2023年中考化学（人教版）高频考点专项练习：六 盐和化学肥料（C卷）(含解析).pdf

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1、专题六盐和化学肥料（C卷）1 .现有40.0g氯化钢和氯化钙的固体混合物，加足量蒸播水使之完全溶解，再加入足量碳酸钠溶液充分反应，将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥，得到滤渣37.8g。则反应生成的氯化钠的质量为（）A.5.85gB.11.70gC.23.4gD.35.1g2.将16.8gNaHCC）3加热一段时间后，向冷却后的剩余固体中加入100g稀盐酸，充分反应，将生成的气体通入足量的石灰水中，生 成 15g沉淀。下列有关说法正确的是（）A.剩余固体为纯净物B.参加反应的HC1质量为7.3gC.剩余固体质量为14.6gD.加热时间越长，剩余固体消耗HC1的质量越少3.将下列各组物质分别加入水

2、中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）A.K,COV CaC、NaOH B.NaCK KNO?、CuSO4C.Ba（NO3）2 NaCl、Na2SO4 D.K2SO4,KC1、NaNO34.下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（）A.Na2so八 KOH,CuSO4 MgCl2B.NaNO3 AgNOr KC1、CaCl2C.Na2co3、稀HNO、BaClr KNO3D.FeClv NaOH、稀HC1、NaCl5.将11.7g含杂质的氯化钠样品溶解，加入足量的硝酸银溶液，充分反应后得到30.7g白色沉淀，则所含杂质可能是（）A.氯化镁 B.氯化铜C.氯化亚铁D.氯化钢6.现有一瓶含

3、杂质的碳酸钠固体（可能含有碳酸钙、硝酸钢、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种）。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如右下图所示，正确的是：（）固体质量/g0加入稀硝酸的质量gA.B-C 段对应溶液pH逐渐变大B.B点对应溶液中可能含有的溶质是硝酸钙、硫酸钠C.C点对应溶液中一定含有的阳离子是H N a BaD.原固体中可能含有碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠7.向一定质量的FeCl?溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量

4、随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（）0 V 1 加入试剂总体积A.a点时溶液中一定存在FeCl、B.c 点时所加试剂一定是稀盐酸C.d点时溶液中的溶质都是盐D.加入试剂总体积为Y 时，溶液中不存在NaOH8.在密闭反应体系内加热碳酸氢钠溶液，利用数字化仪器测量碳酸氢钠分解产生的二氧化碳体积分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）CO：的体积分数/(X 10-s)A.40 50之间的某一温度碳酸氢钠开始分解B.随着温度的升高，二氧化碳的体积分数一直增大C.使碳酸氢钠从其溶液中析出不宜用加热蒸发的方法D.温度升高，溶液中钠元素和碳元素质量始终不变9.分离氯化铁、

5、氯化钠、硫酸钢的固体混合物，得到三种纯净物，应选用的一组试剂是：()A.水、硝酸银、稀硝酸 B.水、氢氧化钠、盐酸C.水、氢氧化钠、稀硝酸 D.水、氢氧化钾、盐酸10.某化学兴趣小组设计了一组实验，已知甲中盛有一定量的碳酸钠溶液，实验流程如图所示。下列说法正确的个数是()乙中溶液为红色内中溶液的溶质组成有2 种可能情况丙中加入过量稀盐酸后，观察到的现象为有气泡产生，溶液由红色变为无色，白色沉淀消失丁中溶液的溶质除酚酸外，只有氯化钠、氯化氢A.l B.2 C.3 D.411.某白色固体A,含有K?SO4、NaOH、CaCOc BaCl2中的一种或几种，取少量A 进行如下实验。注：BaSO,难溶于

6、盐酸；K2SO4.BaCl?的水溶液均呈中性。据此实验可知，固体A 中的物质最多的有（）A.1种 B.2种 C.3种 D.4种12.实验室有三瓶化肥未贴标签只知道它们分别是碳酸氢铁（NH4H C O J、氯化钺（NH4c 1）和尿素 CO（NH2）J中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C,并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）：A、B、a无剌激性气味-1I.分别加熟石灰r-t 团研磨有刺激性气味，叵tr气体放出n.分别加足量稀盐酸I-无气体放出回0图 11-3-2根据上述实验，下列说法不正确的是（）A.三种化肥中，尿素的含氮量最高B.B物质为碳酸氢锈C.常温下如要鉴

7、别B、C 两种样品，能采取闻气味的方法D.如果实验n 中 B、C 两种样品没有另取，则会使检验结果不准确13.足球比赛中可用“嗅盐”让意外昏迷的球员快速恢复意识。小明对“嗅盐”产生了好奇,并对其成分进行如下探究。（查阅资料）嗅盐是由一种盐类物质和香料（不参与下列探究中的任何反应）组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。碳酸氢钙易溶于水。氨气能与硫酸化合生成硫酸镂：2NH3+H,SO4=（NH4）2 S04。（提出问题）嗅盐中盐类物质是什么？（实验探究）实验小明的实验小李的实验（质疑）小李认为小明的实验结论不严谨。小李通过补做一个实验（方案见上表），进而确方

8、案湿润的红色石一蕊 试 纸 u 嗅盐与碱混合研磨,氯化钙稀溶液0上取嗅盐溶于水的上层清液现象闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝左边试管中产生气泡，右边试管石灰水变浑浊结论嗅盐中含有_ _ _ _ _嗅盐中含有c o：确认了小明的实验结论证明嗅盐中盐类物质是碳酸镂认了小明的结论。小李的实验现象及目的是排除嗅盐中含有 离子的可能性。（继续探究）同学们利用如图装置进一步测定嗅盐中碳酸镀的质量分数。（固定装置省略）A反应原理：(NH4)2 CO,+2NaOH=X+2NH3+2H2O,其中X 的化学式为（数据记录）实验称取样品质量为 叫，反应前后装有氢氧化钠固体的球形干燥管的总质量分别为m2和m3,反应前后

9、烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为祖4和m5。（数据处理）通 过 测 得 数 据 写 出 嗅 盐 中 碳 酸 镀 的 质 量 分 数 表 达 式 为（反思与评价）关 于 该 实 验 的 说 法 正 确 的 是（填序号）。A.嗅盐反应结束后应通入一段时间的空气B.倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸C.用浓硫酸替代稀硫酸，也可准确测得碳酸镂的质量分数D.如果撤出球形干燥管，对实验结果没有影响E.试管内溶液中有氨气残留，会使实验结果偏小14.实验是开展科学探究的主要途径。兴趣小组的同学对饱和NaHCO,溶液的分解进行了探究。气球图 1饱和NaHCCh溶液O O磁力搅拌器（查阅资料）NaHCO,受热易分

10、解生成碳酸钠、水、二氧化碳；常温下碳酸钠、水、二氧化碳会反应生成 NaHCO3 相同条件下碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性更强。（实 验1）常温下，用200mL水配制饱和NaHCO3溶液。如 图1,气球套在盛有饱和NaHCO3溶液的锥形瓶口，打开磁力搅拌器，使饱和NaHCC3溶液得到不断搅拌。（1）观 察 到 气 球 （填“变大”或“变小”）可初步判断常温下饱和NaHCC3溶液会分解。（2）要进一步证明饱和NaHCC）3溶液会分解，可将气球内的气体通入石灰水中，其原理是（用化学方程式表示）。（实验2）如图2,常温下，用数字传感器测200mL饱和NaHCC）3溶液上方CO?的含量及溶液中pH的变化

11、，数据如图3所示。数据处理传感器工匕 二 饱和NaHCCh溶洒五五L磁力搅拌器图2（3）观察图3,判断饱和NaHCC3溶液能分解的依据之一是“二氧化碳浓度在一定时间内增大”，也可以依据 判断。（结论）常温下饱和NaHCC）3溶液会分解，其 分 解 的 化 学 方 程 式 为。（实验拓展）请设计实验探究饱和NaHCC3溶液分解快慢受温度变化的影响。你的设计是15.氯化钠是一种生活中常见的盐，在实验、生产、生活中有广泛的用途。（-）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液（1）计算。需要氯化钠_ _ _ _ _ g,蒸储水 mL。（2）称量、量取。用量筒量取水的体积时，量筒必须放平，视线要与 保持水平

12、，再读出水的体积。（3）溶解。用玻璃棒搅拌的目的是 o（4）装瓶、贴标签。（二）探究氯化钠溶液的导电性（查阅资料）溶液的导电性可以用电导率传感器等测定出的电导率数值大小进行衡量。电导率数值越大,溶液的导电性越强。一定条件下，电导率的大小还能反映离子浓度大小。（实验探究1）氯化钠溶液的导电性是否受溶液浓度和温度的影响？（进行实验1）3 0 C 时，测定不同浓度氯化钠溶液的电导率，将数据记录下表。（进行实验2）测定不同温度、不同浓度氯化钠溶液的电导率。氯化钠溶液浓度（）1.42.84.25.67.0电导率值（S/m）2.0 0 03.2 1 94.5 3 35.8 0 07.1 3 3氯化钠溶液浓

13、度（%）1.45.61 3.0变化曲线电，导 1.62率 1.58S/m 1.541.501.46-555553.ZL0.9.11*1*1电导率sm;+8642022222电导率s/m55 65 75 85 血55 65 75 85 忙（实验结论）（1）根据实验1,能 够 得 出 的 结 论 是;（2）根据实验2,能 够 得 出 的 结 论 是。（实验探究2）氯化钠溶于水形成溶液的过程中，导电性如何变化？第一步：室温为2 6 时，取 1 0 0 mL 蒸储水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；第三步：用电导率传感器采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧

14、杯中、实验数据如图所/J o请说明实验过程中液体的电导率变化的原因 0（三）电解饱和氯化钠溶液工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱、氢气、氯气等化工产品。某学习小组在老师的指导下，用自制的实验装置（如图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。（查阅资料）：I、在氯化钠溶液中存在N a+、C 、H O H-四种离子。II，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。（实验探究）接通电源一段时间后，观察到X、Y 电极周围均有气泡产生，溶液由无色变为红色。用小试管在a 端收集气体，移近酒精灯火焰，松开拇指，发出轻微的爆鸣声，说 明 该 气 体 为。将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b 端，试纸变蓝。电 解 饱 和

15、 食 盐 水 的 化 学 方 程 式 是。（实验反思）电解水时，为增加导电性可向水中加入稀硫酸或氢氧化钠溶液，（填可以或不可以）加入氯化钠溶液进行水的电解。答案以及解析1.答案：C解析：碳酸钠和氯化钢反应生成碳酸钠沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。Na2CO3+CaCl2=CaCO3 J+2NaCl Am111 100 117 11Na2CO3+BaCl2=BaCOs J+2NaCl Am208 197 117 11由化学方程式体现的质量关系可知，质量变化与氯化钠质量直接关系为11:117,设生成的氯化钠的质量为x2NaCl Am117 11x 40g-37.8g117_ x

16、TT-40g-37.8gx=23.4g；故选C。2.答案：B解析：A、由题意得，生 成 15g沉淀为二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙。设反应生成的二氧化碳质量为X OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O44 100 x 15g44 _ xT00-15gx=6.6g如果二氧化碳全部由碳酸钠和盐酸反应得到的，设消耗的碳酸钠质量为y oNa2cO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 T106y106 _ y44?6 gy=15.9g446.6g碳酸钠是由碳酸氢钠分解得到，设分解为碳酸钠消耗的碳酸氢钠质量为z。A2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 T168 106z 15.9g1

17、68 z106 15.9gz=25.2gz 的质量大于16.8g,所以碳酸氢钠没有完全分解，有一部分二氧化碳是由碳酸氢钠和盐酸反应得到，剩余固体是混合物，选项A 不正确；B、由 A 分析得剩余固体为碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，设剩余固体中碳酸钠质量为a,碳酸氢钠质量为b,被加热分解的碳酸氢钠的质量为c,碳酸钠消耗盐酸质量为n,产生二氧化碳质量为d,碳酸氢钠消耗盐酸质量为w,生成二氧化碳质量为e,碳酸氢钠总质量为16.8g。A2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 T168 106168=c106 一ac=168l o?168。10?+Z?=16.8g Na2CO3+2HCl=2NaCl+H

18、2O+CO2 T106 73 44a n d106 _ a 106 _ a44df1 3 n44a106,73an=-106由 A 解析得二氧化碳总重量为6.6gN a H C O3+H C l=N a C I+H2O+C O2 T8 4 3 6.5 4 4b w e8 4 =f c 8 44 4 e 3 6.5 w44b 36.5be=-,v v=-8 4 8 4.4 4 44ge+d=-+=6.6 g 8 4 1 0 6解得：a=5.3 gZ?=8.4 g剩余固体总重量为a +方=1 3.7 g,参加盐酸总质量为w+”=7.3 g,选项B正确；C、由B解析得剩余固体质量为1 3.7 g,选

19、项C不正确；D、根据钠元素守恒，不管是碳酸钠还是碳酸氢钠与盐酸反应生成的都是氯化钠，钠元素的质量不变，则消耗的盐酸质量也不变，故无论加热时间长短消耗的盐酸质量都一样，选 项 D不正确。故选B。3.答案：D解析：A、K 2 c o 、C a C U 在溶液中反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，不能大量共存，选项错误；B、该组中的三种物质之间不反应，能大量共存，但 C u S O,的水溶液显蓝色，选项错误；C、B a(N C)3)2、N a 2 s o4在溶液中反应生成硫酸钢沉淀和硝酸钠，不能大量共存，选项错误;D、该组中的三种物质之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，符合无色透明的要求,选项正确，故

20、选D。4答 案:B解析：A、溶液呈蓝色的是硫酸铜，与硫酸铜反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钾，与氢氧化钾反应产生白色沉淀的是氯化镁，剩下的是硫酸钠，不符合题意；B、将四种溶液两两混合，均无明显现象的是硝酸钠，产生两次沉淀的是硝酸银，产生一次沉淀的是氯化钾和氯化钙，不能再进一步鉴别，符合题意；C、将四种溶液两两混合，产生一次气泡和一次沉淀的是碳酸钠，只产生气泡的是稀硝酸，只产生沉淀的是氯化钢，不反应的是硝酸钾，不符合题意；D、溶液呈黄色的是氯化铁，与氯化铁反应产生红褐色沉淀的是氢氧化钠，再将另外两种溶液滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠，不符合题意。故选Bo5.答案：A解

21、析：假设样品11.7g全部是氯化钠，则加入足量的硝酸银溶液反应后，根据化学方程式质AgNO3+NaCl=AgCI J+NaNO3量比计算：58.5 143.5H.7g 28.7g得知生成氯化银沉淀质量为28.7g,现在得到沉淀质量是30.7g,说明原来的样品中的杂质也可以生成沉淀，并且生成沉淀的质量比大于氯化钠，同理计算：11.7g氯化镁与硝酸银反应:2AgNO,+MgCl2=2AgCl J+Mg(NO,)295 287；11.7g 35.3g11.7g氯化铜与硝酸银反应：；2AgNO,+FeCl2=2AgCl J+Fe(NO,)211.7g氯化亚铁与硝酸银反应：127 287；H.7g 26

22、.4g2AgNO,+BaCl2=2AgCl J+Ba(NO3)211.7g氯化钢与硝酸银反应：208 287 只有氯化镁符合要求；H.7g 16.1g故选A-6.答案：B解析：A.pH7显碱性，pH=7显中性，pH2 T；取200mL饱和NaHCOs溶液于图2装置中，加热到一定温度，再测其上方CO2的含量及溶液中PH的变化，获得数据与图3进行比较解析：(1)碳酸氢钠分解生成二氧化碳气体，故观察到气球变大可初步判断常温下饱和NaHCC3溶液会分解。(2)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将气球内的气体通入石灰水中，其原理是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：Ca(OH)2+CO2=CaCO,J

23、+H Q。(3)已知，相同条件下碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性更强；碳酸氢钠分解生成碳酸钠,观察图3,判断饱和NaHCOs溶液能分解也可以依据溶液的pH值在一定时间内可以增大。结论：常温下饱和NaHCO,溶液会分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，其分解的化学方程式为2NaHCO,=Na2CO3+H2O+CO2 T。实验拓展：设计实验探究饱和NaHCO3溶液分解快慢受温度变化的影响那么控制的变量为温度；实验可以设计一个对比实验和实验2进行比较，故实验可以为：取200mL饱和NaHCO?溶液于图2装置中，加热到一定温度，再测其上方CO2的含量及溶液中pH的变化，获得数据与图3进行比较。15.答案：3；4

24、7；凹液面最低处 加快氯化钠固体的溶解；在30时，氯化钠溶液的浓度越大，电导率值越大，溶液导电性越强；相同条件下，当氯化钠溶液浓度较低时，温度升高,电导率几乎不变，即溶液导电性几乎不变，氯化钠溶液浓度相对较大时，温度越高，电导率升高，即溶液导电性越强 蒸储水不导电，液体的电导率几乎为零；加入氯化钠后，固体逐渐溶解，溶液中的离子浓度不断增大，溶液的电导率不断增大；氯化钠全部溶解后，溶液中的离子浓度不变，溶液的电导率不变；H2；2NaCl+2H2O-2 N a O H +H2 T+C12 T；不可以解析：（一）（1）所需氯化钠的质量为50gx6%=3g；水的质量为50g-3g=47g,即 47g+

25、lg/ml=47mL 故 填:3；47；（2）用量筒量取水的体积时，量筒必须放平，视线要与凹液面最低处保持水平，再读出水的体积，故填：凹液面最低处：（3）用玻璃棒搅拌的目的是加速氯化钠固体溶解，故填：加速氯化钠固体溶解；（二）实验结论（I）由30时:测定不同浓度氯化钠溶液的电导率的数据可知，在 30时，氯化钠溶液浓度越大，电导率值越大，溶液导电性越强，故填：在 30时，氯化钠溶液浓度越大，电导率值越大，溶液导电性越强：（2）根据实验2,能够得出的结论是相同条件下，当氯化钠溶液浓度较低时，温度升高，电阻率几乎不变，即溶液导电性几乎不变，氯化钠溶液浓度相对较大时，温度越高，电导率升高，即溶液导电性

26、越强，故填：相同条件下，当氯化钠溶液浓度较低时，温度升高，电阻率几乎不变，即溶液导电性几乎不变，氯化钠溶液浓度相对较大时，温度越高，电导率升高,即溶液导电性越强；实验探究2：氯化钠溶于水形成溶液的过程中，实验过程中液体的电导率变化的原因是蒸储水不导电，液体的电导率几乎为0；加入氯化钠后，固体溶解，溶液中的离子浓度不断增加，溶液的电导率不断增加；氯化钠全部溶解后，溶液中离子浓度不变，溶液的电导率不变，故填：蒸镯水不导电，液体的电导率几乎为零；加入氯化钠后，固体逐渐溶解，溶液中的离子浓度不断增大，溶液的电导率不断增大；氯化钠全部溶解后，溶液中的离子浓度不变，溶液的电导率不变；实验探究：电解饱和食盐

27、水制取氢氧化钠的实验，接通电源一段时间后，观察到X、Y 电极周围均有气泡产生，溶液由无色变为红色。说明有碱性物质生成，根据质量守恒定律，该物质为氢氧化钠；用小试管在a 端收集气体，移近酒精灯火焰，松开拇指，发出轻微的爆鸣声，说明该气体为氢气。将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b 端，试纸变蓝，说明生成氯气，所以电解饱和食盐水生成烧碱、氢气和氯气，该反应的化学方程式为通电 小 小2NaCl+2H2O 2 N a O H +H2 T+C12 T,故填：氢气;通电 A2NaCl+2H2O-2NaOH+H2 T+C12 T；实验反思：电解水时，为增加导电性可向水中加入稀硫酸或氢氧化钠溶液，不可以加入氯化钠溶液进行水的电解，因为氯化钠浴液也能电解，而且生成气体，故填：不可以。