【课件】离子反应高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx

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1、第一章 第二节离子反应第1课时1.了解电解质的概念，以及电解质溶液的导电性。2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。3.掌握电解质电离的表示方法。学习目标电在我们生活中必不可少，常见的能导电的物质除了金属之外，还有初中时所学的NaCl溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液。金属导电是通过电子的定向移动，上述物质的水溶液是如何导电的呢？新课导入实验探究实验步骤实验现象实验结论能够导电（1）在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。(2）取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，

2、分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃杯搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象实验一中灯泡不发光；实验二中灯泡发光。干燥的NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水_。NaCl溶液、KNO3溶液_。不导电严格来说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，只是用上述实验装置不能测出。一、定义1电解质：在_或_下能够导电的化合物；2非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。水溶液熔融状态注意：（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；（2）电解质在“水溶液”里或“熔融状态”下能导电，二者

3、具备其一即可；（3）非电解质在“水溶液”里和“熔融状态”下不能导电，二者需同时满足。电解质与非电解质（1）金属Cu、稀盐酸都能导电，请问金属Cu、稀盐酸属于电解质吗？（2）判断盐酸、硫酸、稀硝酸、烧碱溶液是否为电解质或非电解质？（3）CO2、NH3的水溶液能导电，那么CO2、NH3属于电解质吗？（4）“HCl溶于水能导电，所以HCl是电解质”这种说法是否正确？（5）“一个物质如果不是电解质，就是非电解质”这种说法是否正确？错误，如单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。交流讨论都不属于，因为金属Cu是单质，稀盐酸是混合物，两者都不是化合物。盐酸、稀硝酸、烧碱溶液为混合物，既不是电解质，也不是非

4、电解质；硫酸为电解质。都不属于，因为电解质必须是自身能电离成自由移动离子的化合物。不正确，因为前后没有因果关系。易错提醒：（1）电解质和非电解质都是化合物，单质（如Cu、Fe）和混合物（如盐酸、食盐水）既不是电解质，也不是非电解质。（2）电解质必须是自身能直接电离成自由移动离子的化合物，某些化合物如CO2溶于水可导电，但其本身不是电解质，与水反应生成的H2CO3才是电解质。易错提醒电解质与溶解性无关二、电解质和非电解质的类别电解质：_。非电解质：_。酸、碱、盐、金属氧化物、金属氢化物、水大部分有机化合物、非金属氧化物、非酸性气态氢化物AgCl、BaSO4等难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但

5、这些物质在熔融状态下能导电，在水中溶解的部分也能完全电离，故属于电解质。1.下列关于电解质的说法不正确的是（）A电解质不一定能导电B能导电的不一定是电解质CNH3溶于水能导电，因此NH3是电解质D乙醇是非电解质，因此乙醇水溶液不能导电C学以致用2.2021年5月15日，天问一号着陆巡视器成功着陆火星，探测到火星大气由二氧化碳、氩气(Ar)、水蒸气和甲烷等组成，火星土壤中存在着大量氧化铁，上述物质中属于电解质的是（）A二氧化碳B水 C甲烷D氩气BD3.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B纯净水漂白粉氧化铝二氧化硫C胆矾碱石灰

6、铁碳酸钙D液氯合金氯化铜蔗糖一、电离与电离方程式1.电离的概念：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程。2.电离方程式：用化学式和离子符号表示物质电离过程的式子。例如：将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl晶体表面，形成了能够自由移动的Na+和Cl-；这一过程可以用电离方程式表示为：NaCl=Na+Cl-物质的电离与导电性3.电离方程式的书写要点：（1）元素守恒（等号两边的原子种类、数目相等）（2）电荷守恒（正电荷总数=负电荷总数）（3）电离过程中，原子团不拆开练一练：写出下列物质的电离方程式：（1）HCl：_（2）KHCO3：_（3）KHSO4（溶液）：

7、_（4）KHSO4（熔融）：_HC1=H+Cl-二、从电离的角度认识酸、碱、盐的实质类别 实质实例酸电离时产生的阳离子_的化合物 HCl、H2SO4碱电离时产生的阴离子_的化合物 NaOH、Ca(OH)2盐电离时能产生_和_的化合物NaCl、Na2CO3、NH4HCO3全部是H+全部是OH-酸根离子三、物质的导电性问题1.物质导电的本质金属单质和石墨导电靠的是自由移动的电子；电解质溶液或熔融液导电靠的是自由移动的阴、阳离子，其导电的前提是电离。2电解质导电的条件（1）一般来说，对于NaOH、KCl等可溶性的碱和盐，在_和_都可以导电；（2）对于难溶性的碱、盐、金属氧化物，如Mg(OH)2、Ba

8、SO4、Fe2O3，因为这些物质难溶于水，所以它们只能在_才可以导电；（3）像HCl、H2SO4等酸只能在_才可以导电。水溶液熔融状态熔融状态水溶液注意：电解质与导电性之间没有必然关系：（1）电解质不一定都能导电：如NaCl固体、HCl气体；（2）能导电的物质不一定是电解质：如石墨、金属单质、溶液。学以致用4.下列叙述正确的是()A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-B.NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多C通电D6.某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，

9、推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。(1)熔融状态的AlCl3不导电的原因是。(2)AlCl3水溶液导电的原因是。(3)电解质溶液导电与金属导电的原理(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是。熔融状态下氯化铝不发生电离，以分子的形式存在，其中不存在自由移动的离子AlCl3在水溶液中能电离出自由移动的离子不相同电解质溶液导电是由于阴阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动电解质与非电解质电解质的电离物质的电离与导电性物质的导电性实验探究电解质

10、与非电解质的定义电解质与非电解质的类别电离与电离方程式从电离的角度认识酸、碱、盐的实质物质的导电性问题课堂小结本节内容结束第 22 页第一章 第二节离子反应第2课时生活中的化学1.家里的水壶使用久了往往出现水垢，这时我们可以用厨房里的食醋进行浸泡后再清晰，请用化学原理解释（是离子反应的写出离子方程式）2.现在药店经常使用含NaHCO3或者Al(OH)3的药物来中和胃酸过多，请用化学原理解释（是离子反应的写出离子方程式）CaCO3+CH3COOH=Ca2+CH3COO-+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+思考与讨论思考与讨论完成下列表格中各反

11、应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在完成下列表格中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。表表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。反应物化学方程式离子方程式两种化学方程式的不同HCl+NaOHHCl+KOHH2SO4+NaOHH2SO4+KOHHCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH H+OH+OH=H=H2 2O OH H+OH+OH=H=H2 2O OH H+OH+OH=H=H2 2O OH H

12、+OH+OH=H=H2 2O O化学方程式表示某一具体的化学反应；离子方程式可表示某个具体的化学反应，又可以表示同一类型的反应。这四个反应都是中和反应，反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式都是H+OH-=H2O,这表明强酸与强碱发生中和反应的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成H2O。1、离子方程式的意义：揭示了离子反应的实质化学方程式仅表示一定物质间的某个具体反应；离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，而且可表示同一类型所有的反应。2 2、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件只要具备上述条件之一，这类离子反应就能发生只要具备上述条件之一，这类离子反应就能发生复分解

13、型离子反应发生的条件复分解型离子反应发生的条件特别提醒：离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同。3、离子方程式书写离子方程式书写的的正误判断正误判断看是否符合客观事实铁与稀硫酸反应：铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2是错误的，因为二者反应生成是错误的，因为二者反应生成Fe2+，看化学式的拆分是否符合原则碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式：碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式：Ca2+CO32-+2H+2Cl-=CaCl2+H2O+CO2是错误的，因为是错误的，因为碳酸钙碳酸钙是是难溶难溶的，不能拆的，不能拆正确的是：Fe+2H+=2

14、Fe2+H2看是否化为最简2H+2OH-=2H2O是不恰当的是不恰当的看反应物或产物中粒子的配比是否正确稀硫酸与稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：溶液反应：H+OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O(错误）错误）2H+2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+2H2O（正确）（正确）应该是：应该是：H+OH-=H2O看是否遗漏参加反应的离子看是否遵循电荷守恒原则和质量守恒原则Cu+Ag+=Cu2+Ag（错误）（错误）Ba(OH)2溶液与溶液与CuSO4溶液反应溶液反应Ba2+SO42-=BaSO4（错误）（错误）Cu2+2OH-=Cu(OH)2（错误）（错误）Ba2+2OH-+Cu2

15、+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2（正确）（正确）Cu+2Ag+=Cu2+2Ag（正确）（正确）判断下列离子方程式是否正确，若错误请将错误的改正。判断下列离子方程式是否正确，若错误请将错误的改正。少量少量CO2通入烧碱溶液：通入烧碱溶液：CO2+OH-CO32-H2O铁放入稀硫酸中：铁放入稀硫酸中：2Fe6H+2Fe3+3H2 盐酸和碳酸钙反应：盐酸和碳酸钙反应：CO32-2H+CO2 H2OCuSO4液和液和Ba(OH)2液反应：液反应：Ba2+SO42-BaSO4H2SO4溶液和溶液和Ba(OH)2溶液反应：溶液反应：Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O铜与硫酸锌反应：铜与硫

16、酸锌反应：Cu+Zn2+=Zn+Cu2+向澄清的石灰水中滴加稀盐酸：向澄清的石灰水中滴加稀盐酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O氧化铜与盐酸反应：氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+=H2O不符合客观事实不符合客观事实不符合客观事实不符合客观事实拆分错误拆分错误拆分错误拆分错误拆分错误拆分错误氯化铁溶液与铁反应：氯化铁溶液与铁反应：Fe3+Fe=2Fe2+漏写离子漏写离子离子配比错误离子配比错误电荷不守恒电荷不守恒原子、电荷不守恒原子、电荷不守恒练习1、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应：CO32-+2H+=CO2+H2OB、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Ba2+2OH-+C

17、u2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2 C、硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+Cu=Cu2+AgD、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B练习2、下列离子方程式正确的是（）ANa2CO3和醋酸反应：2H+CO32-=H2O+CO2BBa(OH)2和CuSO4溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4C、稀HCl和NH3H2O反应：H+OH=H2OD、CaCO3和HCl溶液反应：CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+D D练习3、下列离子方程式正确的是（）A、氢氧化铝与盐酸反应：H+OH-=H2OB、锌片与稀盐酸反应：Zn+2H+=Zn2+H2C、硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+S

18、O42-+OH-+Ba2+=BaSO4+H2OD、二氧化碳与过量氢氧化钠溶液反应：CO2+2OH-=CO32-+H2O规律总结 看是否符合客观事实 看是否符合拆写原则 看是否遵守质量守恒定律 看是否遵守电荷守恒 看是否符合阴、阳离子的个数配比 看是否漏掉离子反应 看“”、反应条件是否正确、齐全。（1）“真不真”：符合客观事实（2）“拆”对了没：拆（强酸、强碱、可溶性盐）（3）“配平”：原子守恒、电荷守恒及系数为最简整数比（4）“漏不漏”：“=”“”“”及参加反应的离子1 1判断正误判断正误(正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”)“”)(1)(1)离子反应中参加反应的全是离子离子反应

19、中参加反应的全是离子()(2)CuSO(2)CuSO4 4溶液与溶液与BaClBaCl2 2溶液反应，实质上是溶液反应，实质上是SOSO4 42 2和和BaBa2 2生成生成BaSOBaSO4 4的反应的反应()(3)CaCO(3)CaCO3 3与与HClHCl溶液反应的离子方程式：溶液反应的离子方程式：COCO3 32 22H2H=H=H2 2O OCOCO2 2()(4)AgNO(4)AgNO3 3溶液与溶液与NaClNaCl溶液反应和溶液反应和AgNOAgNO3 3溶液与盐酸反应都可用溶液与盐酸反应都可用AgAgClCl=AgCl=AgCl来表示来表示()2 2能用H HOHOH=H=H

20、2 2O O表示的化学反应是()A A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应B B稀盐酸与氢氧化钠溶液反应C C稀盐酸与氢氧化铜反应D D稀硝酸与氢氧化铝反应B解析：H HOHOH=H=H2 2O O表表示示强强酸酸和和强强碱碱溶溶液液反反应应生生成成可可溶溶性性盐盐和和水水。A A项项中中有有BaSOBaSO4 4沉淀生成，沉淀生成，C C项中项中Cu(OH)Cu(OH)2 2是难溶碱，是难溶碱，D D项中项中Al(OH)Al(OH)3 3也是难溶碱。也是难溶碱。解析：B选项生成Fe(OH)2沉淀；C选项生成CO2气体和H2O；D选项生成H2O。3 3下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是下列各组物

21、质相互混合后，不会发生离子反应的是()A A稀硫酸与氯化铜溶液稀硫酸与氯化铜溶液B B氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C C碳酸钠溶液与稀硝酸碳酸钠溶液与稀硝酸D D澄清石灰水与稀盐酸澄清石灰水与稀盐酸A4下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()ANaOH溶液和溶液和CuCl2溶液溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸溶液和稀硫酸CNa2SO4溶液溶液和和MgCl2溶液溶液DCa(OH)2和盐酸和盐酸 C解析：解析：物质在溶液中是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物物质在溶液中是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质、

22、是否生成难电离的物质或是否生成易挥发性物质来进行判断。质、是否生成难电离的物质或是否生成易挥发性物质来进行判断。Na2SO4和和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质、也没有难电离的物质和易挥发性溶液混合后既没有难溶性物质、也没有难电离的物质和易挥发性物质生成，故不发生离子反应。物质生成，故不发生离子反应。5下列物质不能发生离子反应的是下列物质不能发生离子反应的是()ANaOH溶液与溶液与KCl溶液溶液BAgNO3溶液与溶液与NaCl溶液溶液CNa2CO3溶液与溶液与Ca(OH)2溶溶液液DNaOH溶液与溶液与NH4NO3溶液溶液A解析：解析：复分解型离子反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成

23、水，复分解型离子反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成水，B项项可生成可生成AgCl沉淀，沉淀，C项可生成项可生成CaCO3沉淀，沉淀，D项可生成项可生成NH3H2O(或或NH3)，A项不能发生离子反应。项不能发生离子反应。第一章 第二节离子反应第3课时一、离子共存1.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2.离子之间相互发生如下化学反应它们在溶液中不能大量共存生成难溶或微溶物质，如Ba2与CO32-、SO42-，Ag与Cl，Fe3、Ca2与OH等。生成难电离物质即生成弱酸、弱碱、水，如H与CH3COO、CO32-、

24、HCO3-等生成弱酸；OH与NH4+生成弱碱；OH与H、HCO3-生成水等。生成气体或挥发性物质，如NH4+与OH，H与CO32-、HCO3-等。3.附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。“共存”问题，不仅要考虑离子之间的反应,还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色常见的有色离子：Cu2（蓝色）、Fe2（浅绿色）、Fe3（棕黄色）、MnO4（紫红色）。透明不代表无色，透明是说明无难溶物和微溶物，但并非无色，即透明溶液中有色离子可以大量共存强碱性溶液（隐含有大量的OH-）中肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等“

25、碱性”溶液的不同描述方式常温下pH7的溶液；碱性溶液；使红色石蕊试纸变蓝（紫色石蕊溶液呈蓝色）；使酚酞呈红色；强酸性溶液（隐含有大量的H+）中肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等“酸性”溶液的不同描述方式：常温下pH7的溶液；使紫色石蕊溶液呈红色（或蓝色石蕊试纸变红）；酸性溶液；加镁粉放氢气。加入铝粉有氢气产生HCO3-不能稳定存在的溶液与NH4HCO3反应能产生气体的溶液（4）常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的条件（5）。离子共存的审题思路例、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、Cu2+、NO3-、SO

26、42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-C1、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A.Na、Mg2、Cl、OHB.H、Ca2、CO32-、NO3-C.Cu2+、K、SO42-、NO3-D.Na、HCO3-、H+、Ca2+2.下列离子在无色酸性溶液中能大量存在的是:（）A.Cu2+、K+、Cl-、B.K+、OH-、Cl-C.Na+、K+、SO42-D.Na+、NO3-、CO32-CC练习3、常温下在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为（）A、Na+、Cl、OH、Al3+B、NH4+、Mg2+、NO3、Cl

27、C、K+、MnO4、Na+、SO42D：SO32、K+、H+、Cl4、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）A、Fe3+、K+、Cl-、OH-、B、K+、Na+、SO42-、NO3-C、K+、HCO3-、Cl-、CO32-D、H+、Na+、Cl-、OH-BB5.常温下在PH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A.Na+、K+、MnO4-、SO42-B.K+、Mg2+、Cl-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-D.Na+、K+、CO32-、SO42-B归纳离子共存问题的解题技巧：三看一看 颜色二看 酸碱性三看 反应1、下列离子方程式正确的是()A澄清

28、石灰水与盐酸反应：HOH=H2OB醋酸溶液与碳酸钠溶液：CO322H=CO2H2OC金属镁与稀盐酸反应：Mg2H2Cl=MgCl2H2D氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应：Mg22OH=Mg(OH)2A2、下列离子方程式书写正确的是()A碳酸钙与盐酸反应：CO322H=CO2H2OB硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2SO42=BaSO4C铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=AgCu2D铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe3Cu2=2Fe33CuB3在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是()AFe3、K、Cl、NO3BAg、Na、NO3、ClCZn2、Al3、SO42、ClDBa2、NH4、Cl、HCO3C解

29、析：A选项中四种离子不能相互反应，可共存，但Fe3在溶液中为棕黄色，不符合题意；B选项中Ag与Cl反应生成AgCl沉淀，不能共存；D选项的四种离子可以共存，但HCO3()在强酸性条件下不能存在，不符合题意。4、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是()ABa2、Na、NO3、SO42BMg2、Cl、Al3、SO42CK、Cl、CO32、NO3DCa2、Na、Fe3、NO3B5下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()AH、Ca2、Cl、CO32BNa、Mg2、SO42、OHCK、Na、OH、ClDCu2、Ba2、Cl、SO42解析：选项A中H、Ca2与CO32都不能大量共存；选

30、项B中Mg2与OH不能大量共存；选项D中Ba2与SO42不能大量共存。C二、离子的检验与推断1离子的检验根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为两种类型：生成沉淀；生成气体。离子试剂现象注意沉淀法ClAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)SO42-稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe3NaOH溶液红褐色沉淀气体法NH4+浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热CO32-稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO32-、HCO3-有干扰2离子的推断离子的推断是将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中，要

31、求通过多重推断，确定某些离子肯定存在，某些离子肯定不存在，某些离子不能确定是否存在。离子推断要坚持“四项基本原则”(1)肯定性原则：据现象推断存在或肯定不存在的离子。(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律、否定一些离子。如溶液中含有Ba2，则不存在大量的CO32-、SO42-。(3)进出性原则：是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。(4)守恒原则(电中性原则)：在溶液中一定为电中性，阴、阳离子带的电荷数相等。（利用这一原则可确定一些隐含的离子）。7溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42、CO32、Cl。(1)当溶液中有大量H存在时，则不可能有_存在。(2)当溶液中有大量Ba2存在时，溶液中不可能有_存在。(3)当溶液中有Ba2和Ag存在时，上述所有阴离子都_(填“可能”或“不可能”)大量存在。解析：当溶液中有大量H存在时，H与CO32会生成气体CO2；Ba2可以分别和SO42、CO32生成沉淀物；如果溶液中既含有Ba2又含有Ag时，则上述所有阴离子都不可能大量存在。CO32SO42CO32不可能谢谢观看谢谢观看谢谢观看谢谢观看