2017年四川省资阳市中考化学真题及答案.docx

《2017年四川省资阳市中考化学真题及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年四川省资阳市中考化学真题及答案.docx（13页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2017年四川省资阳市中考化学真题及答案一、选择题（本大题包括7小题，共21分；每小题只有一个选项符合题意）1. 材料科学的发展对人类生活和社会进步会产生深远影响，下列有关表述错误的是（）A. 丝绸中的蚕丝属于人工合成纤维B. 耐高温合金材料的开发加速了高性能航空发动机的研制进程C. 废弃塑料制品的回收是对塑料材料的再利用D. 玻璃钢是玻璃纤维与有机高分子合成材料制成的复合材料【答案】A【解析】【详解】A、蚕丝属于天然纤维，故错误；B、耐高温合金材料的开发加速了高性能航空发动机的研制进程，故正确；C、废弃塑料制品的回收是对塑料材料的再利用，可以减少白色污染，故正确；D、玻璃钢是玻璃纤维（无机非

2、金属材料）与塑料（有机高分子合成材料）制成的复合材料，故正确。故选A。2. 下列生活现象，不能用化学知识给予解释的是A. 刚磨好的菜刀，擦干或抹点油可防止生锈B. 小苏打可治胃酸过多症C. 空气中pM2.5和PM10超标会导致雾霾现象D. 用石灰浆粉刷墙壁，变白变硬【答案】C【解析】【详解】A、刚磨好的菜刀，擦干或抹点油隔绝氧气和水分，可防止生锈，故能用化学知识解释。B、碳酸氢钠可以盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，故能用化学知识解释。C、空气中pM2.5和PM10超标会导致雾霾现象，不能用化学知识解释。D、用石灰浆粉刷墙壁，变白变硬，是因为氢氧化钙与空气中的二氧化碳反

3、应生成白色碳酸钙的缘故，故能用化学知识解释。故选C。3. 下列实验装置或实验操作与实验目的均正确的是（ ）ABCD装置或操作实验目的进行固液分离实验室用KMnO4制O2实验室收集H2量取3.0mL水A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故不符合题意；B、对固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜；为防止加热时固体粉末进入导管，试管口应放一团棉花；故不符合题意；C、氢气的密度比空气的小，可用向下排空气法收集，故符合题意；D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中为

4、俯视刻度，故不符合题意。故选C。【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。4. 对原子序数为9的元素，下列说法正确的是A. 其原子结构示意图可表示为：B. 该元素的原子在化学反应中易失电子C. 该元素原子的核外电子总数为10D. 该元素的相对原子质量为19【答案】A【解析】【详解】A、原子序数=核外电子数=质子数=9，所以原子结构示意图可表示为：，故说法正确；B、该原子最外层电子数大于4，原子在化学反应中易得电子，故说法错误；C、原子序数=核外电子数=9，故说法错误；D、相对原子质量质子数+中子数，不知道其中子数，无法得知其相对

5、分子质量，故说法错误。故选A。5. 尿素的分子模型可表示为如图，下列说法错误的是A. 尿素的分子式为CO(NH2)2B. 尿素中碳、氧、氮和氢元素质量比为6：8：7：2C. 尿素属于有机物D. 尿素作为化肥使用，可使农作物茎、叶生长茂盛【答案】B【解析】【详解】A由分子结构模型可知，每个尿素分子是由1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子构成的，所以其化学式为CO(NH2)2，故正确；BCO(NH2)2中C、O、N、H的元素质量比为（121）：（161）：（142）：（14）=3：4：7：1，故错误；C尿素是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；D尿素是一种氮肥，可使农作物茎、叶生长

6、茂盛，故正确。故选B。6. 20时，有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B，下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是（）A. 向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20时的溶解度为36B. 等质量的A、B中，溶剂质量：BAC. m g溶液B中的溶质质量为100m/26.47 gD. 向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量m g【答案】D【解析】【详解】A、向m g溶液B中加入x g食盐，振荡后，溶液的质量不变，说明此时B溶液已经饱和。则食盐在20 时的溶解度为36g。物质的溶解度应带有单位，错误；B、由于A溶液的溶质质量分数小于B

7、的溶质质量分数，故等质量的A、B中，溶剂质量AB，错误；C、m g溶液B中的溶质质量为m26.47%=g，错误；D、由题中信息可知，20 时，5%的A溶液为不饱和溶液。向m g溶液A中加入x g食盐，振荡后，食盐会溶解，所得溶液的质量m g，正确。故选D。7. 下面四个图象分别示意四个实验工程中的某些量的变化情况，下列所述实验情况与图象基本吻合的是A. 常温下向NaOH溶液中逐滴滴加水稀释，其pH的变化B. 电解水实验，生成两种气体体积的对应关系C. 从同一试剂瓶中取出质量相等的两份双氧水（主要成分是H2O2），分解产生氧气的质量变化D. 向稀盐酸中加入一小块铜片，稀盐酸质量分数变化（不考虑盐

8、酸的挥发）【答案】B【解析】【详解】A、常温下向NaOH溶液中逐滴滴加水稀释，溶液不会变成酸性，错误；B、电解水实验，生成氢气和氧气的体积比为2：1，正确；C、从同一试剂瓶中取出质量相等的两份双氧水（主要成分是H2O2），产生氧气的质量相等，加催化剂的反应的快，错误；D、向稀盐酸中加入一小块铜片，不反应，故盐酸的质量分数不变，错误；故选：B。二、填空题（本大题包括6小题，共24分）8. 按要求填空：（1）人体缺乏会引起甲状腺肿大的微量元素是_。（2）地壳中含量最多的金属元素（填元素符号）_。（3）锌原子失去2个电子后形成锌离子，写出离子符号_。（4）如图为铜丝在硝酸银溶液中反应得到的现象，写出

9、该反应的化学方程式_。【答案】（1）碘元素#I （2）Al （3）Zn2+ （4）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2【解析】【小问1详解】人体缺乏会引起甲状腺肿大的微量元素是碘元素，故填：I。【小问2详解】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故填：Al。【小问3详解】锌原子失去2个电子后形成锌离子，带有两个单位的正电荷，故填：Zn2+。【小问4详解】铜丝在硝酸银溶液中反应生成银和硝酸铜，故填：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2。9. 燃烧和灭火是生活中常见的现象和人类行为。(1)海底能源“可燃冰”资源巨大，可供人类开采使用1000年。2017年5月18日我国宣布在南海可燃冰试

10、采成功。可燃冰是天然气水合物，天然气主要成分的化学式为_；天然气在空气中燃烧的现象是：_。(2)天然气具有可燃性，其燃烧应具备的条件是：_。(3)二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳_。【答案】 . CH4 . 产生蓝色火焰，放出大量的热 . 与氧气接触，温度达到天然气的着火点 . 不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大【解析】【详解】（1）天然气主要成分是甲烷，化学式为CH4，其燃烧时产生蓝色火焰，放出大量的热；（2）根据燃烧的条件，天然气属于可燃物，所以其燃烧还需要氧气接触，温度达到天然气的着火点；（3）由于二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可以起到隔绝空气的目的，用于灭火。点睛：燃烧

11、需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、温度要达到着火点。灭火原理：清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下。10. 在有机化学中，乙醇与浓硫酸混合在170时生成乙烯，在140时生成乙醚；铁与稀硝酸反应时，与少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，与过量稀硝酸反应生成硝酸铁。上述两个实例说明：相同反应物在不同条件下发生反应，可能生成不同的产物。请你用学过的知识举例说明这一原理（用化学方程式表示）_、_。【答案】 . . 【解析】【详解】根据题干给的信息：铁与稀硝酸反应时，与少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，与过量稀硝酸反应生成硝酸铁。可以想到碳与氧气的反应，即在点燃的条件下，碳和过量的氧

12、气反应生成二氧化碳，和少量的氧气反应生成一氧化碳，根据化学方程式的书写原则，故填：、【点睛】解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合化学方程式的书写规则书写化学方程式。11. 纯碱工业始于18世纪，我国制碱工业先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应有：NH3XH2O=NH4HCO3NH4HCO3NaCl=NH4ClNaHCO3 (1)氯化铵中N元素的化合价为_。(2)反应中X的化学式为_。(3)所制得的“碱”的化学名称为_；写出“碱”与盐酸反应的化学方程式为：_。【答案】 -3 . CO2 . 碳酸钠 . Na2CO32HCl=2NaClH2OCO

13、2【解析】【详解】(1)设氯化铵中氮元素的化合价为x，则根据化合物中各元素化合价代数和为零，得到x+ (+1)4+(-1) =0，解得x=-3；(2)根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前各物质中N、H、C、O元素的原子个数分别为：1，3，0，1；而反应后物质中N、H、C、O元素的原子个数为：1，5，1，3；则反应物X的一个分子中含有1个C原子和2个O原子，故化学式为：CO2；(3) 根据化学式的读法可知，所制得的“碱”的化学名称为碳酸钠；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2。【点睛】化学反应前后元素的种类不变，原子的数目不

14、变。12. 以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料工业生产硫酸的简要流程如下，（1）在沸腾炉里，空气中主要气体未参加反应的是：_；反应前后元素化合价变化：，则S的化合价变化：_（标出化合价）。（2）SO2转化为SO3的反应属于（填写“氧化”或“还原”）_反应（3）炉渣可作为炼铁的原料，写出用炉渣炼铁反应的化学方程式_；（4） 浓硫酸可作某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有较强的_，浓硫酸加水稀释后得到的稀硫酸与炉渣的主要成分反应，写出反应的化学方程式_；【答案】 . N2 . . 氧化 . 3CO+Fe2O33CO2+2Fe . 吸水性 . Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2

15、O【解析】【详解】（1）在沸腾炉里，空气中主要气体氮气未参加反应。硫元素有硫化亚铁中的-1价，变成生成物二氧化硫中的+4价，所以S的化合价变化：；（2）SO2转化为SO3是二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，所以应属于氧化反应；（3）炉渣可作为炼铁的原料，用炉渣炼铁是氧化铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳，对应的化学方程式为：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；（4）浓硫酸可作为某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有较强的吸水性。浓硫酸加水稀释后得到的稀硫酸与炉渣的主要成分反应，是氧化铁和硫酸生成硫酸铁和水，对应的化学方程式为：Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2O；。【点睛】解

16、题时，先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的流程图进而去寻找解答有用的信息，这样能提高信息捕捉的有效性。13. 在化学物质分类中氧化物是一大类，如CuO、P2O5、H2O等，在前述三种氧化物中，有一种氧化物可用不同反应类型的反应获得，写出获得该氧化物的化学方程式：复分解反应_；化合反应_；分解反应_；置换反应_。【答案】 . NaOH+HCl=NaCl+H2O . 2H2+O22H2O . 2H2O22H2O+O2 . CuO+H2Cu+H2O【解析】【详解】从已学习知识可知，氧化铜可由铜和氧气加热制取，五氧化二磷是磷与氧气在点燃的条件下得到的，而水的制取途径比较多。氢氧化钠和盐酸反应生

17、成氯化钠和水，是化合物交换成分生成新的化合物的反应，属于复分解反应，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；氢气和氧气在点燃的条件下生成水，是多变一的反应，属于化合反应，化学方程式为：2H2+O22H2O；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，是一变多的反应，属于分解反应，化学方程式为：2H2O22H2O+O2；氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，是单质与化合物反应生成单质与化合物的反应，属于置换反应，化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O。三、实验与探究题（本大题包括2小题，共10分）14. 粗盐提纯是初中化学的基础实验之一。（1）粗盐提纯的实验基本操作步骤为_。（2）

18、下列仪器中，仪器G名称是_；粗盐提纯实验中不会用到的仪器（填字母）是_。（3）经上述操作得到的产品中仍可能含有可溶性的硫酸盐，要检验硫酸盐的存在，其操作为：取少量产品溶于水，并加入过量稀盐酸，再滴加试剂（填化学式）_溶液，观察是否有沉淀产生。【答案】（1）溶解、过滤、蒸发 （2） . 漏斗 . ABE （3）BaCl2#Ba(NO3)2【解析】【小问1详解】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，故填：溶解、过滤、蒸发。【小问2详解】仪器G的名称是漏斗，故填：漏斗。溶解操作需要玻璃棒和

19、烧杯；过滤操作需要烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗；蒸发操作需要铁架台、蒸发皿、酒精灯；粗盐提纯实验中不会用到的仪器是试管、集气瓶、量筒，故填：ABE。【小问3详解】硫酸根离子和钡离子结合会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。检验硫酸盐的存在，可用酸化的硝酸钡溶液或氯化钡，其操作为：取少量产品溶于水，并加入过量稀盐酸，再滴加硝酸钡溶液或氯化钡，若产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，故填：BaCl2或Ba(NO3)2。15. 实验室一瓶久置的氢氧化钠溶液可能发生了变质（若发生变质，变质结果是生成了Na2CO3）。现对该瓶氢氧化钠溶液进行分析检测。猜测溶质猜测一：溶液中溶质只有NaOH；猜测二：溶液中溶质只有Na2

20、CO3；猜测三：溶液中溶质_。查阅资料溶液能使无色酚酞变红，则该溶液可能是碱溶液或碱性溶液。Na2CO3溶液能使pH试纸变蓝，BaCl2溶液则不能使pH试纸变色。实验设计实验结论根据实验方案一，你得出的结论是：溶液中的溶质一定有_，可排除猜测_。根据实验方案二，你认为该瓶溶液中的溶质是_。讨论（1）实验方案一不能准确确定溶质一定含有NaOH的原因是_。（2）实验室为防止NaOH溶液变质，你的措施是_。（答一点即可）【答案】 . 有NaOH、Na2CO3 . 碳酸钠#Na2CO3 . 一 . 氢氧化钠和碳酸钠 . 碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红色 . 密封保存【解析】【分析】氢氧化钠能和空气中的二

21、氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。【详解】猜测溶质猜测一：没有变质时溶液中溶质只有NaOH；猜测二：全部变质时溶液中溶质只有Na2CO3；猜测三：部分变质时溶液中溶质有NaOH、Na2CO3。故填：有NaOH、Na2CO3。实验结论根据实验方案一，得出的结论是：溶液中的溶质一定有碳酸钠。这是因为碳酸钠能和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，而氢氧化钠不能，可排除猜测一。故填：碳酸钠；一。根据实验方案二，加入足量氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠。因加入是足量氯化钡，如溶液中无氢氧化钠，则溶质

22、为氯化钠和氯化钡，溶液为中性。如有氢氧化钠因氢氧化钠不反应，溶液仍为碱性。再滴加酚酞试液时溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，该瓶溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠。故填：氢氧化钠和碳酸钠。讨论（1）碱性溶液能使酚酞变红。实验方案一不能准确确定溶质一定含有NaOH的原因是碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红色。故填：碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红色。（2）实验室为防止NaOH溶液变质，应该密封保存氢氧化钠溶液，防止其与空气接触。故填：密封保存。【点睛】实验室为防止NaOH溶液变质，应该密封保存氢氧化钠溶液。氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。四、计算题（本大题包括1小题，共

23、5分）16. 向盛有一定质量氢氧化钠溶液的试管中加入1.6g白色硫酸铜粉末，恰好完全反应，过滤，得到10.0g溶液（操作带来的质量损失均忽略不计）。已知Cu的相对原子质量为64，请计算：（计算结果均保留2位小数）（1）过滤得到的滤渣质量；（2）所得溶液溶质质量分数；（3）原试管中氢氧化钠溶液的质量。【答案】（1）0.98g （2）14.2% （3）9.38g【解析】【小问1详解】解：设生成的氢氧化铜的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y。x=0.98g答：滤渣质量0.98g。【小问2详解】y=1.42g所得溶液的溶质质量分数为 答：溶质质量分数14.2%。【小问3详解】原试管中氢氧化钠溶液的质量为10.0g+0.98g1.6g=9.38g答：原溶液质量9.38g。学科网（北京）股份有限公司