【课件】分散系及其分类课件 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx

《【课件】分散系及其分类课件 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【课件】分散系及其分类课件 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx（23页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第一节物质的分类及转化第2课时分散系及其分类第一章物质及其变化1.了解分散系的概念，知道溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。2.了解胶体的制备、性质及其应用，会鉴别胶体和溶液(重点)。3.通过对Fe(OH)3胶体性质的讨论，能从微观粒子尺度和宏观性质相结合的角度解释相关现象(难点)。新课引入CuSO4溶液蒸馏水+CuSO4晶体一种物质或几种物质均匀分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。一、分散系1.分散系的概念与组成(1)概念：一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。(2)组成：被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。CuSO4溶液蒸

2、馏水+CuSO4晶体分散质分散剂分散系一、分散系分散系分散质分散剂烟_雾、云_碘酒_食盐水_有色玻璃_思考交流 1微小尘埃(固)空气(气)微小水滴(液)空气(气)碘(固)酒精(液)食盐(固)水(液)金属氧化物(固)玻璃(固)2.分散系的分类及其依据(1)按照分散质粒子的直径大小分类(2)常见分散系溶液：如盐酸、食盐水等胶体：如淀粉溶液、蛋白质溶液等浊液：如泥水、油水混合物等01nm 100nm溶液胶体浊液分散质粒子直径(1nm=10-9m)一、分散系悬浊液乳浊液思考交流 2溶液中分散质微粒是直径小于1nm(109m)的分子或离子，而悬浊液、乳浊液中分散质微粒是分子集合体或离子集合体(分别呈固态

3、或液态)，其微粒直径大于100nm。根据图示判断：胶体中的分散质微粒能否通过滤纸？能透过滤纸一、分散系应用体验1.判断正误(1)分散系有的是纯净物，有的是混合物(2)分散系可以是固态、液态或气态(3)氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系(4)油水混合物属于乳浊液(5)“冰水混合物”是一种分散系(6)直径为1100nm的粒子称为胶体(7)悬浊液可以用过滤的方法分离出分散质，而胶体不能一、分散系应用体验2.溶液、胶体和浊液三种分散系的本质区别是A.是否是大量分子或离子的集合体B.是否能通过滤纸C.分散质粒子直径的大小D.是否均一、透明、稳定一、分散系二、胶体雾烟云烟水晶有色玻璃稀牛奶、稀豆浆几种

4、常见的胶体1.胶体的树状分类二、胶体胶体液溶胶固溶胶气溶胶根据分散剂的状态不同分散剂是液体如豆浆、稀牛奶等分散剂是固体如云、烟等分散剂是气体如烟水晶、有色玻璃等2.氢氧化铁胶体的制备(1)实验操作(2)反应的化学方程式：_。二、胶体思考交流 1Fe(OH)3胶体中分散质粒子是Fe(OH)3集合体，不能直接加热FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，也不能向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液或氨水制备Fe(OH)3胶体，否则会产生红褐色Fe(OH)3沉淀，请从胶体分散质粒子组成角度分析原因。因为Fe(OH)3胶体中的分散质粒子是许多Fe(OH)3的集合体，若直接加热FeCl3饱和溶液或向FeCl

5、3溶液中滴加NaOH溶液或氨水，则生成的Fe(OH)3多，分散质粒子聚集程度增大，当粒子直径大于100nm时形成沉淀。二、胶体3.胶体的性质丁达尔效应(1)实验探究操作在与光束垂直的方向观察现象一条光亮的“通路”无明显现象(2)应用：区分胶体和溶液。原因分析胶体中粒子直径1100nm，小于可见光的波长，能使光波发生散射溶液中粒子直径小于1nm，散射极微弱二、胶体思考交流 2某实验小组同学搅拌浑浊的泥水后，将泥水静置，发现用一束光照射泥水的上层清液产生丁达尔效应，过滤泥水得到的滤液也产生丁达尔效应，从胶体粒子组成上分析该胶体的制备方法。该方法是将大的分散质粒子分散成小的分散质粒子得到胶体。二、胶

6、体方法总结胶体制备的关键和制备方法(1)胶体制备的关键是控制分散质粒子的大小。(2)胶体制备的方法凝聚法：如Fe(OH)3胶体，使小于1nm的粒子聚集成直径为1100nm的胶体粒子。分散法：如泥水沉降后的清液，将大于100nm的粒子分散成直径为1100nm的胶体粒子。二、胶体应用体验1.(2022重庆八中高一期末)纳米碳酸钙”是一种微粒直径在几纳米到几十纳米的特殊材料，将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系，其具有的性质是A.能产生丁达尔效应B.不能透过滤纸C.不能与盐酸反应D.一定是浊液2.AlCl3具有与FeCl3类似的性质，写出AlCl3常温下溶于水生成Al(OH)3胶体的化学方程式：_。Al

7、Cl33H2O=Al(OH)3(胶体)3HCl胶体二、胶体自我测试1.(2022北京汇文中学高一期末)下列分散系中不会出现丁达尔效应的是氢氧化铁胶体CuSO4溶液雾蔗糖溶液FeCl3溶液稀豆浆A.B.C.D.自我测试2.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述不正确的是A.胶体和溶液能透过滤纸，而浊液不能透过滤纸B.分别用一束光照射三种分散系，只有Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应C.三种分散系的稳定性：FeCl3溶液Fe(OH)3胶体Fe(OH)3浊液D.根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体分散质粒子的直径大小自我测试3.(2022广

8、东清远高一联考)下列说法正确的是A.实验室中进行Fe(OH)3胶体丁达尔效应实验时的示意图如上所示B.空气中的颗粒物(PM2.5)中细颗粒物的直径小于2.5m，其在空气中形成的分散系属于胶体C.Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的根本区别是分散质粒子的直径大小D.Fe(OH)3胶体制备的化学方程式：FeCl33H2O=Fe(OH)33HCl手电筒光束不是聚集光束，不能用来做丁达尔效应实验胶体的分散质粒子直径(1100)nm自我测试4.某小组进行了如下实验：将1gKCl加入100g水中将1g可溶性淀粉加入100g水中，搅拌均匀后煮沸将1gCaCO3粉末加入100g水中，充分振荡将0.1g植物油加入10g水中，充分振荡将96mL酒精与5mL水充分混合(注：淀粉分子的直径为1100nm)其中所得到的分散系，属于溶液的有_(填序号，下同)，属于胶体的有_，属于浊液的有_。溶液、胶体、浊液三类分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子种类分子、离子大量分子聚集体或大分子大量粒子聚集体分散质粒子的直径小于1nm1100nm大于100nm外部特征均一、透明、稳定较均一、透明、较稳定不均一、不透明、不稳定，久置沉淀(或分层)能否透过滤纸能能不能鉴别方法胶体和浊液可通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别归纳总结本节内容结束