【课件】盖斯定律、反应热的计算与比较 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、【真题引入】2019新课标节选环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶等生产。回答下列问题：（1）已知：(g)=(g)+H2(g)H1=+100.3 kJmol 1 H2(g)+I2(g)=2HI(g)H2=11.0 kJmol 1 对于反应：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)H3=_kJmol 1。+89.3 kJmol1一、盖斯定律1、判断反应热之间的关系2、计算反应热【2020山东等级考】以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：.CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H149.5 kJmol1.CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H290.

2、4 kJmol1.CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3_kJmol1+40.9 利用盖斯定律求反应热的步骤：（1）确定要求反应热的待求方程式（目标方程式）。（2）分析其反应物、生成物在条件方程式中的位置，明确根据已知方程式如何得到目标方程式（加减乘除）。（3）根据方程式的运算方式得出H的计算方式 （H必须带符号进行计算）。“同边相减，不同边相加”（消元）【小结】【2019新课标节选】近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(

3、s)=CuCl(s)+1/2Cl2(g)H1=+83 kJmol 1CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g)H2=20 kJmol 1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)H3=121 kJmol 1则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的H=。116kJmol 1【夯实基础】【2016新课标3卷】已知下列反应：SO2(g)+2OH(aq)=SO32(aq)+H2O(l)H1ClO(aq)+SO32(aq)=SO42(aq)+Cl(aq)H2CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42(aq)H3则反应 SO2(g)+Ca2

4、+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的H=_。H1H2H3【夯实基础】【2009山东高考真题】运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。O2(g)=O+2(g)+e-H1=1175.7kJmol-1PtF6(g)+e-1 PtF6-(g)H2=-771.1 kJmol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-(g)H3=482.2 kJmol-1则反应O2（g）+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的H=_ kJmol-1。-77.6【重难点突破】【2020全国卷】钒催化剂参与反应的能量变化如下图所示，V2O5(

5、s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：。2V2O5(s)2SO2(g)=2VOSO4(s)V2O4(s)H351 kJmol-1二、反应热大小的判断方法一：利用盖斯定律进行比较由可得2H2O(l)=2H2O(g)HH1H20，则H1H2例：比较H1、H2大小2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2方法二：利用能量变化图进行比较由图像可以看出放出或吸收热量的多少，若是放热反应，放出的热量越多，H越小；若是吸热反应，吸收的热量越多，H越大，故H1H2。下列各组热化学方程式中，化学反应的H 前者大于后者的是 ()C(s

6、)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g)H2 S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)=SO2(g)H4 H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8 A B C Dc【夯实基础】看“符号”看“系数”【2020年浙江卷】关于下列H的判断正确的是()B【夯实基础】在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H1=-Q1kJ/mol 1/2H2(g)+1/2Cl2(

7、g)=HCl(g)H2=-Q2kJ/molB.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1=-Q1kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)H2=-Q2kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H1=-Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H2=-Q2kJ/molD.S(g)+O2(g)=SO2(g)H1=-Q1kJ/mol S(s)+O2(g)=SO2(g)H2=-Q2kJ/molB【夯实基础】【夯实基础】【2014年高考新课标卷第13题】室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是 AH2H3 BH1H3CH1+H3=H2 DH1+H2H3B【2019浙江高考真题】MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(MCa、Mg)：M2+(g)CO32-(g)M2+(g)O2(g)CO2(g)下列说法不正确的是AH1(MgCO3)H1(CaCO3)0BH2(MgCO3)H2(CaCO3)0CH1(CaCO3)H1(MgCO3)H3(CaO)H3(MgO)D对于MgCO3和CaCO3，H1H2H3C