2023年中考模拟考试化学试卷.pdf

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1、2023年中考模拟考试化学试题。说明：1.本试卷共6 页，满 分 100分。考试时间100分钟。2.相对原子质量：H-l C-12 0-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2 分，共 30分。每题只有一个选项符合题意）1.对镇江食醋的描述与其物理性质有关的是A.醋瓶被打翻后，室内醋味十足C.被某些虫子叮咬，涂食醋能消肿解毒2.下列物质属于化合物的是A.铝合金 B.冰水3.下列实验能达目的的是B.可用于除去热水瓶中的水垢D.醋可使鱼刺骨软化甚至溶解C.稀硫酸D.木炭火柴熄灭氧气验满A4.下列叙述缺乏科学依据的是A.不可用工业酒精勾

2、兑饮用酒C.加碘食盐的“碘 是指碘元素5.下列归类错误的是称重10.05g固体方一lOQmL里筒里取9.51nL液体B.小孩经常咬铅笔芯，会导致铅中毒D.用纯碱可除去面团发酵产生的酸D6.氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=Xf+2H2O,选项归类物 质（或元素）A可燃性气体氢气、一氧化碳、氧气B可溶性碱氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钢C放热的化学反应中和反应、生石灰与水反应D人体中常见微量元素碘、锌、硒、铜等关于物质X 的组成，下列说法正确的是A.可能含有氢元素C.X 是一种氧化物7.下列家庭小实验不能成功的是A.用明矶净水C.用活性炭降低水的硬度8.下列对实

3、验现象的描述正确的是B.可能含有氧元素D.一定含有硅元素、氟元素B.用纯碱洗去油污D.用灼烧的方法区别羊毛线和棉线A.B.C.D.铁丝在空气中点燃，火星四射将少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀在碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰9.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是闺 注：；.表示 峡 原 子I O子 o M iD U双 手 房 信 产A.图中所示单质的化学式为N?B.反应前后无元素化合价改变C.图中所示有三种氧化物的分子 D.反应后分子个数减少了10.化学影响着社会的发展和人们的生活质量，以下说法正确的是A.焚烧

4、废旧塑料可以解决“白色污染”问题B.为了加强食品的色、香、味，可以大量使用添加剂C.糖类和油脂在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定体温提供能量D.将碳酸钾和碳铁混合施用有利于提高肥效1 1.下列化学方程式能正确表示所述内容的是A.铝片加入到稀硫酸：A 1+H 2 S O 4 =A l S O 4 +H 2 TB.氢氧化钠变质：2 N a O H +C O2=N a2C O3+H2OC.实验室制备氧气：2 H 2。皿2 H2f +O 2 TD.铁丝在氧气中燃烧：4 F e +3 02=2 F e2O31 2.下列推理正确的是A.酸能使紫色石蕊溶液变红。通入C 0 2后的紫色石蕊溶液变红，

5、所以C 0 2是酸B.化肥中加熟石灰研磨，没有刺激性气味，一定不是氮肥C.原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化变化中也不能再分D.碱的溶液p H都大于7,但p H大于7的溶液不一定是碱的溶液1 3.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是1 4.下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法AC U（N C 3）2 溶液A g N C h溶液加入过量的铜粉，过滤B c o2C O通 过N a O H溶液，洗气C N H 3H 2 O通过浓硫酸，洗气D K C 1固体K O H固体加入过量的H C 1溶液，过滤称得剩余固A.6 6

6、ggg二、不 定 项 选 择 题（本题共5 题，每小题2 分，共 10分。每小题有上2 个正确选项，错选、多选不给分。若 有 2 个正确选项，只选一个且正确给1分）1 6.下列说法正确的是A.玻璃钢、塑料都属于有机合成材料B.Na C l和Na NC h都是有咸味的盐，故可以用Na NC h代替Na C l作食用盐C.水的导电性非常微弱，而在水中加入氢氧化钠后形成的溶液导电性明显增强D.铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，则铜也能与稀硫酸反应产生氢气1 7.甲、乙固体的溶解度曲线如图1。4 0 时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有1 0 0 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2。下列说法

7、正确的是N ajC O sNajSO,N a O HA.中的固体是甲 B.将中的溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小C.中乙溶液一定不饱和D.中溶液降温至2（T C时，溶质质量分数可能减小1 8.下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是A.Na O H、Na 2 c o 3、酚醺、C a C l2 B.稀 H C 1、Na 2 c o 3、B a C b、Na2S O4C.Na 2 s o 4、B a(O H)2、K NO 3、Na C l D.C uS O4,Na O H、B a C l2 B a(NO3)2l 9.向含C uC 1 2和H C l的 1 0 0 g混合溶液中，逐滴加入

8、溶质质量分数为1 0%的Na O H溶液,参加反应的N a O H溶液质量与生成沉淀质量关系如图。则下列说法正确的是A.整个反应过程中，溶质氯化钠的质量始终不变B.P点溶液中的溶质只有一种C.取PM段溶液，向其中加入铁粉，有红色固体生成040HNaOH溶液血D.沉淀完全时，m i的数值为8 02 0.下图是某化工厂利用C a S C M制备(NH 4)2 S C)4的工艺流程。C aSO 4悬 浊 液下列说法正确的是A.操作a、b完全相同B.沉淀池中可能含有一定量的NH 4 H C O 3C.沉淀池中主要反应：C O2+2 NH3+C a S O4+H2O =(NH4)2S O4+M1,则 M

9、 为 C a C C hD.物质X、副产品Y都是金属氧化物三、填空题(本题包括5小题，共18分)2 1.(4分)用化学用语填空：(1)最简单的有机物 ;(2)3个 三 氧 化 硫 分 子 ;(3)钱根离子；(4)硫酸锌中锌元素的化合价 。2 2.(6分)请从下列物质中选择适当的物质填空(填序号)：A.干冰 B.盐酸 C.煤 D.石油E.小苏打 F.硝酸钾 G.葡萄糖 H.烧碱(1)能被人体直接吸收的营养物质是3；(2)可用于人工降雨的物质是 ;(3)常用于铁制品表面除锈的是 A ;(4)被誉为“工业的血液”的是 A ;(5)农山施川的复合肥是 ；(6)常用于治疗胃酸过多的是 、2 3.(2分)

10、生活和化学联系紧密：(1)生活在铁容易生锈，丰要原因是铁与 物质发生作用。(2)温泉水的p H在 之 间，该温泉水显(填“酸性”、“碱性”或“中性2 4.(4分)某兴趣小组回收废旧锌镭电池制备皓矶晶体(Z n S O4 x H2O)o请回答下列问题:(1)操作 中的玻璃棒作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)操作n的过程是先给滤液加热浓缩、过滤。(3)配制4 0%的稀硫酸的步骤有：稀释计算装瓶并贴标签量取，其正确的顺序为 (填序号)。配制过程中，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒及_ _

11、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o2 5.(2分)某工厂用C u S制取C u S O4生产中有两个重要过程：(1)C u S在空气中高温煨烧，生成一种黑色固体和一种有刺激性气体。(2)将黑色固体和一种常见酸反应制得C u S O4上述过程中的反应化学方程式是(1);(2)四、实验题(本题包括2小题，共16分)2 6.(9分)请根据下列装置，回答问题:C(1)写出有标号的仪器名称：一,_ _ _ _O(2)用高钵酸钾制取C h时，选A、D进行实验，写出该反应化学方程式 ;气体收集完毕时，应先发现水槽中的水变红的原因为(填A或B)。A.从水中取出导气管B.熄灭酒精灯(3)

12、某同学在实验室制二氧化碳气体时，写出该反应化学方程式 。将气体的发生装置由B改进为F,这样做的优点是 。(4)实验室用固体无水醋酸钠和碱石灰混合物加热的方法制取甲烷(甲烷的密度比空气小，且不溶于水)。该实验可选用的发生装置是3,收集装置是3。2 7.(7分)发酵粉是糕点的常见蓬松剂，成分一般是N H 4 H CO 3、N aH CO so某同学将发酵粉加入到一定量的氢氧化钙饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液呈无色。(提示：2 N aH CO3=N a2 c O 3 +CO 2 T+H 2 O)一、为确定气体和固体及溶液的成分，该同学进行了如下的探究：(1)将气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试

13、液变蓝色。则该气体为3(写化学式)，生成该气体的化学方程式是o(2)对白色固体做出如下猜测并进行实验：【猜测】白色固体是CaCCh;白色固体是Ca(O H)2；白色固体是CaCC)3和Ca(O H【实验】取洗净后的白色固体，加入足量的水，滴入酚醐，无明显变化，则白色固体一定是 0(3)将所得溶液分为两份：一份中加足量的稀盐酸，无气体；在另一份中通入足量的C0 2后，滴入酚醐。生成白色沉淀且溶液呈红色。则原溶液中有溶质、(写化学式)。二、为确定发酵粉成分含量，该同学进行了定量实验：(4)称取干燥的白色固体1 0 g,充分加热至质量不再改变为止，称得残留固体质量为。则发酵粉中N H4H CO3与N

14、 aH CCh的质量比为。五、推断题(本题包括2小题，共12分)2 8.(6 分)有一包白色粉末，可能是 CuS O 4、CaCO 3、B aCh，N a2 so 4、K O H、K C1 中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：_ 足量的盐酸_足量的水 L 白色沉淀A -A|沉淀全部溶解白色固体|上通入CO：f无色滤液根据上述实验现象判断：(1)白色沉淀A的化学式是；(2)白色固体中一定不含 ,一定含有 ,可能含有 A(3)写出通入CO 2生成白色沉淀的化学方程式,2 9.(6分)下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙为气态单质，丙为固态单质；A、B、C均为(1)写出有关物质的

15、化学式：A A X 。(2)指出反应在生产实际中的应用：(举一例说明)。(3)将A、C两种氧化物区别开来，可使用的一种溶液为 (填名称)。(4)写出下列反应的化学方程式：。六、综 合 题（本题共14分）30.工业绿矶（主要成分F e S Or 7H 2O）,其中所含固体杂质不含铁元素、不溶于水、加热也不分解。用铁的质量分数为1 8%以上的工业绿机可生产复印用高档F e.Q4粉。一、原料工业绿矶中铁的质量分数测定称取30 g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，相关数据如图2,对所得产物进行探究，并测定样品中铁的质量分数。（1）实验前，应先（2）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 ,装

16、置C中高锌酸钾溶液褪色，说明产物中还有。（3）装置A中固体变成红棕色，放入稀盐酸，得黄色溶液，则该红棕色固体是3。（4）装置D球形干燥管的作用 j。（5）从理论上分析，硫酸亚铁晶体分解还生成S O3。根据相关数据分析：图2中T 3至T 4过程的反应化学方程式 ;样 品 中 铁 的 质 量 分 数=。（6）实验中要持续通入氮气，否则测出的铁的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“不变二、生产复印用高档Fe3O4粉【生产流程】获得 F e 3C U 的反应原理为：F e（OH）2+2F e（OH）3 F e3O4+4H2O（1）溶解时，用50 至80 的热水目的是0（2）写出加入适量N a OH溶 液 时 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式（3）副产品P的化学式是 。（4）沉淀M需洗净，检验是否洗净的方法是o（5）若流程中产生的F e（OH）2和F e（O H）3的质量比为50 ：1 0 7,则 所 得 产 品 是 的F e s OA填“纯净”或 不纯净”）。