2023学年九年级化学《化学方程式》测试题.pdf

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1、 化学方程式测试题附相对原子质量：H-l；C-1 2；N-1 4；0-1 6；K-3 9；C 1-3 5.5一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题1 分，共 1 2 分）1、化学方程式2 Mg+0 2 型2 Mg 0 可读作（）A.镁加氧气等于氧化镁B.2 个镁加1 个氧气等于2 个氯化镁C.镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁D.镁加氧气点燃等于氧化镁2、碳酸氢钱（N H 4H C 0 3）是一种常见氮肥，极不稳定，常温下就会分解生成水、二氧化碳和一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（）A.N 2 B.S 0 2 C.C O D.N H 33、根据质量守恒定律，下列说法错误的是（）A.一定条件下

2、分解的水的质量等于其生成的氢气和氧气的质量总和B.在点燃条件下，1 2 g 碳与能与3 2 g 氧气完全反应C.根据质量守恒定律，镁带与其燃烧生成的白色粉末的质量一定相等D.在化学反应：2 X Y 2+Y 2-2 C 中，C的化学式为X Y 34、2 0 2 3 胡文年6 月 2 3 日北京时间9点43 分，四川西昌卫星发射中心将北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。其火箭使用的一种燃料是偏二甲朋（C 2 H 8 N 2）,四氧化二氮（N 2 0 4）为氧化剂，反应的化学方程式为C 2 H 8 N 2+2 N 2 0 4-2 X t +3 N 2 t +4H 2 0.下列说法错误的是（）A.C

3、 2 H 8 N 2 由碳、氢、氮三种元素组成B.X 为一种有害的气体C.生成的N 2 的化学性质不活泼，可以在食品包装中充氮气以防腐D.C 2 H 8 N 2 中碳的质量分数为40%5、质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（）Na2cO3 溶液6、下列选项中，不利于培养化学学科核心素养的是（）A.变化与守恒：某物质R 燃烧后生成C 0 2 和 H 2 0,则 R中一定含C、H 元素，可能含0 元素B.模型与推理：氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物C.宏观与微观：品红在水中扩散，说明分子总在不停地运动D.探究与创新：探

4、究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明红豉粉能否改变反应速率即可7、洁厕灵、84 消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图反应。下列说法正确的是（）A.Na Cl O 中Cl 元素的化合价为T 价B.有毒气体是C12C.反应前后元素化合价不变D.84 消毒液、洁厕灵能混合使用8、在一个密闭容器中，有 a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（例如：d的质量为2 g）。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线I 向右移动9 格；刻度线H向左移动8 格；刻度线H I 向左移动8

5、格。下列说法正确的是（）I II IIIabk i l l I III 1 III I tcd0 5 22 28 30A.反应结束后c的质量为14 gB.该反应是化合反应C.a、b 变化的质量比一定为9：17D.a、d的相对分子质量之比一定为9：89、氯气和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下，它们都能跟甲烷（CH 4）发生反应，由此推断C12 和 CH 4 充分反应后的生成物是（）A.CC12、H 2 C1B.CC12、H C1C.CC14、H C1D.C、H C110、在利用一定质量的双氧水和二氧化镒制取氧气的实验过程中，相关量的变化与时间的对应关系如图所示，则纵坐标可能表示（）A.水的

6、质量 B.氧气的质量C.双氧水的质量 D.二氧化镒的质量11、下列图象正确反映对应变化关系的是（）A、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量B、加热一定质量的高镒酸有 M nCh时间sC、电解水实验D、两份等质量、等浓度的双氧水溶液在有无Mn 02 的情况下产生氧气的质量12、现将2 0g A 和足量B 在一定条件下充分反应，生成16 g C 和 11g D,则参加反应的A 和 B的质量比是（）A.2 0：11 B.2 0：7 C.5：4 D.16：11二、非选择题：(共 5 题，2 8分)13、配平下列化学方程式：(1)D C2 H 2+口02 点燃口0)2 +口1 1 2 0(2)11 6

7、 2 03+口电 高温口F e+H 2 0(3)A 12 03 +n H 2 S 04 Q A 12 (S 04)3 +O H 2 0(4)Na+n H 2 0Q Na 0H+n H 2 f14、化学课外活动中，老师演示了如图甲所示的趣味实验一“魔棒生烟”，该实验原理的微观示意图如乙图所示。甲 乙(1)白烟成分NH 4 c l 中，氮元素的化合价是；(2)图示反应属于基本反应类型中的反应；(3)实验中，蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒并未接触即产生白烟，说明(请从分子角度说明原因)；(4)根据乙图可得出化学反应前后种类不变的结论(选填“分子”或“原子”)。15、初三某化学兴趣小组同学。依据教材实验对

8、化学反应前后质量变化进行了探究。【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置：【讨论与探究】（1）甲小组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部加入少量水，其目的是：。（2）请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要求完成乙组和丙组。乙组实验结束后可观察到天平（是或否）平衡；此 反 应（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。丙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和（填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。该反应中二氧化镒起作用。【实验结论】通过甲、乙

9、、丙实验探究，你得到的结论是：。【实验分析】化学反应的过程是重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。【反思与交流】通过甲、乙、丙小组实验的探究，你得到的启示是：。16、化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如图）,同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。图1 图2(1)请写出镁条燃烧的化学方程式2 M；实验现象是镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟。(2)同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于

10、镁条的质量，有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是:反应生成的氧化镁部分扩散到空气中；(3)小红按右下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么？【查阅资料】氧化镁为白色固体；镁能与氮气剧烈反应产生黄色的氮化镁(M g 3 N 2)固体；氮化镁可与水反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【做出猜想】黄色固体是M g 3 N 2【实验探究】请设计实验，验证猜想实验操作实验现象及结论【反思与交流】氮化镁中氮元素的化合价是-3；空气中N 2的含量远大于0 2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物M g O却远多于照3

11、N 2,合理的解释是：17、用氯酸钾和二氧化锌的混合物16 g加热制取氧气，待完全反应冷却后称量,得到11.2 g固体物质求：生成氧气的质量是。原混合物中氯酸钾的质量是多少？参考答案一、选择题：(每题只有一个正确答案，每题1 分，共 12分)1、C 2、D 3、C 4、B 5、A 6、D 7、B 8、C 9、C 10、D11、B 12、B二、非选择题：(共 5 题，28 分)13、答案：(1)2；5；4；2(2)1；3；2；3(3)1；3；1；3(4)2；2；2；114、答案为：(1)-3；(2)化合；(3)分子在不停的运动；(4)原子。15、答案：【讨论与探究】(1)吸收白磷燃烧时放出的热量

12、，让装置快速冷却，同时防止锥形瓶局部骤热而炸裂；(2)否；遵守；等于；催化；【实验结论】参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和；【实验分析】原子；种类；数目；质量；【反思与交流】有气体参加或生成的反应，应该在密闭容器中进行实验。16、解：(1)镁条燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2M g+0 2磐2M g O；实验现象是镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟。故填：2M g+0 2磐2M g O；镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟。(2)出现这样实验结果的原因可能是反应生成的氧化镁部分扩散到空气中。故填：反应生成的氧化镁部分扩散到空气中。(3)

13、【实验探究】取少量黄色固体于试管中，加入适量水，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝色；黄色固体是氮化镁，实验过程如下所示：实验操作实验现象及结论取少量黄色固体于试管中，加入适量水，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口产生气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝色；黄色固体是氮化镁【反思与交流】设氮化镁中氮元素的化合价为x,根据化合物中元素化合价代数和为零有：(+2)X 3+xX 2=0,x=-3,故填：-3。空气中N 2的含量远大于0 2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物M g O却远多于M g 3N 2,合理的解释是：相同条件下，镁更容易和氧气反应。故填：相同条件下，镁更容易和氧气反应。17、答 案:4.8 g；12.25 g。