2023年云南省昆明市高三三诊高考一模理科综合化学试卷含详解.pdf

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1、云南省昆明市2023届“三诊一模”高三复习教学质量检测理科综合能力测试化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码。上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Ni-59一、选择题：本大题共7 小题，每小题6 分，共 4

2、2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2 0 2 2 年，在卡塔尔举办的世界杯备受全世界瞩目。下列说法错误的是A.开幕式的绚丽烟花利用的“焰色试验”是物理变化B.运动员需要补充的N a C l 溶液是电解质C.制作奖杯的材料之一 1 8 K 金是合金D.足球赛服材料聚酯纤维属于有机高分子材料2.下列离子方程式正确的是电解A.电解氯化镁溶液：2 C 1-+M g2+-C h f+M gB.硫化铜与盐酸反应：C u S+2 H+=C u2+H2S tC.铁粉与 A g l 悬浊液反应：F e+2 AgI=F e2+2 I +2 A gD.氯化亚铁溶液中滴加铁氧化钾：2 K+

3、F e 2+F e(C N)6 4-=K 2 F e F e(C N)HA.将酚酥溶于水中配制酚献指示剂B.三种结构中的碳原子均处于同一平面C.p H=9 时，酚儆在溶液中的存在形式为甲D.1 m o l 酚醐最多能与3 m o l 氢氧化钠反应4.在下列实验中，解释或结论正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A向某无色溶液中加入稀盐酸生成的无色气体能使品红褪色该无色溶液中存在SO；B向 FeBn溶液中加入足量H2O2生成大量气泡FeBn作氧化剂且氧化性：Fe3+H2O2C一定温度下，向某容器中充入HI气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半气体颜色变深气体压强增大使平衡正向移动D将滨乙烷制备

4、乙烯生成的气体依次通过足量蒸储水、酸性高镒酸钾溶液酸性高镒酸钾溶液褪色乙烯能被酸性高镭酸钾氧化A.A B.B C.C D.D5.配合物XY(ZW)5的结构如图所示，Y 位于第四周期且基态原子中含5 个单电子，Z 与 W 位于第二周期的p 区,ZW 结构与N2相似，Z 的电负性小于W。下列说法错误的是A.第一电离能：WZB.XY(ZW)5中 Y 配位数是5C.W3的熔点低于YW2D.Z 的某种同素异形体具有良好导电性，其中Z 原子的杂化方式均为sp26.在“碳达峰 碳中和大背景下，全钢液流电池储能系统在新能源电力系统中发挥重要作用。该电池能将电能以化学能的方式存储在不同价态锐离子的硫酸电解液中，

5、储能的工作原理如图所示。下列说法错误的是B.储能时，a 极附近p H 降低C.供能时，b 极的电极反应式为VO；+2 H+e-=V O 2+H 2 OA.若反应在绝热容器中进行，a 点对应的溶液温度最高B.水的电离程度c b aC.b 点对应的溶液中，c(M+)：c(M O H)=1 04：ID.c 点对应 溶液中，c(H+)=c(O H )+c(M+)+c(M O H)三、非选择题：本题共14小题，共174分。8.金属银广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。从某废银渣(含N i F e z C h、N i O、F e O、A I 2O 3)中

6、回收银并转化为N i S C M 的流程如图所示:NaOH(N H JSO,固体 95。(：热水 RH X溶液废银渣滤液 NH3 滤渣 水层 NiSO,溶液回答下列问题：(1)“碱浸”时 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为.（2）“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出N i O 与（N H S S O 4 反应的化学方程式（3）使用9 5热水“溶解”后过滤，所 得 滤 渣 的 主 要 成 分 的 化 学 式 是。（4）“萃取”时发生反应M n+n R H?-M R,+n H+（M n+为金属离子，RH为萃取剂），萃取率与V（萃取剂）V（溶液）的关系如下表所示,V（萃取剂）二V（溶液

7、）=0.25时，水层中主要的阳离子为.物质X 的化学式为V（萃取剂）夜）萃取率/%0.10.150.20.250.30.350.4N i2+55%6 8%8 0%9 9%9 9.5%9 9 8%9 9.9%F e2+2%2%4%5%8%30%58%（5）偶保合金储氢后的晶胞如图所示，该化合物中原子个数比N（L a）：N（N i）：N（H）=oHO NiO La（6）N i 2+与丁二酮后可形成鲜红色的二丁二酮月亏合银（M=28 9 结构如下图所示。144.5g 二丁二酮的合裸分子内含有。键 m o l,碳碳键是由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 轨道重叠形成的。a.sp3 和 sp2

8、 b.sp2 和 sp2 C.sp2 和 P d.sp3 和 p9.为探究甲醛与新制C u（O H）2反应的产物，设计了如下实验。回答下列问题:I.反应装置如下：甲醛溶液a反应一段时间后，生成大量气体，悬浊液蓝色褪去，且有红色沉淀生成。（1）仪 器a的名称是,该反应需控制温度为65,宜采用的加热方式为（填标号）。A.酒精灯加热 B.砂浴 C.油浴 D.水浴I I.为探究气体产物、溶液中产物与固体产物的成分，小组同学经过讨论分析后，关于产物成分有如下猜想:气体产物H2、CO、CO2溶液中产物HCOO、CO3固体产物Cu、CU2O（2）为确定气体成分，下 列 实 验 装 置 的 连 接 顺 序 是

9、（按气流方向填大写字母）。（已知：CO与银氨溶液能发生氧化还原反应）实验发现，装 置C、D中均未观察到明显现象,E中固体变为红色，A中固体颜色变蓝，则证明生成的气体是（3）为确定溶液中产物与固体产物，小组做了以下实验:加入足量-滤液-7TT7无明显现象一颈烧稀硫酸瓶中的-_滤液2空 气 中 放 置 混合物加入足量一段时间-滤渣-浓氨水_滤渣2溶液由无色变为蓝色已知：CU2O能与氨水反应生成Cu（NHJ：（无色），CU（NH 3）：易被氧化生成CU（NH 3）；由实验现象可知，液体产物中存在离子是（填离子符号）.滤 渣1中加入足量浓氨水时，主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 为。滤 液2在空

10、气中放置一段时间后，显蓝色的离子是（填离子符号），该离子的空间构型是。通过定量测定发现，固体产物主要是铜。综合以上分析，若主要还原产物的物质的量相等，甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应的化学方程式是 0CH_CH_ CH10.环 氧 丙 烷(5 /2,简写为PO)是重要的工业原料，利用丙烯(C3H6)气相直接环氧化是未来工业生产O的趋势，寻找合适的催化剂是目前实验研究的热点。丙烯气相直接环氧化反应为：c3H6(g)+H2(g)+O2(g尸CH,CH CH,一,、(g)+H2O(g)AH,回答下列问题：(1)已知：CH,CH CH,i.2c3H6(g)+O2(g)=2、/(g)AM=-2263.6

11、kJ moHii.H2(g)+1 O2(g)=H2O(g)AH2-241.8 kJ mol-1则 ”=kJ mol1(2)恒温恒容下，下 列 可 判 断 丙 烯 气 相 直 接 环 氧 化 反 应 达 到 平 衡 的 是(填 标 号)。A.压强不再变化B.密度不再变化C.vM丙烯)：vM环氧丙烷)=1：1D.平均相对分子质量不再变化为增大C3H6的平衡转化率，可 选 择 的 条 件 是(填 标 号)。A.低温高压 B.增大C3H6浓度C.使用高效催化剂 D.分离出产物(3)选用Au/TS-l为催化剂，发生丙烯气相直接环氧化反应，副反应如下:C3H6(g)+H2(g)+O2(g)=CH3cH2c

12、H0(g)+H2O(g)C3H6(g)+02(g)=CH2=CHCHO(g)+H2O(g)为探究TS-1的粒径对Au/TS-l催化活性的影响，恒温200、恒压p kPa条件下，C3H6与 H2、Ch各 20.0 mmol通入反应装置中，t min后部分组分的物质的量如下表所示：粒径大小/nm2404508101130物质的量PO1.801.451.090.672/mmol所有C3副产物0.200.320.050.092当粒径为240 nm,t min时反应恰好达到平衡状态，则 C3H6的总转化率为,若 H2的总转化率为a,则环氧化反应的平衡常数Kp为 kPa-1。随着TS-1粒径的增大，PO生

13、 成 的 速 率 逐 渐(填 增大 或 减小”)，原因是。11.依米曲坦(G6H21N3O2)是治疗偏头疼的药物，一种合成依米曲坦的合成路线如下：回答下列问题:(1)B 中含氮官能团的名称是 o(2)A 能发生聚合反应生成高聚物，该反应方程式是。(3)C 生成D 的反应类型是 反应，D 的结构简式是。(4)由 F 生成依米曲坦的反应中，新 形 成 的 化 学 键 是(填，键 兀键 或。键和兀键”)(5)依米曲坦的结构简式是 o(6)M 是 B 的同系物，分子量比B 小 2 8,满足下列条件的M 的核磁共振氢谱图中各组峰的面积之比为a.苯环上含4 个取代基b.水解产物遇FeCb溶液显色CH,(7

14、)依据以上信息，写出以硝基苯、1-丙醇为主要原料制备H的合成路线。(其它试剂任选)云南省昆明市2023届“三诊一模”高三复习教学质量检测理科综合能力测试化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码。上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-l C-12

15、 N-14 0-16 Ni-59一、选择题：本大题共7 小题，每小题6 分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.20 22年，在卡塔尔举办的世界杯备受全世界瞩目。下列说法错误的是A.开幕式的绚丽烟花利用的“焰色试验”是物理变化B.运动员需要补充的N a C l 溶液是电解质C.制作奖杯的材料之一 1 8 K 金是合金D.足球赛服材料聚酯纤维属于有机高分子材料【答案】B【详解】A.“焰色试验”过程中没有产生新物质，所以开幕式的绚丽烟花利用的“焰色试验”是物理变化，A正确；B.氯化钠是电解质，运动员需要补充的N a C l 溶液属于混合物，不是电解质，也不是非电解质

16、，B错误；C.1 8 k 金是黄金含量至少达到7 5%的合金，因此制作奖杯的材料之一 1 8 K 金是合金，C正确；D.聚酯纤维面料由有机二元酸和二元醇缩聚而成的聚酯经纺丝所得的合成纤维，因此足球赛服材料聚酯纤维属于有机高分子材料，D正确；答案选B。2.下列离子方程式正确的是电解A.电解氯化镁溶液：2C 1-+M g 2+-C h f+M gB.硫化铜与盐酸反应：Cu S+2 H+=Cu2+H2S tC.铁粉与 Ag l 悬浊液反应：Fe+2 Ag I=Fe2+2 I +2 AgD.氯化亚铁溶液中滴加铁氟化钾：2 K+Fe2+Fe(CN)64-=K 2 Fe Fe(CN)H【答案】C【详解】A

17、.电解M g C L 溶液时阴极的放电顺序：H+M g 2+,反应为M g 2*+2&O+2 Cr 蟹 1 理(0 引人+凡1+0/，A 项错误；B.Cu S 不溶于盐酸，B 项错误；C.活泼性：FeAg,该反应可以发生，C 项正确；D.铁氟化钾遇Fe2+生成蓝色沉淀Fe3 Fe(CN)6 2,D 项错误;故选CoA.将酚献溶于水中配制酚献指示剂B.三种结构中的碳原子均处于同一平面C.p H=9 时，酚醐在溶液中的存在形式为甲D.1 m o l 酚酬最多能与3 m o l 氢氧化钠反应【答案】D【详解】A.酚髓中含有3 个苯环，为疏水基，难溶于水，A 错误；B.前两种结构中都存在s p 3 杂

18、化的C 原子，而且与四个碳原子相连，不可能共平面，B 错误;C.p H=9 时，溶液呈碱性，应该以乙的形式存在，C 错误：D.酚献中存在两个酚羟基和一个酯基，可以与3个 N a O H 反应，D 正确；故答案选D。4.在下列实验中，解释或结论正确的是选项实验操作实验现象解释或结论A向某无色溶液中加入稀盐酸生成的无色气体能使品红褪色该无色溶液中存在s o；B向 FeBn 溶液中加入足量H2O2生成大量气泡FeBn 作氧化剂且氧化性：Fe3+H2O 2C一定温度下，向某容器中充入HI 气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半气体颜色变深气体压强增大使平衡正向移动D将嗅乙烷制备乙烯生成的气体依次通过

19、足量蒸储水、酸酸性高锌酸钾溶乙烯能被酸性高镒酸钾氧化性高镒酸钾溶液液褪色A.A B.B C.C D.D【答案】D【详解】A.向某无色溶液中加入稀盐酸，生成的无色气体能使品红褪色，该气体是S 0 2,该无色溶液中存在S O；或H S O；,故A错误；B.向FeBn溶液中加入足量H2 O 2,生成大量气泡，说明生成了。2,该过程中FeBn作催化剂，故B错误；C.一定温度下，向某容器中充入HI气体，发生反应2 Hl(g)、，H2(g)+l 2(g)，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，1 2浓度增大，气体颜色变深，该反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，故C错误；D.在氢氧化钠的醇溶液中，

20、溪乙烷发生消去反应生成乙烯，乙烯含有碳碳双键，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，但由于乙醇易挥发，且乙醇也能使酸性高镒酸钾溶液褪色，所以用水除去气体中混有的少量乙醇等杂质，若酸性高锯酸钾溶液褪色，说明乙烯能被酸性高镒酸钾氧化，故D正确；故选D。5.配合物X Y(ZW)5的结构如图所示，Y位于第四周期且基态原子中含5个单电子，Z与W位于第二周期的p区，Z W结构与N2相似，Z的电负性小于W。下列说法错误的是B.X Y(ZW)5中Y的配位数是5C.W 3的熔点低于Y W 2D.Z的某种同素异形体具有良好导电性，其中Z原子的杂化方式均为s p?【答案】B【分析】Y位于第四周期且基态原子中含5个单电子，则Y原

21、子的价电子排布式为：3d 5 4s 2,故Y是25号元素铺;Z与W位于第二周期的p区，Z W结构与N2相似，分子或离子互为等电子体，则它们许多性质相似，与N2互为等电子体的分子是C O,Z的电负性小于W,故Z是碳元素，W是氧元素。【详解】A.同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上呈递增趋势，氧比碳的第一电离能大，故A说法正确，不符合题意；B.由图示和配合物的化学式X Y(ZW)5知，该配合物的配体为C O,配位数为6,故B说法错误，符合题意；C.通常状况下，C h是气体，M n C h是固体，比M n C h的熔点低，故C说法正确，不符合题意；D.碳的有两种常见的单质，具有良好导电性的是石墨

22、，石墨中碳原子的杂化方式为sp 2,故D说法正确，不符合题意；故选B。6.在“碳达峰”“碳中和”大背景下，全轨液流电池储能系统在新能源电力系统中发挥重要作用。该电池能将电能以化学能的方式存储在不同价态钢离子的硫酸电解液中，储能的工作原理如图所示。下列说法错误的是A.储能时，该系统将电能转化为化学能B.储能时，a极附近pH降低C.供能时，b极的电极反应式为V O；+2H+e-=VO+H2OD.将该电池用于电解饱和食盐水，当消耗1 mol V O；时，生成的气体总体积为11.2 L（标准状况）【答案】D【分析】由图可知，放电时，V O；得电子生成VO 2+,正极上的反应为V O；+2H+e=VO2

23、+H2O,负极反应为V?+-e-=V3+,则a极为负极，b为正极，所以电池总反应为V O；+V2+2H+=VC）2+V3+H2O,以此解题。【详解】A.储能时为电解池，则该系统将电能转化为化学能，A正确；B.由分析可知，储能时a极为阴极，氢离子通过质子交换膜向a极移动，则a极附近pH降低，B正确；C.供能时为原电池，由分析可知，此时b极的电极反应式为V O；+2H*+e-=VO2+H2O,C正确；D.根据正极的电极反应可知，当消耗1 mol V O；时转移Im o l电子，则将该电池用于电解饱和食盐水时，可以生成0.5mol氯气和0.5mol氢气，一共是22.4L（标准状况），D错误；故选D。

24、7.室温下，用0.05000mol-L-稀硫酸滴定20.00mL某浓度的M O H溶液，混合溶液的pH随加入稀硫酸体积的变化如图所示 下列说法正确的是A.若反应在绝热容器中进行，a点对应的溶液温度最高B.水的电离程度c b aC.b 点对应的溶液中，c(M+)：c(M O H)=104：ID.c 点对应的溶液中，c(H+)=c(O H +c(M+)+c(M O H)【答案】C【详解】A.b点恰好完全反应，放热最多，故b点对应的溶液温度最高，故A错误；B.b点的溶质为M 2 S O 4,水的电离程度最大，故B错误；C.b 点时溶质为 M 2 so4,根据质子守恒可得 c(H+)=c(0 H )+

25、c(M 0 H),b 点时 P H=5,c(H+)=10-5mol/L,c(O H )=10-9moi/L,贝c(M O H)=10,mol/L-l(y 9mol/L ul(y 5 mo/L,c(M+)2 c(S 0 4 )=2 x 0.0 5 mol/L=0.1 mol/L,则 c(M+)：c(M O H)=104：1,故 C 正确；D.c点为M 2 sCM和硫酸的混合物，根据质子守恒可得c(H+)=c(O H)+c(M O H),故D错误:故选Co三、非选择题：本题共14小题，共 174分。8.金属银广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。从

26、某废银渣(含N iFe z CU、N iO、Fe O、AI 2 O 3)中回收银并转化为N iS CM的流程如图所示：NaOH(N H JSO,固体 95。(：热水 RH X溶液废银渣滤液 NH3 滤渣 水层 NiSO,溶液回答下列问题:(1)“碱浸”时发生反应 离子方程式为。(2)“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出N i O与(N H 5 S 0 4反应的化学方程式_(3)使用95 热水“溶解”后过滤，所得滤渣的主要成分的化学式是(4)V(萃取剂)“萃取”时发生反应M n+nR H -MR“+nH+(M n+为金属离子，RH为萃取剂)，萃 取 率 与、，、六、的关V(溶液)系如下表所

27、示,V(萃取剂)I-V(溶液)=0.2 5 时，水层中主要的阳离子为物质X的化学式为V(萃取剂)、7(溶液)萃取率/%0.10.150.20.2 50.30.3 50.4N i2+5 5%68%80%99%99.5%99.8%99.9%Fe2+2%2%4%5%8%3 0%5 8%(5)锄银合金储氢后的晶胞如图所示，该化合物中原子个数比N(L a)：N(N i)：N(H)=(6)N i2+与丁二酮后可形成鲜红色的二丁二酮月亏合银(M=2 89g-moH),结构如下图所示。14 4.5 g 二丁二酮后合株分子内含有 键a.S p3 和 sp2 b.sp2 和 sp2 C.S p2 和 p【答案】(

28、1)AI 2 O 3+2 O H-=2 A1O-+H 2 0(3)Fe(O H)j(4).Fe 2+、H+(5)1:5:3 (6).16.a b【小 问 1详解】A h O3【小问2详解】mol,碳碳键是由 轨道重叠形成的d.s p 3 和 p(2)N i O +(N H Q2 S O 4 =N i S O4+2 N H 3 T+H 2 0 T.H 2 s C 4两性氧化物，能溶于强碱形成偏铝酸盐。答案为A h O a+Z O H W A l O W+H?。；高温 小焙烧后金属变为硫酸盐，同时有N H 3 产生。则该反应为N i O+(N H 4)2 S C)4 =2 N H 3 T+N i

29、S O 4+H 2 0 b答案高温 小为 NiO+(NH4)2SO4 2NH3 T+NiSO4+H2O f；【小问3详解】烧渣为N i F ez C U、N i O、F eO 与 N H 4 s O 4 反应产生的盐F eS C M、N i S C U、F e2(S O4)3o 9 5 c 热水溶解，F e?+水解为F e(O H)3 滤渣为 F e(O H)3。答案为 F e(O H)3；【小问4详解】从表数据可以看出，当为0.2 5 时，N i 2+、F e2+萃取率分别为99%、5%。所以N i?+进入有机相，而 F e?+主要存在于水中和萃取过程中产生H-在水层。为了从有机相中获得金属

30、离子，需要使该平衡M +n R H =M R n+n H+逆向，加入酸增加产物浓度平衡逆向移动。为了不引入更多杂质，所以加入X 为 H 2 s 0 4。答案为F e2+、H+；H 2 s O 4;【小问5详解】H原子分布于2 个面心和8 条棱上，H原子数为2x1+8 x =3。N i 位于面上和体内，N i 原子数为l+8x=5。2 4 2L a位于晶胞的顶点，其个数为8 x 1 =1。答案为1：5：3；O【小问6 详解】m 1 4 4 5 s n=M=W=0-5 m O U分子中除了 H。为氢键外，其余原子之间均有键每个分子中有3 2 个。键。所以该物质中。键物质的量为1 6m o 1。分子

31、中有 N=C-C=N 两个碳原子均为s p 2 杂化，所以C-C 键为s p 3 s p?重叠。而N=C-C H 3 分别为s p 2 和 s p 3 杂 化,则 该 C-C 键为s p 2-s p 3 重叠。答案为1 6；abo9.为探究甲醛与新制C u(O H”反应的产物，设计了如下实验。回答下列问题:I.反应装置如下:甲醛溶液反应一段时间后，生成大量气体，悬浊液蓝色褪去，且有红色沉淀生成。(1)仪器a 的名称是,该反应需控制温度为65 ,宜 采 用 的 加 热 方 式 为(填 标 号)。A.酒精灯加热 B.砂浴 C.油浴 D.水浴I I.为探究气体产物、溶液中产物与固体产物的成分，小组同

32、学经过讨论分析后，关于产物成分有如下猜想:气体产物H2 CO、C 02溶液中产物HCOO、C O 3固体产物C u、C U 2 O（2）为确定气体成分，下 列 实 验 装 置 的 连 接 顺 序 是（按气流方向填大写字母）。（已知：C O与银氨溶液能发生氧化还原反应）实验发现，装置C、D中均未观察到明显现象,E中固体变为红色，A中固体颜色变蓝，则证明生成的气体是（3）为确定溶液中产物与固体产物，小组做了以下实验:三颈烧瓶中的-混合物 滤液1 滤渣1加入足量稀硫酸无明显现象-滤液2加入足量空气中放置一段时间溶液由无色变为蓝色浓氨水A 滤渣2已知：C U 2 O 能与氨水反应生成C u（N H J

33、：（无色），CU（N H 3）；易被氧化生成CU（N H 3）：。由实验现象可知，液 体 产 物 中 存 在 离 子 是（填离子符号）。滤渣1中加入足量浓氨水时，主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 为。滤液2在空气中放置一段时间后，显蓝色的离子是（填离子符号），该离子的空间构型是。通过定量测定发现，固体产物主要是铜。综合以上分析，若主要还原产物的物质的量相等，甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应的化学方程式是 e【答案】（1）.球形冷凝管.D(2).D C B E A B .H,(3).H C O O .CU2O+8 N H3 H2O=2 CU(N H3)+2 O H +7 H2O .C u(

34、N H/+.平面/、A 小四方形或正方形.2 H C H O+C u(O H),+2 N aO H=C u+2 H C O O N a+H2?+2 H2O【小 问1详解】仪器a是球形冷凝管，即名称是球形冷凝管；反应需控制温度为6 5,小 于1 00,宜采用的加热方式为水浴加热;【小问2详解】猜想气体为H 2,C O,C O?,则先用澄清石灰石检验C O?,已知C O与银氨溶液能发生氧化还原反应，则接着用银氨溶液检验C O,用无水C ao 2除去水避免对H 2的检验造成干扰，然后用通过灼热的氧化铜，观察现象，用无水C u S C 4检验氢气与氧化铜反应产生的水，来判断是否有氢气，最后连接无水Ca

35、 C%,防止空气中的水蒸气造成干扰，则顺序为D C B E A B；装置C、D中均未观察到明显现象说明没有CO,CO”E中固体变为红色，A中固体颜色变蓝，说明H2和C u O反应产生了 C u和H2O,说明含有的气体是H?：【小问3详解】猜想溶液中产物为HCOO,CO；一,滤液加入稀硫酸无明显现象，则说明不含有CO：,液体产物中存在离子HCOO:已知Co能与氨水反应生成Cu(NH3)：(无色)，Cu(NH3)：易被氧化生成Cu(NHJ；+(蓝色)，根据实验现象可知，该固体产物中含有Cu2。，则滤渣1中加入足量浓氨水时，主要反应的离子方程式为CU2O+8NH3-H2O=2CU(NH3)4+2OH

36、+7H2O；CU(NH3)：易被氧化生成CU(NH3)：(蓝色)，滤液2在空气中放置一段时间后，显蓝色的离子是CU(NH3)+；二价铜离子的四配位化合物比较特殊，不能用价键理论解释，而应该用姜-泰勒效应解释，Q?+的3 d轨道有9个电子，最后一个电子排布到d z?轨道，则d z?轴向上的两个配体受到的斥力大，距核较远，形成拉长的八面体，若轴向上的两个配体拉的太远，相当于失去了轴向上的两个配体，变成平面正方形结构，四氨合铜离子的构型为平面正方形，即该离子的空间构型是平面四方形或正方形；主要还原产物的物质的量相等，甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应的化学方程式是2HCHO+Cu(OH),+2NaOH

37、=Cu+2HCOONa+H2 T+2H2OCH_ CH_CH1 0.环氧丙烷(3 /2,简写为P O)是重要的工业原料，利用丙烯(C 3 H 6)气相直接环氧化是未来工业生产0的趋势，寻找合适的催化剂是目前实验研究的热点。丙烯气相直接环氧化反应为：C 3 H 6(g)+H 2(g)+O 2(g尸CH _ CH_CH3 oZ 2(g)+H 2 O(g)A/,回答下列问题：(1)已知：CH,CH CH,i .2 c 3 H 6(g)+O 2(g)=2 Y g)2 2 6 3.6 k J m o l _1i i .H 2(g)+-y 0 2(g)=H 2 O(g)=-2 4 1.8 k J-m o

38、l-1贝ij H=k J-m o l c(2)恒温恒容下，下 列 可 判 断 丙 烯 气 相 直 接 环 氧 化 反 应 达 到 平 衡 的 是(填 标 号)。A.压强不再变化B.密度不再变化C.V 正(丙烯)：V j E(环氧丙烷)=1:1D.平均相对分子质量不再变化为增大c3 H 6 的平衡转化率，可 选 择 的 条 件 是(填 标 号)。A.低温高压 B.增大C 3 H 6 浓度C.使用高效催化剂 D.分离出产物(3)选用A u/TS-1 为催化剂，发生丙烯气相直接环氧化反应，副反应如下：C 3 H 6(g)+H2(g)+02(g)=C H 3 cH 2 cH 0(g)+H20(g)C

39、3 H 6(g)+O2(g)=C H 2=C H C H 0(g)+H20(g)为探究TS-1 的粒径对A u/TS-1 催化活性的影响，恒温2 0 0、恒压p k Pa条件下，C 3 H 6 与 H z、。2 各 2 0.0 m m ol 通入反应装置中，t m in 后部分组分的物质的量如下表所示：粒径大小/n m2 4 04 508 1 01 1 3 0物质的量PO1.8 01.4 51.0 90.6 7 2/m m ol所有C 3 副产物0.2 00.3 20.0 50.0 9 2当粒径为2 4 0 n m,t m in 时反应恰好达到平衡状态，则 C 3 H 6 的总转化率为,若 H

40、 2 的总转化率为a,则环氧化反应的平衡常数KP为 k Pa-。随着TS-1 粒径的增大，P 0 生成的速率逐渐(填“增大”或“减小”)，原因是。【答案】(1)-1 3 7 3.6(2).A D .A D3 01._ _(3).1 0%.9 0 0 _ 0 J。.减小.粒径增大导致反应物与催化剂的接触面积减小，反应速率降低【小问1 详解】CH,CH CH)已知：i.2 c3 H 6(g)+O2(g)=2 /(g)A W i=-2 2 6 3.6 k J m ol1Oi i.H?(g)+g O?(g)=H 2 O(g)NH?-2 4 1.8 k J m ol-1i根据盖斯定律，由 ix g+ii

41、 得反应 C 3 H 6(g)+H 2(g)+C h(g)=CH3 CH /CH 2(g)+H 2 O(g)则 4=2 2 6 3.6 k J-m oH2OX 1-2 4 1.8 k J-m o|T=-1 3 7 3.6 k J m o|T；【小问2详解】CHLCH CH,A.丙烯气相直接环氧化反应C 3 H 6(g)+H 2(g)+O2(g)=/-(g)+H 2 0(g)为气体体积缩小的反应，O在恒温恒容条件下反应，若压强不变，则反应达平衡状态，选项A符合；B.反应在恒容条件下进行且反应物均为气体，密度始终保持不变，故密度不再变化无法说明反应达平衡状态，选项 B不符合；C.V正（丙烯）：vM

42、环氧丙烷）=1：1,无法说明正逆反应速率相等，无法说明反应达平衡状态，选项C不符合；D.所有反应物均为气体，气体总质量不变，而反应为气体体积缩小的反应，平均相对分子质量为变量，根据“变量不变达平衡”可知，若平均相对分子质量不再变化说明反应达平衡，选项D符合；答案选AD；A.反应为气体体积缩小的放热反应，低温高压有利于平衡正向移动，增大C 3 H 6的平衡转化率，选项A符合;B.增大C 3 H 6浓度，平衡正向移动，但C 3 H 6的平衡转化率反而减小，选项B不符合；C.催化剂不能使平衡移动，故C 3 H 6平衡转化率不变，选项C不符合；D.分离出产物，平衡正向移动，C 3 H 6的平衡转化率增

43、大，选项D符合；答案选AD；【小问3详解】2 4 0 n m,t m in 时，P O平衡时为 1.8 m m ol,生成 l.8 m ol PO,会消耗 L 8 m ol C 3 H 6、1.8 m ol O2,生成 I Sm ol l hO,C3副产物为0.2 m m o L由副产物反应物,生成0.2 m ol副产物，消耗0.2 m ol C 3 H 6、0.2 m ol O2生成0.2 m。，H?总转化率为 a,则平衡时 n(H2)=2 0(l-a)m m ol；平衡时 n(C 3 H 6)=(2 0-1.8-0.2)m m ol=1 8 m m ol；n(O2(2 0-1.8-0.2)

44、m m ol=1 8 m m ol；n(PO)=1.8 m m ol,n(H 2 O)=(1.8+0.2)m m ol=2 m m ol；当粒径为 2 4 0 n m,t m in 时反应恰好达到平1.8+0.220衡状态，则C 3 H 6的总转化率为x 100%=10%C3H6(g)+H2(g)+o2U)-PO(g)+H2O(g)开始(mmol)20202000改变(mmol)1.81.81.81.81.8平衡(mmol)1820(1-a)181.82n&=59.8-2 0 a+0.2=6 0-2 0 a,则 K P(P)P(H2。)p-p(C3H6)-p(O2)-p(H2)1.8 2-p

45、x-p60-20。6 0-20a18 20-204z 18-p x-p x-n60-2 0 a 60-20 6 0-20a3-a90(l-a)pkPa，随着TS-l粒径的增大，粒径增大导致反应物与催化剂的接触面积减小，反应速率降低，故P O生成的速率逐渐减小。1 1.依米曲坦（G 6 H 2 1 N 3 O2）是治疗偏头疼的药物，一种合成依米曲坦的合成路线如下:FE回答下列问题：(1)B中 含 氮 官 能 团 的 名 称 是。(2)A能发生聚合反应生成高聚物，该反应方程式是 o(3)C生成D的反应类型是 反应，D 的结构简式是。(4)由F 生成依米曲坦的反应中，新 形 成 的 化 学 键 是(

46、填“。键”兀键 或。键和兀键”)(5)依 米 曲 坦 的 结 构 简 式 是(6)M 是 B的同系物，分子量比B小 2 8,满足下列条件的M 的核磁共振氢谱图中各组峰的面积之比为a.苯环上含4 个取代基C H,b.水解产物遇Fe C h 溶液显色(7)依据以上信息，写出以硝基苯、1-丙 醇 为 主 要 原 料 制 备 广 的 合 成 路/H线。(其它试剂任选)【答案】(1)氨基、硝基(6)1 ：1 ：1 ：2 ：3【分析】有机物推断和合成，常采用对比的方式进行分析和判断，找出不同部位，不同部位说明断键或形成化学键,如推断D 的结构简式，对 比 C 和 E 的结构简式，D 生成E 需要氢气参与反

47、应，说明硝基转化成氨基，因此推出D的结构简式为。，据此分析解答；03XN O2【小 问 1详解】根据B 的结构简式，含氮官能团名称为氨基和硝基；故答案为：氨基、硝基；【小问2 详解】H2TA 中含有我基和氨基，能通过缩聚反应得到高分子化合物，其反应方程式为n0一+(n-l)H2O;故答案为：n 丫工0HNVA0HS1 o,+(n-l)H2O；【小问3 详解】D 的结构简式为0=，C 中氨基中1个“N-H”断裂,COOH 一 定 条 件 )XNO2羟基中“0-H”断 裂,C0C12中“C-0 一XNO2Cl”断裂，C 中断裂下的氢与Cl结合成H C 1,剩余部分结构，H&or。广a,XNO2【小

48、问4 详解】根据Ficher蚂|跺反应可知，依米曲坦的结构简式为 N，n-构简式，新形成碳碳双键，即新形成的化学键是。键和兀键;【小问5 详解】CTD的反应类型为取代反应；故答案为：取代反L一 ，对比F 和依米曲坦结H故答案为：。键和兀键；根据上述分析，依米曲坦的结构简式为 o J ULTnof，H【小问6 详解】M 是 B的同系物，分子量比B小 2 8,说明M 比 B少了两个“C H2”,CH3人。、/液显色，说明水解后有酚羟基，因此符合条件的是17 Y|N 02NH2比都为3 ：2 ：1 ：1 ：1；故答案为：3 ：2 ：1 ：1 ：1；【小问7 详解】根据所制备物质，可以确定采用Fi c h e r 口引噪反应，用1 ,L-I；故答案为：HM 的分子式为C 8 H8 N2 O4,水解产物遇Fe C b 溶CH3或,无论哪种，峰面积之。丫。HN H,与丙醛反应得到，1 丙醇与氧气在铜作催化剂下加热的生成C H3 C H2 C HO,/N%，因此路线为HH2,10%Pd/C案为：CHJCH2CH2OH根据路线中D连续生成F 可以得出：-IL-、HGO%Pd/C 门，g人 NOz LAxN H 2)S n J 18A y N H zH H-；故答CH.CH,CH,OH CHH,CHO-小 刀NH CH,2)SnCI2/3 h o5。Cu,1 CHJCHJCHO _ 14