【课件】盐类水解的应用 2023-2024学年高二化学高效备课设计PPT（人教版2019选择性必修1）.pptx

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1、2023-2024学年选择性必修1(人教版2019)第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解第第3 3课时课时 盐类水解的盐类水解的应用应用在配制在配制FeClFeCl3 3溶液时，若将溶液时，若将FeClFeCl3 3晶体直接溶于蒸馏水中，晶体直接溶于蒸馏水中，制得的液体会出现丁达尔效应，为什么？制得的液体会出现丁达尔效应，为什么？问题 如何配制澄清的FeCl3溶液？目目录录盐类水解在科研方面的应用01盐类水解在工农业生产和生活中的应用02习学学目目 标1.了解了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用究中的应用2.能能发现和提出有关盐类水

2、解的问题发现和提出有关盐类水解的问题,并设计探究并设计探究方案方案,进行实验探究进行实验探究NO.2盐类水解在工农业生产和生活中的应用1.判断盐溶液的酸碱性强弱判断盐溶液的酸碱性强弱【例1】常温下，0.1mol/L下列溶液：Na2CO3、NaHCO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4，pH值由大到小的顺序为：NaOHNa2CO3NaClONaHCO3CH3COONaNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 酸性：CH3COOHH2CO3HClOHCO3【例2】相同pH值的Na2CO3CH3COONaNaAlO2三种稀溶液物质的量浓度大小顺

3、序。Ka：CH3COOH HCO3 Al(OH)3 Kh：CH3COO CO3 2AlO2【答案】将同浓度作为基点将同浓度作为基点【例【例3 3】能证明醋酸是弱酸的事实是（】能证明醋酸是弱酸的事实是（）A.A.醋酸能使石蕊试液变红醋酸能使石蕊试液变红 B.B.醋酸能被氨水中和醋酸能被氨水中和C.C.醋酸钠溶液的醋酸钠溶液的pHpH7 7 D.D.常温下常温下,0.1 mol/L HAc,0.1 mol/L HAc中中c(H+)c(H+)为为1.32101.3210-3-3 mol/Lmol/L2、比较盐溶液中离子种类的多少【例1】将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最

4、多的是（）A.KCl B.Na3PO4 C.Na2CO3 D.MgSO4【例2】已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确是（）A.n1=n2 B.n1n2 C.n1n2 D.c(F-)c(CN-)B BB B练习1、同浓度Na2CO3NaHCO3NH4HCO3(NH4)2CO3，C(CO32-)的大小关系为：练习2、有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的两种溶液混合而成：NH4Cl与CH3COONaNH4Cl与HClNH4Cl与NaClNH4Cl与NH3H2O。下列各项

5、排序正确的是（）ApH：B溶液中c(H)：Cc(NH4)：Dc(NH3H2O)：C怎样怎样配制配制SnCl2、FeCl3、AlCl3溶液溶液?3.某些盐溶液的配制、保存某些盐溶液的配制、保存先将SnCl2、FeCl3溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度。配制强酸弱碱盐溶液:滴加相应强酸,抑制弱碱阳离子水解。怎样怎样配制配制Fe2（SO4）3溶液溶液？怎样怎样配制配制NaCN溶液溶液?3.某些盐溶液的配制、保存某些盐溶液的配制、保存在配制NaCN溶液时，为防止水解产生剧毒的HCN，常先将NaCN溶于NaOH中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。配制强碱弱酸盐溶液:滴加相应强碱,可抑制弱酸阴离子水解。怎

6、样怎样配制配制Na2S溶液溶液？不能存放在玻璃瓶中，因NH4F水解会产生HF，腐蚀玻璃，应该用塑料瓶。3.某些盐溶液的配制、保存某些盐溶液的配制、保存怎样保存怎样保存Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液？不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶中，应该用橡胶塞。怎样保存怎样保存NH4F溶液？练习1、(双选）为配制CH3COO与Na+物质的量浓度比尽可能接近1：1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入（）A.适量盐酸B.适量NaOH固体 C.适量KOH固体 D.适量CH3COOH溶液CDCD4、盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断:金属氯化物的结晶水合物(如MgCl2 6H2O、FeCl36H2O

7、)在空气中加热时容易发生水解,为了制取其无水盐(MgCl2、FeCl3),通常将结晶水合物在HCl气流中加热,以防止其水解,如MgCl26H2O MgCl2+6H2O。在HCl气流中思考：把思考：把FeClFeCl3 3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是Fe2O3，为什么？盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。(2)盐溶液水解生成难挥发性酸时,蒸干后一般得 原物质,如CuSO4(aq)CuSO4(s)。(3)酸根阴离子易水解的强碱盐,如Na2CO3溶液等 蒸干后可得到原物质。蒸干思考：如用TiC

8、l4制备TiO2的反应可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(过量)Ti O2.xH2O+4HCl制备时加入大量的水，同时加热，为什么?(4)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热 易分解,因此蒸干灼烧后分别为:Ca(HCO3)2 CaCO3(CaO);NaHCO3 Na2CO3;KMnO4 K2MnO4+MnO2;NH4Cl NH3+HCl。为了防止分解，往往采用加热浓缩、冷却结晶为了防止分解，往往采用加热浓缩、冷却结晶的方法从溶液中析出溶质。的方法从溶液中析出溶质。(5)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。例如,Na2SO3(aq)Na2SO4(

9、s);FeSO4(aq)Fe2(SO4)3(s)少量Fe2O3(s)蒸干蒸干（6）弱酸的铵盐蒸干后无固体，如NH4HCO3、(NH4)2CO3。5.制备制备Fe(OH)3胶体胶体方法：方法：向沸水中逐滴加入向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现透明饱和溶液，继续煮沸至出现透明的红褐色，停止加热。的红褐色，停止加热。加热至沸腾以加热至沸腾以增大增大FeFe3 3的水解程度的水解程度向沸水中滴加FeCl3 饱和溶液继续煮沸至液体呈红褐色停止加热制得Fe(OH)3 胶体6.判断离子是否共存判断离子是否共存因发生彻底的双水解反应而不能共存：阴、阳离子发生的水解反应因相互促进比较强烈，双水解

10、比较彻底而不能大量共存。Al3+HCO3、CO32HS 、S2AlO2、ClOSiO32氧化还原Fe3+HCO3、CO32HS 、S2AlO2、ClOSiO32NH4+：与：与AlO2、SiO32不共存不共存例：某同学欲配制下列含有较多量不同阴、阳离子的水溶例：某同学欲配制下列含有较多量不同阴、阳离子的水溶液，其中配不成的是（液，其中配不成的是（）A.Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3-B.Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-C.Na+、OH-、K+、Cl-D.Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-E.Na+、NH4+、CO32-、Cl-F.K+、NH4+、S2-、AlO2NO.1盐类水解在

11、科研方面的应用为什么为什么明矾、FeCl3 等盐可用做净水剂？等盐可用做净水剂？1.净水剂净水剂的选择的选择铝盐、铁盐可以水解生成铝盐、铁盐可以水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，比表面积大，吸附胶体，比表面积大，吸附能力强，因而可以吸附水中悬浮颗粒，使形成较大颗粒而沉降，起能力强，因而可以吸附水中悬浮颗粒，使形成较大颗粒而沉降，起到净水作用。到净水作用。水解的离子方程式：Al 3+3H2O Al(OH)3(胶体胶体)+3H+Fe 3+3H2O Fe(OH)3(胶体胶体)+3H+本身无毒，胶体可吸附不溶性本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。杂质，起到净水作用。盐类水解的应用

12、高铁酸钾（高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，可具有强氧化性，可杀菌消毒。杀菌消毒。高铁酸钾的还原产物高铁酸钾的还原产物Fe3+水解产水解产生的生的Fe(OH)3胶体有吸附性（有絮凝作用），胶体有吸附性（有絮凝作用），可使水变澄清。是一种集杀菌消毒、可使水变澄清。是一种集杀菌消毒、吸附絮吸附絮凝于一体的新型多功能水处凝于一体的新型多功能水处 理剂经常用于饮理剂经常用于饮用水净化处理。用水净化处理。混合前混合前混合后混合后Al 3+3H2O Al(OH)3 +3H+HCO3 +H2O H2CO3 +OH 2.泡沫灭火器的原理泡沫灭火器的原理 Al3 3HCO3 Al(OH)3 3CO2 生成的

13、生成的CO2将胶状将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。吹出可形成泡沫。速度快速度快耗盐少耗盐少塑料内筒装有塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液溶液外筒装有外筒装有NaHCO3溶液溶液3.化肥的使用化肥的使用为什么铵态氮肥不能与草木灰混合使用？(NH4)(K2CO3)草木灰主要成分：K2CO3，水解呈碱性铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。3.化肥的使用化肥的使用为什么铵态氮肥不能与草木灰混合使用？(NH4)(K2CO3)因为NH4+水解生成H+，CO32-水解产生OH-，混合后，OH与H中和成水，使两种盐的水解平衡向右移动，以致生成大量的NH3H2O，NH3H2O分解成NH3逸出，从而降低了肥效。某些某些

14、化肥的使用使土壤酸碱性变化化肥的使用使土壤酸碱性变化(NH4)2SO4（硫铵）（硫铵）酸性酸性K2CO3（草木灰）（草木灰）碱性碱性它们不能混合使用，否它们不能混合使用，否则会因相互促进的水解则会因相互促进的水解而降低肥效。而降低肥效。（1）热的纯碱液去油污效果好 加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的C(OH)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全。（2）在NH4Cl溶液中加入Mg粉,为何有H2放出?NH4+H2O NH3H2O+H+Mg+2H+Mg2+H2 “焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。4 4、解释事实解释事实【例】SOCl2（亚硫酰氯

15、）是一种液态化合物，沸点为77。向盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加810滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有能使品红溶液褪色的SO2。轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，向溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。（1）根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式。（2）将AlCl3溶液蒸干并灼烧得不到无水AlCl3，而将SOCl2与AlCl36H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，试解释原因。SOCl2H2OSO22HClSOCl2H2OSO22HCl 水解产生的SO2是酸性氧化物，HCl是酸，均可以抑制AlCl3水解。如：

16、如：MgCl2溶液中混有溶液中混有FeCl3杂质杂质(主主)(次次)加入加入Mg(OH)2 加入加入MgO 加入加入MgCO3 加入加入MgFe3+3H2O Fe(OH)3+3H+Mg2+3H2O Mg(OH)2+2H+5.除杂除杂思考：思考：除去除去CuCl2溶液中的溶液中的FeCl3用什么试剂用什么试剂？在溶液中加入在溶液中加入Cu(OH)2或或CuO调节调节pH值到值到3左右左右某溶液含有某溶液含有CuCu2+2+和和Fe2+Fe2+，如，如何得到较纯净的何得到较纯净的CuCu2+2+溶液？溶液？混施化肥混施化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂制备胶体制备胶体明矾净水明矾净水判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性离子浓度离子浓度比较比较试剂贮存试剂贮存盐溶液盐溶液的蒸发的蒸发溶液配制溶液配制盐类水解的应用