2017浙江省丽水市中考化学真题及答案.docx

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1、2017浙江省丽水市中考化学真题及答案一、选择题（共3小题，第1小题4分，第2、3小题3分，满分10分）1（4分）如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的（）A延展性好B导电性好C导热性好D金属活动性比锌强2（3分）科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下，有关该反应的说法正确的是（）A该反应属于化合反应B反应前碳元素的化合价为+2价C生成物的化学式可用C2H2O表示D参加反应的两物质的质量比为1：13（3分）实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行下列实验，根据实验现象判断，该固体最可能是（）实验操作实验

2、现象取该固体于试管中，加水、振荡固体不溶解取该固体于试管中，加盐酸、振荡固体溶解，无气泡产生一氧化碳通过炽热的该固体，称固体质量、检测尾气固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2A碱B盐C金属单质D金属氧化物二、填空题（共6小题，每空2分，满分42分）4（4分）家庭厨房就是一个科学小世界，其中包含着许多科学知识（1）大米、小麦为人体提供的主要营养素是 （2）味精主要成分是谷氨酸钠，其鲜味与溶液的酸碱度有关，当pH为67时鲜味最强：鲜味还与温度有关，当烧菜时温度长时间在120以上，不仅鲜味消失，而且会生产焦谷氨酸钠则下列认识正确的是 A在碱性较强的条件下使用味精鲜味最强B谷氨酸钠在加热条件下生产

3、焦谷氨酸钠是物理变化C起锅时加入味精比菜刚入锅时加入味精的鲜味更强5（6分）许多科学家发现从重视微小差异开始，科学家瑞利和拉姆塞正是重视氮气密度的微小差异，才最终发现了稀有气体氮气材料一：1892年瑞利发现，在相同条件下，由空气中除去氧气、二氧化碳、水蒸气和灰尘后获得的氮气，其密度为1.2572克/升；由含氮化合物反应并除去水蒸气后获得的氮气（NH4NO2N2+2H2O），其目的为1.2505克/升两者密度差值虽小，却完全超出了实验误差范围材料二：1984年4月瑞利和拉姆塞开始用如图装置进行“清除空气中氮气”的实验研究：在倒立圆底烧瓶内引入两根金属导线，通电使瓶中空气中的氧气和氮气生成氮的氧化

4、物，用碱液来吸收生成的氮的氧化物和原有的二氧化碳气体并从气体进口不断向瓶内补充氧气，使反应持续进行材料三：瑞利和拉姆塞又设计了另一实验装置，将上述实验所得的气体干燥后，通过红热的铜粉来除去其中的氧气，得到少量的剩余气体对剩余气体做光谱分析得知，这是一种未知的气体，并测得其密度约是氮气的1.5倍1894年8月13日他们共同宣布：发现了一种未知气体，并命名为氮气材料四：1989年拉姆塞等人利用不同物质沸点不同，又发现了氪气、氖气、氩气根据上述材料，回答下列问题：（1）与纯净氮气密度值更接近的是由 获得的氮气密度值（填“空气中”或“含氮化合物反应”）；（2）实验中不断向瓶内补充氧气的目的是 ；（3）

5、在当时实验条件下，很难利用化学反应除去氩气，获知“未知气体”中还有其他气体存在，其理由是 6（8分）小峰和小刚阅读试剂标签后发现，市场销售的高锰酸钾晶体纯度高达99.5%，含水量可以忽略不计，为探究“试管放置方式对高锰酸钾制取氧气速度和体积的影响”，他俩设计了制取氧气的直立型装置（如图），并与斜卧型装置比较，在气密性良好的装置中分别加入5.0克高锰酸钾晶体，用同一酒精灯 分别加热，用同一型号的集气瓶收集气体，每组实验进行五次，实验数据取平均值后记录如下表：装置类型直立型斜卧型收集1瓶氧气所需时间/秒5968收集2瓶氧气所需时间/秒95108收集氧气的总体积/毫升525476（1）收集2瓶氧气，

6、所需时间较短的装置类型是 ；（2）等质量的高锰酸钾加热到不再产生气体，斜卧型装置收集到氧气的总体积比直立型少的原因是 ；（3）根据2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，算出5.0克高锰酸钾生成的氧气体积为理论值实验中发现，斜卧型发生装置收集到的氧气体积明显大于理论值，他们对其原因进行了探究：【提出假设】小峰假设：反应生成的二氧化锰在较高温度下受热分解出氧气；你的假设： 【设计实验】要验证小峰的假设能否成立，请设计简明的实验方案 7（7分）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状如图为某补锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题：（1）葡萄糖酸锌由 种元素组成；（2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量

7、比为 ；（3）要满足儿童身体正常发育的需要，在某一时间段需要适量补锌若儿童1千克体重每日需要0.5毫克锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半体重为20千克的儿童，理论上一天还需服该口服液多少支？8（8分）2017年5月18日，国土资源部发布消息，在南海北部1266米深的神弧海域，中国首次海域“可燃冰”试采成功查阅资料发现，古代低等生物遗骸大量沉积，经过漫长的地质年代形成石油及天然气，海底的天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的固体物质即“可燃冰”“可燃冰”为甲烷的水合物，遇火即可燃烧且热值高，是一种环保、高效的新能源（1）若甲烷的水合物化学式为CH48H2O，它的相对分子质量是160，则CH4

8、8H2O中CH4的质量分数为 ；（2）可燃冰储存的巨大的化学能最终来自于古代绿色植物通过 固定的太阳能；（3）可燃冰燃烧时把自己的热量释放出去，就不会再次自动聚集起来供人类重新利用，这说明能量的转化具有 性；（4）人类正面临常规能源枯竭的危机，下列有关能源的认识正确的是 A提高能源利用效率B积极寻找替代常规能源的新能源C自然界的能量虽然守恒，但还是要节约能源9（9分）BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，若误服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒，为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4

9、溶液的质量关系如图所示，请回答：（1）P点时溶液的溶质名称是 ；（2）反应生成沉淀的最大质量为 克；（3）求原BaCl2溶液的溶质质量分数2017年浙江省丽水市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共3小题，第1小题4分，第2、3小题3分，满分10分）1（4分）（2017丽水）如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的（）A延展性好B导电性好C导热性好D金属活动性比锌强【分析】镁比锌活泼，能和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌【解答】解：你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的金属活动性比锌强，能和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，反应的化学方程式为：Mg+ZnSO4=

10、MgSO4+Zn故选：D2（3分）（2017丽水）科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下，有关该反应的说法正确的是（）A该反应属于化合反应B反应前碳元素的化合价为+2价C生成物的化学式可用C2H2O表示D参加反应的两物质的质量比为1：1【分析】根据题目信息结合微观示意图排除未反应的分子的干扰可写出反应的方程式为：CO2+H2H2CO2，据此分析物质的类别、反应的类型等【解答】解：据题目信息结合微观示意图排除未反应的分子的干扰可写出反应的方程式为：CO2+H2H2CO2A、由上述反应可知，该反应符合“多合一”的特点，属于化合反应，故正确；B、反应前二氧

11、化碳中碳元素的化合价为+4价，故错误；C、由微粒的构成可知，得到的液体燃料化学式为：H2CO2，故错误；D、上述反应可知，参加反应的两物质的质量比为（12+162）：（12）=22：1，故错误答案：A3（3分）（2017丽水）实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行下列实验，根据实验现象判断，该固体最可能是（）实验操作实验现象取该固体于试管中，加水、振荡固体不溶解取该固体于试管中，加盐酸、振荡固体溶解，无气泡产生一氧化碳通过炽热的该固体，称固体质量、检测尾气固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2A碱B盐C金属单质D金属氧化物【分析】根据题意，取该固体于试管中，加水、振荡，固体

12、不溶解，说明该固体难溶于水；取该固体于试管中，加盐酸、振荡，固体溶解，无气泡产生，说明该固体能与稀盐酸反应，且没有气体生成；一氧化碳通过炽热的该固体，称固体质量、检测尾气，说明该固体能与一氧化碳反应，一氧化碳夺取了固体中的氧，进行分析判断【解答】解：取该固体于试管中，加水、振荡，固体不溶解，说明该固体难溶于水；取该固体于试管中，加盐酸、振荡，固体溶解，无气泡产生，说明该固体能与稀盐酸反应，且没有气体生成；一氧化碳通过炽热的该固体，称固体质量、检测尾气，说明该固体能与一氧化碳反应，一氧化碳夺取了固体中的氧，应为金属氧化物，因为金属氧化物能与盐酸反应生成盐和水，能与一氧化碳反应生成金属和二氧化碳A

13、、碱不一氧化碳反应，故选项错误B、盐不与一氧化炭反应，故选项错误C、能与稀盐酸反应的金属单质，与稀盐酸反应会生成氢气，故选项错误D、由上述分析，该固体最可能是金属氧化物，故选项正确故选：D二、填空题（共6小题，每空2分，满分42分）4（4分）（2017丽水）家庭厨房就是一个科学小世界，其中包含着许多科学知识（1）大米、小麦为人体提供的主要营养素是糖类（2）味精主要成分是谷氨酸钠，其鲜味与溶液的酸碱度有关，当pH为67时鲜味最强：鲜味还与温度有关，当烧菜时温度长时间在120以上，不仅鲜味消失，而且会生产焦谷氨酸钠则下列认识正确的是CA在碱性较强的条件下使用味精鲜味最强B谷氨酸钠在加热条件下生产焦

14、谷氨酸钠是物理变化C起锅时加入味精比菜刚入锅时加入味精的鲜味更强【分析】（1）根据常见的食物中含有的营养素进行分析；（2）根据味精的特性进行分析【解答】解：（1）大米、小麦中含有较多的淀粉，淀粉属于糖类；（2）A、由于味精的鲜味与溶液的酸碱度有关，当pH为67时鲜味最强，故A正确；B、由于味精长时间加热，会生成对人体有害的焦谷氨酸钠有新物质生成，属于化学变化故B错误；C、由于味精长时间加热，会发生变化，生成对人体有害的物质焦谷氨酸钠，故C正确故填：（1）糖类；（2）C5（6分）（2017丽水）许多科学家发现从重视微小差异开始，科学家瑞利和拉姆塞正是重视氮气密度的微小差异，才最终发现了稀有气体氮

15、气材料一：1892年瑞利发现，在相同条件下，由空气中除去氧气、二氧化碳、水蒸气和灰尘后获得的氮气，其密度为1.2572克/升；由含氮化合物反应并除去水蒸气后获得的氮气（NH4NO2N2+2H2O），其目的为1.2505克/升两者密度差值虽小，却完全超出了实验误差范围材料二：1984年4月瑞利和拉姆塞开始用如图装置进行“清除空气中氮气”的实验研究：在倒立圆底烧瓶内引入两根金属导线，通电使瓶中空气中的氧气和氮气生成氮的氧化物，用碱液来吸收生成的氮的氧化物和原有的二氧化碳气体并从气体进口不断向瓶内补充氧气，使反应持续进行材料三：瑞利和拉姆塞又设计了另一实验装置，将上述实验所得的气体干燥后，通过红热的

16、铜粉来除去其中的氧气，得到少量的剩余气体对剩余气体做光谱分析得知，这是一种未知的气体，并测得其密度约是氮气的1.5倍1894年8月13日他们共同宣布：发现了一种未知气体，并命名为氮气材料四：1989年拉姆塞等人利用不同物质沸点不同，又发现了氪气、氖气、氩气根据上述材料，回答下列问题：（1）与纯净氮气密度值更接近的是由含氮化合物反应获得的氮气密度值（填“空气中”或“含氮化合物反应”）；（2）实验中不断向瓶内补充氧气的目的是将瓶内的氮气反应完全；（3）在当时实验条件下，很难利用化学反应除去氩气，获知“未知气体”中还有其他气体存在，其理由是氩气的化学性质很不活泼，“未知气体”中的其它气体的化学性质与

17、氩气很接近【分析】（1）根据题中信息进行分析判断；（2）实验中不断向瓶内补充氧气的目的是将瓶内的氮气反应完全；（3）根据氩气的化学性质以及“未知气体”中其它气体的化学性质进行分析【解答】（1）空气中获得的氮气中含有化学性质很稳定的稀有气体，而从含氮化合物反应中获得的氮气含有的杂质很少，因此与纯净氮气密度值更接近的是由含氮化合物反应获得的氮气密度值，故填：含氮化合物反应；（2）实验中不断向瓶内补充氧气的目的是将瓶内的氮气反应完全，故填：将瓶内的氮气反应完全；（3）氩气的化学性质很不活泼，“未知气体”中的其它气体的化学性质与氩气很接近，因此在当时实验条件下，很难利用化学反应除去氩气，获知“未知气体

18、”中还有其他气体存在，故填：氩气的化学性质很不活泼，“未知气体”中的其它气体的化学性质与氩气很接近6（8分）（2017丽水）小峰和小刚阅读试剂标签后发现，市场销售的高锰酸钾晶体纯度高达99.5%，含水量可以忽略不计，为探究“试管放置方式对高锰酸钾制取氧气速度和体积的影响”，他俩设计了制取氧气的直立型装置（如图），并与斜卧型装置比较，在气密性良好的装置中分别加入5.0克高锰酸钾晶体，用同一酒精灯 分别加热，用同一型号的集气瓶收集气体，每组实验进行五次，实验数据取平均值后记录如下表：装置类型直立型斜卧型收集1瓶氧气所需时间/秒5968收集2瓶氧气所需时间/秒95108收集氧气的总体积/毫升5254

19、76（1）收集2瓶氧气，所需时间较短的装置类型是直立型；（2）等质量的高锰酸钾加热到不再产生气体，斜卧型装置收集到氧气的总体积比直立型少的原因是斜卧型装置的固体被气流带到试管口的较多，因此没有反应的较多，导致产生的氧气较少；（3）根据2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，算出5.0克高锰酸钾生成的氧气体积为理论值实验中发现，斜卧型发生装置收集到的氧气体积明显大于理论值，他们对其原因进行了探究：【提出假设】小峰假设：反应生成的二氧化锰在较高温度下受热分解出氧气；你的假设：反应生成的锰酸钾在较高温度下受热分解出氧气【设计实验】要验证小峰的假设能否成立，请设计简明的实验方案实验步骤：称量一定质量

20、的二氧化锰于试管中，在较高温度下加热一段时间，冷却后称量固体的质量；实验现象及其实验结论：如果反应前后二氧化锰质量不变，说明小峰假设不正确，如果反应后固体质量减小，说明小峰假设正确【分析】（1）根据实验数据可知，收集2瓶氧气，所需时间较短的装置类型是直立型；（2）加热高锰酸钾时，高锰酸钾容易随着气流扩散；（3）合理设计实验，可以验证实验假设说法正确【解答】解：（1）根据实验数据可知，收集2瓶氧气，所需时间较短的装置类型是直立型故填：直立型（2）等质量的高锰酸钾加热到不再产生其他，斜卧型装置收集到氧气的总体积比直立型少的原因是：斜卧型装置的固体被气流带到试管口的较多，因此没有反应的较多，导致产生

21、的氧气较少故填：斜卧型装置的固体被气流带到试管口的较多，因此没有反应的较多，导致产生的氧气较少（3）假设：反应生成的二氧化锰在较高温度下受热分解出氧气；假设：反应生成的锰酸钾在较高温度下受热分解出氧气反应生成的锰酸钾在较高温度下受热分解出氧气【设计实验】要验证小峰的假设能否成立，设计简明的实验方案是：实验步骤：称量一定质量的二氧化锰于试管中，在较高温度下加热一段时间，冷却后称量固体的质量；实验现象及其实验结论：如果反应前后二氧化锰质量不变，说明小峰假设不正确，如果反应后固体质量减小，说明小峰假设正确故填：实验步骤：称量一定质量的二氧化锰于试管中，在较高温度下加热一段时间，冷却后称量固体的质量；

22、实验现象及其实验结论：如果反应前后二氧化锰质量不变，说明小峰假设不正确，如果反应后固体质量减小，说明小峰假设正确7（7分）（2017丽水）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状如图为某补锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题：（1）葡萄糖酸锌由四种元素组成；（2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为72：11；（3）要满足儿童身体正常发育的需要，在某一时间段需要适量补锌若儿童1千克体重每日需要0.5毫克锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半体重为20千克的儿童，理论上一天还需服该口服液多少支？【分析】（1）根据葡萄糖酸锌化学式的含义进行分析解答（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子

23、个数之比，进行分析解答（3）由标签可知，儿童1千克体重每日需要0.5毫克锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半，1支含锌5.0mg，据此进行分析解答【解答】解：（1）葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的（2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为（1212）：（122）=72：11（3）由标签可知，儿童1千克体重每日需要0.5毫克锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半，1支含锌5.0mg体重为20千克的儿童，理论上一天还需服该口服液的数量为20kg0.5mg/kg5mg/支=1支故答案为：（1）四；（2）72：11；（3）理论上一天还需服该口服液1支8（8分）（2017丽水）2017年5月18日，

24、国土资源部发布消息，在南海北部1266米深的神弧海域，中国首次海域“可燃冰”试采成功查阅资料发现，古代低等生物遗骸大量沉积，经过漫长的地质年代形成石油及天然气，海底的天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的固体物质即“可燃冰”“可燃冰”为甲烷的水合物，遇火即可燃烧且热值高，是一种环保、高效的新能源（1）若甲烷的水合物化学式为CH48H2O，它的相对分子质量是160，则CH48H2O中CH4的质量分数为10%；（2）可燃冰储存的巨大的化学能最终来自于古代绿色植物通过光合作用固定的太阳能；（3）可燃冰燃烧时把自己的热量释放出去，就不会再次自动聚集起来供人类重新利用，这说明能量的转化具有方向性；（4

25、）人类正面临常规能源枯竭的危机，下列有关能源的认识正确的是ABCA提高能源利用效率B积极寻找替代常规能源的新能源C自然界的能量虽然守恒，但还是要节约能源【分析】（1）根据质量分数的计算方法来分析解答；（2）根据能量的转化形式来分析；（3）根据能量转化的特点来分析；（4）根据能源的利用与保护来分析【解答】解：（1）CH48H2O中CH4的质量分数为=10%；故填：10%；（2）可燃冰储存的巨大的化学能最终来自于古代绿色植物通过光合作用固定的太阳能；故填：光合作用；（3）可燃冰燃烧时将化学能转化为光能与热能，就不会再次自动聚集起来供人类重新利用，这说明能量的转化具有方向性；故填：方向；（4）A提高

26、能源利用效率，正确；B积极寻找替代常规能源的新能源，正确；C自然界的能量虽然守恒，但还是要节约能源，正确故选ABC9（9分）（2017丽水）BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性，若误服了BaCl2溶液，可立即服用MgSO4溶液解毒，为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：（1）P点时溶液的溶质名称是氯化镁；（2）反应生成沉淀的最大质量为23.3克；（3）求原BaCl2溶液的溶质质量分数【分析】氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，由图中信息可知，P点时氯化钡和硫酸镁恰好完全反应，反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的质量，根据硫酸钡质量可以计算氯化钡质量，进一步可以计算原BaCl2溶液的溶质质量分数【解答】解：（1）P点时氯化钡和硫酸镁恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和氯化镁，因此溶液的溶质名称是氯化镁故填：氯化镁（2）反应生成沉淀的最大质量为：100g+100g176.7g=23.3g故填：23.3（3）设氯化钡质量为x，BaCl2+MgSO4BaSO4+MgCl2，208 233x 23.3g=，x=20.8g，原BaCl2溶液的溶质质量分数为：100%=20.8%，答：原BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8%