江淮十校2019年届高三第一次联考.docx

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1、江淮十校2019届高三第一次联考化 学第I卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共16小题，每题3分，共48分。在每题列出的四个选项中，只有一项为哪一项最 符合题目要求的。1. “故近朱者赤，近墨者黑出自晋朝傅玄的傅鹑辄集太子少傅箴，这里的“朱指的是朱砂,古代常用的一种红色颜料，也是古人“炼丹的原料，有毒，它的主要成分是 （）A. HgS B.Cu2。 C.Fe2O3 D.Cu2 .化学与人类生产、生活、科研密切相关，以下有关说法错误的选项是 （）A. “血液透析利用的是渗析的原理B. “84”消毒液主要成分NaClO）不可以与“洁厕灵（主要成分HC1）混用C.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导

2、纤维D.熬制中药后的“算渣取液操作实际上相当于实验室里的萃取3 .设Na为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）A. 6.0g二氧化硅含有的Si-O键数为0.4NAB. ImolNazCh与足量的水反响转移电子数目为2NaC.将1 molCL通入水中，HC1O、Ch CIO-粒子数之和为2NaD. 0.1 mol/L的HNO3溶液中含有的H+数目为0. INa4 .本草蒙筌有关明矶KA1（SC4）2.12比0的记载如下：“禁便泻，塞齿疼，洗脱肛涩肠，敷脓疮收 水。以下有关明矶的说法正确的选项是 （）A.明矶的水溶液呈中性，所以不可以用于清洗铁锈B. Na+、NH4 CO32, MnCU-

3、可与明矶溶液大量共存C. “敷脓疮收水是因为明矶可让疮水聚沉结痂D.向明矶水溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液发生的反响：Al3+ +4OH = AlOr +2H2O5 .以下实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是 （）6 .以下有关说法正确的选项是 （）A.工业上可以用钢制容器运输浓硫酸，因为钢制容器遇浓硫酸可以钝化B.实验室用排饱和食盐水法收集氯气，此种做法与勒夏特列原理无关C.工业上合成氨时需要参加催化剂，因为催化剂可以提高氨的产率D.实验室用氨气做喷泉实验，而C02气体无论若何改良也无法做喷泉实验7 .味精的主要成分中含有W、X、Y、Z、T五种元素，它们的原子序数依次递增，其中W

4、和T分别 是短周期半径最小和最大的主族原子，X、Y、Z同周期相邻，且它们的最外层电子数目之和为15,则 以下说法错误的选项是 （）A. W、X可形成工业上用途极为广泛的化合物X2W4, X2W4分子中既含极性共价键又含非极性共 价键B.Y、Z原子半径和单原子离子半径均为前者大于后者C.简单氢化物的熔沸点从低到高XY08. 207c时，密闭容器中进展的该反响总压不变不可以作为该反响到达平衡的标志C.387时，lL密闭容器中投入0.2mol的CH3OH（g）,平衡时转化率为80%D.3873寸，1L密闭容器中充入CH3OH0.1 mol、CH3OCH3 0.2 mol H2O 0.10 mol,则

5、反响将向正反 响方向进展12.眦喃酮的构造广泛存在于天然产物之中，毗喃酮有两种构造，a毗喃酮和Y叱喃酮，如图：以 下有关口比喃酮的说法正确的选项是（）A. a 一毗喃酮和y 一哦喃酮均不能与NaOH溶液反响B. Y一此喃酮的所有碳原子不可能共面C. Y一毗喃酮与甲基毗喃酮互为同系物D. a -毗喃酮和y 一毗喃酮互为同分异构体；甲基毗喃酮属于酚类的同分异构体有3种13.25C时，用(Mmol/L的HC1溶液滴定的NH3.H20溶液，其滴定曲线如以以下图。AG=lg ”士)、-,以下分析错误的选项是()c( OH )A.滴定前HC1溶液的AG=12；图中avOB. M 点为完全反响点，V( HC

6、l)=10mL,且 c(CT) c (NH4+)C.从M点到N点水的电离程度先增大后减小D.N 点溶液中：c(Cl ) =2c(NH3. H2O) +2c(NH4+)14.为探究铁与稀硝酸之间的反响，某同学设计装置如下：以下有关说法错误的选项是 ()A.从U型管左侧参加稀硝酸，应该翻开右边的止水夹，否则硝酸无法完全浸没铁丝B.反响完毕后，在A装置中检测到了 Fe2+,说明过量稀硝酸只能将铁氧化到正二价C. B装置的作用是收集复原产物NO的，该气体不适合用排空气法收集D. C装置吸收尾气需要02参与反响：4NaOH +4N0 +3O2 =4NaNO3 +2H2O15.A12(C2O4)3是重要的

7、化工原料，02辅助的A1-C02电池不仅可以有效利用C02,向我们提供电能，同 时也可以生产A12(C2O4)30其工作原理如右图：a极的反响分两步：602 +6e- =6。2-； 6CO2 +6O2- =3C2O42+6O2,以下有关说法正确的选项是 ()A. a为负极，b为正极B.电解质溶液中的AF+向b极迁移C.该电池总反响为2AI+6CO2=A12(C2O4)3D.假设Ab(C2()4)3产生在a极池，则中间的隔膜应该只允许阴离子通过16.草酸(H2c2。4)又叫乙二酸，广泛存在于植物源食品中，25时，其解离常数Kai=5.9X10-2；&2= 6.4 xio-以下与草酸有关的说法错误

8、的选项是()A. H2c2(%(aq)=H+(aq) +HC2O4-(aq) AH 0；升温有利于提高草酸的电离度B.草酸中的碳为+3价，具有较强的复原性，可让酸性高锯酸钾溶液褪色C. 25时，KHC2O4溶液呈弱酸性，有时用于清洗金属外表的锈迹D.同浓度的 KHC2O4和 K2c2。4 混合溶液中：2c( H2C2O4) +2c( HC2O4)+2c( C2O42-) =3c(K+)第二卷非选择题共52分二、填空题共有5大题，共52分。)17. (10分)一氯化硫(S2cL)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯洁枯燥的氯气与二硫化碳反响来制取(1 +3C1 95-loot “

9、I +s C1),其装置如下：22422(1)A装置中的离子反响方程式为。(2) 一氯化硫(S2C12)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅 有淡黄 色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2s。3和NaCl。写出一氯化硫与 水反响的化学反响方程式：o(3)B装置的作用是；C、E装置中所盛溶液为 o(4)D中冷凝管的冷水进水口为(填a或b)；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气 一段时间前方可向D中水槽里面参加热水加热，这样做的目的是。(5)F装置是用来处理尾气氯气的，该吸收反响的氧化产物不仅有NaQO还有NaC103,且 喏黯=之

10、则该反响被复原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为。18. (10分)超细二硫化铝(M0S2)粉末广泛应用于摩擦润滑、储氢、电极催化等领域，工业生产MoS2 粉末的反响如下：2(NH4)2MoS4 +N2H4=2MoS2 +N2 t +2(NHJS +2H2s f据此答复以下问题：脱(N2H4)的电子式为。可用CuS04溶液检验硫化氢的生成，写出该检验的化学反响方程式：硫化钱是一种重要的硝酸纤维脱硝剂，相关物质的解离常数如下：25时,0.1 mol/L的(NHSS溶液呈 性(填“酸性、“碱性或“中性”)；结合水解常数,解释 其原因：。此反响产生的有污染的尾气通常采用电解法去除，装置如以以以下

11、图：阳极半反响为Fe2+e=Fe3+,吸收一段时间以后阳极池产生6.4 g淡黄色沉淀，写出阳极吸收尾气的 离子反响方程式；此时阳极溶液中未检测到Fe3+,则理论上阴极产生的气体标准状况下的体积为。19. (11分)硫酸亚铁镂(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O,相对分子质量392晶体又称莫尔盐，易溶易电离但却比 一般的亚铁盐稳定，因此广泛应用于制药、电镀以及定量分析。答复以下与之有关的问题：在莫尔盐所涉及的五种元素中：Fe元素在门捷列夫元素周期表中的位置是,单原子离子半径最大的是(填离子符号)；写出其中处于同主族的两种元素非金属性强弱的依据只写一条即可)：。为检验莫尔盐是否变质，可用的试剂为

12、。碘是合成人体甲状腺激素的重要原料，食盐中加KIO3是我国为解决普遍性碘缺乏问题的国家规定, 以以以下图是自动电位滴定法测定食盐中碘含量的实验过程:(3)“溶解过程中103-的复原产物为碘单质，写出该反响的离子反响方程式：.(4)简述“定容操作的过程：.(5)每次取50. 00 mL样品，用。.005 mol/L酸性KzCrzCh溶液滴定剩余Fe?十三次，发生反响如下:平均消耗K2C12O7溶液bmL,则碘盐含碘量以碘元素计)为 mg/kg (用含有a20. (10分)苯乙烯(cn=cn:）是制造次性泡沫饭盒的聚苯乙烯的单体，其合成所涉及到的反响如下: (1)TC时，2L密闭容器中进展的反响I

13、中，假设按投料方式进展投料，15 min后反响到达平衡，此时 C02的转化率为75%,则该反响的平衡常数K=；0-15min内平均反响速率v(HA=;假设按投料方 式进展投料,则开场反响速率v正(Hv逆(H (填“ ” “或=)；Ph P2、P3从大到小的顺序是。(4)除了改变温度和压强，请提供另外一种可以提高苯乙烯产率的方法o21. (11分高纯NiS04广泛应用于电镀工业及银镉电池的生产，粗NiS04是精炼铜的副产物，其成分 及含量如下表：工业上，该提纯过程如图: 据此答复以下问题：(1)除铁过程中生成的“铁矶渣沉淀又称黄钠铁矶，化学式为NaxFey(SCU)m(OH)n,该化合物中的铁元 素都是+3价，则x、y、m、n之间的关系为；此过程中参加H2O2的作用是。除铜过程中产生的“硫化渣(CuS)可用于炼铜，但先要用稀硝酸溶解，该溶解被氧化的元素变为最 高价，而复原产物为NO,写出此反响的离子反响方程式：.除锌用的是萃取的方法，实验室萃取用到的玻璃仪器是o假设杂质离子的浓度cWLOX IO5mol/L即可认定沉淀完全，为将溶液中的Mg2+沉淀完全，应该将溶液中F的浓度控制在填范围，Ksp( MgF2)=7.29xlO-Ho高纯NiSCU是生产高铁用银镉电池的原料，镇镉电池工作原理如下：则随着放电的进展，正极区pH (填“增大、”减小或“不变)；充电时阴极电极反响式为一。