【课件】活化能第3课时 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、活化能化学化学化学化学(人教版人教版人教版人教版)选择性必修选择性必修选择性必修选择性必修1 1 1 1 第二章第二章第二章第二章 第一节第一节第一节第一节 第三课时第三课时第三课时第三课时 版权声明感谢您下载平台上提供的PPT作品，为了您和熊猫办公以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！熊猫办公将对作品进行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！1.在熊猫办公出售的PPT模板是免版税类（RF：Royalty-Free）正版受中国人民共和国著作法和世界版权公约的保护，作品的所有权、版权和著作权归熊猫办公所有，您下载的是PPT模板素材的使用权。2.不得将熊猫办公的PPT模

2、板、PPT素材，本身用于再出售，或者出租、出借、转让、分销、发布或者作为礼物供他人使用，不得转授权、出卖、转让本协议或者本协议中的权利。学习目标知道化学反应是有历程的；认识基元反应活化能对化学反应速率的影响；知道催化剂可以改变反应历程，能从控制化学反应速率的角度分析和选择反应条件。01能根据简单的碰撞理论说明温度、浓度、催化剂等是如何影响化学反应速率的。体会理论模型的构建过程，强化模型认知意识。02能用一定的理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响。初步形成探究化学规律的思路与方法，发展创造性体验和想象创新能力。03复习回顾对于在某体积固定的密闭容器进行的合成氨反应，增大H2浓度，反应速率

3、_；升高温度，反应速率_，正反应速率_，逆反应速率_.使用更高效催化剂，反应速率_，正反应速率_，逆反应速率_.增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大1.为什么增大浓度、增大压强、升高温度、为什么增大浓度、增大压强、升高温度、使用催化剂使用催化剂等会加快化学反应等会加快化学反应速率？速率？2.外界条件是如何影响化学反应速率的？能否外界条件是如何影响化学反应速率的？能否从理论上从理论上加以解释？加以解释？【问题探究问题探究】1918年年，路易斯提出了化学反应速率的，路易斯提出了化学反应速率的简单碰撞理论简单碰撞理论。版权声明感谢您下载平台上提供的PPT作品，为了您和熊猫办公以及

4、原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！熊猫办公将对作品进行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！1.在熊猫办公出售的PPT模板是免版税类（RF：Royalty-Free）正版受中国人民共和国著作法和世界版权公约的保护，作品的所有权、版权和著作权归熊猫办公所有，您下载的是PPT模板素材的使用权。2.不得将熊猫办公的PPT模板、PPT素材，本身用于再出售，或者出租、出借、转让、分销、发布或者作为礼物供他人使用，不得转授权、出卖、转让本协议或者本协议中的权利。有效碰撞理论1.基元反应和反应机理自由基带有单电子的原子或原子团基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞基元反

5、应：每一步反应都称为基元反应。反应机理：先后进行的基元反应反映了化学反应的反应历程，反应历程又称反应机理。2HIH2+2 I2II2例如：2HI=H2+I2，实际上是经过下列两步反应完成的：基元反应基元反应反应历程或反应机理基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞 版权声明感谢您下载平台上提供的PPT作品，为了您和熊猫办公以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！熊猫办公将对作品进行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！1.在熊猫办公出售的PPT模板是免版税类（RF：Royalty-Free）正版受中国人民共和国著作法和世界版权公约的保护，作品的所有权、版权和著

6、作权归熊猫办公所有，您下载的是PPT模板素材的使用权。2.不得将熊猫办公的PPT模板、PPT素材，本身用于再出售，或者出租、出借、转让、分销、发布或者作为礼物供他人使用，不得转授权、出卖、转让本协议或者本协议中的权利。有效碰撞理论是不是所有的碰撞都能引发反应？思考与交流实际并非如此看看下图，找找原因力量不够取向不好好球！有效碰撞分子不接触分子不接触分子有接触分子有接触分子无规则高速运动分子无规则高速运动彼此碰撞（每秒约彼此碰撞（每秒约1028次）次）混合混合有效碰撞有效碰撞无效碰撞无效碰撞把把能够发生化学反应能够发生化学反应的碰撞叫的碰撞叫有效碰撞有效碰撞，单位时间内单位时间内有效碰有效碰撞次

7、数越多，反应速率越快。撞次数越多，反应速率越快。任何气体中分子间的碰撞次数都是非常巨大的。通常情况下，当气体的浓度为1 molL1时，在每立方厘在每立方厘米、每秒内反应物分子间的米、每秒内反应物分子间的碰撞可达到1028次。如果反应物分子间的任何一次碰撞都能发生化学反应的话，化学变化只需10-5s就可以完成。换言之，任何气体的反应均可以瞬间完成。但实际并非如此。分子运动相互碰撞普通分子活化分子有 合 适 的 取 向有效碰撞发生化学反应用有效碰撞理论来讨论一下：化学反应发生的条件？具有足够的能量，能够发生有效碰撞的分子。活化能活化能活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差单位时间内单

8、位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快。有效碰撞次数越多，反应速率越快。能量反应过程能量E1E2反应物生成物活化分子断键吸收的能量成键放出的能量H（正反应的）（正反应的）活化能活化能（逆反应的）（逆反应的）活化能活化能H与活化能大小无关单位体积内：N活化=N总 活化分子%单位时间和体积内，活化分子数越多，有效碰撞次数越多，反应速率越快！运用碰撞理论解释：对于在某体积固定的密闭容器进行的合成氨反应，增大H2浓度，反应速率增大；升高温度，反应速率增大。改变因素改变因素分子总数分子总数活化分子百分数活化分子百分数活化分子数活化分子数反应速率反应速率 增大增大HH2 2浓度浓度 升高温度升高温度增大增

9、大不变不变增大增大增大增大增大增大不变不变增大增大增大增大普通分子普通分子活化分子活化分子催化剂催化剂SOSO2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=SO(g)=SO3 3(g)(g)2VO2VO2 2+1/2O+1/2O2 2 =V=V2 2OO5 5SOSO2 2+V+V2 2OO5 5 =2VO=2VO2 2+SO+SO3 3A A B B 催化剂能改变反应历程催化剂能改变反应历程SOSO2 2(g)(g)+1/2O+1/2O2 2(g)(g)SOSO3 3(g)(g)能量能量SOSO2 2(g)(g)+1/2O+1/2O2 2(g)(g)SOSO3 3(g)(g)反应过程反

10、应过程E E1 1 E E2 2 E E3 3 通过改变反应历程降低反应活化能通过改变反应历程降低反应活化能H=E1-E2如何解释催化剂对化学反应速率的影响？催化剂能改变反应历程，改变反应活化能活化能越低，化学反应速率越快过渡态E1E2过渡态1过渡态2 影响 外因 单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数加催化剂不变增加加快增加增加E3E1：正反应活化能（无催化剂）E3：正反应活化能（加催化剂）E2逆反应活化能（无催化剂）思考6：催化剂是否会改变化学反应的反应热（H）？H 例题例题例题例题 NiNi可活化可活化可活化可活化C C2 2HH6 6放出放出放出放出CHCH

11、4 4,其反应历程如下图所示：其反应历程如下图所示：其反应历程如下图所示：其反应历程如下图所示：下列关于活化历程的说法错误的是（下列关于活化历程的说法错误的是（下列关于活化历程的说法错误的是（下列关于活化历程的说法错误的是（）A.A.决速步骤：中间体决速步骤：中间体决速步骤：中间体决速步骤：中间体22中间体中间体中间体中间体3 B.3 B.总反应为总反应为总反应为总反应为Ni+CNi+C2 2HH6 6NiCHNiCH2 2+CH+CH4 4C.Ni-HC.Ni-H键的形成有利于原子的迁移键的形成有利于原子的迁移键的形成有利于原子的迁移键的形成有利于原子的迁移 D.D.涉及非极性键的断裂和生成

12、涉及非极性键的断裂和生成涉及非极性键的断裂和生成涉及非极性键的断裂和生成D D 催化剂催化剂催化剂催化剂阅读课文p27 了解催化剂在现代化学工业和研究中作用阅读课文p28 科学技术社会 了解飞秒化学课堂小结课堂小结改变浓度改变压强改变温度催化剂课堂练习课堂练习1.下列说法不正确的是()A.增加反应物浓度可增大单位体积内活化分子数，活化分子百分数保持不变B.升高温度可以增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率C.压缩容器的容积，增大压强，活化分子百分数增大，从而加快任一反应的化学反应速率D.催化剂可以降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大课堂练习课堂练习2.在有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子总数和活化分子百分数都增大的措施有()增大反应物浓度 增大压强 升高温度 加入催化剂A.B.C.D.课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习答案1.C2.D3.C4.D5.C6.C7.B