2023新高考一模化学试题及答案 (五).pdf

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1、1.化学与环境、能源、生活密切相关，下列说法错误的是A.“84”消毒液有强氧化性，能使蛋白质变性，可用作环境消毒剂B.植物油中含有碳碳双键，在空气中长时间放置时易被氧化而变质C.大型柴油发电机组能将化学能直接转化为电能D.镁铝合金是一种金属材料，常用于制造汽车的外壳2.最能真实反映甲烷分子结构的是H|A.电子式：H；C?H B.结构式：H C H*XIHIC.球棍模型：3.以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.标准状况下，2.2417H2含有的中子数为0.4NAB.常温下，60g乙酸与甲酸甲酯的混合物中，含有的碳原子数为2NAC.ImolCL溶于足量水中，充分反应后，转 移 电

2、子 数 为 O.INAD.25。（2时，pH=7的纯水中含有的O H 数 为 10-7NA4.实验室用NaCl晶体配制0.2mol/LNaCl溶液，一定不涉及的仪器的是100 mL一二二二二5.已知：N2(g)+3H2(g)=2 N H3(g)A H DZYX。下列有关说法正确的是DX Y X DA.化合物EYZ2的水溶液呈碱性B.简单氢化物的稳定性：XYZC.简单离子的半径：EZDD.元素E、Z、X 只能组成一种三元化合物9.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是A.O.Olmol/LHClO 的溶液中：K*、C、F、S 0:B.pH=8 的溶液中：N a.、K?、C、HCO；C.O.l

3、mol/LNaCl 的溶液中：Na，FT、Ag+、NO；D.水电离c(O H-)=10-u m ol】T 的溶液中，K+、Fe2+NO；、SO：21 0.下列各图示实验，不能达到其实验目的的是浓盐酸A.吸收尾气中的氨气匚口硅酸钠昌 国 溶液z 4三2碳酸NaOH溶液苯:_FeSO.土溶液一二二一二一a-)-F lhvnuXB.比较碳、硅元素的非金属性强弱C.制备少量的氢氧化亚铁D.检查装置的气密性1 1.铁 元 素“类一价”二维图如下图所示。下列有关说法正确的是A.高温下a与水蒸气反应可得到eB.在空气中加热c,可实现c b的转化C.向d的硝酸盐溶液中加入稀盐酸，可实现d-g的转化D.在水中g

4、易水解，在水处理过程中常加入g的硫酸盐杀菌消毒1 2.在给定的条件下，下列转化能实现的是A.NaC l(饱和溶液)一 NaH C C)3 (s)Na2C Q3(s)B.S iO2(s)-S i(s)S i C l4(g)C.M g O(s)盐酸 Mg C U(叫)蒸发结晶 AMg C h (s)D.A l(s)浓硝酸 A l(N O 3入(aq)=*)&(O H入(s)31 3.工业上用铝土矿(主要成分为A L C h,含 F e z C h 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述错误的是A.步骤中，试剂X一般使用的是氢氧化钠溶液B.步骤中，主要的离子反应可能是：A J O-+CO2+2

5、H2O =A l (OH),+H C O,C.步骤中的加热操作常在蒸发皿中完成D.步骤中，在电解装置的阴极得到液态金属铝1 4.由下列实验所产生的现象或数据能够推出相关结论的是实验操作现象结论Ap H 计分别测量O.l m ol/LNaC l O溶液和0.1m ol -L_1 Na2 c C h 溶液的 p HNaC l O：1 0.3Na2 c o3：1 2.1酸性：H2C O3 H C 1 OB将乙醇蒸气和氧气通过灼热的铜网后，再通入酸性高镭酸钾溶液中溶液紫色褪去乙醇被催化氧化生成了乙醛C将白色Z n S 固体加入到C u C b 溶液中溶液蓝色消失K s p：C u S Z n SD向淀

6、粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，冷却至室温，再加入几滴碘水溶液没变蓝淀粉完全水解415.298K时，向 H3P04溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H3Po4、H2PO4,H P O j、PO；的物质的量分数(*)随 pH 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A.0.1 mol/L H3PO4 溶液中：-1g Ka2 a 7.2B.0.1 mol/L NaH2PCh溶液中：c（H2PO；）c（H3PO4）c（HPOC.7C/1(H2PO；)=1.0 xlO-6D.0.1 mol/L NazHPOa溶液中存在3 个电离平衡二、非选择题：本题共4 小题，55分。1 6.二氧化硫是中学化学的重要物质

7、。某化学兴趣小组设计如图实验探究SO2的性质。a色蕊液紫石溶褐的水棕色碘(1)仪器b名称是，已知b 中放入的是纯铜片，写出装置A 中的化学方程式(2)同学甲认为该套装置存在一个明显缺陷，其理由是.(3)关于该探究实验，下 列 说 法 错 误 的 是。装置A 中，橡皮管a 的作用是使分液漏斗中的液体能顺利流下装置B 中，紫色溶液变红，证明二氧化硫是酸性氧化物装置C 中，品红溶液褪色：证明二氧化硫具有漂白性5装置D中溶液变浑浊，生成了硫单质，证明S C h具有还原性（4）装置E中溶液褪色，发 生 的 反 应 离 子 方 程 式 是。（5）实验过程中，同学乙观察到E中溶液在完全褪色后开始逐渐变浑浊。

8、查阅资料后得知，在催化剂的作用下，S 02在水中会发生歧化反应。于是又设计以下实验进行探究（实验中溶液的体积及溶质的物质的量浓度均相同）。【实验装置】氧钠液【实验现象】一段时间后，F、H中无明显现象，I中比G中的溶液先变浑浊。【实验结论】在水中，S O?歧 化 的 离 子 方 程 式 为。该 反 应 中 的 催 化 剂 是（填写序号）。H-I H+、I K，、H+K I1 7.近几年，我国汽车工业得到了飞速发展，新能源汽车走在世界前列。回答下列问题：（1）庚烷是汽车燃料（汽油）主要成分之一，Im o l气态正庚烷（以C7H表示）完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气放出48 1 7 k J热量，该 反

9、应 的 热 化 学 议 程 式 为。（2）三种汽车燃料燃烧时的能量变化如下图所示。燃料甲 燃料乙 燃料丙根据图示，你认为 作为汽车燃料最好，简述理由_ _ _ _ _ _（至少回答两点）（3）在汽车排气管里安装三元催化剂，可有效降低汽车尾气中的CO和NO等污染气体的含量，写出汽车尾气中NO和C O反应的化学方程式：（4）汽车发生剧烈碰撞时，会引发汽车安全气囊中的物质迅速发生反应：1 0 N a N3+2 K N O3=5 N a2O+K2O+1 6 N2 T,气囊中产生大量的气体，从而保护驾车人员的安全。反应中，每生成1 6m o i N 2,转 移 的 电 子 数 为。反应中，氧化产物与还原

10、产物的物质的量之比为 o（5）不使用汽油或柴油作为能源的汽车统称新能源汽车，一种新能源汽车使用的锂电池工作原理如下图，电池反应为：6xLi+Lij x(Ni05Co025M n025)O2=Li(Ni0 5Co025M n0 25)02 充电时，电 解 质 溶 液 中 的 锂 离 子 向 电 极（填 写 方 向 移 动若放电时外电路有2NA电子转移，则理论上电极M 的质量_ _ _ _ _ _ _（填序号）。A.增 重 1 4g B.不变 C.减 重 1 4g D.无法确定1 8.银、铭等属于宝贵的金属资源。一种回收电化学废渣中铭镇的工艺流程如下:Na2c0”0,硫酸 NaOH溶液 NaOH溶

11、液已知：铭银渣中含有CnO、N i O、Fe z C h、Fe O、S i C h 等;2 5。（2 时，部分物质的溶度积表：物质N i(O H)2Fe(O H)2Fe(O H)3C r(O H)3Ksp2.5x10752.0 x1()-144.0 x10-386.0 x10-31回答下列问题：（1）“氧化焙烧 时，使用的是高压氧气，其目的是,在此过程中，锲元素的化合价不变，铝铁的化合价均有变化，写出C n C h发 生 氧 化 还 原 反 应 的 化 学 方 程 式。（2）为提高“酸浸”的浸出率，可 采 取 的 措 施 有（填字母）。A.适当增强硫酸的浓度 B.缩短酸浸时间C.适当降低液浸温

12、糜 D.使用强力搅拌器搅拌（3）“调 p H”时，滤渣B中 的 主 要 成 分 是（用化学式表示）。（4）“沉银”后，若溶液中c（Ni2+）降为2.5 x l（y 7 mol/L,则溶液pH=。（5）已知 电解”操作中的装置如下图所示。7Q h阳离子交换膜图中b 点 连 接 电 源 的(填 写“正极”或 负极”)电极M 上 的 电 极 反 应 式 为=电解过程中，溶液中Naz C rC U 反 应 的 离 子 方 程 式 为。19.二氧化碳甲烷化助力我国20 6 0 年前实现“碳中和”，其中涉及的主要反应如下：反应 I :C O2(g)+4 H2(g)C H4(g)+2H2O(g)H=-16

13、4.7 kJ-mo反应 H：C O2(g)+H2(g)C O(g)+H2O(g)H=+4 1.2kJ mor1回答下列问题：(1)由热化学方程式可知，反 应 I 属于反应_ _ _ _ _ _(填写序号)A.高温自发 B.低温自发 C.恒自发 D.恒不自发(2)动力学研究：在多个1L恒容密闭装置中，分别充入I molC Oz 和4 moiH 2发生上述反应 I,在不同温度下反应到10 分钟时，测得H 2转化率与温度关系如图1所示。已知该反应的速率方程为v 正=1,声 0 2)/(凡)，v =kac(C H4)c2(H2O),其中k正、k逆为速率常数，只受温度影响。H2转化率仅50403020T

14、i T2 T3 T4 77K图1igtU 图 1 中，至 a 点的H z 平均反应速率为 mol-LT1-min-图 1 中，v(a)逆 v(c)逆(填或 图 1 中 c 点的I gk逆对应的是图2 中的 点。V 图 1 中 a 点的v正，v 逆与a 点的K(平衡常数)、Q(浓度商)的关系是q=_ _ _ _ _ _v 逆(3)热动力学研究：向 10 L的恒压密闭装置中充入5 moice)2和 20 moi%,在不同温度下8同时发生上述反应1和反应H,得到平衡时各含碳物质的物质的量n（X）与温度T 的关系如下图所示。当反应I 和反应II均达到化学平衡状态时，维持温度不变，压缩装置体积，则反应II的平 衡 移 动 方 向 是（填序号）。A.正向移动 B.逆向移动 C.不移动 D.无法确定曲线Z 表示的是（填写含碳元素物质的化学式）的物质的量与温度的关系，简述其在温度段500K-800K物质的量增大的原因_。800K时，反应H 的 平 衡 常 数 为（计算结果保留两位有效数字）。9