2023学年浙江省金华市武义市九年级(上)期末化学试卷.pdf

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1、2023 2023学年浙江省金华市武义市九年级（上）期末化学试卷一、选 择 题（共 7 小题，每 题 0 分，总分值0 分）1 践行时尚，分类我先行”。垃圾分类成为我市市民时尚，全市范围内全力打造生活垃圾分类示范小区，把生活垃圾分类进展科学处置，实 行“定时、定点”投放。处置废荧光灯管的正确方法是（）A.扔进有害垃圾桶 B.扔进其他垃圾桶C.扔进可回收物垃圾桶 D.看到垃圾桶就扔进去2金华武义是“温泉之城，萤石之乡”，萤石是一种常见的卤化物矿物，它的主要成分为氟化钙，因含各种稀有元素而常呈紫红、翠绿、浅蓝色等，由此可知萤石属于（）A.单质 B.化合物 C.混合物 D.氧化物3.分析以下试验操作

2、正确的选项是（）4.一种用软镭矿（主要成分是MnC）2）制备KMnC%的工艺中主要涉及以下反响:02MnO2+O2+4KOH=2K2MnO4+2H2O 2K2M11O4+2H2O通电-2KMnO4+2KOH+H2 f以下有关说法正确的选项是（）A.反响属于化合反响B.反响属于复分解反响C.KMn。，中的M n元素显+7价D.反响中产生了氢气，说明水中有氢气5.以下试验设计合理的是（）A.除去CaO中混有的CaCCh，可参加大量的水后过滤B.现有KOH、稀HQ、NaQ、FcCl,四种溶液，不用其他试剂就可以鉴别出来C.除去N a N C）3 溶液中混有的C u （N O 3）2 可先参加过量的N

3、 a O H 溶液，后过滤D.除去H 2 中的少量水蒸气和H C 1 气体，可先通入足量的浓H 2 s o 型 后 通 入 N a O H 溶液6.构建学问网络，可以帮助我们理解学问的内在联系。如图是某无色溶液X 与不同类物质间反响的学问网络，下列推断正确的选项是（）A.假 设 A 是酚儆溶液，则丫肯定是红色溶液B.假 设 B为氧化铁，则黄色溶液的溶质肯定是F e C LC.X与 C的反响肯定产生气体D.X与 D的反响可能是中和反响7 “类推”是科学学习过程中常用的思维方法。以下类推结果中，正确的选项是（）A.由于浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸也具有挥发性B.由于金属铝与盐酸反响生成AI C I

4、 3和 H 2，所以金属铁与盐酸反响生成F e C b 和 H 2C.由于离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子肯定是离子D.由于蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中肯定含有碳元素和氢元素二、解 答 题（共 9小题，总分值。分）8在疫情期间，非接触红外人体测温仪应用格外广泛，能准时检测体温特别状况，其构造如图。（1）其中属于有机合成材料的是(2)干电池中有金属铜和锌，请写出一个使比较二者金属活动性强弱的化学方程式：。9 某同学在试验室做常见酸和碱与指示剂反响的试验，所用的试剂如下图。试验后把废液集中倒入废液缸中。(1)废液呈无色，说明废液显 性。(2)写出废液中肯定含有的溶质的化学式：_ _ _

5、 _ _ _。v lf r t液发化溶船酸2 1CuOCUO+H2SO4-CUSO4+H2O从两种途径可以看出，通常状况下不反响的两种物质，在 转 变 _ _ _ _ _和 _ _ _ _ _后，也可以发生反响。相对于其次种方法，第一种方法的缺乏之处是（写两点）。i探月工程嫦娥五号探测器于2023年 1 1 月 2 4 日凌晨4 点 3 0 分起飞，1 2 月 1 7 日凌晨1 时 5 9 分返回器在内蒙古四子王旗预定区域成功着陆，实现了地球外天体采样、地球外天体起飞、带着所采样品安全返回地球等中国航天史上的多个首次。请答复以下问题：（1）火箭将“嫦娥五号”送入太空时，需要推动剂供给动力。相比

6、此前的长征二、三、四号火箭（除了长征三号第三子级，其余均使用偏二甲股（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为推动剂），长征五号改进之一是它的核心推动剂是由液氧煤油（助推器）和液氧液氢（核心芯一级、二级）组合使用。氢气作为燃料的优点是。（2）在火箭加速升空过程中，涉及的能量转化是 （用符 号“一”表示）。（3）探测月壤是二期工程的主要任务之一，由于月壤中隐臧着丰富的“氮-3 。第-3”是一种安全高效而又清洁无污染的重要燃料，应用前景格外宽阔。“氮-3”作为供能物质，需要通过 （选 填“核裂变”或“核聚变”）来释放能量。如图是在“测定月球土壤的酸碱性”试验中主要步骤的操作，其中操作错误的选项是

7、_ _ _ _ _。A.加土墉粒氏加木格解 C.振合试管D.用酸*取清液$在做完“用稀盐酸和石灰石反响制取二氧化碳”的试验后，小明突然想到：是否可以测得试验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？小明又进展了如下试验.将试管中反响的剩余物过滤并屡次用蒸馈水洗涤，得到滤液和滤渣；向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象；将滤渣过滤枯燥后称量，质 量 为 0.5 g；向滤液中参加1 0%的 N a z C O 3 溶液，获得了相关的数据，并绘制成如下图的图象.据小明的试验过程答复以下问题(假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反响).(1)第 步 中 小 明 向 滤 渣 中 参 加 稀 盐 酸 的 目 的 是 为 了;(

8、2)在 N a 2 c O 3 溶液加到图象显示的C 点时，溶液中所含的溶质为_；(3)依据图象及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的含量为多少？碳膝钠溶液g6 酸、碱和盐溶液都是电解质溶液，电解质溶液中含有肯定数量的阴、阳离子，它们能够在溶液中自由移动，因 此电解质溶液能导电。小明同学设计了如图的一个试验方案，分别利用氢氧化钢溶液、碳酸钠溶液和硫酸溶液进行了两次试验。第一次试验时，他在烧杯中参加肯定量的氢氧化领溶液，按如下图接通电源，电流表指针发生肯定的偏转,小灯泡发光，然后向烧杯中渐渐滴加碳酸钠溶液，觉察溶液中消灭白色沉淀，可是电流表的示数和灯泡亮度几乎不变。其次次试验时，他另取一烧杯参加与第

9、一次等量的氢氧化钢溶液，按如下图接通电源，然后向烧杯中渐渐滴加硫酸溶液。(1)其次次试验时观看到的现象与第一次有何异同？(2)请用所学的学问对两次试验现象进展解释。2023-2023学年浙江省金华市武义市九年级(上)期末化学试卷试题解析一、选 择 题(共 7 小题，每 题 0 分，总分值0 分)1【解答】解：废荧光灯管中含有毒的物质，属于有害垃圾。应选：A2【解答】解：由题意可知，萤石是一种常见的卤化物矿物，它的主要成分为氟化钙，还含有一些杂质，是由不同种物质组成的，属于混合物。应选：C3【解答】解：A、制作血涂片时，推片与载片大约成20-3 0。，并与血滴接触，使血滴在玻片边缘散开，迅 速将

10、玻片推向左方，该项错误；B、如下图，收集氢气时，氢气难溶于水，因此气体应从a 端通入，b 端排出集气瓶中的水，该项正确；C、氢氧化钠具有吸潮性和腐蚀性，故称量时应将氢氧化钠固体装入烧杯进展称量，该项错误；D、如下图的装置缺少长颈漏斗，无法通过转变试管内的压强掌握反响的发生与停顿，该项错误。应选：B。4【解答】解：A、反响生成物是两种，不符合“多变一”的形式，不符合化合反响的特征，不属于化合反响，应选项说法错误。B、反响不是两种化合物相互交换成分生成两种的化合物的反响，不属于复分解反响，应选项说法错误。C、在化合物中钾元素显+1 价，氧元素一般显-2 价，设镭元素的化合价是X,依据在化合物中正负

11、化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(-2)义4=0,则 x=+7价，应选项说法正确。D、反响中产生了氢气，说明水中含有氢元素，而不是含有氢气，应选项说法错误。应选：C。5【解答】解：A、水不与碳酸钙反响，但水与氧化钙反响生成氢氧化钙，不能除去杂质，也将主要物质除去，故A 错误；B、氯化铁溶液显黄色，可以首先检验出来，然后将氯化铁滴入剩余的三种溶液中，会生成红褐色沉淀的是氢氧化钾，然后将剩余的两种物质滴入红褐色沉淀中，沉淀溶解的是盐酸，沉淀不溶解的是氯化钠，所以不用其他试剂就可以鉴别出来，故B 正确；C、氢氧化钠和硝酸铜反响生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，过量的氢氧化钠对于硝酸钠也是杂质，故C 错

12、误；D、除去H2中的少量水蒸气和HC1气体，可先通入足量的浓H2s。4,后通入NaOH溶液，通过氢氧化钠溶液后，氢气又会携带水蒸气，应领先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸，故D 错误;应选：B6【解答】解：无色溶液X 和 C 反响生成浅绿色溶液，和D 生成蓝色溶液，和B 反响生成黄色溶液，所以X 可能是盐酸或硫酸，C 是铁或氧化亚铁，D 是氧化铜或氢氧化铜，B 是氧化铁，经过验证，推导正确，A、假设A 是酚酥溶液，酸不能使酚醐变色，所以丫肯定是无色溶液，故A 错误；B、假设B 为氧化铁，则黄色溶液的溶质可以是氯化铁或硫酸铁，故B 错误；C、氧化亚铁和盐酸反响生成氯化亚铁和水，所以X 与 C 的反

13、响不肯定产生气体，故C 错误；D、X 与 D 的反响可以是氢氧化铜和盐酸或硫酸反响生成氯化铜或硫酸铜和水，可能是中和反响，故D 正确。应选：D。7【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，但浓硫酸不具有挥发性，应选项推理错误。B、金属铝与盐酸反响生成A1CU和 H2，但金属铁与盐酸反响生成Fed2和 H2，应选项推理错误。C、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不肯定是离子，也可能是质子、电子等，应选项推理错误。D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，CO2和 H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，依据质量守恒定律，反响前后，元素种类不变，反响物氧气中只含有氧元素，则蜡烛中肯定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素

14、，应选项推理正确。应选：D。二、解 答 题（共 9 小题，总分值。分）8【解答】解：（1）塑料外壳，是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一。（2）锌能与硫酸铜溶液反响生成硫酸锌溶液和铜，说明锌的金属活动性比铜强，反响的化学方程式为Zn+CuSO4-ZnSCL+Cu（合理即可）。故答案为：（1）塑料外壳；（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（合理即可）。9【解答】解：（1）废液呈无色，说明废液显酸性或中性。故答案为：酸性或中。（2）废液中肯定含有的溶质是稀盐酸和氢氧化钙、氢氧化钠反响生成的氯化钙和氯化钠。故答案为：CaCM NaClo 解答】解：（1）盐溶液不肯定呈中性，如碳酸钠溶液显碱性

15、.(2)小丽同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，检测的结果呈酸性，那么要改进此土壤，应当向农田里施加熟石灰.故答案为：(1)不正确；如碳酸钠溶液显碱性；(2)熟石灰.1【解答】解：(1)一氧化碳具有可燃性，和助燃性气体混合，加热可能发生爆炸，所以在B 装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，由于一氧化碳和空气混合，加热可能会发生爆炸；(2)一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以B 装置的作用是：收集一氧化碳、防止污染空气。故答案为：(1)一氧化碳和空气混合，加热可能会发生爆炸；(2)收集一氧化碳、防止污染空气。1【解答】解：(1)为确保测量准确，所以步骤中的操作应为检查装置的气密性。(2)装

16、置 A 中是锌和硫酸反响生成硫酸锌和氢气，对应的化学方程式Zn+H2SO4ZnSO2+H,t.A 中用分液漏斗添加稀硫酸，由于分液漏斗有活塞，可以通过活塞掌握液体滴加的量以及速率，进而实现反响的掌握，所以优点是可以掌握液体药品的量，掌握反响的速率。由 于“氢化镁遇水反响生成氢氧化镁 Mg OH)2 和氢气”，所以制得的氢化镁必需密封保存。(3)试验开头时要“先通氢气”的目的，除防止氢气遇到热的空气引起爆炸外，还有防止先加热镁粉与空气中的气体发生反响。由 于“氢化镁遇水反响生成氢氧化镁 Mg(OH)2|和氢气”，为避开生成的氢化镁和水反响，所以B 装置的作用是枯燥氢气。(4)m(H2)=178m

17、LX 10-3X0.09g/L=0.016g设：氢化镁的质量为x MgHz+ZH?。-Mg(OH)2+2H2 t26 4x 0.016g26_ x4 0.016gx=0.1g(5)假设测量的结果偏大，则应为体积测量偏大。A.Y 形管左侧的水倒入右侧排出局部气体，体系内部的体积，不影响。B.导管伸入量筒太长，未将导管拿出就读数，导致液体体积增大，即气体体积增大，所以偏大。C.未冷却到室温就读数，由于反响放热，导致体积膨胀，所以体积偏大。D.试验前丫形管里有空气，体系内部的体积，不影响。应选：BC。故答案为：(1)检查装置的气密性；(2)Zn+H2SO4=ZnSO2+H2 t；可以掌握液体药品的量

18、，掌握反响的速率；密封；(3)防止先加热镁粉与空气中的气体发生反响；枯燥氢气。(4)0.1g(5)BCJ【解答】解：(1)一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度物；则合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大；(2)铜在金属活动性挨次表中位于氢的后面，常温下与稀硫酸不反响；在I使用了浓硫酸，在H中进展了加热，都能发生了反响。由此可知，通常状况下不反响的两种物质，在转变浓度和温度后，也可以发生反响。相对于第二种方法，第一种方法生成了二氧化硫污染了空气，硫酸一局部生成了硫酸铜，所以缺乏之处是：有污染物，原 料的利用率低。故答案为：(1)大；(2)浓度；温度；有污染物，原料的利用率低。4【解答】解：(1)

19、氢气燃烧生成水，氢气作为燃料的优点是热值高、无污染、来源广，故答案为：热值高、无污染、来源广。(2)在火箭加速升空过程中，涉及的能量转化是内能转化成火箭的机械能，故答案为：内能一机械能。(3)“氮-3”作为供能物质，需要通过核聚变来释放能量的，故答案为：核聚变。A、取用粉末状固体药品时，先将试管斜放，然后用药匙或纸槽将药品送至试管底部，然后再将试管竖起，故A正确；B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，试管略微倾斜，试管口应紧挨瓶口，标签应朝向手心处，图中标签未朝向手心处，故B错误；C、振荡试管，应当左右振荡，图中操作正确，故C正确；D、用玻璃棒伸入试管中蘸取少许清夜，图中操作正确，故D正确；应选：B。J

20、【解答】解：(1)碳酸钙难溶于水，而盐酸和碳酸钙反响生成二氧化碳气体，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象，说明滤渣中没有碳酸钙，所以第步中小明向滤渣中参加稀盐酸的目的是为了检验滤渣中是否还有剩余的C a C O3;(2)盐酸和碳酸钠反响生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而图象中显 示 的 C 点时，说明参加的碳酸钠溶液过量，所以N a 2 c o 3溶液加到图象中显示的C 点时，溶液中所含的溶质为氯化钠和碳酸钠；(3)设碳酸钙的质量为x,N a2C O3+Ca Cl2=2 N a Cl+Ca CO3 I1 0 6 1 0 0(3 1.8g-1 0.6g)X 1

21、0%x_ _ _ _ _ _ _ _1 0 6_ _ _ _ _ _ _ _=1 0 0(3 1.8g-1 0.6g)X 1 0%=XX=2 g石灰石中碳酸钙的含量为：一 在一X 1 0 0%=80%；2 g+0.5 g故答案为：(1)检验滤渣中是否还有剩余的Ca CCh；(2)N a Cl 和 N a 2 c o 3;(3)石灰石中碳酸钙的含量为80%；6【解答】解：滴加碳酸钠溶液时电流表的示数几乎不变，是由于氢氧化钢和碳酸钠反响生成碳酸钢沉淀和氢氧化钠，溶液中钢离子削减的同时钠离子在增加；滴加硫酸溶液时，电流表的示数渐渐减小，到达肯定量时，电流表示数恰好为零，是由于氢氧化钢和稀硫酸反响生成硫酸铁沉淀和水，随着反响进展，溶液中领!离子和氢氧根离子不断削减，恰好完全反响时削减到0,溶液几乎不导电。故答案为：(1)电流表的示数减小到0,灯泡亮度减弱：(2)滴加碳酸钠溶液时电流表的示数几乎不变，是由于氢氧化钢和碳酸钠反响生成碳酸钢沉淀和氢氧化钠，溶液中钢离子削减的同时钠离子在增加；滴加硫酸溶液时，电流表的示数渐渐减小，到达肯定量时，电流表示数恰好为零，是由于氢氧化钢和稀硫酸反响生成硫酸钢沉淀和水，随着反响进展，溶液中专贝离子和氢氧根离子不断削减，恰好完全反响时削减到0,溶液几乎不导电。