能无限接近于7,不可能小于7。巩固练习1.室温下，在pH=12的

7、某溶液中，由水电离出来的c()H )为()X 10 1 mol , L 1 2 3 * * 6X 10 * mol , L 1X 10 Jmol - L 1X 10 umol , L 12. 25时，某溶液中，由水电离出的c(H) = l XI012moiL,则该溶液的pH可能是()A. 12B. 7C.6D. 23. 25c时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(0H-)的乘积为IXlOf,下列说法正确的 是( )A.该溶液的pH一定是9B.该溶液的pH可能为5C.该溶液的pH可能是7D.不会有这样的溶液4.室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于7的是()A. 0. 1 mol1/的盐酸和(). 1 mol 的氢氧化钠溶液B. 0. 1 mol的盐酸和0. 05 mol-L7的氢氧化钢溶液C. pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D. pH=4的盐酸和pH=10的氨水5.常温下,pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合,溶液的pH最接近于()A. 8.3B. 8.7C. 9D. 9.76. 60mL0. 5mol/LNaOH溶液和401nL0. 4mol/L硫酸相混合后,溶液的pH约为