2023年中考第二次模拟考试卷：化学（辽宁沈阳卷）（全解全析）.pdf

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1、2023年中考化学第二次模拟考试卷化学全 解 全 析第I卷一、选 择 题（本题包括13道小题，1 11小题每题1 分；12、13小题每题2 分，共 15分。每小题只有一个最符合题目要求的选项）12345678910111213BBDAAABABADAB1.下列变化属于化学变化的是（）A.铁矿石粉碎 B.蓝莓酿红酒C.铅笔芯导电 D.浓盐酸挥发【答案】B【解析】A、铁矿石粉碎属于物理粉碎矿石，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、蓝健酿红酒时蓝莓中的糖类在微生物的作用下变为酒精，有新物质生成，属于化学变化，符合题意：C、铅笔芯导电，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、浓盐酸具有

2、挥发性，浓盐酸挥发是物质的汽化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选Bo2.健康生活离不开化学。下列做法错误的是（）A.合理选择保健药剂和有添加剂的食品B.霉变的大米高温蒸煮后食用C.喝高钙牛奶可预防佝偻病和骨质疏松D.合理摄入油脂有益身体健康【答案】B【解析】A、合理选择保健药剂可补充人体所需的一些元素，合理使用有添加剂的食品可改善食品的色香味,故 A不符合题意；B、霉变的大米中含有危害人体健康的黄曲霉素，蒸煮后也不能将其破坏，因此不能食用，故 B符合题意；C、喝高钙牛奶能给人提供钙元素，幼儿和青少年可预防佝偻病，老年人可预防骨质疏松，故 C不符合题意;D、合理摄入油脂能为人体提供

3、能量，有益身体健康，故 D不符合题意。故选Bo3.实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是（）【答案】D【解析】A、量筒适用于量取液体的体积的仪器，不能用于配制溶液，如图操作错误：B、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，如图试管内液体过多会溅出伤人,如图操作错误；C、测定p H 时应将待测液滴在p H 试纸上，如图试纸提前润湿会使测得的p H 不准确，本题实验结果会比实际值偏小，操作错误；D、稀释浓硫酸是应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，如图操作正确；答案为：D4.益阳某品牌大米所含营养成分的标签如表，下列有关说法错

4、误的是（）A.霉变的大米经淘洗干净后可食用项目每 1 0 0 g营养素参考值能量1 4 68k J1 8%蛋白质7.5 g1 3%脂肪0.7 g1%碳水化合物7 7.3 g2 6%钠O m g0%B.该大米中脂肪含量低于蛋白质C.该大米中含量最多的物质是碳水化合物D.人体脂肪是维持生命活动的备用能源【答案】A【解析】A、霉变的大米会产生黄曲霉素，有致癌作用，所以经淘洗干净后也不能食用，故 A错误;B、通过分析表中的数据可知，该大米中脂肪含量低于蛋臼质，故 B正确；C、该大米中含量最多的物质是碳水化合物，故 c 正确；D、人体脂肪是维持生命活动的备用能源，故 D正确。故选：A o5 .植物生长需

5、要养分，施肥是使农业增产的重要手段。下列物质属于复合肥料的是()A.N HJ L PO,B.C a3(P0,)2 C.K 2 C O 3 D.C O (N I L)2【答案】A【解析】A、N H吐PO i中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素与磷元素，属于复合肥，选项正确；B、C a；i(P0,)2 中仅含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，选项错误；C、L C a,中仅含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误；D、C O (N Hz)2 中仅含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误，故选A。6.化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是()A.

6、2 H A：只能表示2个过氧化氢分子B.S O；：只能表示硫酸根离子C.只能表示氯原子的结构示意图：&),8 8D.A g：只能表示金属银【答案】A【解析】A、化学式前的数字表示该分子的个数，故2 H2 O 2 只表示2个过氧化氢分子，故 A正确;B、SO：表 示 1 个亚硫酸根离子，不表示硫酸根离子，故 B 错误;C、因为x的大小不确定，所以图示微粒表示的粒子种类不能确定。当 x 1 8 时表示阳离子；当 产 1 8时表示氯原子；当 x V 1 8时表示阴离子，故 C错误；D、符号A g 可以表示1 个银原子，也可以表示银元素，还可以表示金属银这种物质，故 D错误；故选A,7.今年我市关于“

7、禁止燃放烟花爆竹”的规定中，禁止燃放的区域除城区外新增了部分乡镇。下列表示“禁止燃放鞭炮”的图标是()【答案】B【解析】本题主要考查对生活中常见公益图标的识别，可根据图标的意义和平时生活经验进行辨析。A、该图标是当心爆炸标志，故选项错误：B、是禁止燃放鞭炮，故选项正确；C、是禁止烟火，故选项错误；D、表示禁止吸烟，故选项错误。故选：Bo8.化学与生活息息相关，日常生活中的下列做法正确的是A.在铁制品表面刷漆或涂油，防止生锈B.在加油站、加气站、面粉加工厂等处吸烟或打电话C.霉变食物经高温蒸煮后，继续食用D.冬天用煤火取暖时，紧闭门窗【答案】A【解析】A、铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触，要防

8、止铁生锈，需要破坏铁生锈的条件，则在铁制品表面刷漆或涂油，隔绝了氧气和水，可以防止铁生锈；正确；B、加油站、加气站、面粉加工厂，这些地方都有可燃性气体或粉尘，已经和空气中的氧气充分接触，如遇到火花，则可能引起爆炸，所以不能在加油站、加气站、面粉加工厂等处吸烟或打电话，可能会引起爆炸;错误；C、霉变食物中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素经高温蒸煮后也不能灭活，所以不能继续食用，会损害人体健康；错误：D、冬天用煤火取暖不能紧闭门窗，防 止 产 生 氧 化 碳，引起煤气中毒：错误：故选Ao9.分类是认识物质的常用方法，下列分类正确的是（）A.化合物：汽水 B.单质：氢气C.混合物：氯酸钾 D.有机物：一氧

9、化碳【答案】B【解析】A、汽水中含有水、碳酸等，属于混合物，故 A 分类错误；B、氢气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故 B 分类正确；C、氯酸钾是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，故 C 分类错误；I）、有机物通常指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、二氧化氮和碳酸盐除外，故一氧化碳不属于有机物，故 D 分类错误；故选B10.合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是（）A.人类生产和使用铁器早于青铜器 B.生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金C.不锈钢属于金属材料 D.合金拓宽了金属材料的应用范围【答案】A【解析】A、金属活动性越强，人

10、类生产和使用的越晚，铁比铜活泼，故人类生产和使用铁器晚于青铜器，符合题意;B、生铁和钢均是铁碳合金，是由铁、碳等元素形成的，不符合题意；C、不锈钢是铁的合金，属于金属材.料，不符合题意；D、合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐性，性能更优良，拓宽了金属材料的应用范围，不符合题意。故选A 1 1 .我国有约3.4亿亩盐碱地具备种植水稻的基本条件，适宜种植耐盐碱水稻土地的p H 为 8.8 9.2,呈碱性。下列物质呈碱性的是（）A.白醋 B.食盐水 C.柠檬酸溶液 D.肥皂水【答案】D【解析】A、白醋的p H 7,显碱性，符合题意。故选D o1 2 .我国科学家屠呦呦从传统中药中成功分离提取出抗疟疾的

11、有效成分青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化学式为G 5H 下列说法不正确的是（）A.青蒿素分子中含有1 1 个氢分子B.青蒿素的相对分子质量为2 8 2C.青蒿素中碳、氢元素的质量比为9 0：1 1I）.青蒿素中氧元素的质量分数约为2 8.4%【答案】A【解析】A、分子是由原子构成的，青蒿素分子中含有氢原子，不含氧分子，故选项说法错误。B、青蒿素的相对分子质量为1 2 X 1 5+1 X 2 2+1 6 X 5=2 8 2,故选项说法正确。C、青蒿素中碳、氢元素的质量比为（1 2 X 1 5）：（1 X 2 2）=9 0：1 1,故选项说法正确。D、青蒿素中氧元素的质量分数约 为&X

12、 1 00%2 8.4%,故选项说法正确。282故选：A o1 3.下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A稀释浓H 2 s o l将水倒入浓H B O,中并用玻璃棒不断搅拌A.A B.B C.C D.DB鉴别Na O H 和N HIN03固体取样，分别溶于水中，测量溶液温度的变化C除去Na C l 固体中少量的NH 4 c l加入C a（0H）2 固体,研磨D检验蜡烛中是否含有氧元素在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象【答案】B【解析】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水，

13、放出大量的热，溶液温度升高，硝酸铁溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，符合题意；C、加入氢氧化钙固体，研磨，氢氧化钙和氯化馁反应生成氯化钙、氨气和水，引入了新的杂质氯化钙，不符合题意；D、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，不符合题意。故选B。二、非选择题（本题包括7 道小题，除 20（6）空 2 分，其余每空1 分，共 50分）1 4.（7分）201 8 年世界权威期刊 自然，连刊两文报道石墨烯超导重大发现，论文的第一作者是四川成都籍中科大年轻博士曹原。下面让我们一起重走“超导材料”发现的神奇之路。请回答相关问题。（1）1 9 1

14、 1 年荷兰物理学家海克卡莫林昂内斯经过无数次实验确认，汞在温度接近-27 3C 时几乎处于“零电阻状态”，称之为“超导电性”。汞属于 元 素（填“金属”或“非金属”），其导电的原因是含有自由移动的。（2）1 9 8 0年有人发现了铜氧化合物的“超导电性”，将温度提高到约为-1 40。Y B a E u s O s 为其代表之一，其中 C u 为+1 价，。为-2价，则 Y为 价。（3）201 7 年曹原团队发现了石墨烯中的非规“超导电性”，石墨烯是一层碳原子（如图，黑球代表碳原子）。曹原推测，当两层石墨烯叠在一起，若彼此之间发生轻微偏移时，有可能产生超导现象，经过不懈努力,困扰世界1 07

15、年的常温超导难题，终于被曹原团队突破！石墨烯属于（填“单质”或“化合物”）,两层石墨烯叠在一起轻微偏移时发生的是 变 化（填“物理”或“化学”）。曹原小时候就喜欢动手研究，在家里弄了个实验室，曾经把银放入稀硝酸中，自己“合成”实验所需硝酸银。该实验是否产生了氢气？（填“是”或“否”），原因是。我们坚信未来的中国,必定有十个、百个乃至成千上万个“曹原”，用自己的科技之梦去推动中华民族的伟大复兴。【答案】(1)金属 电子(2)+3(3)单质 物理 否 银的金属活动性弱于氢【解析】(1)汞属于金属元素，故填金属；金属原子结合时，有自由电子在原子周围运动，一旦通电(两端有电压时)自由电子就会定向运动，

16、从而导电。故填电子；(2)根据化合物中各元素的化合价代数和为零原则和常见元素化合价可知，Y B a/u Q 中 C u 为+1 价，0为-2价，B a 为+2 价，设Y的化合价为x,贝 D 有x+(+2)x 2+(+l)x 3 +(2)*5 =0 ,解得x =+3 ,故填+3：(3)、根据题意，石墨烯是一层碳原子，则石墨烯是由碳原子直接构成的单质，故填单质；两层石墨烯叠在一 起轻微偏移时没有新物质的生成，所以属于物理变化，故填物理；、银的活泼性排在氢元素后，所以银不能从酸中置换出氢，故银不能和硝酸反应生成氢气，故填否；银的金属活动性弱于氢；1 5.(7 分)第 2 4 届冬奥会在北京成功举办，

17、各项科技的运用向全世界展示了“中国智造”。(1)“冰墩墩”的冰晶外壳由塑料制成，塑 料 属 于(填“天然材料”或“合成材料”)(2)冬奥会新场馆建设中使用了大量铝合金，铝合金在建筑方面具有比金属铝硬度_ _ _ _ _ _ _(填“大”或“小”)的优点。场馆内的冰壶机器人，其电池选用密度小且能提供足够能量的锂电池。请计算氧化锂(L i*)中，锂、氧 元 素 的 质 量 比。(3)冬奥会运用的5 G通信技术是一大科技亮点，5 G 通信芯片是用氮化铁材料制成的。图甲是像(G a)原子的结构示意图，钱 原 子 在 化 学 反 应 中 容 易(填 失 去 或“得到”)电子，形成钱离子的符号为 o(4)

18、甲醇可做燃料。图乙是甲醇发生燃烧反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式。冬奥火炬“飞扬”采用氢气作燃料，致力于实现“碳中和”目标。献教育甲醇燃烧，氢气可实现零碳排放。关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，其灭火原理是.【答案】(1)合成材料(2)大 7：8 失去 G a MnO,(4)2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O 隔离可燃物【解析】(1)塑料属于合成材料。(2)合金比组成它的金属的硬度大；氧化锂(L 1 0)中，锂、氧元素的质量比为(7X 2)：1 6=7：8.(3)钱原子的最外层电子数为3,易失去3个电子，形成带3个正电荷的稼离子，符号为G a 由图可知，甲是C H Q I L 乙

19、 是 丙 是 C O 2,丁是1 L 0,反应的化学方程式为MnO,2CH,OH+3O2 2CO2+4H2O;关闭火炬燃气，使火炬隔离了可燃物，从而灭火。1 6.(7分)侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量N a C l,同学们对工业纯碱样品展开探究。探究一：确定纯碱样品中是否含有N a C l实验操作现象结论取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全有_ _ _ _ _ _ 产生样品中有N a C l向上述溶液中继续滴加适量A g N Q s 溶液有_ _ _ _ _ _ 产生有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选1用 (填字母)代替稀盐酸

20、。a.C a C L 溶液 b.稀硝酸 c.B a C k 溶液探究二：测定纯碱样品中N a z C O：,的质量分数【方 案 1】将样品溶解，加入过量C a C h 溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为 o过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算N a 0 3 的质量分数。【方案2】如 1 图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算N a 2 c 0：,的质量分数。若结果大于1 0 0%,可 能 的 原 因 是。【讨论】上述两个方案中，你认为方案_ _ _ _ _更优。0 10 20 30 40 50 60 70 温度七2图【拓展】2图为N&C Q,和 N

21、a C l 的溶解度曲线。为提纯含少量N a C l 的纯碱样品,将其浓溶液从t C冷却至t z七,的 最 优 范 围 是 (填字母)。a.4 0-1 0 b.6 0-3 0 c.7 0-4 0【答案】.有气泡.白色沉淀.b.CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl .氢氧化钠固体吸收水蒸气或氯化氢气体.一 .a【解析】纯碱和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填有气泡；结论是样品中氯化钠，加入硝酸银，二者会反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，故填白色沉淀；因为纯碱加入稀盐酸也会产生氯化钠，故无法证明样品中是否有氯化钠，因此需用其他物质代替，a氯化钙和碳酸钠反应也产生氯化钠，不符合题意；b

22、稀硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠，不影响，符合题意；c、氯化车贝和碳酸钠反应也产生氯化钠，不符合题意；故选b；氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故填CaC+Na2cC)3=CaCO3 J+2NaCl；氢氧化钠吸收二氧化碳增重来测二氧化碳的质量，但这过程中二氧化碳气体逸出时会带出水蒸气，且盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体被氢氧化钠吸收导致质量偏大，故填氢氧化钠固体吸收水蒸气或氯化氢气体；综合上述分析可知方案一更优，故填一；碳酸钠溶解度在1 0 4 0 随温度升高，适合用降温结晶，氯化钠随温度变化不大，适合用蒸发结晶，用降温结晶提纯碳酸钠温度控制在1 0 4 0 ,故选a。1 7.(6 分

23、)如图是实验室的部分实验装置，请回答有关问题：(1)请写出图A中一种实验仪器的名称 o(2)实验室制取并收集C O,应选用的装置是(填字母序号)；发生装置中产生C O?的化学方程式是；用排空气法收集C O 2 时，验满的方法是 o(3)实验室选用高铳酸钾和装置A制 取 装 置 A的试管口还缺少 用 C 装置收集金，当导管口的气泡 放出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶。【答案】(1)试管或酒精灯或铁架台(2)B E CaCO,+2HCl=CaCl2+H:O+CO2 T 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满(3)棉花 连续均匀【解析】(1)图 A中一种实验仪器的名称是试管或酒精灯或铁架台

24、；(2)实验室制取CO 2 原理是大理石或是石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生装置为固液不加热，应选B,犹豫二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，应选择的收集装置为E,故实验室制取并收集CO 2 应选用的装置是B E；制取二氧化碳的原理是大理石与稀盐酸反应产生二氧化碳、水和氯化钙，该反应的化学方程式为：CaCO,+2HCl=CaCl2+H,O+CO2 T；用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭，则已集满；（3）实验室选用高锦酸钾和装置A制取O z,棉花的作用是防止高钵酸钾粉末进入导管，装置A的试管口还缺少棉花；用排水法C装置收集氧气，当观察到导管口

25、处有连续均匀的气泡冒出，就开始收集，故应填：连续均匀：1 8.（5分）利用如图所示的装置可做CO还原F e z O,的实验，并检验该反应的气体产物，己知由A装置制取的CO气体中混有少量的C02一氧化碳发生装置清石水ARC D（1）CO与F e z O a反 应 的 化 学 方 程 式 为。（2）B装置的作用是 一。（3）从环保角度考虑，对以上装置改进措施是_ _ _ _ _ _.（4）实 验 中 看 到 的 实 验 现 象 为 玻 璃 管 中 的 粉 末,澄清石灰水高温【答案】（1）Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2（2）检验生成物中有二氧化碳（3）将尾气点燃或进行收集处理（4）.由黑色变红

26、色.变浑浊【解析】（1 ）C O与FeA在 高 温 的 条 件 下 反 应 生 成 铁 和 二 氧 化 碳，反 应 的 化 学 方 程 式 为：高温Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（2）混合气体通过C装置，浓氢氧化钠溶液吸收由A装置制取的CO气体中混有少量的C0 2,然后CO进入D装置，发生CO还 原F e。反应，生成二氧化碳和铁，检验二氧化碳应用澄清石灰水，所以正确的顺序为：C-D-B,B装置的作用是检验生成物中有二氧化碳；（3）一 氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，装置的改进措施是：将尾气点燃或进行收集处理；（4）一氧化碳具有还原性，高温条件下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳

27、能使澄清石灰水变浑浊，实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末由黑色变红色，澄清石灰水变浑浊。1 9.（6分）某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：图 1 图 2 图 3【实验探究一】I、向滴加有酚儆的N a O H 溶液中慢慢滴入稀盐酸（如 图 1 所示），边滴加边振荡，测得试管中最终溶液的 p H=2.I I、分别称取0.5 g 氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2 m L水，振荡；再向试管中加入2 血 水、试管中加入2 m L稀 盐 酸（如图2 所示）。振荡并观察现象。I I I、向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的p H=1 2

28、,继续向其中滴加几滴稀盐酸（如图3所示），试管中无明显现象。（1）实 验 I 中，能 证 明 盐 酸 和 氢 氧 化 钠 发 生 了 化 学 反 应 的 实 验 现 象 是。试管最终溶液中含有的溶质有（酚醐除外）o（2）实验n中用水作对照实验，其目的是。（3）试 管 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是.【分析讨论】甲同学通过“试管中无明显现象 得出“盐酸不能与C u （0 1 1）2 发生反应”结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。【实验探究二】取试管反应后的溶液逐滴滴入试管中，直至过量，边加边振荡。（4）实 验 探 究 二 中 依 次 观 察 到 的 现 象

29、有。【结论】盐酸能与C u （0 H）2 发生反应。【交流反思】最 终 试 管 溶 液 中 大 量 存 在 的 离 子 有。【答案】（1）溶液由红色变为无色；氯化钠和氯化氢（2）证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应（4）2NaOH+CuSO4=C u（OH）21+Na2SO4溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢乂变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，溶液变为蓝色.钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子【解析】【实验探究一】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚醐试液变红色，向烧杯中滴加稀盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，会观察到溶液的颜色由红色变成了无色；故填：溶液由红色变为无色；因为测

30、得试管中最终溶液的p H=2,说明盐酸过量，所以试管最终溶液中含有的溶质有（酚酿除外）有反应生成的氯化钠和过量的氯化氢。（2）实验1 1 中用水作对照实验，其目的是证明氢氧化钙是与 盐 酸 反 应 了 而 不 是 溶 于 水（3）试管中氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSC）4=Cu（OH）2 J+Na2sO4;【实验探究二】（4）因为试管中的溶液显碱性，说明存在氢氧化钠，随着试管反应后的溶液的酸性溶液的加入，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液慢慢变成中性后，继续滴加试管反应后的溶液,盐酸会与氢氧化铜沉淀反应生成氯化铜和水，过量后，

31、溶液显酸性，因此会观察到溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，溶液变为蓝色。【交流反思】氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；若测得试管清液的p l l=1 2,说明溶液显碱性，存在氢氧化钠，向试管中滴加的几滴盐酸与氢氧化钠发生了中和反应，还没有来得及与氢氧化铜沉淀反应，所以没有观察到难溶性的氢氧化铜溶解，所以试管中存在的溶质是氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠；试管中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，最终溶液的p H=2,盐 酸 过 量，所以试管中的溶质是氯化钠和过量的氯化耙；取试管反应后的溶液逐滴滴入试管中，直至过量，边加边振荡，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化

32、钠和水，后与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，所以试管中的溶液最终存在溶质:氯化钠、硫酸钠、氯化铜、氯化氢，故最终试管溶液中大量存在的离子有钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子。2 0.（1 2 分）（2 0 2 0 四川省中考真题）学习兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。（提出问题）如何选择药品和设计装置进行测定？（查阅资料）贝壳的主要成分是C a C O s,其它成分对实验影响忽略不计室温时，C a C Os 不溶于水，C a S O 微溶于水（设计与实验）实验一：选择药品。分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在 图 1 的三颈烧瓶中反应，采集数据1 图1（1）图

33、 1 中反应的化学方程式是0J1做照（2）据图2 分析，选择粉末状样品的依据是（3）据图3 分析，影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是实验二：设计装置。小组设计了图4装置进行测定（4）打开活塞，稀硫酸进入试管，观 察 到 的 现 象 是.反应结束后进行读数。读数前调节水准管与量气管液面相平的原因是实验三：优化装置。在老师指导下，小组优化并设计了图5装置进行测定（5）试齐（J a是（6）检查该装置气密性的方法是（7）加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入氯化铉溶液，发现又产生气泡，推测加入氯化钱的作用是一（数据处理）（8）实验三中，样品质量为mg,加入稀硫酸体积为m L,加入氯

34、化镀溶液体积为V z m L,右侧针筒最后读数为V m L,则反应生成C O,体积为。该实验条件下C O,密度为d g/m L,则样品碳酸钙质量分数表达式为（2分）（反思与评价）（9）与实验二相比，实 验 三 的 优 点 是 （写一点）。【答案】C a C 0 3+2 H C l=C a C k+H 2 0+C 0 单位时间内，反应效率更高 浓盐酸挥发出来的H C 1 气体增加试管中出现气泡，量气管内液面下降，水准管内液面上升 使内外压强平衡 浓硫酸 将右侧注射器的活塞向右拉，松手，活塞恢复至原处 促进微溶的硫酸钙溶解，使硫酸继续与碳酸钙反应 V m L-(V im L+V 2 m L)（Vm

35、L-乂 吗”，泣）xlOOxd*I。样品中的碳酸钙能全部与稀硫酸反应，测定的结果更准确【解析】（1）由题意可知，图 1 中的反应是贝壳中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：C aC 03+2H C l=C aC 12+H 0+C 02 t。（2）由图2 可知，粉末状贝壳与盐酸反应的时间短，说明单位时间内，反应效率更高，故填单位时间内，反应效率更高。（3）由图3 可知，随反应时间的延长,浓盐酸挥发出来的H C 1气体增加，也能影响实验测定准确性，故填浓盐酸挥发出来的I I C 1气体增加。（4）稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，观察到的现象是试管中出现气

36、泡，量气管内液面卜降，水准管内液面上升，故填试管中出现气泡，量气管内液面下降，水准管内液面上升；由题意可知，影响实验测定准确性的因素包括压强，读数前调节水准管与量气管液面相平可以使内外压强平衡，避免压强不同对实验的准确性产生干扰，故填使内外压强平衡。（5）试剂a 为浓硫酸，用浓硫酸吸收生成二氧化碳中的水分，避免水分对测定二氧化碳产生干扰，故填浓硫酸。（6）检查该装置气密性的方法是连接装置，将右侧注射器的活塞向右拉，松手，如果活塞恢复至原处，证明装置不漏气，故填将右侧注射器的活塞向右拉,松手，活塞恢复至原处。（7）氯化彼溶液，发现又产生气泡，说明加入氯化钱后硫酸与碳酸钙继续反应，说明氯化镀能够促

37、进硫酸钙的溶解，故填促进微溶的硫酸钙溶解，使硫酸继续与碳酸钙反应。（8）实验后收集到的气体包括二氧化碳和空气，其中空气的体积=V j n L+V 2m L,所以反应生成C O?体积=V m L-（V m L+L m L）,故填Y m L-（V,m L+V m L）;由化学方程式C aC O s+l b S O 产 C aS O MI Q+C O?t 可知，参加反应的碳酸钙与生成的二氧化碳的质量比=100：4 4,消耗碳酸钙的质量为”Wg,样品碳酸钙质量分数表达式=嗤 器 网 8 2 X 1 0 0%,故填“M氏丁 义100乐（9）与实验二相比，实验三的优点是样品中的碳酸钙能全部与稀硫酸反应，测量的结果更准确，故填样品中的碳酸钙能全部与稀硫酸反应，测定的结果更准确。