湖北省新高考联盟2023-2024学年高二上学期8月开学联考化学试卷含答案.pdf

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1、2023 年湖北新高考联盟学校高二年级 8 月联考化学试卷可能用到的相对原子质量2023 年湖北新高考联盟学校高二年级 8 月联考化学试卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5第第 I 卷卷(选择题 共选择题 共 45 分分)一、选择题（本题共一、选择题（本题共 15 小题，每题小题，每题 3 分，共分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意。）分。每小题只有一个选项符合题意。）1.建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是（）A.光纤走进千家万户，赋能千行百业，光纤的主要材质为 SiB.民以食为天，均衡膳食助健康，主食中的

2、淀粉可水解为葡萄糖C.利用 CO2合成脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变D.村村通硬化路，乡乡通沥青路，沥青属于天然无机材料2下列化学用语表示正确的是（）A乙酸乙酯的分子式：C4H8O2B乙醇官能团的电子式：C乙烷的空间填充模型：D乙烯的结构简式：3某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如图，实验所得数据如下：电池工作时，下列说法正确的是（）A水果种类和电极间距离对电流的大小均有影响B锌片为负极，发生还原反应C电子从锌片经水果流向铜片D该装置能将化学能全部转化为电能4.维生素 C 的结构如图所示。下列说法正确的是（）A维生素 C 的分子式 C6H10O6B维生素 C

3、中所含的官能团是羟基、羧基、和碳碳双键C维生素 C 具有还原性，能在一定条件下发生催化氧化反应D维生素 C 能使溴水、酸性 KMnO4溶液褪色，原理相同5NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A1 mol/L FeCl3溶液中所含 Cl-数目为 3NAB0.1molKClO3与足量浓盐酸反应生成 Cl2转移电子数为 0.6NAC标准状况下，11.2 L NO 和 11.2 L O2混合后分子数目为 NAD常温下，0.1mol 环己烷（）共有 1.8NA个共价键6利用下列实验装置(部分夹持装置略)进行实验，能达到目的的是（）ABCDA.利用针筒活塞向右移动，证明反应放热B.测定酸碱中

4、和反应的反应热C.验证不同催化剂对化学反应速率的影响D.制备并收集 NO27.下列离子方程式正确的是（）A.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-B.用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中的 IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OC.铜与稀硝酸：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2OD.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3-8.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应：(CH3)2C=O+HCN(CH3)2C(OH)CN(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4CH2=C(

5、CH3)COOCH3+NH4HSO4新法合成的反应：CH3C CH+CO+CH3OHPdCH2=C(CH3)COOCH3下列说法错误的是（）A.HCN 中碳元素表现+2 价B.Pd 作为催化剂可以降低反应的活化能，改变反应热C.新法没有副产物，原子利用率高，对设备腐蚀性小D.甲基丙烯酸甲酯能发生取代、加成、加聚、氧化反应9.对煤干馏并检验其中部分产物，装置（夹持装置已略）如图所示，下列说法不正确的是（）A.煤的干馏工业上也叫煤的焦化B.c 装置可检验产生的气体中一定含有 H2SC.d 装置中应该加入浓硫酸D.e 装置中的固体由黑色变为红色10“价类”二维图是学习元素化合物的工具，图中 ag 分

6、别表示不同价态的氮元素所对应的物质，下列说法正确的是（）A.液态 a 可用作制冷剂B.d 一定是一种红棕色气体C.常温下，稀的 e 溶液可以用铁罐车运输D.f 属于强电解质11工业制硫酸的重要反应之一是 SO2在 400-500C 催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H，在一定温度下，将 2mol SO2和 1mol O2充入一定容密闭容器中进行催化氧化，反应机理如下：反应：V2O5(s)+SO2(g)V2O4(s)+SO3(g)H=+24kJmol-1反应：2V2O4(s)+O2(g)2V2O5(s)H=-246kJmol-1反应中的能量变化如右图所示，下列说法不正确的是（）A

7、.H=-198kJ mol-1BSO2与 SO3的物质的量之和恒为 2molC使用 V2O5是为了提高 SO2的平衡转化率D反应速率由反应决定12已知 101kPa、25下,1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。已知葡萄糖C6H12O6(s)的燃烧热为 2804 kJmol1。图中能正确表示反应：6 CO2(g)+6 H2O(g)=C6H12O6(s)+6 O2(g)的能量变化曲线的是（）A曲线 1B曲线 2C曲线 3D曲线 413.下列由实验现象得出的结论不正确的是（）14 某兴趣小组以重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改

8、变条件使其发生“色彩变幻”。下列关于该实验的说法错误的是（）已知：K2Cr2O7溶液存在平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。含铬元素的离子在溶液中的颜色：Cr2O72-(橙色)；CrO42-(黄色)；Cr3+(绿色)。A.i 可证明反应 Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的正反应放热B.ii 是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂 a 可以是 NaOHC.iii 平衡逆向移动仅仅是因为增大了生成物的浓度D.向 iii 所得橙色溶液中加入乙醇，溶液将由橙色变为绿色15.T1时，在一个容积为 10L 的恒容密闭容器中分别加入 1mol Fe2O3、1molCO

9、，发生反应 Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)，反应 10min 达到平衡。该反应平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应的 H 0B.T1温度下 CO 的平衡转化率为 75%C.在 T3下平衡后，再充入 1mol CO，再次平衡时增大D.当体系压强不再变化时，反应达到平衡第第 II 卷卷(非选择题 共非选择题 共 55 分分)二、填空题（本题共二、填空题（本题共 4 题，共题，共 55 分）分）16（14 分）以某含硅废石（含 SiO278%，Al2O313%、MgO 9%）为原料，工业上采用以下工艺回收 Si、Al、Mg。（1）为提高酸浸效率，可

10、采取的措施是（任意答一条）。（2）矿渣焙烧的主要反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。（3）试剂 a 最好选，从 Al(OH)3中回收铝单质的系列操作涉及的化学反应方程式有：。（4）回收得到的金属 Mg、Al 与 NaOH 溶液构成原电池装置如图。铝为极（填“正”或“负”），写出铝电极的电极反应式：。17（14 分）某烃 A 的产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，部分有机物转化关系如图所示（部分反应条件已省略）。试回答下列问题：（1）B 的化学名称_，CH2=CHCOOH 分子中所含官能团的名称是_（2）下列说法正确的是_A有机物 A 能使溴水和酸性 KMnO4溶液褪色，其原理相同BCH2=

11、CHCH=CH2和有机物 A 互为同系物C有机物 C 和有机物 E 互为同分异构体D一定条件下 CH2=CHCH3可发生加聚反应生成 CH2CHCH3（3）反应的类型为_，反应的化学反应方程式_。（4）F(乙二醇，HOCH2CH2OH)与 D 发生酯化反应生成链状酯 G(C6H10O4),写出 G 的结构简式_（5）反应中不属于“原子经济性反应”（即原子利用率为 100%）的是(填序号）。18.（14 分）乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之一，是极好的工业溶剂，广泛应用于油墨、人造革生产中。为了提高乙酸乙酯产率，同学们对课本装置进行了改进。已知有关有机物的沸点如下，请回答下列问题：甲组实验装置图（

12、1）仪器 B 的名称是，仪器 B 的作用除了冷凝外，还可以。（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）。A立即补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料（3）若用同位素18O 标记乙醇中的氧原子，则 CH3CH218OH 与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为_。（4）装置 C 中盛放试剂为_，关于该试剂说法不正确的是_（填字母代号）。A.可以用烧碱溶液代替B.可以中和乙酸，吸收乙醇C.增大了溶剂的极性，降低乙酸乙酯的溶解度D.增大了水溶液的密度，有利于乙酸乙酯分层析(5)乙酸乙酯的某种同分异构体分子中含有 2 个甲基，且能与碳酸氢钠溶液反应，

13、则该物质的结构简式为.19（14 分）氮氧化物（NOx）是严重的环境污染物，研究氮氧化物废气处理是国际环保主要方向之一。用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。（1）在室温下，0.5 mol CH4(g)还原 NO2(g)至 N2(g)，完全反应放出 477.5 kJ 的热量，该反应的热化学方程式为：。（2）一定温度下，向一个装有催化剂体积为 2L 的密闭容器中投入一定量的 CH4(g)和 NO(g)发生反应：CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)。能说明该反应已经达到平衡状态的是_(填字母)。A容器内气体压强保持不变B混合气体的密度保持不变CCH4的消耗速率

14、等于 CO2的消耗速率Dc(CH4)和 c(CO2)的浓度比保持不变5min 后该反应达到平衡，测得容器中 N2的物质的量为 0.4mol。则 8min 内用 NO 表示的反应速率为 v(NO)=_。测得反应速率和温度的关系如图甲所示,BC 段反应速率降低的原因可能是.若该反应在一定温度下达到平衡后,将容器逐渐压缩,容器内CH4的平衡转化率为,测定结果如图乙所示,试分析随压强增大,开始不变,一定程度后逐渐增大的原因是.（4）利用某分子筛作催化剂，NH3也可脱除废气中的 NO 和 NO2，生成两种无毒物质。其反应历程如图所示：该反应历程中 X 表示的物质为、。上述历程的总反应为：。#QQABYY

15、4EogAAAgBAARhCAQWyCAGQkBCACIgORFAMIAABCQFABAA=#答案第 1页，共 1页2023 年新高考联盟高二年级 8 月联考参考答案化学试卷评分细则：1-15BAACDBABBACCACB16（13 分，除标注外每空 2 分）（1）粉碎含硅废石、适当增大盐酸浓度、搅拌等合理答案（2）1:2（3）CO22 Al(OH)3 Al2O3+3H2O（2 分）2Al2O34Al+3O2（2 分）（反应条件错误、漏标气体符号得 1 分）（4）负（1 分）Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O 或 Al-3e-+4OH-=Al(OH)4-17（14 分，每空 2 分）

16、（1）乙醇碳碳双键、羧基（对一个得 1 分，共 2 分）（2）C（3）加成反应Cu22523O2C H OH2H O2CH CHO（4）CH3COOCH2CH2OOCCH3（5）（全对 2 分，漏选 1 分，错选不得分）18.（14 分）（除标明外每空 2 分）（1）(球形)干燥管防倒吸（1 分）（2）防暴沸（1 分）B（3）24H SO18183253252CH COOHC HOHCH CO OC HH O浓 （4）饱和 Na2CO3溶液A（5）(CH3)2CHCOOH19.（14 分，每空 2 分）（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)H=-955 kJmol-1（有错不得分）（2）CD 0.05 molL-1min-1反应前后气体分子数相等，其他条件一定时，加压平衡不移动，a 不变；压强增大到一定程度后水蒸气液化，正反应变为气体分子数减小的反应，继续加压，平衡正向移动，a 逐渐增随着温度升高催化剂活性明显降低或反应物浓度减小（任答一条即可）大（4）N2、H2O32222NH+NO+NO2N+3H O催化剂