【课件】溶液中粒子浓度的大小关系 2023-2024学年高二化学高效备课设计PPT（人教版2019选择性必修1）.pptx

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1、2023-2024学年选择性必修1(人教版2019)第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解第4课时 溶液中离子浓度的大小关系 问题探究问题探究CH3COONa溶液中存在着下列溶液中存在着下列电离和反应过程电离和反应过程:1.CH3COONa溶液中的溶液中的Na+、OH-、CH3COO-、H+四种离子浓度大小有什么关系四种离子浓度大小有什么关系?提示提示c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)。2.某溶液中只含有某溶液中只含有NH4+、Cl-、OH-、H+四种离子四种离子,该溶液的溶质可能有几种情况该溶液的溶质可能有几种情况?提示提示一种溶质时一种溶质时,只有只有NH4C

2、l;两种溶质时有两种溶质时有:NH4Cl与与HCl,NH4Cl与与NH3H2O。目目录录同溶液中不同离子浓度的比较01不同溶液中相同离子浓度的比较02混合溶液中离子浓度的比较03习习学学目目 标标1.会会分析、判断溶液中的微粒种类（有什么）分析、判断溶液中的微粒种类（有什么）2.会会分析、判断溶液中的微粒浓度关系（三大守恒列式）分析、判断溶液中的微粒浓度关系（三大守恒列式）NO.1同溶液中不同离子浓度的比较例例1 1、常温下，比较、常温下，比较0.1mol/L CH0.1mol/L CH3 3COOHCOOH溶液中各主要粒子浓度大小。溶液中各主要粒子浓度大小。解题思路解题思路 1.1.弄清原理

3、：写出该溶液中所有离子方程式弄清原理：写出该溶液中所有离子方程式:电离电离CH3COOH CH3COO-+H+（微弱）（微弱）H2O H+OH-（更微弱）（更微弱）1、浓度排序紧抓“电离微弱”2.2.分清主次分清主次：判断：判断上述过程中产生的离子浓度大小。上述过程中产生的离子浓度大小。因因CHCH3 3COOHCOOH电离程度很小，因而溶液中的主要粒子为电离程度很小，因而溶液中的主要粒子为CHCH3 3COOHCOOH分子。虽然分子。虽然CHCH3 3COOHCOOH是弱是弱电解质，电离程度小，但相比于极弱的电解质电解质，电离程度小，但相比于极弱的电解质水来说，水来说，CHCH3 3COOH

4、COOH电离产生的离子电离产生的离子比水分子电离产生的离子仍要大很多。综合以上分析可以得出比水分子电离产生的离子仍要大很多。综合以上分析可以得出：c(CHc(CH3 3COOHCOOH)c(H)c(H+)c(CH)c(CH3 3COOCOO-)c(OH)c(OH-)多元弱酸电离是分步，主要决定第一步多元弱酸电离是分步，主要决定第一步例例2：H2S溶液中：溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS)c(S2)c(OH)S2 2-+H+H2 2O O H HS-+OH+OH-(主要步骤主要步骤)H HS-+H+H2 2O HO H2 2S+OHOH-(次要步骤次要步骤)H2O H+OH-（弱）（弱）对

5、于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。问1.KAl(SO4)2 溶液中：c(K+)c(Al3+)弱离子由于水解而损耗。问2：1.NH4Cl溶液中的微粒2.离子浓度的相对大小NH4Cl=NH4+ClNH4+H2O NH3H2O+H+H2O H+OHc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH)弱离子由于水解而损耗。弱离子由于水解而损耗。例例3：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c(K+)c(Al3+)Al3+3H H2 2O O Al(OHOH)3 3 +3H H+2、浓度排

6、序紧抓“水解微弱”水解是微弱水解是微弱例例4、常温下，比较常温下，比较0.1mol/L CH0.1mol/L CH3 3COONaCOONa溶液中各主要粒子浓度大小。溶液中各主要粒子浓度大小。解思路解思路 1 1.弄清原理：写出该溶液中所有离子方程式弄清原理：写出该溶液中所有离子方程式:电离电离CH3COONa=CH3COO-+Na+（完全）（完全）水解水解CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-（微弱）（微弱）电离电离 H2O H+OH-（更更微弱）微弱）2.2.分清主次分清主次：判断判断上述过程中产生的粒子浓度大小。上述过程中产生的粒子浓度大小。因因CHCH3 3COONaCOONa

7、是强电解质，完全电离，所以溶液中的主要粒子是是强电解质，完全电离，所以溶液中的主要粒子是CHCH3 3COOCOO-和和NaNa+，但，但CHCH3 3COOCOO-因水解而使得因水解而使得c(Nac(Na+)c(CH)c(CH3 3COOCOO-)。虽然。虽然CHCH3 3COONaCOONa的水解程度很小，但的水解程度很小，但过程过程仍比仍比过程产生的粒子浓度大很多，即过程产生的粒子浓度大很多，即c(OHc(OH-)c(CH)c(CH3 3COOH)c(HCOOH)c(H+)，一般只要比较出：，一般只要比较出：c(Nac(Na+)c(CH)c(CH3 3COOCOO-)c(OH)c(OH-

8、)c(H)c(H+)即可。即可。因水解程度很小，故水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。小结：弱电解质电离及盐类水解产生的粒子浓度一般都很小，小结：弱电解质电离及盐类水解产生的粒子浓度一般都很小，可概括为：谁的溶液谁（的粒子）主要。可概括为：谁的溶液谁（的粒子）主要。多元弱酸根水解是分步，主要决定第一步多元弱酸根水解是分步，主要决定第一步例例5：Na2CO3 溶液中：溶液中：c(CO3)c(HCO3)c(H2CO3)水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。电离：水解：Na2CO3=2NaCO32-H2O H

9、OHCO32-+H2O HCO3+OH-（微微弱）弱）HCO3+H2O H2CO3+OH(更更微弱微弱)C(Na+)c(CO32-)c(OH)c(HCO3)c(H+)（完完全）全）一步水解一步水解二步水解二步水解（最最微弱）微弱）Na2CO 3溶液中存在的离子：Na+、CO32-、HCO3-、H+、OH-练习练习1:写出写出NaClNaCl溶液中离子浓度的大小关系溶液中离子浓度的大小关系NaCl=NaNaCl=Na+Cl+Cl-H2O H+OH-（弱）（弱）C(NaC(Na+)=C(Cl)=C(Cl-)C(HC(H+)=C(OH)=C(OH-)C(NaC(Na+)=C(Cl)=C(Cl-)C(

10、H)C(H+)=C(OH)=C(OH-)NHNH4 4Cl=NHCl=NH4 4+Cl+Cl-NHNH4 4+H+H2 2O NHO NH3 3H H2 2O+HO+H+H2O H+OH-（弱）（弱）存在的微粒：存在的微粒：ClCl-、NHNH4 4+、H+、OH-、NHNH3 3H H2 2O O、水、水离子浓度大小：离子浓度大小：C(ClC(Cl-)C(NH)C(NH4 4+)C(H)C(H+)C)C(NH(NH3 3H H2 2O)O)C(OHC(OH-)练习练习2:写出写出0.1mol/L0.1mol/L的的NHNH4 4ClCl溶液中离子浓度的大小关系溶液中离子浓度的大小关系存在的微

11、粒：存在的微粒：ClCl-、N Na+、H+、OH-、H H2 2O ONH H4C Cl =NHNH 4+C Cl-H2O H+OH-（弱）（弱）NH H4+H+H2 2O O NH H3 3.H H 2O+HO+H+存在的微粒：存在的微粒：C Cl-、N NH 4+、H+、OH-、NH H3 3.H H 2O O、H2O离子浓度大小：离子浓度大小：C(C C(Cl-)C C(N NH 4+)C(H)C(H+)C C(NH H3 3.H H 2 O)O)C C(OH H-)练习练习3:写出写出0.1mol/L0.1mol/L的的NH H4C Cl溶液溶液中离子浓度的大小关系中离子浓度的大小关

12、系练习练习4:写出写出0.1mol/L0.1mol/L的的(NH4)2SO4溶液中离子浓度的大小关系溶液中离子浓度的大小关系(NHNH4 4)2SO4=2 NH NH4 4+SO42-H2O H+OH-（弱）（弱）NHNH4 4+OH+OH-NH NH3 3H H2 2O O 存在的微粒：存在的微粒：SO42-、NHNH4 4+、H+、OH-、NHNH3 3H H2 2O O、水、水离子浓度大小：离子浓度大小：C(NH C(NH4 4+)C(C(SO42-)C(H)C(H+)C)C(NH(NH3 3H H2 2O)O)C(OHC(OH-)Na2S =Na+S2-H2O H+OH-（微微弱）弱）

13、（更更微弱）微弱）Na2S 溶液中存在的离子：Na2S溶液中存在的离子浓度大小：HS-+H2O H2S+OH-（最最微弱）微弱）（完完全）全）Na2S 溶液中存在的电离及水解方程式：Na+、HS-、S2-、H+、OH-C(Na+)C(HS-)C(OH-)C(H+)C(S2-)水解水解电离电离电离电离练习练习5:写出写出0.1mol/L0.1mol/L的的Na2S溶液中离子浓度的大小关系溶液中离子浓度的大小关系S2-+H2O HS-+OH-HCO3-+H2O H2CO3+OH-NaHCO 3 =Na+HCO3-H2O H+OH-（微微弱）弱）（更更微弱）微弱）NaHCO 3溶液中存在的离子：Na

14、HCO 3溶液中存在的离子浓度大小：HCO3-CO32-+H+（最最微弱）微弱）（完完全）全）碳酸氢钠溶液中存在的电离及水解方程式：Na+、CO32-、HCO3-、H+、OH-C(Na+)C(HCO3-)C(OH-)C(H+)C(CO32-)电离电离电离电离电离电离水解水解练习练习6:写出写出0.1mol/L0.1mol/L的的NaHCONaHCO3 3溶液中离子浓度的大小关系溶液中离子浓度的大小关系NaHSO3HSOHSO3 3-+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3+OH+OH-(次要步骤次要步骤)HSOHSO3 3-SO SO3 32-2-+H+H+(主要步骤主要步骤)存在的微粒

15、：存在的微粒：NaNa+、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3-、H H+、OH-HOH-H2 2SOSO3 3 、H H2 2O O大小关系：大小关系：C(NaC(Na+)C(HSO)C(HSO3 3-)C(HC(H+)C(SOC(SO3 32-2-)C(OH-)C(OH-)C(HC(H2 2SOSO3 3)解题归纳：解题归纳：练习练习7:写出写出0.1mol/L0.1mol/L的的NaHNaHSO O3 3溶液中离子浓度的大小关系溶液中离子浓度的大小关系运用运用有序思维有序思维排列离子浓度大小的基本程序：排列离子浓度大小的基本程序：确定确定溶液组成（溶液中溶质的组成是溶液组成（溶液中

16、溶质的组成是酸、酸、碱还是盐溶液碱还是盐溶液）找出找出思维基点（电离、水思维基点（电离、水解解、酸碱性）酸碱性）分清分清主次地位（弄清楚电离主次地位（弄清楚电离和水解谁更强一点）和水解谁更强一点）排出排出大小顺序大小顺序归纳总结(1)溶液中离子浓度大小比较的方法思路先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解。多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式酸根

17、的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。(2)特别注意的问题NO.2不同溶液中相同离子浓度的比较思维方法：要考虑溶液中其他离子对其该离子的影响。要考虑溶液中其他离子对其该离子的影响。例例1:在物质的量浓度相同的下列溶中在物质的量浓度相同的下列溶中:a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4、d.(NH4)2CO3c(NH4+)由大到小的顺序由大到小的顺序:。d c a bNH H4+H+H2 2O O NH H3 3.H H 2O+HO+H+CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-CO32-+H2O HCO3+OH-NH4HSO4=NH4+

18、H+SO 2-练习练习1.相同浓度的下列溶液中，相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系依次为的大小关系依次为 Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3练习练习2：等物质的量的下列溶液中，：等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是的浓度由大到小的顺序是NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 NH4NO3=练习3.25 时,在浓度均为1 molL-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中NH4+分别为a、b、c（单位为molL-1）,则下列判断正确的是（）A.a=b=c B.cab

19、C.bac D.acb BNO.3混合溶液中离子浓度的比较混合混合溶液中各离子浓度比较溶液中各离子浓度比较,根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析。根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析。分子的电离程度大于对应离子的水解程度分子的电离程度大于对应离子的水解程度:在在0.1 molL-1 NH4Cl和和0.1 molL-1氨水的混合溶液中氨水的混合溶液中:由于由于NH3H2O的电离程度大于的电离程度大于NH4+的的水解程度水解程度,导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为:c平平(NH4+)c平平(Cl-)c平平(OH-)c平平(H+)。分子的

20、电离程度小于对应离子的水解程度分子的电离程度小于对应离子的水解程度:在在0.1 molL-1的的HCN和和0.1 molL-1的的NaCN混合溶液中混合溶液中:由于由于HCN的电离程度小于的电离程度小于CN-的的水解程度水解程度,导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为:c平平(Na+)c平平(CN-)c平平(OH-)c平平(H+),且且c平平(HCN)c平平(Na+)=0.1 molL-1。、两种物质混合不反应：、两种物质混合不反应：例例1：用物质的量都是用物质的量都是0.1 mol的的CH3COOH与与CH3COONa配成配成1 L混合溶液，

21、已混合溶液，已知其中知其中c(CH3COO-)大于大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是对该混合溶液下列判断正确的是()A、c(H+)c(OH-)B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL-1 C、c(CH3COOH)c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-1AB中常化学常见的有三中常化学常见的有三对对1.等浓度的等浓度的HAc与与NaAc的混合溶液的混合溶液：弱酸的弱酸的电离电离其对应弱酸盐的其对应弱酸盐的水解，水解，溶液呈溶液呈酸性酸性2.等浓度的等浓度的NH3H2O与与NH4Cl的混合液的混合液：弱碱的弱碱的电离电离其对应弱碱盐

22、的其对应弱碱盐的水解，水解，溶液呈溶液呈碱性碱性3.等浓度的等浓度的HCN与与NaCN的混合溶液的混合溶液：弱酸的弱酸的电离电离其对应弱酸盐的其对应弱酸盐的水解，水解，溶液呈溶液呈碱性碱性先确定混合后溶液的成分，再根据电离、先确定混合后溶液的成分，再根据电离、水解水解程度分析。程度分析。CH3COOH电离电离程度程度CH3COO-水解水解程度程度,使混合溶液显酸性使混合溶液显酸性例例2：100 mL 0.1 molL-1 醋酸与醋酸与50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶溶液混合，在所得溶液中液混合，在所得溶液中()A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B、c(Na+

23、)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)例例3.将将0.4 mol/LNH4Cl溶液和溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（)A、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3H2O)B、c(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)C、c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O)D、c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O)c(

24、OH-)c(H+)AD、两种物质恰好完全反应：两种物质恰好完全反应：、两种物质反应，其中一种有剩余：、两种物质反应，其中一种有剩余：溶液中的溶液中的溶质溶质CH3COONa溶液中的溶液中的溶质溶质NaCl和和NH4Cl以及以及NH3H2O例4比较下列溶液混合后离子浓度的大小。常 温 下 pH 2的 CH3COOH溶 液 与 pH 12的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度大小顺序为_。c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH -)常温下pH2的盐酸溶液与pH12的氨水等体积混合，其离子浓度大小顺序为_。c(NH4+)c(CL-)c(OH -)c(H+)1.将将pH=2的盐酸与的盐酸与p

25、H=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（确的是（）A、c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B、c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)B2.强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是（）A.c(M)c(OH)c(A)c(H)B.c(M)c(A)c(H)c(OH)C.c(M)c(A)c(OH)c(H)D.c(M)c(H)c(A)c(OH)C理清一条思路，掌握分析方法理清一条思路，掌握分析方法