2023年中考第二次模拟考试卷：化学（四川成都卷）（全解全析）.pdf

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1、2023年中考化学第二次模拟考试卷化学全解全析第I卷满分90 分，考试时间6 0 分钟。可能用到的相对原子质量：H-l C-1 2 0-1 6 N a-2 3 C a-4 0第 I 卷（选 择 题 共 4 2 分）一、选择题（本题共1 4 小题，每小题3 分，共 4 2 分。每小题只有一个选项符合题意）1234567891 01 11 21 31 4CACCCBCDBBCDAB1 .下列发电方法中涉及化学变化的是A.风力发电 B.太阳能发电 C.火力发电 D.水力发电【答案】C【解析】A、风力发电过程中没有生成其它物质，属于物理变化。B、太阳能发电过程中没有生成其它物质,属于物理变化；C、火力

2、发电过程中煤燃烧生成了二氧化碳等物质，属于化学变化；【）、水力发电过程中没有生成其它物质，属于物理变化。故选：C。2 .2 0 2 2 年世界环境日的主题是“共建清洁美丽的世界”。下列做法不符合这一主题的是A.农作物秸秆随意焚烧B.用新能源汽车替代燃油汽车C.回收各种废弃塑料D.生活废水处理达标后排放【答案】A【解析】A、农作物秸秆随意焚烧，会产生粉尘等有害物质，不利于改善环境质量，符合题意；B、推广使用新能源汽车既能节约化石能源，又能减少污染物的排放，有利于改善环境质量，不符合题意；C、回收各种废弃塑料，减少资源的浪费，保护环境，不符合题意；D、生活废水处理达标后再排放可以防止水体污染，有利

3、于改善环境质量，不符合题意；故选A o3 .下列实验操作正确的是（）【答案】C【解析】A、胶头滴管不能伸入试管中，防止污染试剂，故该项操作错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，不可将水倒入浓硫酸中，故该项操作错误；C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故该项操作正确；D、测定溶液的pH时，不可将pH试纸直接置于溶液中，防止污染试剂，故该项操作错误。故选C。4.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下表中对宏观事实的微观解释，不合理的是【答案】C选项事实解释A湿衣服在阳光

4、下比在阴凉处干得快温度越高，分子运动速率越快B氧气和液氧都能支持燃烧同种分子化学性质相同C酸都具有相似的化学性质酸溶液中都含有酸根离子D石墨和金刚石的物理性质差异较大碳原子的排列方式不同【解析】A、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，温度越高，分子运动速率越快，说法正确；B、氧气和液氧都能支持燃烧，同种分子化学性质相同，说法正确；C、酸都具有相似的化学性质，水溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，酸溶液中都含有氢离子，说法错误；D、石墨和金刚石的物理性质差异较大,石墨是层状结构，金刚石是网状结构，碳原子的排列方式不同，说法正确；答案：C。5.平衡膳食要会看标签。某品牌巧克力标签如下，营养素参

5、考值 是指每100g食品中营养素的含量占该营养素每日推荐摄入量的百分率。下列说法错误的是（）营养成分表项目每 100g营养素参考值/%能量2300kJ27蛋白质6.7g11脂肪34.7g58碳水化合物55.7g19A.食用该巧克力可有效补充能量B.食用10g该巧克力可提供蛋白质0.67gC.食用50g该巧克力己超过脂肪日推荐摄入量D,仅食用该巧克力无法满足均衡营养的需要【答案】C【解析】、根据该巧克力含有蛋白质、脂肪、碳水化合物，这些营养素为人体提供能量，选项正确；B、根据题意，营养成分质量是每100g所含营养素的质量，故食用10g该巧克力可提供蛋白质质量是1 0 g x(x l0 0%)=0

6、.67g,选项正确；C、根据题意，营养素参考值 是指每100g食品中营养素的含量占该营养素每日推荐摄入量的百分率，故100g巧克力所含脂肪占脂肪摄入量的58%,则50g该巧克力所含脂肪占脂肪摄入量的2 9%,故不超标准,选项错误；D、人体所需营养素包括蛋白质、油脂、糖类、水、维生素和无机盐，故仅食用该巧克力无法满足均衡营养的需要，选项正确；答案为：Co6.化 学物质使世界异彩纷呈。下列物质属于化合物的是()A.红色的葡萄酒B.紫色的高铳酸钾C.淡蓝色的液氧D.银白色的不锈钢【答案】B【解析】A、葡萄酒含有酒精和其他物质，是由多种物质组成的属于混合物，不符合题意；B、高镒酸钾是由钾元素、钵元素和

7、氧元素组成的纯净物属于化合物，符合题意；C、液氧是液态的氧气，是由氧元素组成的纯净物属于单质，不符合题意；D、不锈钢是铁的合金，合金是由多种物质组成的混合物，不符合题意；答案为：Bo7.下列物质的用途中，利用其物理性质的是A.用生石灰做干燥剂 B.用75%的酒精溶液对皮肤消毒C.用活性炭除去自来水中的异味和色素 D.用白醋除去水壶中的水垢【答案】C【解析】A、用生石灰做干燥剂，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，利用的是其化学性质，不符合题意；B、用 75%的酒精溶液对皮肤消毒，能使蛋白质变性，需要通过化学变化表现出来，利用的是其化学性质，不符合题意；C、用活性炭除去自来水中的异味和色素，是因

8、为活性炭具有吸附性，利用的是其物理性质，符合题意：D、用白醋除去水壶中的水垢，是因为醋酸能与氢氧化镁和碳酸钙反应，利用的是其化学性质，不符合题意。故选C。8.生活中一些常见物质的p H 如下：厕所清洁剂pH=l、食 盐 水 pH=7、肥 皂 水 pH=10、炉具清洁剂pH=12,其中碱性最强的是（）A.厕所清洁剂 B.食盐水 C.肥皂水 D.炉具清洁剂【答案】D【解析】A、厕所清洁剂的pH 为 1,小于7,呈酸性；B、食盐水的p H=7,呈中性；C、肥皂水的pH为 1 0,大于7,呈碱性；D、炉具清洁剂的pH为 1 2,大于7,呈碱性；当溶液的pH大于7 时;呈碱性，且 pH越大，碱性越大，炉

9、具清洁剂的pH最大，碱性最强。故选D。9.工业上用CH4和 CO2制取合成气会产生积碳，如图是抗积碳示意图。有关说法错误的是A.N i基双金属催化剂可重复使用 B.反应前后元素的化合价均改变C.反应前后原子种类和数目不变 D.合成气可合成多种化工产品，价值大【答案】B【解析】A、N i基双金属在反应中作为催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不发生变化，可重复使用，催化剂正确；B、该反应为C 0 2+C 4 =2 C O +2 H 2,反应后碳元素的化合价有+4价变为+2价，氧元素的化合价在反应前后都是-2 价，未发生变化，氢元素的化合价由+1价变为。价，因此错误；C、根据质量守恒定律反应前后

10、原子种类和数目不变，正确；D、合成气为一氧化碳和氢气混合气体，可合成多种化工产品，价值大，正确；故选B。10.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断中正确的个数有（）甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素若甲为单质，则此反应一定是置换反应若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱若丙为CU（N0 3）2,则甲可能为单质、氧化物、酸、碱或盐A.1个 B.2个 C.3个 D.4个【答案】B【解析】甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素，比如乙醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，各物质均含有氧元素,正确。若甲为单质，则此反应不一定是置换反应，比如乙为甲烷和甲为氧气反应生成二氧化碳和

11、水，错误。若丙为氯化钠，则甲、乙中不一定有碱，比如碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠，碳酸钠属于盐，稀盐酸属于酸，错误。若丙为CU（NO3）2,则甲可能为单质铜（铜和硝酸反应）、氧 化 物（氧化铜和硝酸反应）、酸（氧化铜和硝酸反应）、碱（氢氧化铜和硝酸反应）或 盐（氯化铜和硝酸银反应），正确。综上所述正确的有两个。故选：Bo1 1.下列对比实验不能达到实验目的的是C.滴入等量的肥皂水后振荡A.区分软水与硬水相互刻画验证燃烧需要氧气【答案】c【解析】A、硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水；正确；B、合金硬度大于成分金属，

12、比较黄铜和铜的硬度可以通过相互刻画观察划痕情况比较，正确；C、红磷和白磷都和氧气接触，故不能验证燃烧需要氧气，错误；D、三支试管中现象分别为：生锈、不生锈、不生锈，对比说明铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，可以探究铁锈蚀的条件，正确。故选C。1 2 .实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下、下列分析不正确的是A.中。2 含量减少表明铁已锈蚀 B.证明水对铁锈蚀有影响C.证明食盐能加快铁锈蚀 D.证明炭粉对铁锈蚀有影响实验装置序号其他试剂1 0 0 s时 0 2 的含量氧气传感器干燥剂2 1%由or5.0g铁粉01g炭粉其它试剂1 0 滴水1 5%1 0 滴水和1.0 g 食盐8%【答案】D【解析】

13、A、铁生锈，氧气含量会减少，氧气含量减少，说明铁已经生锈，A 正确。B、干燥剂吸水，没有水，氧气没有减少，铁没有生锈，加水后氧气减少，铁生锈，说明水对铁锈蚀有影响，B 正确。C、加食盐后铁生锈速度加快，说明食盐能加快铁锈蚀，C 正确。D、实验中没有探究炭粉对锈蚀的影响，无法证明炭粉对铁锈蚀有影响，D错误。故选：D e1 3 .有关下列图像的描述，正确的是()A.溶质的质量/g/表示向硫酸铜溶液中不断滴入氢氧化电贝溶液 滴入 Ba(0 H)2溶液的质量,g表示将两份质量相等的固体物质分别加热制取氧气生成气体的质量/g,MgD./Al 表示向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫

14、酸0 稀硫酸质量，g【答案】A【解析】A、向硫酸铜溶液中不断滴入氢氧化钢溶液，硫酸铜和氢氧化领溶液反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化铜沉淀，随着反应的进行，溶液的质量逐渐只减少，至完全反应减少至0,继续滴加氢氧化钢溶液，溶液的质量又开始增加，故选项图像正确；B、将两份质量相等的固体物质中，纯氯酸钾中含有的氯酸钾多，最终纯氮酸钾产生的氧气的质量多；有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误；C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少，故选项图像错误：D、向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相

15、同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，根据公式金属反应后的化合价金属的相对原子质量的值与产生氢气质量成正比,则铝消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像错误；故选：A。14.氯化筱常用作铁制品的除锈剂。不同温度时，氢化核固体的溶解度曲线如图所示。20时，将 50g氯化钱固体加入到盛有100g水的烧杯中，搅拌使其充分溶解。下列说法不正确的是（）A.烧杯中剩余固体的质量为13gB.再加入100g水，充分溶解后烧杯中仍有固体剩余C.升温至40,溶液的质量分数约为31.5%D.升温至60,溶液变为不饱和溶液【答案】B【解析】A、20（:时，氯化镂的溶解度为37.0g,20时，将 50g氯化镂固体

16、加入到盛有100g水的烧杯中，最多只能溶解37.0 g,烧杯中剩余固体的质量为50g-37g=13g,故选项说法正确；B、20时，氯化镂的溶解度为37.0g,200g的水中能溶解74g的氯化钱，再加入100g水，50g的氯化钱充分溶解，烧杯中没有固体剩余，故选项说法错误；4 6 gC、4 0 时，氯化镀的溶解度为4 6.0 g,溶液的质量分数约为X1 0 0%3 1.5%,故选项说法正4 6 g +1 0 0 g确：D、氯化筱的溶解度受温度的升高而增大，升温至6 0 ,最多能溶解5 5 g,5 0 g 氯化筱固体加入到盛有1 0 0 g水的烧杯中，烧杯中的溶液为饱和溶液，故选项说法正确。故选：

17、B o二、（本题共1 小题，共 8 分）1 5.（8分）2 0 2 2 年北京成功举办冬奥会。（1）冬奥火炬“飞扬”采用氢气作燃料。氢 气 燃 烧 的 化 学 方 程 式 为，该反应的基本类型是，此 处 氢 气 作 为 燃 料 的 主 要 优 点 是 （写一条）。（2）冬奥会速滑馆“冰丝带”，采用的是C O?跨临界直冷制冰技术，碳排放值趋近于零。水变成冰发生了（选 填“物理”或“化学”）变化，从 微 观 角 度 分 析 变 化 的 实 质 是。（3）冬奥会场馆用低温消毒剂C 9 H1 6 C I 2 N4 进行消毒，C 9 HMe I 2 N4 由 种不同元素组成，属于（选 填“有机物”或“无

18、机物”）。点燃【答案】（1）.2 H2+O22H,O .化合反应.环保（2）.物理 .Hz O分子间间隙变大（3）.4 或四（2）.有机物【解析】占燃（1）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2 H2+C）22H 2O：该反应属于多变一的反应是化合反应：氢气作为燃料，热值高，燃烧产物是水不污染环境；（2）水变成冰是物质的状态发生改变，发生的是物理变化；从微观角度来分析是水分子间的间隔变大；（3）根据低温消毒剂的化学式可知，该物质是由碳、氢、氯、氮四种元素组成的，低温消毒剂C 9 H1 6 G2 N4是含碳元素的化合物，属于有机物。三、（本题共1 小题，共 1 0 分）1 6.（1 0

19、 分）下图为实验室常用的部分实验装置。ABCDE（1）实验室用装置A,制取氧气的化学方程式是，若用E 收集气体，完成该实验需要添加的导管是（选填编号a d）；若改为氢气还原氧化铜的实验，需要添加导管b 且伸入试管底部，目的是。a b cd（2）实验室制取二氧化碳，若要控制反应的发生和停止，制取装置的组合是（选填编号A F）,判断二 氧 化 碳 已 收 集 满 的 方 法 是。若将大理石改成碳酸钙粉末也可制取二氧化碳，但发生装置应选择（选填编号A F）,此 装 置 具 有 的 优 点 是。（3）含 8 0%碳酸钙的大理石1 0 g 与足量稀盐酸完全反应，产生二氧化碳质量是 g （3 分）MnO,

20、【答案】（1）.2KC1C32KC1+3O,TA.d .将试管内空气排尽，防止发生爆炸（2）.D F .将燃着的木条置于n 端导管口，木条熄灭，则二氧化碳已收集满 .C .可控制液体的滴加速度，得到平稳的气流（3）解：设产生二氧化碳的质量为xCaCO,+2HC1=CaCl2+H2O+CO2 T100 4410gx80%x答：产生二氧化碳的物质的量是3.5 2 g【解析】（1）A装置适用于固体加热反应制取气体，试管口没有棉花，适用于加热氯酸钾和二氧化钵制取氧气，氯酸钾在二氧化镉的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：MnO22KC1O3=2 K C 1+3 O2 T；A若用E,即

21、排水法收集气体，完成该实验需要添加的导管是d；氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故若改为氢气还原氧化铜的实验，需要添加导管b且伸入试管底部，目的是将试管内空气排尽，防止发生爆炸；（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，若要控制反应的发生和停止，发生装置可选D,D装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加稀盐酸,固液接触，生成气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，从而控制反应的发生和停止，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置

22、可选F,故填：D F；二氧化碳的密度比空气大，用 F 装置收集二氧化碳，应从m端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在n 端，木条熄灭，说明已经集满；若将大理石改成碳酸钙粉末也可制取二氧化碳，但是碳酸钙粉末与稀盐酸的接触面积较大，反应速率较快,故发生装置应选C,C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；（3）解：设产生二氧化碳的质量为xCaCO3+2HC1=CaCl2+H20+CO2 T100 4410g x 80%x100 10gx80%44 二x=3.5 2 g答：产生二氧化碳的物质的量是3.5 2 g四、（本题共2小题，共 1 7 分）1 7.（

23、8分）在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学特有的思维方式。（1）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程微观变化如图，图中方框内应填的微观图示如下图，请将丁图补充完整图例：o氧原子o 8 催 化 剂,oSo|O氮原子甲 乙 丙 丁 碳原子下列说法正确的是 一。A.该反应中含氧元素的物质有3 种B.该反应是复分解反应C.生成丙和丁的分子个数比为1：1（2）某碳酸钠溶液中N a，的质量分数是4.6%,则该溶液中碳酸钠的质量分数是 o（3）已知：醋 酸（O L C O O H）是一种弱酸，具有较强的挥发性，溶于水时部分醋酸分子会发生解离。已知常见的醋酸盐有醋酸钠（C Hs C O O N

24、a）等。某同学取了一个烧杯，放入洗净的鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙），然后放一些醋酸，立即用蘸有澄清石灰水的表面皿盖住。写出醋酸和碳酸钙发生反应的方程式：。玻璃片上澄清石灰水变混浊的反应方程式：_o烧杯中鸡蛋壳表面有气泡生成，将此时烧杯里的溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整_(粒子数目不做要求：不考虑空气、水)。【解析】.C O2+C a (O H)2=C a C 03 I +H20(1)由图示可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为催化剂2CO+2NO=2 C O2+N2,则丁是 N 2,丁的微粒图为:A.该反应中含氧元素的物质为一氧化碳、一氧化

25、氮和二氧化碳三种物质，故正确;B.该反应的生成物中有一种单质,所以该反应不属于复分解反应,故错误；C.由化学方程式可知,生成丙(C O J 和丁(M)的分子个数比为2:1,故错误。故选:A。（2）某碳酸钠溶液中N a 的质量分数是4.6%,则该溶液中碳酸钠的质量分数是4.6%+23x2(-23x2+12+16x3X 1 0 0%）=1 0.6%。（3）根据已知常见的醋酸盐有醋酸钠（C H3C 0 0 N a）分析可得，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，化学方程式是 C a C O 3+2 C【I O O I I=（C H;）C O O）2C a+I L 0+C 0,t二氧化碳能使澄清石

26、灰水变浑浊，生成碳酸钙和水，化学方程式是C O z+C a （O H）2=C a C O3 I +H,0 ；由以上反应分析可知:醋酸具有较强的挥发性，与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故烧杯里的溶液中除了存在O L C O O 和 H.外，还存在C a ,液面上方存在 XOONa、C O?两种分子，其微观粒子图为1 8.（9 分）科学探究是学习化学的重要途径。第一兴趣小组同学做了如图1 所示实验。实验结束后，小组同学将A、B 两支试管中的上层清液倒进一洁净的烧杯中（如图2）,观察到有气泡产生和白色沉淀生成。H.B 试管中的物质充分反应后，所得溶液中的溶质是一。（写化学式）I I I.将烧杯内的物质

27、进行过滤，滤液中溶质的成分有三种可能：第一种为N a C l；第二种为N a C l、N a 2c O 3;第三种为N a C l、B a C L.小组同学取少量滤液于试管中，只加入一种溶液，就确定了滤液的溶质成分，加入的溶液是 O第二兴趣小组同学撕开某雪饼包装袋，发现袋内有一包生石灰干燥剂。I.干燥剂干燥的原理是（用化学方程式表示）。II.甲同学想探究这包干燥剂中是否含有碳酸钙？实验方法是取少量干燥剂于试管中，滴加足量盐酸，观察到，说明不含碳酸钙。n i.乙同学用一支试管做实验就证明了该包干燥剂仍然有效，其实验方法是。W.丙同学在乙同学的实验基础上，认为这包干燥剂（假定都是含钙物质）其成分有

28、两种可能，即 C a O 或C a O、C a （OH）2,于是又设计了如下方案：若 b g 沉淀所含钙元素质量等于 时，该包干燥剂成分为C a O。【答案】（1）,B a C l2+N a2CO3=BaCO3+2N a C l（2）,H C k B a C h （3）.稀 H 2S O 4（或稀硫酸）（4）.CaO+H2O=Ca（OH）i（5）.无明显现象（或无气泡产生）（6）.取一定量干燥剂于试管中，加入适量水，用手感觉试管外壁发 烫（或放热）.a g 氧化钙所含钙元素质量（或 5/7 a g）【解析】I.A试 管 中 反 应 为 氯 化 锹 与 碳 酸 钠 反 应 生 成 碳 酸 钢 和

29、 氯 化 钠，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为：B a C l2+N a2CO3=B a C O,J +2N a C l ：n.B 试管中，氯化领和稀硫酸反应生成硫酸钢和盐酸，实验结束后，小组同学将A、B 两支试管中的上层清液倒进-洁净的烧杯中，观察到有气泡产生和白色沉淀生成。故 A中碳酸钠剩余，B中氯化领剩余，混合后，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钢反应生成碳酸钏和氯化钠，故 B试管中的物质充分反应后，所得溶液中的溶质是：B a C W H C I；田.碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氯化钢能与稀硫酸反应生成硫酸钢和盐酸，故

30、可加入稀硫酸，如无明显现象，则为第一种，如产生气泡，则为第二种，如产生白色沉淀，则为第三种；I.生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故可用作干燥剂，该反应的化学方程式为:CaO+H2O C a（OH）2；I I.碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故若观察到无明显现象，则说明不含碳酸钙；m.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故可取一定量干燥剂于试管中，加入适量水，用手感觉试管外壁发烫（或放热），说明仍然有效；I V.根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故 a g 干燥剂中钙元素的质量与b g 沉淀中40 5钙元素的质量相等，如果该包干燥剂成分

31、为氧化钙，则钙元素的质量为：a g x-x l 0 0%=-a g .5 6 7五、（本题共1 小题，共 13分）19.（13分）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。2 0 时，配制8 0 g 溶质质量分数为1 0%的 N a O H 溶液。用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是（填名称），玻璃棒在配制实验中的作用是一。配制该溶液需要 g 水。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数 10%（填“大于”或“小于”）（2）向 15号小试管中分别滴加少量稀盐酸。石蕊试液酚酎试满锌粒铜片碱式碳酸铜固体（CU2（O H）2 C O 3）中 溶 液 变 为 红 色（填“试 管

32、1”或“试管2”）。试管3 中产生气泡，试管4 中无明显现象，由此推断金属活动性Cu比 Zn（填“强”或“弱”）。试管5 中生成一种盐和两种氧化物，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。（3）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图，三颈烧瓶中盛放溶液X,用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图，判断溶液X是_ _ _ _，实验进行到60s时溶液中 的 溶 质 为（填化学式）。乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图(实验过程中热量散失忽略不计)，据此可得出反应过程中 能量的结论(填“吸收”或“释放”)。丙同学提出，通过

33、监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是。【答案】(1)烧杯 搅拌加速溶解 7 2 大于(2)试管 1 弱 Cu2(OH)2CO,+4HC1=2CUCI2+3H2O+CO2 T(3)稀盐酸 N a C h N a O H 释放 温度升高气体体积膨胀，三颈烧瓶内气体压强变大【解析】(1)用固体配制溶液需要的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒，故填：烧杯。在配制实验中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，故填：搅拌加速溶解。配制8 0 g 溶质质量分数为1 0%的 N a O H 溶液，需要N a O H 的质量为：8 0 g x i 0%=8 g,则需要水的质量为：8

34、0 g-8 g=7 2 g,故填：7 2。用量筒量取水时，俯视读数使量取水的体积偏小，溶液的质量偏小，导致所配溶液的溶质质量分数大于1 0%,故填：大于。(2)盐酸能使石蕊试液变红，所以试管1 中溶液变为红色，故填：试管1。金属活动顺序表中，金属活动性自左向右逐渐减弱，且位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，说明C u 的活动性比Z n 弱，故填：弱。由质量守恒定律知，碱式碳酸铜与盐酸反应生成一种盐和两种氧化物，其中的盐是氯化铜，两种氧化物是水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CU2(OH),COJ+4HC1=2CUC12+3H2O+CO2 T,故填：Cu2(OH)2CO3+4HC1=2CUC12+3H,O+CO,(3)由图像知，开始反应时溶液的p H 7,显碱性；实验进行到6 0 s 时，溶液的p H 7,显碱性，此时溶液中的溶质为生成的N a C l 和滴加后未反应的N a OH,故填：N a C l、N a OH。由用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化图知，反应过程中三颈烧瓶内温度升高，说明稀盐酸与N a OH 反应过程中释放出能量，故填：释放。因为温度升高气体体积膨胀，使三颈烧瓶内压强变大，所以通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推出稀盐酸与N a OH 反应过程中释放出能量，故填：温度升高气体体积膨胀，使三颈烧瓶内气体压强变大。