2023年浙江高考化学模拟试题及答案.pdf

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1、一、选择题(本大题25小题，每小题2 分共计50分。每小题列出的四个选项中只有一个正确答案,不选、多选、错选均不得分)1.含有非极性共价键的盐是A.Na2c2O4 B.NazOz2.熔融状态不能导电的强电解质是A.S03 B.AgCl3.下列仪器用于乙醇蒸锚的是C.BaSO4C.H2SO4D.NH4clD.HC1O4.下列物质对应的表达式不正确的是A.漂白精的主要成分：Ca(C10)2B.油 酸:Cl6H“ChC.天然橡胶：式D.碳铉：NH4HCO35.下列化学用语表述不正确的是A.CCh的结构式：0=C=0B.基态碳原子的轨道表示式:D.Ca原子最外层原子轨道示意图:2s 2P回 HTTnC

2、.乙的空间填充模型:6.下列说法正确的是A,鲍林提出杂化轨道理论是为了解释分子的空间结构，杂化的轨道之间需能量相近，所以只能是同能层的S和P能级之间杂化B.构造原理是以光谱学事实为基础的，能解决所有原子基态时的核外电子排布C.03是非金属单质，含极性键，是极性分子，根据相似相溶原理，在HzO中的溶解性大于CCL中D.超分子有两个重要特征，即分子识别和自组装7.下列有关实验的说法正确的是A.苯甲酸重结晶提纯时加热水充分溶解，冷却后过滤，并用少量蒸储水洗涤，干燥后称量B.实验室用电石制乙狭，为了减小反应速率，常用饱和食盐水代替水作反应试剂C.用红棕色NO2和无色N2O4之间的相互转化来探尢压强对平

3、衡移动的影响，当压缩体积时气体的颜色加深，说明平衡向NO2生成的方向移动D.酸碱中和滴定时要对滴定管操作，其顺序为：检漏一润洗加液-调整液面一排气泡一固定在滴定管夹上一读数8.关于有机物的下列说法中不正确的是 X _ A.有研究认为反式脂肪酸是引发动脉硬化和冠心病的因素之 力一，右图为一种顺式脂肪酸结构/C=CB.组成人体内蛋白质的氨基酸有2 1种，有8种是必需氨基酸 C.核酸是一种生物大分子，其结构单元核甘酸是由磷酸跟核昔中戊糖上的羟基酯化后形成的D.聚乙烯广泛应用，合成时可以用高压法得到支链较少的高密度聚乙烯(HDPE)9.下列对化学与可持续发展的说法不正确的是A.“吹出法”是工业上海水提

4、取澳的一种常见技术，过程中涉及多步氧化还原反应B.处方药必需凭医生处方才能获得，非处方药有“0T C，标识，可自行购买和使用C.食品添加剂中除了营养增强剂外的化学产品均为有毒有害，尤其是小孩一定要避免D.绿色化学就是环境友好化学，其核心思想就是实现从源头减少或消除环境污染10.下列说法正确的是A.SCh的漂白性原理和CL不同C.Li跟氧气加热生成U2O2B.过圻的铁与C b反应生成FeCLD.碱金属单质随核电荷数增加，密度逐渐增大11.下列有关阿伏伽德罗常数(NA)的说法正确的是A.常温下，IL pH=13的Ba(OH)2溶液中OH一 离子的数目为0.2NAB.右图为KO2的晶胞结构，7.1g

5、的KO2晶体中含晶胞数O.INAC.根据H2O分子的结构，18g冰中含有氢键数一定为2NAD.标况下，1.12LCL完全溶于足IS的水中，久置后所的溶液中H*的数目约为O.INA12.下列方程式的有关表述正确的是A.A1(OH)3 的酸式电高方程式：A1(OH)3+H2O=AI(0H)4-+H+B.向NaAKh溶液中滴入足fiCa(HCO3)2溶液，离子方程式：AIOI+HCOJ+H20HAi(0H)31+C 05C.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)=l：2时，离子方程式：3Fe+2N0j-+8H+=3Fe2+2NOf+4H2OD-已知 Pb203 与 HNO3 溶液反应为 Pb

6、2OJ+2HNO3=Pb(NO3)2+PbO21+H 2O,则反应中 Pb2O3既是氧化剂又是还原剂13.我国科学家率先利用C60作为客体分子进行组装，得到新型碳纳米管片段材料，合成效率优于石墨片层卷曲，此材料具有显著的光电效应。下列说法正确的是A.C60中的碳原子为sp2杂化 B.由C g形成碳纳米管为物理变化C.石墨和C60均为分子晶体 D.C60和碳纳米管互为同分异构体14.现代科学研究离不开一些先进的仪器，下列相关说法错误的是A.质谱仪用高能电子流轰击样品形成碎片，通过计算机分析得到碎片的质荷比B.红外光谱仪通过分析有机物的红外谱图，可获得分子所含化学键和基团的信息C.氢核磁共振仪可获

7、取分子中氢原子的类型和相对数目等信息，但 如CH3cH2co0H和CH3cH20H图谱相同，无法区分D.X射线衍射可区分晶体和非晶体，也可获取分子结构中的键长、键角等信息15.一种利胆药物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是A.分子中含有3种官能团B.该有机物能发生水解，水解后分子量大的产物中所有/碳原子一定共平面,C.Imol该有机物最多可以和3mol Br?反应D.该有机物与氢气充分加成后的产物中含有4个手性碳原子O1 6.某金属氧化物的品胞结构如图甲所示，图中坐标参数A为(OQO),B(1,1,O),(以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数

8、坐标)，正确的是A.该金属氧化物的化学式为R0B.C的坐标参数为(1,0,1)C.该晶体内，氧离子周围距离最近且相等的氧离子有6个D.金属阳离子可以看作填充到氧离子构成的正四面体空隙中17.有一种物质是制造火箭推进剂的重要原料，结构如图所示，下列说法正确的是A.已知阳离子中五元环为平面结构，则成环的5个原子的杂化方式相同B.阴离子的空间构型为三角锥形C.电负性由大到小顺序为NOCD.该化合物中所有原子均满足八电子稳定结构18.碳酸钠和碳酸氢钠转换过程中的雄变如下图所示，下列说法正确的是2Na+(aq)+2HCO3(aq)2Na+(aq)+CO2(g)+H2O(l)A.AH i=AH2+AH3+

9、AH4B.AHi 0,AH40C.AH2 0,可得步骤AS。D.步骤前后物质变化可得$()，所以步骤为恒自发过程1 9.下列有关溶液中微粒问题说法正确的是A.常温下，呈中性的不同溶液中，水电离的C(H+)不一定相等B.等p H值的Na H SC U溶液和NH 4c l溶液，导电能力Na H SC U溶液强C.已知Ks p(B a C O3)Ks p(B a SO4),在B a SC U悬浊液中加入Na 2 c。3粉末，也不能转化为B a C O3沉淀D.已知常温下 Ka z(H 2 c o 3)=43 x 1 0-7,Ka(C H 3 c o OH)=0 5,等物质的量浓度的 Na H C 0

10、3和C H 3 c o ONa溶液，p H 一定是Na H C O3溶液高2 0.自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，HN O自由基与0 2反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是个 相 对 能 量/(k J m o L)100-,过 渡 态I14 15中 有 而X、-12.16过渡态W-18.92过 渡 态n-153.58中间产物Y-201.34过渡态m-200.59 产物 P i(H-O-O-N =O)中间产物Z-205.11-202.00中 物 P2(H-O-NQ)-320.40?反 应 过 程A.生成产物%的反应快慢取决于中间产物Y的生成速率B.产物Pi的键能总和大于P

11、2的键能总和C.该历程中生成产物P2的能垒的最大值为3 0 L48KJ.m o l-D.其它条件不变的前提下，适当升高温度有利于中间产物Z转化为P22 1.下列相关推测不合理的是A.出0分子间能发生自偶电离H 2 O+H 2 O=H 3 C T+OH-,推测液氨也能发生N%+NH 3=NH 4+NH 2-B.固态PC h中存在阴阳离子，推测固态PB r 5中也存在阴阳离子C.F e可以以电中性原子与CO形成配合物，推测Ni也可以D.B原子可形成缺电子的较稳定的B C b分子，则A 1也可形成较稳定A 1 C 13分子2 2.重格酸钾是工业合成的常用氧化剂和催化剂，如图所示的微生物电池，能 利用

12、Kz C n C h实现含苯酚废水的有效处理，该电池工作一段时间，中间室中Na C I溶液的浓度减小，则下列叙述正确的是A.电极a为负极，得电子B.M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜C.b 电极反应式为 C r 2 O72 +6e +8H+=2 C r(OH)3+H 2 OD.b极Im o l C r?。；-参与反应，理论上Na C】溶液中减少的离子为1 2%2 3.常温下，H 2 X、C u SO4两种溶液中逐渐加入碱PM 表示gM，M随 p H 变化关系如图所示，下列相关分析不正确的是A.代 表 的 是 嗯 筌 的 变 化代表需或喘或c(C)c(HX)C(A)p M1B.常温下，c(HX-

13、)=也(2 曾 c(-)X 1 ()2C.b 点时，C(H+)=2C(X2)+C(HX)+C(H-)D.常温下，K s p Cu(OH)2=1 0(2 a-2 8)2 4.下图是一种可以从空气中捕获CO2 直接转化为甲醇的 小理疗0-p H。下列说法正确的是0 2(g)第1步捕衣c s+A oo-H 2（g）第2 步,H i、金属钉HCOO-A,该历程以调C j j 7r、金属钉、7 r 作催化剂B.第1 步捕获c o2 过程发生了加成反应C.第3 步反应中有。键的断裂和兀键的生成D.从流程中可知，每捕获I m ol CCh，需消耗4 4.8L H 22 5.下列方案设计、现象和结论有不正确的

14、是目的方案设计现象和结论A验证乙醇消去生成乙烯在试管中加入2 g P2 O5 并注入4 m L 9 5%乙醉，加热，将产生的气体通入溟水中若溪水褪色，则生成乙烯B探究相同温度下A gCI 与 A gl K s p的大小I R 2 m l 0.1 m ol .L-1 Na CI 溶液于试管中，加入 1 m l O.l m ol .L A gNCh溶液，待不再产生白色沉淀后加入1 m l 0.1 m ol -L-K J 溶液若产生黄色沉淀，则证明A gCI 的K s p 大于A glC证明丙烯醛中存在碳碳双键取适量:丙烯酷于试管中，滴入汛的四氯化碳溶液若溪的四氯化碳溶液褪色，证明丙烯醛中存在碳碳双

15、键D检验某固体样品中是否含有NOT取少址该固体样品于小试管中，加入盐酸酸化的氯化亚铁溶液若液面上方出现红棕色气体，则证明样品中含有NO3-非选择题部分二26、.非元素选周择期 题 表(5 前 小 四 题 周，期 共 的 计 四 5 种 0元分)素A、B、C、D 原子序数依次增大。A 基态原子的价层电子排布为ns/pc；C 为地壳中含抵最高的元素；D 的次外层电子已排满】8 个，最 外 层 只 有 1 个电子。根据以上信息，回答下列问题：(1)D2+的最外层电子排布式为一!s_(2)A,B、C三种元素原子的第一电离能从大到小的排列顺序为一4 _ (用 元 素 符 号 表 示)：C 元素简单氧化物

16、的VSEPR模型名称为_A_，C 原子的杂化方式为一4:A、B、C三种元素简单氢化物分子中键角从大到小排列顺存为_A_(用 分 子 式 表 示)；(3)D 的硫酸盐溶液中通入过fftB 元素的简单气态氢化物后，形成深蓝色透明溶液，该溶液中显现深蓝色的微粒化学式为 :D2+离子能形成如图1所示配合离子，该离子中配位原子数为 一:27.(4)元素X 的原子序数比A 小 1,与元素B 能形成晶体结构如图2 所示化合物，图 3 为 图 2 在Z 轴上的投影(俯视图)。该化合物的晶体类型为 :已 知 晶 体 密 度 为 pg/cnP,计算晶体中X 和 B 原子间的最近核距离为_ _ _ _ _ _ _

17、_ A pm：图 4 为两个中心重合，各面分别平行的大小两个正方体，其中心为B 原子，小正方体的四个顶点为X 原子，请在大正方体上标出B 原子，能同样体现该化合物的晶体结构。1.79g某固体化合物X,由前四周期的四种常见元素组成，为分析其组成做了如下实验：X-1.79g隔绝空气加热无 色 气 足色无水一无 色 气 足V滋洁体(A)硫 酸 铜 体(B)石灰水896ml 448ml无 色 气体(C)白 色.2沉 淀1 0 0 g,_ 郃 色 固!体(B)已知:融共热.紫红色溶气体体积均已折算为标准状态：无水硫酸铜变蓝：气 体 C 标准状况下的密液度(为A1).25g/L；固体A 和 B 组成元素相

18、同：绿色固体(C)遇水发生歧化反应，且氧化剂和还原剂物质的量之比为1:2.请回答：(1)气体B中使澄清石灰水产生沉淀的分子的电子式为:(2)写出X的化学式；(3)画出X中金属元素的外围电子的电子排布图 :(4)写出黑色固体B与KOH空气中熔融共热的化学反应方程式 :(5)紫红色溶液A可用于检测F e z O 3固体中是否含有F e O杂质，请设计实验并用文字描述:2 8.甲醇是重要的基础化工原料和能源替代品，在国民经济中占据重要地位。探究C H3 0 H合成反应有利于提高C H 3 0H的产率。以C O?、C O、H 2为原料合成C H 3 0H涉及的主要反应如下：I.C 02(g)+3 H

19、2(g)=C H3O H (g)+出0(g)A H)=-4 9.5 k J.m o l1I I.C O (g)+2H 2(g)=C H 3 O H (g)AH2m.C 02(g)+H2(g)。C O (g)+H20(g)AH3=+4 0.9 k J*m o r 回答下列问题：(1)A H?=A k J*m o l-1(2)如 图1为一定比例的C O 2、H2;C O、H2;C O、C O 2、H 2三个反应体系下甲醇的平衡浓度与温度的关系。醇甲121086420芭蕾置HU4 9 0 K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是 (填A”或B”)。A.C O 2、%、COCH30 H B.C O

20、 C O2T C H3O H+H2OHJOH j4 9 0 K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇的平衡浓度增大，结合反应I、皿分析原因：A 0(3)反应中C O和H 2可以利用C H 4、C O?自热重整合成，设计到的反应如下：I V.C H 4 (g)4-C O 2(g)=2C 0(g)+2H2(g)A/4=+24 Z 3 k J m oV.C H4(g)+H 2O (g)=C O (g)+3 H2(g)A/5=+206.1k J m oI I I.C 02(g)+H 2(g)=C O (g)+H20(g)Z h一定条件下反应I V中C H 4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

21、A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、K c)的大小关系为 不同温度下，向V L密闭容器中按照(C 02):(C H 4):n(H2O)=1：1 ：1投料，实验测得平衡时(H2):n(C O)随温度的变化关系如图所示：压强P l、尸 2、P，市大到小的顺序为。压强为尸2时，随着温度升高，(H 2):n(C O)先增大后减小。解释温度Tm 前后，随着温度升高“(H2):(C O)变化的原因分别是 A o(4)在7 f C 时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 m o l 的H 2和 CO,假设只发生反应H,在图4中画出平衡时CH3 0 H 的体积分数(p 与 起 始 时 的 关

22、 系 曲 线。2 9.乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。碘催化制备的步骤如下：将苯胺和乙酸按物质的量之比1：3混合，再加入适量甲苯、催化剂碘混合反应，装置如右图所示；反应结束后，再延长加热15 m i n,冷却至室温后移入分液漏斗，分别用一定量的乙酸乙酯、饱和碳酸氢钠和饱和硫代硫酸钠依次萃取，加入无水硫酸镁干燥后蒸锚，回收乙酸乙酯，得到粗产品；用水进行重结晶，干燥后得产物，计算收率并测定熔点。具体实验原理如下：回流 -NH-E化学反应方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.(4)设计

23、以乙烯为原料合成A的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)写出3种同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)有1个五元环(不含其他环结构)；结构中只含3种不同的氢；不含一0一0一键一、选择题部分题号12345678910答案ACCBDDBDCA题号11121314151617181920答案DCACDAACAD题号2122232425答案DBCBD二、非选择题部分26.(每空1 分)(1)3s23P63dt(2)NOC；四面体形，sp3；CH4NH3H2O(3)CU(NH3)42+；6；（4）共价晶体；3x427.(每空2 分)(

24、1)(2)MnC2O42H2O；(3)J _!_!_!3d3E34S02 熔融加热 2K2MnO4+2H2O；（5）取适量样品于小试管中，加稀硫酸充分溶解，再滴加酸性高镒酸钾溶液，若高镒酸钾溶液褪色，则说明含有FeO。28.（除标注的以外，每空1分）（1）-90.4 kJ-mol1（2）BCO的存在促使反应III逆向进行，二氧化碳和氢气的量增加，水蒸气的量减少，有利于反应I正向进行（2 分）326 P 3P 2P 1；升高温度平衡I、I I、I I I 均正向移动，T V T m 时，升高温度对反应I、n 的促进作用大于反应in,n （H2）增加的更多。T T m后，对反应I I I 的促进作

25、用更大，n （C O）增加的更多；（22 9.分）（除标注的以外，每空1 分）（2 分，变化趋势1 分，最高点横坐标1 分）（1）三颈烧瓶；1。（2）与反应生成的水形成恒沸物，及时有效分离出水分；及时分离出反应生成的水，促使反应正向进行，提高产率；能及时判断反应是否完成。（2分）（3）中和醋酸，转化为醋酸钠分离出有机层；不能，饱和碳酸钠或氢氧化钠碱性太强，易导致乙酰苯胺的水解，使产率降低。（4）放气；A o(5)a e db f c g o3 0.(1)A C (1 分)（2 分）,、NaO H溶液 02 CH3cH20H CH3cH20Na H g(4)CH2=CH2-CHaCHzCl C H3CH2O H CHsCOOH-*CH3C00CH2cH3-催化剂 浓硫限A p（2 分）